2019-2020年人教版化學選修三模塊綜合測評+Word版含解析

1、2019-2020年人教版化學選修三模塊綜合測評+Word版含解析-17 - / 15模塊綜合測評（時間90分鐘，滿分100分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）1.下列說法中正確的是（）A . 1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動B.電子云圖中的小黑點密度大，說明該原子核外空間電子數目多C. ns能級的原子軌道圖可表示為D. 3d3表示3d能級有3個軌道C 3d3表示3d能級上有3個電子、有5個原子軌道，且電子排布圖為3dffifflim。2.下列有關說法不正確的是（）A. C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化B.。2、CO2、N2都是非極性分子C.酸性：H2CO3

2、<H3PO4<H2SO4< HC1OD. CO的一種等電子體為NO ,它的電子式為:N?O : +C HC1O的酸性比H2CO3的酸性還弱。3.人們通常將在同一原子軌道上運動、自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”，將在某一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。下列基態(tài) 原子的電子排布式中，未成對電子數最多的是（）A. 1s22522p63523p6B. 1s22s22p63523p63d54s2C. 1s22s22p63323p63d54slD. 1s22522p63523p63d104s1C 根據各基態(tài)原子的電子排布式可知，A項中未成對電子數為0; B項中未成對電

3、子數為5； C項中未成對電子數為6; D項中未成對電子數為1。4.下列敘述正確的是（）A.某元素原子核外電子總數是最外層電子數的 5倍，則其最高正價為+ 7B.鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能C .高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D.鄰羥基苯甲醛的熔點高于對羥基苯甲醛的熔點A A.某元素原子核外電子總數是最外層電子數的 5倍，此元素是Br,位于VHA族，最高正價為+ 7價，正確；B.金屬鈉比鎂活潑,容易失去電子,因此鈉的第一電離能小于鎂的第一電離能，鈉最外層只有一個電子，再失去一個電子，出 現能層的變化，需要的能量增大，鎂最外層有2個電子，因此鈉的第二電離

4、能大 于鎂的第二電離能，錯誤；C.HC1O4可以寫成（HO）ClO 3, HClO寫成（HO）Cl ,高 氯酸的非羥基氧多于次氯酸，因此高氯酸的酸性強于次氯酸，但高氯酸的氧化性 弱于次氯酸，錯誤；D.鄰羥基苯甲醛能形成分子內氫鍵，降低物質熔點，對羥基 苯甲醛能形成分子間氫鍵，增大物質熔點，因此鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基 苯甲醛的熔點，錯誤。5 .下列說法正確的是（）A. 1 mol N2分子中的冗鍵與1 mol CO2分子中的冗鍵的數目之比為2：1B.穩(wěn)定性：甲烷 > 乙烯666666C.強度：氫鍵 > 化學鍵 >范德華力D.沸點:<V-COOH > HOy-O

5、OHOHB 選項A, N2的結構式為N-N,分子中含有一個 鍵和兩個 冗鍵，CO2的結構式為O=C=O,分子中含有兩個 鍵和兩個冗鍵，故二者分子中冗鍵數目 之比為1 ： 1。選項B,乙烯分子中的冗鍵易斷裂，而甲烷分子中只含有 鍵，故甲烷分子穩(wěn)定。選項C,作用力的強度：化學鍵>氫鍵范德華力。選項D,COOIIY存在分子內氫鍵，HAlCQOH存在分子間氫鍵，含有分子問OH一氫鍵的物質熔沸點較高,故COOH的沸點較高。6 .下列描述正確的是（）CS2為V形的極性分子C1O3的立體構型為平面三角形SF6中有6對完全相同的成鍵電子對SiF4和SOT的中心原子均采用sp3雜化A.B.C .D .D

6、CS2和CO2的分子構型相同，為直線形，錯誤；C1O3的中心原子Cl有一對孤電子對,所以ClO 3的立體構型為三角錐形,錯誤；S原子最外層有6 個電子，正好與6個F原子形成6個共價鍵，正確；SiF4中Si形成4個6鍵， SO3-中S有一對孤電子對,價層電子對數為4,所以Si、S均采用sp3雜化，正 確。7 .如圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是（）A.碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子r以4配位數交替配位形成層結構-鎮(zhèn)晶體品和8 .用均攤法可知平均每個晶胞中有 4個碘原子C.碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力A 在立方體的頂面

7、上，有5個12,4個方向相同，結合其他面考慮可知 A選 項正確；每個晶胞中有4個碘分子，B選項錯誤；此晶體是分子晶體，C選項錯誤； 碘原子間只存在非極性共價鍵，范德華力存在于分子與分子之間，D選項錯誤。8.關于化學式為TiCl（H 2O）5CI2 H2O的配合物的下列說法中正確的是（）A.配位體是C和H2O,配位數是9B.中心離子是Ti4 ,配離子是TiCl(H 2O)52+C,內界和外界中的C的數目比是1：2D.加入足量AgNO3溶液，所有C均被完全沉淀C 配合物TiCl(H 2O)5Cl2 H2O中配位體是C和H2。、配位數是6、中心 離子是Ti3+, 1個CL和5個H2O分子在內界、2個

