人教版高二上冊(cè)化學(xué)晶體的常識(shí)教學(xué)計(jì)劃模板：第三單元

1、人教版高二上冊(cè)化學(xué)晶體的常識(shí)教學(xué)方案模板：第三單元高二是高中三年的一個(gè)過渡年級(jí)，打好根底對(duì)于高中生來說是非常重要的，下文為大家推薦了高二上冊(cè)化學(xué)晶體的常識(shí)教學(xué)方案模板，希望對(duì)大家有用?！窘虒W(xué)目的】1、理解晶體的初步知識(shí)，知道晶體與非晶體的本質(zhì)差異，學(xué)會(huì)識(shí)別晶體與非晶體的構(gòu)造示意圖。2、知道晶胞的概念，理解晶胞與晶體的關(guān)系，學(xué)會(huì)通過分析晶胞得出晶體的組成。3、培養(yǎng)空間想象才能和進(jìn)一步認(rèn)識(shí)“物質(zhì)構(gòu)造覺得物質(zhì)性質(zhì)的客觀規(guī)律?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】晶體、晶胞的概念?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】計(jì)算晶胞的化學(xué)式。【教學(xué)過程】導(dǎo)入走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，你能見到許多固體，如蠟狀的白磷P4、黃色的硫黃、紫黑色的碘I2和高錳酸鉀KMnO4、藍(lán)

2、色的硫酸銅CuSO4?5H20、白色的碳酸鈣等。放眼世界，自然界中絕大多數(shù)礦物也都是固體。你一定還能說出生活中常見的更多的固體，如金屬、玻璃、陶瓷、磚瓦、水泥、塑料、橡膠、木材你是否知道固體有晶體和非晶體之分?絕大多數(shù)常見的固體是晶體，只有如玻璃之類的物質(zhì)屬于非晶體又稱玻璃體。晶體與非晶體有什么本質(zhì)的差異呢?今天我們開場(chǎng)學(xué)習(xí)。板書 第三章 晶體的構(gòu)造與性質(zhì)第一節(jié) 晶體的常識(shí)投影常見的晶體或展示實(shí)物：考慮晶體規(guī)那么的幾何外型與組成晶體的微粒在空間的存在什么關(guān)系?投影表3-1晶體與非晶體的本質(zhì)差異自范性 微觀構(gòu)造晶體 有能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外型 原子在三維空間里呈周期性的有序排列非晶體 沒有不能自發(fā)呈

3、現(xiàn)多面體外型 原子排列相對(duì)無序講解 晶體的自范性即晶體能白發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)。所謂自發(fā)過程，即自動(dòng)發(fā)生的過程。不過，“自發(fā)過程的實(shí)現(xiàn)，仍需要一定的條件。例如，水能白發(fā)地從高處流向低處，但不翻開攔截水流的閘門，水庫(kù)里的水就不能下瀉。晶體呈現(xiàn)自范性的條件之一是晶體生長(zhǎng)的速率適當(dāng)。熔融態(tài)物質(zhì)冷卻凝固，有時(shí)得到晶體，但凝固速率過快，常常只得到看不到多面體外形的粉末或沒有規(guī)那么外形的塊狀物。板書1、晶體的自范性即晶體能白發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)。投影圖3-1天然水晶球里的瑪瑙和水晶。講述最有趣的例子是天然的水晶球。水晶球是巖漿里熔融態(tài)的Si02侵入地殼內(nèi)的空洞冷卻形成的。剖開水晶球，常見它的外層是

4、看不到晶體外形的瑪瑙，內(nèi)層才是呈現(xiàn)晶體外形的水晶。其實(shí)，瑪瑙和水晶都是二氧化硅晶體，不同的是，瑪瑙是熔融態(tài)Si02快速冷卻形成的，而水晶那么是熱液緩慢冷卻形成的。討論除以上水晶和瑪瑙是熔融態(tài)冷卻得到的，根據(jù)所學(xué)知識(shí)還有那些方法得到晶體?匯報(bào)并板書2、得到晶體一般有三條途徑：1熔融態(tài)物質(zhì)凝固;2氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固凝華; 3溶質(zhì)從溶液中析出。投影硫晶體、碘晶體、硫酸銅晶體的獲得分組實(shí)驗(yàn)1 在一個(gè)小燒杯里參加少量碘，用一個(gè)外表皿蓋在小燒杯上，并在外表皿上加少量冷水。把小燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分組實(shí)驗(yàn)2用顯微鏡觀察幾種晶體構(gòu)造：K2Cr2O7、KNO3、萘板書3、晶體的自范性是

5、晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象。投影晶體二氧化硅與非晶體二氧化硅微粒排列情況：自學(xué)晶體特點(diǎn)自然段。提問什么是晶體的各向異性?板書4、晶體的特點(diǎn)外形和內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的高度有序性;各向異性;晶體的熔點(diǎn)較固定。講述各向異性：像人們?cè)谟^察大幅圖案畫時(shí)的視覺感受，對(duì)不同的圖案畫的感受當(dāng)然是不同的，而對(duì)于同一幅圖案畫來說，由不同的方向?qū)徱晻r(shí)，也會(huì)產(chǎn)生不同的感受。所以，晶體的某些物理性質(zhì)的各向異性同樣反映了晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的有序性，而且通過這些性質(zhì)可以理解晶體的內(nèi)部排列與構(gòu)造的一些信息。而非晶體那么不具有物理性質(zhì)各向異性的特點(diǎn)。區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)展X射線衍射實(shí)驗(yàn)，

