人教版九年級化學(xué)下冊第911單元學(xué)案

1、.第九單元 溶液課題1 溶液的形成 第1課時 溶液、乳化現(xiàn)象【學(xué)習(xí)目的】：1.認(rèn)識溶解現(xiàn)象，能說出溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。2.會判斷什么是溶液，并會判斷溶液中的溶質(zhì)、溶劑。3.知道溶液是一重要的物質(zhì)，在消費和生活中有重要的作用，能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。4.學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實驗的方法，練習(xí)觀察、記錄和分析實驗現(xiàn)象?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】：1.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成 的、 的 ，叫做溶液。它的根本特征是 性、 性。溶液是 “純潔物或“混合物。2.溶質(zhì)可以是 也可以是 或 填物質(zhì)狀態(tài)， 是最常用的溶劑。3.洗滌劑有 功能，能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴。 【合作探究】活動一：溶液的概

2、念在大約20ml水中分別參加少量的食鹽、蔗糖、硫酸銅，用玻璃棒攪拌，認(rèn)真觀察并記錄?？紤]：1.為什么物質(zhì)消失在水中？2.上述實驗得到的食鹽水上下各部分是否一樣咸？糖水上下和部分是否一樣甜？硫酸銅溶解于水中得到的液體中各部分的顏色是否一樣？3.上述實驗過程中每種液體中至少有幾種物質(zhì)？4.只要水分不蒸發(fā)，溫度不變化，參加的固體物質(zhì)會不會與水別離？歸納：_叫做溶液。溶液的兩大特征是_ 、_?；顒佣禾骄咳芤旱慕M成想一想：1.上述實驗中，水有什么才能？水叫做什么？糖、食鹽、硫酸銅被水溶解，那么糖、食鹽、硫酸銅又叫做什么？2.溶液與溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系?【歸納】1.溶液是由 和 組成的。其中

3、 叫做溶質(zhì)， 叫做溶劑。2.溶液的質(zhì)量 填等于或不等于，下同溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量之和；溶液體積 溶質(zhì)和溶劑體積之和。活動與探究三：閱讀課本實驗9-2然后完成實驗并做好實驗記錄。通過p27頁實驗92說明，同一物質(zhì)在 的溶解性不同；不同一物質(zhì)在 的溶解性也不同。即物質(zhì)的溶解才能與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)?；顒优c探究四：水和乙醇能互相溶解嗎？閱讀課本實驗9-3，按要求完成實驗并做好記錄。結(jié)論：水和乙醇互溶得到的溶液中溶質(zhì)是_，溶劑是_。討論：1. 是最常用的溶劑， 、 等也可以作溶劑。2.假如兩種液體互溶時，一般把 叫做溶劑， 叫做溶質(zhì)。假如其中有一種是水，一般把水叫做 ?；顒优c探究五：閱讀課本實驗9-4，

4、然后實驗并認(rèn)真觀察和記錄歸納：洗滌劑具有 功能，能把 ，隨水流走。 【達標(biāo)訓(xùn)練】1以下生活中常見的物質(zhì)屬于溶液的是A草莓醬 B蒸餾水 C蔗糖水 D玉米糊 2.以下關(guān)于溶液的說法正確的選項是A.溶液是無色、透明的 B.溶液一定是混合物C.溶液中只能有一種溶質(zhì) D.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 3溶液的根本特征是A其組成中一定含有水 B含有溶質(zhì)和溶劑C具有均一性和穩(wěn)定性 D一定是無色透明的 4以下清洗方法中利用乳化原理的是 A用自來水洗手 B用汽油清洗油污 C用洗滌劑清潔餐具 D用鹽酸除水垢5寫出以下溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式1食鹽水 2澄清石灰水 3過氧化氫溶液 4醫(yī)用酒精 5稀鹽酸 6請你各舉一個實例，

