學(xué)業(yè)水平必背點(diǎn)

1、高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試必背考試點(diǎn)必修1、21、化合價(jià)（常見元素的化合價(jià)）：堿金屬兀素、Ag、H：+1F:1Ca、MgBa、Zn：+2Cl:1 , +1, +5,+7Cu :+1,+2O:2Fe :+2,+3S:2, +4, +6Al :+3P:3, +3, +5Mn :+2,+4,+6,+7N:3, +2, +4,+52、氧化還原反應(yīng)定義：有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價(jià)升降）的反應(yīng)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏移）特征：化合價(jià)的升降氧化劑（具有氧化性）一一得電子一一化合價(jià)下降一一被還原一一還原產(chǎn)物 還原劑（具有還原性）一一失電子一一化合價(jià)上升一一被氧化一一氧化產(chǎn)物 口訣：降一一得一一氧-被還原-發(fā)生

2、還原反應(yīng)升失還被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系:3、金屬活動性順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au還原性逐漸減弱4、離子反應(yīng)定義：有離子參加的反應(yīng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物（1） 離子方程式的書寫：第一步：寫。寫出化學(xué)方程式第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式;難溶(如 CaCO BaCO BaSO AgCI、AgBr、Agl、Mg(0H)2、Al(OH) 3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，弱酸(H2CO、HSQ、H2

3、S、HCIO CHCOOH H2SQ3)、弱堿NH H 2O Cu(OH)2、Fe（OH）3、單質(zhì)、氣體（CO2、SO、NH、Cl 2、Q、H2等），氧化物（NazO MgO Al 2O 等）不拆.第三步：刪。刪去前后都有的離子 第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒（2）判斷溶液中離子共存的規(guī)律離子間發(fā)生下列反應(yīng)之一，就不能大量共存等。a. 生成難溶物，如 CO2-與Cf、OH與Mg+、b. H+與OH，弱酸根如：（、C.OH與H+弱堿根如：（、d.弱酸的酸式根既不能和也不能和共存*有色離子，如Cu2+、等。5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成

4、物總能量的反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)：Ba（OH）2 8H2O和NH4CI的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)、CO Ha 還原 CuO6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n=N / N a, N=nN所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02 XN a阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg 12C2310個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量和質(zhì)量：n=m / M， m=nM對于氣體，有如下重要公式a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n=V / V m, V=nW標(biāo)準(zhǔn)狀況下： V=22.4L/molb、阿

5、伏加德羅定律：同溫同壓下V(A) / V(B) = n (A)/ n(B) = N(A) / N(B)物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系（對于溶液）a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量C=n/V , n=CVb、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)C=(1000 p 3 ) / M7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液計(jì)算:固體的質(zhì)量或稀溶液的體積稱量:天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體（準(zhǔn)確量?。┤芙?在燒杯中用玻璃棒攪拌檢漏:檢驗(yàn)容量瓶是否漏水 （兩次）移液:洗滌:冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中 將燒杯、玻璃棒洗滌 2 3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中 （少量多次） 定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1c

6、m 2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切 搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻 裝瓶、貼標(biāo)簽必須儀器：天平（稱固體質(zhì)量），量筒或滴定管（量液體體積），燒杯，玻璃棒，容量瓶（規(guī)格），膠頭滴管&鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性物理性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O=-2Nst0（灰白色）點(diǎn)燃鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2-2NaCI與化合物與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H

7、O-2NaOH+H與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入 CuSQ溶液中，有氣體放出，生成藍(lán)色沉淀。2Na+2HO+CuS4-Cu（OH）2+NaSO+H f存在自然界中只能以化合態(tài)存在保存煤油，使之隔絕空氣和水用途制備鈉的化合物，作強(qiáng)還原劑，作電光源9、鈉的氧化物比較氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式NazONQ氧兀素的化合價(jià)21色、態(tài)白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應(yīng)方程式NaO+HO-2NaOH2NQ+2H2O-4NaOH+O與一氧化碳反應(yīng)方程式NazO+CG-NaCO2NaaO