6、有興趣的同學(xué)可以閱讀相關(guān)的科學(xué)視野。分組討論1、某同學(xué)在網(wǎng)站土找到一張玻璃的構(gòu)造示意圖如圖35所示，這張圖說明玻璃是不是晶體?為什么?2.根據(jù)晶體物理性質(zhì)的各向異性的特點(diǎn)，人們很容易識(shí)別用玻璃仿造的假寶石。你能列舉出一些可能有效的方法鑒別假寶石嗎?匯報(bào)1、不是，因?yàn)闃?gòu)成玻璃的微粒許多是孤立存在的，沒有形成立體網(wǎng)狀的構(gòu)造。2、1玻璃無固定的熔點(diǎn)2形狀、硬度等。投影蜂巢、銅晶體及銅晶胞模型：講述 為了描繪晶體在微觀空間里原子的排列，無須畫出千千萬萬個(gè)原子，只需在晶體微觀空間里取出一個(gè)根本單元即可。這種描繪晶體構(gòu)造的根本單元叫做晶胞?？捎梅涑埠头涫业年P(guān)系比喻晶體和晶胞的關(guān)系。板書二、晶胞1、晶胞：描

7、繪晶體構(gòu)造的根本單元。講解銅晶體的排列方式：整塊晶體可以看作是數(shù)量宏大的晶胞“無隙并置而成;所謂“無隙，是指相鄰晶胞之間沒有任何間隙;所謂“并置，是指所有晶胞都是平行排列的，取向一樣。設(shè)問銅晶胞含有4個(gè)銅原子，為什么不是14個(gè)?講解 我們?cè)谟^察晶胞圖時(shí)，千萬不能忘記，晶胞只是晶體微觀空間里的一個(gè)根本單元，在它的上下左右前后無隙并置地排列著無數(shù)晶胞，而且所有晶胞的形狀及其內(nèi)部的原子種類、個(gè)數(shù)及幾何排列是完全一樣的。因此，晶胞的頂角原子是8個(gè)晶胞共用的，晶胞棱上的原子是4個(gè)晶胞共用的，晶胞面上的原于是兩個(gè)晶胞共用的。投影3-8學(xué)生探究晶胞占有原子的規(guī)律：學(xué)生匯報(bào)?板書2、晶胞中原子占有率：頂點(diǎn)：1

8、/8;邊心：1/4;面心：1/2;體心：1。投影探究 圖39依次是金屬鈉Na、金屬鋅Zn、碘12、金剛石C晶胞的示意圖，數(shù)一數(shù)，它們分別平均含幾個(gè)原子?匯報(bào)?副板書鈉、鋅晶胞都是：8×1/8+1=2;碘：8×1/8+6×1/2×2=8;金剛石：8×1/8+6×1/2+4=8。小結(jié)略。作業(yè)P67 1、2、3、4課堂練習(xí)1、如圖是CsCl晶體的晶胞晶體中最小的重復(fù)單元晶體中2個(gè)最近的Cs+核間間隔 為acm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為M，NA為阿佛加德羅常數(shù)，那么CsCl晶體的密度為單位：g/cm3A、8M/a3NA B、a3M/8NAC、M/a

9、3NA D、a3M/NA2、某離子晶體晶胞構(gòu)造如右圖所示，X位于立方體的頂點(diǎn)， Y位于立方體的中心，晶體中間隔 最近的兩個(gè)X與一個(gè)Y形成的夾角XYX的角度為：A. 90° B. 60° C. 120° D. 109°283、右面圖形是石墨晶體的層面構(gòu)造圖，試分析圖形推測(cè)層面上每個(gè)正六邊型擁有的共價(jià)鍵數(shù)和碳原子數(shù)是分別：A、6，6 B、2，4 C、2，3 D、3，24、圖是超導(dǎo)化合物一鈣鈦礦晶體中最小重復(fù)單元晶胞的構(gòu)造.請(qǐng)答復(fù)：1該化合物的化學(xué)式為_.2在該化合物晶體中，與某個(gè)鈦離子間隔 最近且相等的其他鈦離子共有_個(gè).3設(shè)該化合物的摩爾質(zhì)量為M，密度為 ，阿伏加德羅常數(shù)為 ，那么晶體中鈣離子與鈦離子之間的最短間隔 為_.參考答案：1、C 2、D 3、D 4、解此題的關(guān)鍵是：要將最小重復(fù)單元在空間無限延伸從而構(gòu)成整個(gè)晶體.要有數(shù)形結(jié)合的意識(shí)與思維方式，有正確的空間想像，明確各個(gè)構(gòu)造微粒如何對(duì)一個(gè)晶胞“做奉獻(xiàn)，明確在空間該