5、說明以下有關(guān)溶液的表達是錯誤的1溶液一定是無色的。實例： 溶液不是無色的；2均一，穩(wěn)定的液體都是溶液。實例： 是均一，穩(wěn)定的液體，但是不是溶液；3溶液中的溶質(zhì)一定是固體，實例： 可做溶質(zhì)，但不是固體；4溶液中的溶劑一定是水。實例： 溶液中的溶劑不是水?！菊n后進步】 7把少量的以下物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢韬螅梢缘玫饺芤旱氖茿.面粉 B.沙土 C.汽油 D.氯化鈉 8以下有關(guān)溶液的說法中，正確的選項是A. 溶液都是無色透明的 B. 溶液中的溶劑一定是水C. 均一、穩(wěn)定液體都是溶液 D. 溶液都是由溶質(zhì)和溶劑組成的 9以下常見的醫(yī)用溶液中，溶劑不是水的是A葡萄糖注射液 B生理鹽水 C消毒酒精 D

6、碘酒 10以下關(guān)于溶液的表達正確的選項是A但凡均一、穩(wěn)定、澄清、透明的液體一定是溶液B當(dāng)外界條件不變時，溶液不管放置多長時間，溶質(zhì)也不會從溶液中別離出來C一種溶液上面部分和下面部分所含的溶質(zhì)是不同的D溶質(zhì)和溶劑混合時開場是混合物,等到溶質(zhì)全部溶解后就變成純潔物了11以下洗滌或除污過程應(yīng)用乳化原理的是A用洗潔精洗去餐具上的油污 B用刷子刷除杯子上的污垢C用酒精除去衣服上的碘 D用汽油除去衣服上的油污 12假假設(shè)有一瓶長期密封放置的食鹽溶液，請你分析以下說法正確的選項是 A接近瓶口的溶液水份較多 B瓶底附近的溶液較咸 C瓶內(nèi)溶液各部分組成一樣 D瓶底會析出少量氯化鈉固體 13.用汽油或加了洗滌劑的

7、水都能除去衣服上的油污。試分析兩者的去污原理是否一樣。第2課時 溶解時吸熱或放熱現(xiàn)象【學(xué)習(xí)目的】1、知道氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉三種物質(zhì)溶解于水時溶液溫度的變化。2、通過運用溫度計初步探究物質(zhì)溶解于水時熱現(xiàn)象的過程，理解借助一些工具進展科學(xué)探究的方法?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】閱讀課本29頁填空。物質(zhì)在溶解過程通常伴隨著 的變化，有些物質(zhì)溶解時會出現(xiàn) ，有些物質(zhì)溶解時會出現(xiàn) ?！竞献魈骄俊炕顒优c探究一： 溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象閱讀有關(guān)教材，設(shè)計探究活動方案并記錄實驗結(jié)果水中參加的溶質(zhì)參加溶質(zhì)前水的溫度溶質(zhì)溶解后溶液的溫度氯化鈉硝酸銨氫氧化鈉【結(jié)論】物質(zhì)在溶解過程通常伴隨著 的變化，有些物質(zhì)溶解時會出現(xiàn) ，有

8、些物質(zhì)溶解時會出現(xiàn) 。例如硝酸銨晶體溶解后溶液的溫度 ，氫氧化鈉固體溶解后溶液的溫度 ，氯化鈉晶體溶解后溶液的溫度 ?；顒优c探究二：探究物質(zhì)溶解于水形成溶液后凝固點、沸點的變化根據(jù)生活經(jīng)歷，喝湯時感覺比開水較燙。說明物質(zhì)溶解于水形成溶液后沸點 填“升高或“降低，下同；冬天，交警撒鹽化雪，說明物質(zhì)溶解于水形成溶液后凝固點 ?！具_標(biāo)測試】 1將以下物質(zhì)分別加到水中充分溶解，其中會使溶液的溫度明顯降低的物質(zhì)是ANaOH固體 BNH4NO3固體 CCaO固體 D食鹽固體 2在盛有水的燒杯中參加以下某種物質(zhì)，形成溶液的過程中，溫度明顯升高。這種物質(zhì)可能是A氯化鈉 B氫氧化鈉 C硝酸銨 D蔗糖 3以下物質(zhì)