8、2+2CO-2NaC+O2氧化性、漂白性無有用途制備NaOH供氧劑，氧化劑，漂白劑等10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校NaCONaHCO俗名純堿，蘇打，面堿小蘇打色、態(tài)白色，固態(tài)，粉末白色，固態(tài)，晶體水溶性堿性堿性(同濃度時(shí)，碳酸鈉堿性比碳酸氫 鈉堿性強(qiáng)，pH值大)堿性熱穩(wěn)定性不易分解2NaHO=NaCO+HO+COf與鹽酸反應(yīng)NaCQ+2HCI=2NaCI+H2O+COTNaHC&HCENaCI+fO+COf與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)NaHC&NaOH=NCO+H2O與澄清石灰水NQCO+Ca(OH)2=CaCQj +2NaOHNaHC6+Ca(OH)2=CaCQj +HO+NaOH與二氧化碳NctCQ

9、+H2O+C2NaHCO不反應(yīng)與氯化鈣溶液NazCQ+CaCl2=CaCOj +2NaCI不反應(yīng)用途重要化工原料，可制玻璃，造紙等治療胃酸過多，制作發(fā)酵粉等11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)12、金屬冶煉的一般原理： 熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag 熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn Pb等 電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al 2Q)13、鋁及其化合物I、鋁化學(xué)性質(zhì)： a 、與非金屬:點(diǎn)燃 物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性4AI+3O2=2Al2Q, 2AI

10、+3S=AI 2S3, 2AI+3CI 2=2AICI 3b 、與酸：2AI+6HCI=2AICI 3+3H4, 2AI+3H2SQ=Al2(SQ) 3+3H4常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強(qiáng)堿：2AI+2NaQH+2HQ=2NaAIQ(偏鋁酸鈉)+3出匸(2AI+2OH -+2H2O=2AIQ-+3Hd )大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，高但鋁卻可以d、鋁熱反應(yīng)：2AI+Fe2O=2Fe+Al2Q，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物n、鋁的化合物 AI 203(典型的兩性氧化物)a、與酸：AI 2Q5+6Hh=2AI 3+3H2O b 、與堿

11、：Al 2O+2OH=2AIO2-+H2O AI(OH) 3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用a、 實(shí)驗(yàn)室制備： AICI 3+3NH - HaO=AI(OH)3 J +3NHCI , A|3+3NH - HO=AI(OH)3 J +3NH+b、 與酸、堿反應(yīng)：與酸AI(OH) 3+3H+=AI 3+3HaO與堿 AI(OH) 3+OH=AIO2- +2HO KAI(SO4) 2(硫酸鋁鉀)KAI(SO 4)2 - 12HaO,十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明磯JKAI(SO4)2=Q+AI 3+2SQ2-, AI3+會水解：AI 3+3H2OAI(OH)s+3H+因?yàn)锳I

12、(OH) 3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明磯可以做凈水劑14、鐵 物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸弓I。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。 化學(xué)性質(zhì)：點(diǎn)燃點(diǎn)燃a、與非金屬：Fe+S=FeS 3Fe+2Q=Fe3、O： 2Fe+3CI 2=2FeCbb、與水：3Fe+4H2O(g)=Fe 3Q4+4H2c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+HzT與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價(jià)鐵2+2+d、與鹽：如 CuCl2、CuSO等，F(xiàn)e+Cu =Fe +CuFe2 Fe3+離子的檢驗(yàn)： 溶液是淺綠色的Fe2+ “與KSCN溶液作用不顯紅色，再

13、滴氯水則變紅加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 一一灰綠色紅褐色與無色KSCN溶液作用顯紅色Fe3+ Y溶液顯黃色或棕黃色 加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀15、硅及其化合物I、硅是良好的半導(dǎo)體材料，可制成 光電池。n、硅的化合物 二氧化硅a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SQ3的酸酐，但不溶于水c 、用途：是制造光導(dǎo)纖維的主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用 作制玻璃和建筑材料。 硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合齊V、防腐劑、耐

14、火材料。放置在空氣中會變質(zhì)： Na2SiO3+CO+H2O=HSiO3 J +N&CO。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 J 硅酸鹽：a、常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg(Si 4Oo)(OH)2可表示為 3MgO 4SQ2 H?Ob、硅酸鹽工業(yè)簡介：主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3 CaSiQ 4SiO2；陶瓷的原料 是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的

15、制備 原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。16、氯及其化合物 物理性質(zhì)：通常是 黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。 化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作 氧化劑又作還原劑。拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含C12有少量與水反應(yīng)（Cl 2+HO=HCI+HCIO）,大部分仍以分子形式存在，其主要溶質(zhì)是CI2。新制氯水含 Cl2、H2O HCIO、H Cl-、CIO-、OH等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸（HCIO）是比H2CO還弱的酸，溶液中主要以HCIO分子形式存在。是一種具有強(qiáng)氧

