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1、 教學片斷 質(zhì)量守恒定律讓學生起來回答什么是化學變化？化學變化最主要的特征是有新物質(zhì)生成，同時還伴隨著能量的釋放和吸收，有時還會有顏色變化，或生成沉淀，或放出氣體等現(xiàn)象。通過復習的方式引入新的問題：當物質(zhì)發(fā)生化學變化生成新物質(zhì)時，反應物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么樣的關系？ 火柴燃燒只剩下灰燼；酒精燃燒連灰燼都沒有留下；生銹的鐵釘質(zhì)量比未生銹時的質(zhì)量大然后讓學生開始分組討論上述問題，結果他們討論的結果也在我的意料之中。就是火柴和酒精燃燒后質(zhì)量變輕了，鐵生銹后質(zhì)量變大了，不過有細心的同學認為化學反應前后質(zhì)量應該不變。我并沒有立即給出答案，而是進入新課的學習。通過視頻播放兩個實驗（當時

2、沒有條件做實驗），通過觀看，得出質(zhì)量守恒定律的定義：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意： （1）質(zhì)量守恒定律適用于所有化學反應。（2）質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。（3）、“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應當包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。（4）、 “參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應當包括 各種物質(zhì)，如氣體等。（3）與(4)都通過視頻播放的，這樣更直觀些。然后又從微觀的角度提問：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學變化前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？通過在黑板上畫模型圖的方式進行引導。讓學生試著找出答案。質(zhì)量守恒

3、定律的微觀解釋：化學反應前后，原子的種類沒有改變、原子的數(shù)目沒有增減、原子的質(zhì)量也沒有改變。 最后，讓學生總結：從宏觀和微觀角度看質(zhì)量守恒定律，可將化學反應過程歸納為：“五個不變，兩個一定變，一個可能變”。五個不變：宏觀：（1）反應物和生成物總質(zhì)量不變。（2）元素種類不變微觀：（1）原子種類不變。（2）原子數(shù)目不變（3）原子質(zhì)量不變兩個一定變：宏觀：物質(zhì)種類變 微觀：分子種類變一個可能變：分子總數(shù)可能變最后，雖然提倡新課標的要求：自主、合作與探究，但由于條件有限，所以探究方面就不能進行了，化學是一門以實驗為主的科學，學生不能自己動手做實驗，就不能更直觀的得到答案，也不能鍛煉學生的動手能力，還有這是本人09年剛開始

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