9、中，遇水便熱氣騰騰的是A、石灰石 B、生石灰 C、硝酸鉀 D、食鹽 4.如下圖，向小試管的水中分別參加以下一定量的物質(zhì)，右側(cè)U型管中的液面未發(fā)生變化，該物質(zhì)是A、氫氧化鈉固體 B、氧化鈣C、硝酸銨晶體 D、氯化鈉晶體 5夏日里想隨時喝到?jīng)隹斓娘嬃?，可以自制化學(xué)“冰箱，即把一種化學(xué)試劑放人一定量的水中，就可以形成低溫小環(huán)境。這種試劑可以是以下物質(zhì)中A、食鹽 B、硝酸銨 C、蔗糖 D、熟石灰 6.以下物質(zhì)溶于水后，可以造成溶液溫度顯著降低的是A.硝酸銨 B. 蔗糖 C .氯化鈉 D. 氫氧化鈉課題2 溶解度 第1課時 飽和溶液【學(xué)習(xí)目的】 1、理解飽和溶液的概念 2、認(rèn)識飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系

10、 3、理解結(jié)晶現(xiàn)象【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本3335頁，完成以下問題。1、在一定溫度下，向一定量的溶劑里參加某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能再繼續(xù)溶解時，叫做這種溶質(zhì)的 ；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的 。2、飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化。使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄒ话阌?、 、 ；使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄒ话阌?、 。3、溶質(zhì)以            的形式從飽和溶液中析出的過程叫做結(jié)晶。結(jié)晶包括        &

11、#160;結(jié)晶和          結(jié)晶。使硝酸鉀從它的飽和溶液中析出，一般采用 結(jié)晶的方法。而海水曬鹽那么采用 結(jié)晶的方法?！竞献魈骄俊炕顒优c探究一：【實驗95】觀察并記錄結(jié)論：氯化鈉 填能或不能無限制地溶解在一定量的水中?；顒优c探究二：【實驗96】記錄結(jié)論：溫度改變后，杯底沒溶的硝酸鉀固體 填能或不能繼續(xù)溶解。1. _ _叫做飽和溶液，_叫做不飽和溶液。2.怎樣判斷一杯硝酸鉀溶液是否飽和？溫度不變時， 向這杯硝酸鉀溶液中加少量 固體，假設(shè)不能繼續(xù)溶解，那么是硝酸鉀的 溶液?；顒优c探究三：一種溶質(zhì)的飽和

12、溶液還能溶解其它溶質(zhì)嗎？【實驗】向飽和氯化鈉溶液中參加少量硝酸鉀固體。現(xiàn)象： 。結(jié)論：一種溶質(zhì)的飽和溶液還 填“能或“不能溶解其它溶質(zhì)?；顒优c探究四：飽和溶液一定是濃溶液嗎？查閱資料得知：20時,100克水中最多能溶解36克氯化鈉，100克水中最多能溶解0.18克氫氧化鈣。在20時, 把30克氯化鈉溶解在100克水中制成A溶液，把0.18克氫氧化鈣溶解在100克水中制成B溶液。那么A溶液是 溶液填“飽和或 “不飽和，下同； B溶液是 溶液。A溶液濃度 B溶液濃度填大于或小于。結(jié)論：1.不同種溶質(zhì)：飽和溶液不一定是 溶液，不飽和溶液不一定是 溶液。 2.一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液

13、濃度要 填“大或“小。活動五：結(jié)晶及結(jié)晶方法1.溶質(zhì)以    的形式從飽和溶液中析出的過程叫做結(jié)晶。結(jié)晶包括     結(jié)晶和    結(jié)晶。例如：從飽和硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，可采用        法；而從飽和食鹽水中得到食鹽晶體可采用       法；“海水曬鹽中結(jié)晶池中的“母液為     &#

14、160;溶液填“飽和或“不飽和。2.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法飽和溶液一般可通過_、 的方法變?yōu)椴伙柡腿芤?；不飽和溶液一般可通過_、_、 的方法變?yōu)轱柡腿芤??！具_標(biāo)測試】： 1能證明硝酸銨溶液在30 時已到達飽和狀態(tài)的表達是A取少量該溶液，升溫后硝酸銨晶體析出B取少量該溶液，降溫到10 時，有硝酸銨晶體析出C在條件不改變的情況下，該溶液始終是穩(wěn)定的D溫度不變時，向該溶液中參加少量硝酸銨晶體，晶體不再溶解2以下說法正確的選項是A溶液一定是混合物 B濃溶液一定是飽和溶液C不飽和溶液一定是稀溶液 D石墨分散在水中能形成乳濁液3要使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液，以下措施錯誤的選項是A降低溫度