16、化性（能殺菌、消毒、漂白）的易分解（分解變成HCI 和Q）的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以CI2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是 CaCl2和Ca（CIO）2，有效成分是 Ca（CIO）2,須和 酸（或空氣中CO）作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。17、溴、碘的性質(zhì)和用途溴碘物理性質(zhì)深紅棕色，密度比水大，液體，強(qiáng) 烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣 中顯深紫紅色，有刺激性氣味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑化學(xué)性質(zhì)能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯氣。氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱：Cl

17、2 B2 I 218、二氧化硫物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40），密度比空氣大化學(xué)性質(zhì)：a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸亞硫酸 （中強(qiáng)酸）：SQ+HO -H 2SO可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO+2NaOH=INSO+H2O, SO+Na2SO+H2O=2NaHSOb 、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時(shí)性的漂白c 、具有還原性：SQ+Cl2+2HO=HSC4+2HCI18、硫酸（1）物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量的熱（2）濃硫酸的三大特性a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去（可用作氣體的干燥劑）b

18、、脫水性：將別的物質(zhì)中的H O按原子個(gè)數(shù)比2： 1脫出生成水c、強(qiáng)氧化性：i、冷的濃硫酸使 Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化ii、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng) （Pt、Au除外）：Cu+2HSQ（濃）=CuSQ+SQf +2H2Qiii、 與非金屬反應(yīng)：C+2HSQ（濃硫酸）=CQ f +2SQf +2HQiv、 與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2d 、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，女口 HCI: NaCI+HSO（濃）=NaHSQ+HCI 三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸 酸雨的形成與防治pH 小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，

19、是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保 護(hù)意識。19、氮及其化合物I、氮?dú)猓∟2）a 、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%b 、分子結(jié)構(gòu)：分子式N2,電子式 N： 結(jié)構(gòu)式N三Nc 、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常 穩(wěn)定。 與 H反應(yīng)：Z+3H22NH 3放電或高溫+ 與氧氣反應(yīng)：N2+Q=2NQ無色、不溶于水的氣體，有毒 ）2NQ+Q2=2NQ（紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體

20、，有毒）3NQ2+HQ=2HNQNQ所以可以用水除去 NQ中的NQ兩條關(guān)系式：4NQ+302H2Q=4HNO 4NQ+Q+2HQ=4HNQH、氨氣（NH3）a 、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水（1 : 700），易液化，汽化時(shí)吸收大量的熱，所以常用作制冷劑:HHb 、分子結(jié)構(gòu)：分子式一一 NH,電子式一一，結(jié)構(gòu)式一一H- N- Hc 、化學(xué)性質(zhì)： 與水反應(yīng)：NH+fQ NH ； HQ（水合氨）氨水溶液顯堿性 與氯化氫反應(yīng)：NH+HCI=NHCI，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙d 、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣方程式：2NHCI+Ca（QH）2=2NH f +2HQ+CaC2裝置：

21、和氧氣的制備裝置一樣收集：向下排空氣法（不能用排水法，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水）（注意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣）驗(yàn)證氨氣是否收集滿： 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)說明收集滿干燥：堿石灰（CaO和NaO啲混合物）川、銨鹽+ 22a 、定義：銨根離子（NW）和酸根離子（如Cl-、SO-、CO-）形成的化合物，如 NHCI ,NH4HCO等b 、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水c 、化學(xué)性質(zhì)： 加熱分解：NHCI=NH f +HCIT, NHHCO=NH f +COf +H2O 與堿反應(yīng)：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 即

22、氨氣，故可以用來檢驗(yàn)銨根離子的存在，女NHNO+NaOH=NHf +O+NaCI,，離子方程式為： NH+OH=NHf +O,是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn) 銨根離子的原理。d 、NH+的檢驗(yàn)：NH+OH=NHf +HQ操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱， 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說明有銨根離子的存在。20、硝酸 物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因?yàn)閾]發(fā)HNO產(chǎn)生發(fā)煙”現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸 化學(xué)性質(zhì)：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水b、不穩(wěn)定性：c、 強(qiáng)氧化性：i、與金屬反應(yīng)：3CU+8HNO ?。?3Cu（NQ）2+2NOT +4H2OCu+

