1《鹽類的水解》教學(xué)設(shè)計(jì)1

1、鹽類的水解第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)哈爾濱市呼蘭區(qū)第六中學(xué) 孫鵬娟【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能：使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽堿的水解，能正確書(shū)寫鹽類水解方程式和離子方程式。過(guò)程與方法：通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治鰡?wèn)題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)從宏觀到微觀、從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】鹽類水解的實(shí)質(zhì)【教學(xué)難點(diǎn)】鹽類水解方程式的書(shū)寫和分析【教學(xué)方法】分析、實(shí)驗(yàn)探究法【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】試管、玻璃棒、PH試紙、玻璃片、蒸餾水、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3【教學(xué)手段】學(xué)生實(shí)驗(yàn)、多媒體【設(shè)計(jì)思想】依

2、據(jù)“以學(xué)生發(fā)展為本”的教育理念，本節(jié)課采用分析、實(shí)驗(yàn)探究法，在做完“測(cè)定幾種鹽溶液的酸堿性”實(shí)驗(yàn)后，引導(dǎo)學(xué)生層層深入，一步步地接近目標(biāo)“鹽類水解的實(shí)質(zhì)”。使學(xué)生成為發(fā)現(xiàn)者、探索者和創(chuàng)造者?！窘虒W(xué)過(guò)程】教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)設(shè) 計(jì) 意 圖引入新課酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶解于水后所形成的水溶液是不是呈中性呢？講授新課學(xué)生實(shí)驗(yàn)用PH試紙測(cè)定下列幾種鹽固體溶于水所得溶液的PH，確定其溶液的酸堿性。CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3強(qiáng)調(diào)1、PH試紙不能用水潤(rùn)濕傾聽(tīng)，思考實(shí)驗(yàn)并記錄，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果通過(guò)質(zhì)疑質(zhì)激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲，創(chuàng)設(shè)良好的教學(xué)

3、情境培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰酮?dú)立解決問(wèn)題的能力，使學(xué)生學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題的方法教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)設(shè) 計(jì) 意 圖2、玻璃棒每次使用要潔凈投影溶液PHC(H+)與C(OH-)相對(duì)大小溶液的酸堿性CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3設(shè)疑為什么同樣是鹽溶液，卻呈現(xiàn)出不同的酸堿性呢？講述這是由于鹽類水解的原因，現(xiàn)在，我們就來(lái)學(xué)習(xí)鹽類的水解及其實(shí)質(zhì)。板書(shū)第三節(jié) 鹽類的水解一、鹽類的水解設(shè)疑由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿強(qiáng)弱有什么關(guān)系呢？投影鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系鹽的組成溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽堿性強(qiáng)酸弱堿鹽酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性質(zhì)疑這是為什么呢

4、？講述下面我們分類進(jìn)行研究，首先以CH3COONa為例探究強(qiáng)堿弱酸所生成鹽的水解。想知道為什么相互討論，得出結(jié)論思考，探求增強(qiáng)學(xué)生探索知識(shí)的欲望，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和提出問(wèn)題的能力使學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握由實(shí)踐上升為理論使學(xué)生頭腦中始終有要解決的問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生探究意識(shí)教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)設(shè) 計(jì) 意 圖質(zhì)疑1、CH3COONa溶液中存在哪幾種離子？2、哪些離子可能相互結(jié)合？3、對(duì)水的電離平衡有何影響？投影動(dòng)畫(huà)模擬CH3COONa的水解過(guò)程講解CH3COO-與水電離的H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，破壞了水的電離平衡，水的電離平衡向右移動(dòng)。結(jié)果，溶液中C(H+)大于C(OH-)，溶液呈堿性。由

5、此，我們可以得出鹽類水解的定義及實(shí)質(zhì)。板書(shū)1、定義2、實(shí)質(zhì)投影鹽類水解的定義和實(shí)質(zhì)設(shè)問(wèn)鹽類的水解與酸堿中和反應(yīng)有什么關(guān)系呢？板書(shū)3、與中和反應(yīng)的關(guān)系問(wèn)題請(qǐng)同學(xué)們分析Na2CO3溶液呈堿性的原因。投影Na2CO3的水解過(guò)程強(qiáng)調(diào)H2CO3是二元弱酸，所以CO3分兩步水解，第二步水解程度小，碳酸濃度小，不分解成H2O和CO2。小結(jié)其它強(qiáng)堿弱酸鹽如K2CO3、Na2S、Na3PO4等的水解都屬于這種類型。問(wèn)題如何表示鹽類的水解過(guò)程呢？板書(shū)4、離子方程式書(shū)寫講解鹽類水解過(guò)程可用化學(xué)方程式或離子方程式來(lái)表示，書(shū)寫時(shí)應(yīng)注意：1、鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式思考，回答觀看，理解認(rèn)真理解，體會(huì)思考，回答分析，

6、討論觀看，深化討論，歸納分析問(wèn)題，引導(dǎo)探索，層層深入，由表及里，由現(xiàn)象到本質(zhì)運(yùn)用感性材料使抽象問(wèn)題具體、形象、生動(dòng)使鹽類水解知識(shí)與已有知識(shí)建立聯(lián)系應(yīng)用，加深理解，及時(shí)反饋教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)設(shè) 計(jì) 意 圖要寫“=”號(hào)。2、一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，一般不標(biāo)“”或“”。3、多元弱酸鹽分步水解，以第一步為主。討論應(yīng)用鹽類水解原理，分析NH4Cl溶液呈酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。投影NH4Cl的水解過(guò)程小結(jié)其它強(qiáng)酸弱堿鹽如Cu(NO3)2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4等的水解也都屬于這種類型。討論以NaCl為例說(shuō)明強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性的原因。設(shè)問(wèn)從上述事實(shí)總結(jié)鹽類水解有什么規(guī)律？板書(shū)5、鹽類水解規(guī)律總結(jié)鹽類水解的規(guī)律：誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)不水解。分析，討論觀看，理解分析，討論歸納，總結(jié)培養(yǎng)學(xué)生用鹽類水解原理分析問(wèn)題的能力，達(dá)舉一反三通過(guò)對(duì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解的分析，使學(xué)生更好地理解前兩類鹽水解的原因和實(shí)質(zhì)課堂總結(jié)投影（學(xué)生填表）鹽的類型實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性水解離子方程式