15、 B蒸發(fā)水，再恢復(fù)到原來的溫度C加KNO3固體 D加水4對結(jié)晶后的溶液，一定是A飽和溶液 B不飽和溶液 C濃溶液 D稀溶液5以下關(guān)于溶液的說法中正確的選項是A水可以溶解任何物質(zhì) B溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體C物質(zhì)溶于水時都放出熱量 D飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液 6t時，欲使接近飽和的某硝酸鉀溶液到達飽和，分別采取以下措施：降低溫度升高溫度加水參加足量硝酸鉀，其中一定能到達目的的是 A只有 B只有 C D 7某密閉容器內(nèi)的20時飽和硝酸鉀溶液的溫度升高到80，以下表達中錯誤的選項是 A溶質(zhì)質(zhì)量不變 B溶液質(zhì)量不變 C溶液仍飽和 D變成不飽和溶液 8以下有關(guān)溶液的認(rèn)識，錯誤的選項

16、是A析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液B在溶液里進展的化學(xué)反響，通常是比較快的C同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液的濃度大D食物里的營養(yǎng)成分經(jīng)消化變成溶液，容易被人體吸收9某溶液恒溫蒸發(fā)掉部分溶劑后，無晶體析出，以下說法正確的選項是A原溶液可能是飽和溶液 B剩余的溶液一定是不飽和溶液C剩余的溶液可能是飽和溶液 D剩余的溶液與原溶液中的濃度可能相等10t 時，有一杯接近飽和的硝酸鉀溶液，以下做法一定不能使其變?yōu)轱柡腿芤旱氖茿恒溫蒸發(fā)溶劑 B降低溶液的溫度C向溶液中參加硝酸鉀 D向溶液中參加t 時硝酸鉀的飽和溶液選項ABCD參加NaCl質(zhì)量g5153040所得溶液質(zhì)量g10511513013

17、61120 時，100 g水中不斷參加NaCl固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，稱量所得溶液的質(zhì)量如下表所示，其中屬于飽和溶液的是1220 時，50 g水中溶解了18 g氯化鈉恰好成為飽和溶液。120 時，50 g水中參加15 g氯化鈉得到的溶液是_填“飽和或“不飽和溶液。2向上述溶液再參加5 g氯化鈉，得到的是_填“飽和或“不飽和溶液，該溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是_g，溶液的質(zhì)量是_g。課題2 溶解度 第2課時 溶解度【學(xué)習(xí)目的】 1、理解飽和溶液的概念2、認(rèn)識飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系3、理解結(jié)晶現(xiàn)象【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本3539頁，完成以下問題。1、 固體物質(zhì)的溶解度表示 2、溶解度曲線變化規(guī)律：大多數(shù)固體

18、物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而 如：KNO3、NaNO3；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響 ， 如NaCl；也有極少數(shù)物質(zhì)如CaOH2的溶解度隨溫度升高而 。3、氣體物質(zhì)的溶解度是指 【合作探究】活動與探究一： 固體溶解度的概念及涵義1固體溶解度是指：在   下，某固體物質(zhì)在     里到達    狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。通常所說的溶解度是指物質(zhì)在     里的溶解度。2理解固體溶解度應(yīng)注意的“四要素是：溫度_，溶劑的量_，溶液狀態(tài)_， 單位_。320時，氯化鈉

19、的溶解度是36g。含義是 。 460時硝酸鉀的溶解度為110g，60時將80g硝酸鉀放入50g水中充分?jǐn)嚢韬螅萌芤旱馁|(zhì)量是      g。2、溶解度的相對大小20溶解度g0.010.01111010一般稱為如在20時，碳酸鈣的溶解度為0.0013g，該物質(zhì)屬于      物質(zhì)。在20時，30g水中最多能溶解1.5g某物質(zhì)，該物質(zhì)屬于     物質(zhì)?；顒优c探究二：固體溶解度表示方法1.列表法。課本P36表9-11。查找：20時，NaCl的溶解度 