23、4HNO3（濃）=Cu（NC3）2+2NOf +2H2O常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲 存濃硝酸ii、與非金屬反應(yīng)：C+4HNO 濃）=CO2f +4NO f +2H2Od、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3: 1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如 Pt、Au等21、元素周期表和元素周期律原子組成：原子核中子原子組成質(zhì)子質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)= 核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)原子表示方法:AX決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素A :質(zhì)量數(shù) Z :質(zhì)子數(shù) N :中子數(shù) A=Z+N同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互

24、稱為同位素, 女口： 160和 18O 12C和 14C, 35Cl 和37Cl電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)帶正電微粒:電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一電荷數(shù)帶負(fù)電微粒:電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)號兀糸（請按下圖表示記憶）HeLi Be B CO F NeNa Mg Al Si元素周期表結(jié)構(gòu)S Cl Ar短周期（第1、2、3周期，元素種類分別為2、& 8）周期（7個(gè)橫行）*長周期（第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32）期l族（18個(gè)縱行，16個(gè)族）表不完全周期（第7周期，元素種類為 26,若排滿為32）主族（7 個(gè)）（I AW A）副族（7 個(gè)）（I BW B）族（稀有氣體族： He

25、 Ne Ar、Kr、Xe Rn）元素在周期表中的位置:忸族（3列）周期數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)元素周期律:從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)力逐漸減弱），非金屬性逐漸增強(qiáng)（金屬性逐漸減弱）從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)力逐漸減弱），金屬性逐漸增強(qiáng)（非金屬性逐漸減弱）（失電子能（得電子能所以在周期表中，非金屬性最強(qiáng)的是F,金屬性最強(qiáng)的是Fr （自然界中是Cs,因?yàn)镕r是放射性元素）判斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù):a、與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度,越劇烈則越容易釋放出H2,金屬性越強(qiáng)b、最高價(jià)氧

26、化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)c、金屬單質(zhì)間的相互置換 （如：Fe+CuSQ=FeSO+Cu）d、原電池的正負(fù)極（負(fù)極活潑性正極）判斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù):a、與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，非金屬 性越強(qiáng)b、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)c、非金屬單質(zhì)間的相互置換 （如：Cl2+fS=2HCI+Sj ）注意：“相互證明”一一由依據(jù)可以證明強(qiáng)弱，由強(qiáng)弱可以推出依據(jù)化學(xué)鍵：原子之間強(qiáng)烈的相互作用廠V共價(jià)鍵Y極性鍵化學(xué)鍵-非極性鍵離子鍵共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。

27、非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A A型，如：H2, CI2, Q, N2中存在非極性鍵極性鍵：不同的非金屬原子之間，A B型，如：NH, HCI, H2O, CQ中存在極性鍵離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬（I A、n A）與活潑的非金屬元素（W AW A）間形成，如：NaCI, MgQ KOH NatQ, NaNO中存 在離子鍵注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AICI 3中沒有離子鍵，是典型的共價(jià)鍵共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物，如：HCI, H2SQ, CQ, H2Q等離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCI, Mg（NQ）2, KBr, Na

28、QH NHCI22、化學(xué)反應(yīng)速率v= C/ t定義：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：濃度：濃度增大，速率增大壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，速率增大 催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率 溶劑的性質(zhì)23、原電池溫度：溫度升高，速率增大（僅對氣體參加的反應(yīng)有影響 ）其他：反應(yīng)物顆粒大小，2 +負(fù)極（Zn） : Zn2e-=Zn定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置正極(Cu) : 2H+2e=H4構(gòu)成原電池的條件:a、有活潑性不同的金屬（或者其中一個(gè)為碳棒）做電極，其中較活潑金屬做負(fù)極，較不活潑金屬做正極b、有電解質(zhì)溶液c、形成閉合回路24、烴有機(jī)物a、概念：含碳的化合物，除 CQ CQ、

29、碳酸鹽等無機(jī)物外b、結(jié)構(gòu)特點(diǎn):i、碳原子最外層有4個(gè)電子，一定形成四根共價(jià)鍵ii、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，還可以和其他原子結(jié)合iii、碳碳之間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵iv、碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環(huán)狀同分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象 同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體如GHo有兩種同分異構(gòu)體：CHCHCHCH（正丁烷），CHCHCH異丁烷）CH;甲烷乙烯H-C-HC2TC6H,不作要求結(jié)構(gòu)CH簡式CH=CHH：不作要求空間結(jié)構(gòu)正四面體結(jié)構(gòu)平面型平面型（無單鍵，無雙鍵，介于單、雙鍵間特殊的鍵，大n鍵 ）物理無色、無味、難溶于水

