復(fù)習(xí)總結(jié)-初中化學(xué)我們學(xué)習(xí)了原子相關(guān)知識(shí)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上復(fù)習(xí) 初中化學(xué)我們學(xué)習(xí)了原子相關(guān)知識(shí)，知道了原子的構(gòu)成和核外電子運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)將下列原子構(gòu)成知識(shí)補(bǔ)充完整。二、原子核外電子排布1、原子核外電子排布（1）原子的構(gòu)成帶1個(gè)單位正電荷質(zhì)子 不帶電中子 原子核原子 帶1個(gè)單位負(fù)電荷 核外電子講述：對(duì)整個(gè)原子而言，呈電中性。即原子核所帶正電荷數(shù)=核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)。因此，對(duì)原子我們可得出如下關(guān)系：原子：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)講述： 原子體積很小，而原子核更小，原子與原子核的大小關(guān)系就如同足球場(chǎng)與球場(chǎng)中間一只螞蟻大小關(guān)系一樣。在原子核外有一個(gè)廣大的空間。核外電子就在這個(gè)廣大的空間內(nèi)做著高速（接近光速）運(yùn)動(dòng)

2、。對(duì)于核外電子比較少的原子，如氫原子，核外只有1個(gè)電子，核外電子運(yùn)動(dòng)比較簡(jiǎn)單。但是對(duì)于多電子的原子而言，核外電子運(yùn)動(dòng)就比較復(fù)雜了。在多電子原子里，核外電子運(yùn)動(dòng)能量大小是不同的，能量大的在離原子核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量小的在離核比較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。我們把核外電子運(yùn)動(dòng)的不同區(qū)域形象化的比作不同的層，我們稱為電子層。我們用n來(lái)表示電子層。即核外電子是分層排布的。從距離原子核由近及遠(yuǎn)分別是n=1、2、3、4、5、6、7層，也稱作K、L、M、N、O、P、Q層（2）核外電子分層排布電子層離原子核：近 遠(yuǎn)電子層n： 1、2、3、4、5、6、7、電子層符號(hào)：K電子能量：低高過(guò)渡：在原子核外不同的電子層里，排布的電子

3、數(shù)是不同的，那么每個(gè)電子層排布 多少個(gè)電子呢？有什么規(guī)律呢？我們以稀有氣體核外電子排布來(lái)分析一下核外電子排布規(guī)律。（3）核外電子排布規(guī)律先排內(nèi)層，內(nèi)層排滿后，再排外層K層為最外層時(shí)最容納2個(gè)，其他層為最外層時(shí)最多容納8個(gè) （排滿8個(gè)即為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）倒數(shù)第三層最多容納電子數(shù)32個(gè)次外層最多排18個(gè)每層最多排2n2個(gè)注意：多條規(guī)律必須同時(shí)兼顧。過(guò)渡：原子的核外電子排布可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)表示。（4）原子結(jié)構(gòu)示意圖、畫法：畫圓圈，標(biāo)核電，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。表示意義：以氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為例練習(xí)：畫出Mg 、 S N H Ne 結(jié)構(gòu)示意圖原子得電子 陰離子原子失電子 陽(yáng)離子離子核外電子排布可以用離

4、子結(jié)構(gòu)示意圖表示。離子結(jié)構(gòu)示意圖：如Cl-結(jié)構(gòu)示意圖，o2-結(jié)構(gòu)示意圖問(wèn)題解決：課本30頁(yè)，Na、Mg、Al等活潑金屬單質(zhì)與O2、F2、Cl2等活潑非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成的化合物中，金屬元素和非金屬元素的化合價(jià)與其在反應(yīng)中失去或得到電子數(shù)目存在一定的關(guān)系。請(qǐng)同學(xué)們共同探討下列問(wèn)題。1、 金屬單質(zhì)Na、Mg能分別與金屬單質(zhì)O2 Cl2反應(yīng)生成氧化物和氯化物，請(qǐng)寫出這些氧化物和氯化物的化學(xué)式設(shè)疑：金屬鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉與氯是如何結(jié)合成氯化鈉的呢？可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉形成過(guò)程。鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后形成了鈉離子和氯離子，鈉離子與氯離子的核外電子排布與氖原子和氬原子的核外電子排布相同，最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。像鈉、鎂鋁等活潑金屬最外層電子數(shù)比較少，反應(yīng)中容易失去電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯、氧、F等活潑非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般大于4，反應(yīng)中容易得到電子，最終形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2、 元素化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子排布關(guān)系討論：根據(jù)Na、Mg、O、Cl原子在反應(yīng)過(guò)程中失去或得到電子的數(shù)目，推斷其氧化物和氯化物中元素的化合價(jià)。3、 元素化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系活潑金屬元素化合價(jià)=最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)活潑非金屬元素最低負(fù)化合價(jià)=得電子數(shù)=最外層電子數(shù)-8=最高化合價(jià)-8練習(xí)：寫出下列元素的最高正價(jià) S