20、60; g；60時，KNO3的溶解度    g。2.溶解度曲線。用縱坐標(biāo)表示    ，橫坐標(biāo)表示    ?？梢岳L制溶解度曲線。課本P37圖9-12和圖9-13溶解度曲線圖。從溶解度曲線中，我們可以得到哪些信息？1可以查出某物質(zhì)在不同     時的溶解度；2比較不同物質(zhì)在       的溶解度大小；3曲線的交點表示意義是     

21、     ；4物質(zhì)的溶解度受     變化影響的大小。3.溶解度曲線。“三線、兩點。 “陡升型：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而     。如KNO3；“緩升型：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小。如    ；“下降型：極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如     。 活動與探究三：氣體溶解度1.氣體溶解度：氣體在    為101KPa和一定&#

22、160;  時，氣體溶解在  體積水里到達     狀態(tài)時的氣體     。如：在0時，氮氣的溶解度為0.024。其含義是 。2.翻開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來。說明氣體的溶解度與      有關(guān)；喝了汽水后常常打嗝說明氣體的溶解度還與    有關(guān)。即氣體溶解度隨溫度升高而 ，隨壓強增大而 。 【達標(biāo)測試】120 時，100 g水中最多溶解30 g A物質(zhì)，30 時，100 g水中溶解35 g B物質(zhì)恰好到達飽和，那么A與B的溶解度的

23、關(guān)系是AAB BA<B CAB D無法比較220 時，氯化鈉的溶解度為36 g。對這句話理解錯誤的選項是A20 時，100 g水中最多能溶解氯化鈉36 gB20 時，100 g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36 gC20 時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為10036D20 時，將36 g氯化鈉溶解于100 g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液3生活中的以下現(xiàn)象，能說明氣體的溶解度隨壓強變化而變化的是A夏季，魚塘中的魚常常會浮在水面呼吸 B喝了汽水以后，常常會打嗝C翻開汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出 D燒開水時，沸騰前水中有氣泡產(chǎn)生 4t時，向硝酸鈉飽和溶液中參加一定量的水后，以下有關(guān)該溶

24、液的表達正確的選項是A.仍為飽和溶液 B.溶質(zhì)的質(zhì)量變小C.溶質(zhì)的溶解度不變 D.溶液的質(zhì)量不變 5小明同學(xué)用飽和食鹽水浸泡萵苣，腌制咸菜，一段時間后將食鹽水倒出，在一樣的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液 A是飽和溶液 B是不飽和溶液 C氯化鈉溶解度升高 D氯化鈉溶解度降低6影響固體物質(zhì)在溶劑中溶解度大小的因素有固體溶質(zhì)的性質(zhì)溫度壓強溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶劑的性質(zhì)ABCD 7夏天，實驗員在實驗室里配制了一瓶飽和的硝酸鉀溶液并密封放置，到了冬天發(fā)現(xiàn)瓶底有大量的晶體析出。這是因為 A溶液中溶劑質(zhì)量減小 B變成了不飽和溶液C溫度下降，硝酸鉀溶解度減小 D溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加8

25、 如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示請答復(fù)：溶解度隨溫度升高而減小的是 ；溶解度隨溫度升高而明顯增大的 ；溶解度受溫度影響不大的是 ；（2） t3時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小順序是 ；3N點表示 ；4欲使C的不飽和溶液變?yōu)轱柡涂梢訽溫度填升高或降低；5A、B、C三種物質(zhì)的不飽和溶液都可通過_的方法變?yōu)轱柡汀Ｈ芙舛萭01104022t t2 t3AB溫度第9題圖9A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。請答復(fù)以下問題：1t1時，A物質(zhì)的溶解度 B物質(zhì)的溶解度；填“或“2將B物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液的方法有 ；填一種即可3t2時,將50gA物質(zhì)參加100g水中，充分溶解后，形成