30、、密無色、稍有氣味的氣體，難溶于無色、有特殊香味的液體，不溶性質(zhì)度比空氣小的氣體，是天然水，密度略小于空氣于水，密度比水小，有毒化學(xué)性質(zhì)用途氣、沼氣、油田氣、煤道坑氣的主要成分氧化反應(yīng)：點(diǎn)燃CH+2Q CO *2+2HO取代反應(yīng)照CH+CI2 CHSCI+HCI可以作燃料，也可以作為原氧化反應(yīng):a.能使酸性高錳酸鉀褪色b. C2H4+3O2加成反應(yīng):CH=CH+B2氧化反應(yīng):八、八2CO 2+2H2OCH：CH：產(chǎn)物為聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物石化工業(yè)的重要原料和標(biāo)志，水a(chǎn). 不能使酸性高錳酸鉀褪色八、b. 2GH+15Q 一12CO+6H2O取代反應(yīng):八+Br環(huán)己烷）Br +HB

31、r+H2O一加成反應(yīng)NBr Br+3H 2加聚反應(yīng)催化劑n CH=CH C HCH n頭與液溴反應(yīng):有機(jī)溶劑，化工原料料制備氯仿（CfCI ,麻醉 劑）、四氯化碳、炭黑等果催熟劑，植物生長調(diào)節(jié)劑，制造塑料，合成纖維等注：取代反應(yīng)一一有機(jī)物分子中一個(gè)原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)：有上有下加成反應(yīng)一一有機(jī)物分子中不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的原子與其他原子直接相連的反應(yīng)：只上不下芳香烴一一含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的烴稱為芳香烴。苯是最簡單的芳香烴（易取代，難加成）。25、烴的衍生物乙醇：a、物理性質(zhì)：無色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑b、 分子結(jié)構(gòu)：分子式：C2HO

32、,結(jié)構(gòu)簡式：CHCHOH或C2H5OH官能團(tuán)：羥基一0Hc、化學(xué)性質(zhì)：i、與活潑金屬 （Na）反應(yīng)：2CHCHOH+2Na H 3CH0Na+Hf點(diǎn)燃ii、氧化反應(yīng)：燃燒： C2H5OH+3 2CO+3H2O催化氧化：2CHCHOH+O1或ACHCHO+22O濃 H2SO4iii、酯化反應(yīng)： CHCOOH+CHHOH CH=3COOQCH+Od、乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒 （體積分?jǐn)?shù)75%）,有機(jī)溶劑，造酒乙酸：a、 物理性質(zhì)：無色，有強(qiáng)烈刺激性氣味， 液體，易溶于水和乙醇。 純凈的乙酸稱為冰醋酸。b、 分子結(jié)構(gòu)：分子式一一QHQ，結(jié)構(gòu)簡式一一CHCOOH官能團(tuán)一一羧基，一COOHc、化學(xué)性質(zhì)

33、：i、酸性（具備酸的通性）：比碳酸酸性強(qiáng)2CH3COOH+NCO=2CHCOONa+2O+COCH 3COOH+NaOH=3COONa+Oii、酯化反應(yīng)（用飽和NCO溶液來吸收，3個(gè)作用）d、乙酸的用途：食醋的成分 （3% 5%） 酯：乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)a、物理性質(zhì)：密度小于水，難溶于水。低級酯具有特殊的香味。CHCOOGCH+HzOCHCOOGICH+NaOH濃 H2SO4CK 3OOH+CHHOHCH 3COONa+GCHOHb、化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng)i、酸性條件下水解:ii、堿性條件下水解:26、煤、石油、天然氣煤：由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物,可通過干餾、氣化和液化進(jìn)行綜合利用蒸餾

34、：利用物質(zhì)沸點(diǎn)（相差在20C以上）的差異將物質(zhì)進(jìn)行分離，物理變化，產(chǎn)物為純凈物分餾：利用物質(zhì)沸點(diǎn)（相差在5C以內(nèi)）的差異將物質(zhì)分離，物理變化，產(chǎn)物為混合物干餾：隔絕空氣條件下對物質(zhì)進(jìn)行強(qiáng)熱使其發(fā)生分解，化學(xué)變化 天然氣：主要成份是 CH4,重要的化石燃料，也是重要的化工原料（可加熱分解制炭黑和H2） 石油：多種碳?xì)浠衔铮ㄍ闊N、環(huán)烷烴、芳香烴）的混合物，可通過分餾、裂化、裂解、催化重整進(jìn)行綜合利用分餾的目的：得到碳原子數(shù)目不同的各種油，如液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等裂化的目的：對重油進(jìn)行裂化得到輕質(zhì)油 （汽油、煤油、柴油等），產(chǎn)物一定是一個(gè)烷烴分子加一個(gè)烯烴分子裂解的目的：得到重要的化