26、 g溶液。10A、B、C三個燒杯中盛有一樣質(zhì)量的水其中A、C燒杯中水溫為10 ，B燒杯中水溫為30 ，不考慮溶解過程中溫度的變化，分別參加甲、乙兩物質(zhì)各10 g，充分溶解后所得現(xiàn)象如下圖，試答復(fù)： 1你認(rèn)為_燒杯中的溶液可能是不飽和溶液。2如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，按圖分析， 10 時A、C燒杯中未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系是_填“相等或“不相等。其他條件不變，將C燒杯中的溫度升到50 時，C燒杯中的溶液是_填“飽和或“不飽和溶液。3假設(shè)將A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，可采用的方法有： ； 。11請用所學(xué)知識解釋以下現(xiàn)象：1被汗水浸濕的衣服晾干后，常出現(xiàn)白色的斑跡。這是為什么？2在夏天或者暴雨前，

27、池塘里的魚兒會出現(xiàn)浮頭現(xiàn)象，為什么？ 3現(xiàn)有一瓶蒸餾水和一瓶氯化鉀溶液，可用什么簡單的方法把它們鑒別開？在實驗室里，任何時候都不能嘗藥品的味道。4加熱冷水，當(dāng)溫度未到達沸點時，為什么水中常有氣泡冒出？課題3 溶液的濃度 第1課時【學(xué)習(xí)目的】1、理解溶液組成的含義2、掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)能進展溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本4243頁，填空。1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中_與_之比。2計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_×100%【合作探究】活動與探究一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【實驗9-7】填寫教材中的表格1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中_與_之比。2計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_×1

28、00%_×100%。公式變形：1溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量；（2） 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3） 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；4溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量。【實驗9-8】按下表所定的量配制氯化鈉溶液水的密度看作1g/cm3溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080結(jié)論：等質(zhì)量的溶液中，所含溶質(zhì)質(zhì)量越多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越 ；所含溶劑質(zhì)量越多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越 ；活動與探究二：有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算一根本計算【例1】 20g食鹽全部溶于80克水中，求此食鹽溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。自學(xué)課本43頁【例題1】【課內(nèi)訓(xùn)練一】1.在20

29、時，將40g硝酸鉀固體參加到100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.4g硝酸鉀固體未溶解。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?所得溶液是20時硝酸鉀的 溶液填“飽和或“不飽和 ；220時硝酸鉀的溶解度為 ；3所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。2.把20g硝酸鈉加到50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，固體全部溶解，求所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液密度為1.1g/cm3，需要氫氧化鈉和水各多少克？4. 80g15的硝酸鈉溶液中，參加20g硝酸鈉全部溶解，求此硝酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5. 80g15的硝酸鈉溶液中，參加20g水，求此硝酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；顒优c探究二：有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

30、的計算 二：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算 【討論】200C時，氯化鈉溶解度為36克，只列式，不計算出結(jié)果 1假設(shè)將32克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 。2假設(shè)將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 。 3假設(shè)將38克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 。 【例2】20時食鹽的溶解度為36g，求20時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。結(jié)論：一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100%溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較，填下表： 比較工程溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫度溶劑的質(zhì)量是否飽和單位聯(lián)絡(luò)一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【課

31、內(nèi)訓(xùn)練二】6. 200C時，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7.把20的53.6g氯化鉀飽和溶液蒸干，得到13.6g氯化鉀固體。求：1該氯化鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。220時氯化鉀的溶解度。第2課時【學(xué)習(xí)目的】1、溶液稀釋的計算；2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本44頁。1.稀釋前后 不變。溶質(zhì)的質(zhì)量 × 。2.密度公式： ，m= ，v= ?！竞献魈骄俊炕顒优c探究一：有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 三：溶液稀釋的計算【例題】自學(xué)課本44頁【例題2】分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？稀釋前后 不變。m加水=m稀溶液-

32、m濃溶液【課內(nèi)訓(xùn)練一】1、把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸稀釋成10的稀硫酸，需加水的質(zhì)量是多少？活動與探究二：有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算四溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算【例題1】現(xiàn)有50g碳酸鈉溶液與100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸恰好完全反響。求：該碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該反響的化學(xué)方程式 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O【課內(nèi)訓(xùn)練二】2、100g某硫酸恰好與13g鋅完全反響。計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量的大理石反響，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積是多少？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度為1.977g/L活動與探究三：有