35、工原料“三烯”（乙烯、丙烯、1, 3丁二烯）催化重整的目的：得到芳香烴 （苯及其同系物）27、常見物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法物質(zhì)（離子）方法及現(xiàn)象Cl-先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀SQ2-先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀co2-加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸（或鹽酸），并生成無色無味、 能使澄清石灰水變渾濁的氣體 （CQ2）ai3+加入NaQF溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaQH溶液，沉淀消失Fe3+( )加入KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色NH+( )與NaQH溶液共熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體（NH3）+

36、Na焰色反應(yīng)呈黃色k+焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）I 2遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍(lán)蛋白質(zhì)灼燒，有燒焦的羽毛氣味高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試必背考試點(diǎn)（選修1）第一章 關(guān)注營養(yǎng)平衡一、糖類1. 糖類是由C、H 0三種元素組成的有機(jī)化合物2. 葡萄糖的分子式為 CJH12O6，能溶于水。3. 葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式： CH20H-（CH0H4）-CH04. 葡萄糖的主要官能團(tuán)：羥基和醛基5. 葡萄糖的主要化學(xué)性質(zhì)：有還原性，能與銀氨溶液反應(yīng)6. 葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)（1）氧化分解成CO和H0,同時(shí)釋放能量（2）被肝、肌肉合成糖元儲存（3）轉(zhuǎn)化為脂肪儲存7. 淀粉是多糖，分子式為 （C6H10O5

37、）n,主要的化學(xué)性質(zhì)： （1）能水解成葡萄糖和果糖（2）淀粉能使碘水變藍(lán)8. 葡萄糖和果糖是同分異構(gòu)體，蔗糖和麥芽糖是同分異構(gòu)體，9. 淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體。10. 纖維素不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)，但它在人體組織消化過程中起重要作用，所以人每天 要保證攝入一定量的蔬菜和粗糧。二、油脂11. 油脂的主要成分是高級脂肪酸與甘油所生成的酯，叫做甘油三酯。天然油脂大多為混甘 油酯12. 由飽和的軟脂酸或硬脂酸生成的甘油酯室溫下呈固態(tài)， 由不飽和的油酸生成甘油酯呈液態(tài)13. 油脂在人體內(nèi)水解成高級脂肪酸和甘油14. 脂肪酸在人體內(nèi)的功能（ 1 ）供熱 （2） 儲存在細(xì)胞中（ 3）合成原料（ 4）其它

38、身體功能三、蛋白質(zhì)15. 蛋白質(zhì)的組成元素：C、H O N及少量的S16. 天然高分子化合物有：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)17. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸既能與酸又能與堿反應(yīng)具有兩性，氨基酸包含 氨基和羧基。18. 蛋白質(zhì)的性質(zhì)：（ 1 ）鹽析，如：雞蛋清加硫酸銨或加硫酸鈉飽和液有沉淀 （2）變性，如：雞蛋清加熱。變性的方法有：加熱、紫外線重金屬鹽、有機(jī)物等（ 3）顏色反應(yīng)，如雞蛋清中濃硝酸變黃四、維生素和微量元素19. 維生素的作用：參與生長發(fā)育和新陳代謝20. 維生素C的分子式為G6H8O6,易溶于水，存在于新鮮水果和綠色蔬菜中， 如：山楂、鮮棗，西紅柿等21. 維生素C也稱抗壞血酸，有酸性，是一種較強(qiáng)的還原劑，生吃新鮮蔬菜比熟吃時(shí)維生素C的損失少。22. 碘有“智力元素”之稱，食鹽中加碘加的是KIO 3，即碘鹽。23. 鐵強(qiáng)化醬油是在醬油中加了鐵元素，人體內(nèi)缺乏鐵就會導(dǎo)致貧血。第二章 促進(jìn)身心健康一、合理選擇飲食24. 水在人體內(nèi)的作用： （1）溶劑、（2）作反應(yīng)物、（3）調(diào)節(jié)體溫25. 食物的酸堿性是指食物在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物的酸堿性26 蛋白質(zhì)在人體內(nèi)消化后，碳變成碳酸，硫變成硫酸，氮變