33、沉淀或有氣體生成的化學(xué)方程式的綜合計算【例題2】為測定大理石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取大理石12.5g參加盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反響假設(shè)雜質(zhì)不參與反響，也不溶解，生成二氧化碳4.4g。求： 1大理石含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2反響后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【課內(nèi)訓(xùn)練三】5、現(xiàn)有100g氫氧化鈉溶液與100g16%硫酸銅溶液恰好完全反響，化學(xué)方程式：2NaOH+CuSO4=CuOH2 +Na2SO4 求：1生成沉淀多少克？2反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 6、我國約在南北朝時就開場冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取1

34、0g該黃銅樣品參加到50g稀硫酸中，恰好完全反響，產(chǎn)生氫氣0.1g。試求：(1) 該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7、取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g，與100g稀鹽酸恰好完全反響，生成二氧化碳4.4g。計算： 1固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2該鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；3生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8、將26.0g不純的氯化鋇粉末雜質(zhì)不溶于水也不參加反響放入一定量的硫酸鈉溶液中，恰好完全反響，反響后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.0%的溶液97.5g。計算：1反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 2不純的氯化鋇粉末中含氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3反響前硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 提示：化學(xué)方程

35、式BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4第3課時 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制【實驗?zāi)康摹?1練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解?！竞献魈骄俊?、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6的氯化鈉溶液。配制溶液時的常用儀器： 、 、 、配制步驟：1 2 3 4 。2、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3的食鹽溶液。1 ：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3的氯化鈉溶液所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6的氯化鈉溶液和水的質(zhì)量分別為：6的氯化鈉溶液 g體積 mL；水 g。2 3 3、把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中， 并 標(biāo)簽中應(yīng)包括 和 ，放到試劑柜中?！具_標(biāo)測試】1配制50 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，不

36、需要的儀器是 A蒸發(fā)皿 B玻璃棒 C燒杯 D量筒 2某同學(xué)在實驗室配制50 g 6%的氯化鈉溶液，如圖為其部分操作，其中錯誤的選項是A取一定量的NaCl B稱取3 g NaCl C量取47 mL水D溶解3實驗室需要100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，配制過程中相關(guān)描繪正確的選項是A用3 g氯化鈉與100 g水配制得到 B氯化鈉直接放于天平托盤上稱取C直接用手抓取氯化鈉 D用50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液與50 g水配制得到4欲配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，必需要的儀器組合是托盤天平燒杯玻璃棒100 mL量筒A B C D5實驗室用蔗糖配制50.0 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗

37、糖溶液，以下說法錯誤的選項是A用托盤天平稱取5.0 g蔗糖B用量程為10 mL的量筒量取所需的水C溶解蔗糖時，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒D將配制好的溶液裝入細(xì)口瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽 6某同學(xué)在配制50 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液的過程中，稱量時將砝碼放在左盤1 g以下用游碼，食鹽放在右盤；量水時仰視液面讀數(shù)，這樣配制的食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) A等于5% B大于5% C小于5% D無法確定7實驗室用硝酸鉀固體配制100.0 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，以下說法正確的選項是A用50 mL量筒量水 B將配好的溶液裝入貼有標(biāo)簽如圖的試劑瓶中，塞好瓶塞C將固體直接投入量筒中溶解

38、D將固體放于托盤天平的右盤稱取8如圖是小英同學(xué)在實驗室用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液中可能用到的部分儀器：答復(fù)以下問題：1E儀器的名稱是_。配制時，圖中的儀器除B、C、E外，還必須選用的是_填字母編號。2在該實驗中，C儀器的作用是 。在使用E量取水時，假設(shè)小明俯視凹液面的最低處讀數(shù)，最后配制得到的溶液濃度將_填“偏小“偏大或“無影響。91：水的密度為1.0 g/mL。實驗室配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉2.5 g，需要量取水_。2配制的操作示意圖如下，該實驗的正確操作順序為 填字母。3經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是_填序號。氯化鈉固體不純

39、稱量時，砝碼端忘墊質(zhì)量一樣的紙片量取水時，仰視讀數(shù)裝瓶時，有少量溶液灑出第4課時 溶解度曲線專題1、作圖法是常用的數(shù)據(jù)處理方法，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖，根據(jù)圖示答復(fù)以下問題：1甲、乙兩種物質(zhì)中溶解度受溫度影響較大的是 物質(zhì)；2t2時，甲、乙兩種物質(zhì)各70g分別參加100g水中，能形成飽和溶液的是 物質(zhì)；3假設(shè)甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，提純甲物質(zhì)可采取的方法是 填“降溫結(jié)晶或“蒸發(fā)結(jié)晶；溶解度g01104022t t2 t3AB溫度第2題圖4將t1時甲、乙的飽和溶液升溫到t2，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是：甲 乙填“、“=或“第1題2、A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。請答復(fù)以下

40、問題：1t1時，A物質(zhì)的溶解度 B物質(zhì)的溶解度；填“或“2將B物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液的方法有 ；填一種即可3t2時,將50gA物質(zhì)參加100g水中，充分溶解后，形成溶液的質(zhì)量為 g。3、如圖為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示完成以下問題：1P點表示的含義是 2將t2時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫到t1時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 0 t1 t2 溫度/溶解度 BAg 25 50 C 第3題 第4題4、如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。t1時,溶解度最大的物質(zhì)是 填字母序號；在t2時，把150g A物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，析出晶體的質(zhì)量為 g，此

41、時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；用同一種方法可以使A、B、C三種物質(zhì)的溶液都有晶體析出，該方法是 。5、如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線1t1時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 。2要使A的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海浞椒ㄊ?至少寫兩種。3圖中P點的含義是 。溶解度/g1015200 t1 t2 溫度/第5題 第6題6、A、B是不含結(jié)晶水的兩種固體物質(zhì)，溶解度曲線如上圖所示，請答復(fù)以下問題：1溶解度隨溫度升高而降低的是 填字母序號； 2溫度為 填“t1或“t2時，A、B溶解度相等；3t2時，A的飽和溶液中溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 準(zhǔn)確至0.1%；4t1時，用固體A配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

42、5%的A溶液的步驟是：計算、 、量取、 、轉(zhuǎn)移裝瓶等操作。7、如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)圖示答復(fù)以下問題：1在 時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；2t2時，甲物質(zhì)的溶解度是 g；3將t2時甲物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 填“增大、“減小或“不變；4要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用的一種方法是 第7題 第8題 8、如圖是甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線，答復(fù)以下問題：1t2時，甲的溶解度_乙的溶解度填“、“或“=2t2時，向50克水中參加50g乙物質(zhì)，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是_。3t1甲、乙、丙的飽和溶液升溫到t2，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為_

43、4假設(shè)固體甲中含有少量的乙，可用_方法提純甲填“蒸發(fā)結(jié)晶或“降溫結(jié)晶9、如圖是甲、乙兩物質(zhì)均不含結(jié)晶水的溶解曲線，據(jù)此答復(fù)以下問題：1t1時，A物質(zhì)的溶解度為 g；2a點的含義是 ；在t2時，A、B兩物質(zhì)的溶解度一樣3溶解度受溫度影響小的物質(zhì)是 ；4從A、B的混合物中別離A物質(zhì)，一般采用 的方法。第9題 第10題10、如圖是 A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。請答復(fù)： 1t1時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 ；2當(dāng)A中混有少量B時，可用 方法提純A；3t2時，在100g水中放入 克A物質(zhì)恰好形成飽和溶液， 此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。第9單元復(fù)習(xí)題1以下物質(zhì)分別參加適量水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是A面粉 B豆油 C牛奶 D白糖2以下有關(guān)溶液的說法中，正確的選項是A溶液都是無色、透明的 B均一、穩(wěn)定的液體都是溶液C硝酸銨溶于水，使溶液的溫度降低 D溶質(zhì)都以分子形式溶解在溶劑里3配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，以下說法不正確的選項是A實驗中用到的玻璃