8、CL和1個H2O分子在外界，內界的C不被沉淀。9.原子序數小于18的八種連號元素，它們的單質熔點隨原子序數增大而變化的趨勢如圖所示，圖中A. mA族X元素應屬于()口化原子并數B. IVA 族C. V A族D. VIA 族B X的熔沸點在八種元素中最高，說明X為原子晶體，常見的原子晶體有金剛石、晶體硅等，根據八種元素連號可知元素X應處在IVA族。10.如圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是()A.電負性：Y>Z>M_ 、. . -_A、r * _ 2 B,離子半徑：M >Z >YC. ZM 2分子中各原子的最外層均滿足 8電子穩(wěn)定結構D. Z元素

9、基態(tài)原子最外層電子排布圖為C 由圖示關系可推知：X為氮，Y為氟，M為氯，Z為硫。元素的電負性 關系為：Y>M>Z ,故A項不正確；離子半徑關系為：S2 >Cl >F ,故B項不正 確；SC12的電子式為 Cl S Cl ，故C項正確；S元素基態(tài)原子最外層電子3s 3P排布圖為衛(wèi)卜彳| T ,故D項不正確。11.氮化碳結構如圖，其中 B氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的 超硬新材料。下列有關氮化碳的說法不正確的是 （）A.氮化碳屬于原子晶體B.氮化碳中碳顯4價，氮顯+ 3價C.氮化碳的化學式為C3N4D.每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連B 根據

10、 伊氮化碳硬度超過金剛石晶體判斷，氮化碳屬于原子晶體，A項正 確；氮的非金屬性大于碳的非金屬性，氮化碳中碳顯+ 4價，氮顯-3價，B項錯 誤；氮化碳的化學式為C3N4,每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連，C項和D項正確。故答案為Bo 12.下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是 （）選項實驗事實理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿BCO2為直線形分子CO2分子中碳氧之間的夾角為180C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點高于HClHF的相對分子質量小于HClA 選項B因果關系顛倒；選項C的理論解釋錯誤，原因是石墨中碳碳鍵鍵能大

11、于金剛石中碳碳鍵鍵能；選項 D的理論解釋錯誤，原因是HF分子間存在氫鍵。13.下列有關說法不正確的是（）A.四水合銅離子的模型如圖甲所示，1個四水合銅離子中有4個配位鍵B. CaF2晶體的晶胞如圖乙所示，每個 CaF2晶胞平均占有4個Ca2+C. H原子的電子云如圖內所示，H原子核外大多數電子在原子核附近運動D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數均為12C H原子核外只有一個電子，小黑點不代表一個電子。14.硅酸鹽與二氧化硅一樣，都以硅氧四面體作為基本結構單元。硅氧四面 體可以表示成,"三、，其中。表示氧原子，,表示硅原子。硅氧四面體通過

12、不同方 式的連接可以組成不同的多聚硅酸根離子。如圖所示為某無限長單鏈的多聚硅酸B. 1 ： 3根離子的結構，試確定該陰離子中硅原子與氧原子的個數之比為A. 1 ： 2C. 1 ： 4D. 2： 5B 由無限長單鏈的多聚硅酸根離子的結構圖可知，重復結構單元為 匕表示氧原子，中心黑點表示硅原子，則結構單元中硅原子個數為1,氧原子個數1為2+2x2=3,所以該陰離子中硅原子與氧原子的個數之比為1：3。15.在20世紀90年代末期，科學家發(fā)現并證明碳有新的單質形與口態(tài)C60存在。后來人們又相繼得到了 C70、C76、C90、C94等另外一些洛球碳分子。21世紀初，科學家又發(fā)現了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子

13、，卜袂黃大大豐富了碳元素單質的家庭。下列有關說法錯誤的是（）A.熔點比較：C60<C70<C90V金剛石B.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s） AH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定C. C60晶體結構如圖所示，每個 C60分子周圍與它最近且等距離的 C60分子 有12個D.金剛石、C60、C70、管狀碳和洋蔥狀碳都不能與 H2發(fā)生加成反應DC60、C70、C90均是分子晶體，相對分子質量越大，熔點越高，金剛石是原子晶體，熔點比分子晶體高得多，A項正確；石墨轉化成金剛石是吸熱過程 ，說明石墨能量低，故石墨比金剛石穩(wěn)定，B項正確；由C60的晶體結構，可知每個C60分子周圍與它最近且等距

14、離的C60分子有12個，C項正確；C60的結構中存在碳碳雙鍵，可與H 2發(fā)生加成反應，D項錯誤。16.已知CsCl晶體的密度為pg cm 3,用Na表示阿伏加德羅常數的值，相鄰的兩個Cs+的核間距為a cm, CsCl的晶胞結構如圖所示，則 CsCl的摩爾質量可以表示為()A. Na a3 p g mol 1Na a 0, iC. g mol 4B.3Na a6D.3Na a 0 1 g mol1 g molA 1個CsCl晶胞中含1個Cs+和1個C，則M = pa3 Na g mol/。二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17. (9分)如圖是元素周期表中的前四周期，為相應的元素，請從中

15、選 擇合適的元素回答問題：(1)根據元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區(qū)域，元 素位于周期表的區(qū)。(2)、兩元素形成的化合物的立體構型為 ,其中心原子的雜化軌 道類型為。(3)寫出元素與元素形成的穩(wěn)定化合物的結構式 (4)的二價陽離子與過量的 的氫化物的水化物作用的離子方程式為_(5)元素與CO可形成X(CO) 5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為一20.5 C,沸點為103 C,易溶于非極性溶劑，據此可判斷該化合物晶體屬于晶體(填晶體類型)。(6)元素的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結合的作用力為。(7)金屬的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞

16、分別如圖所示。則面心 立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數之比為 。解析(1)中，元素是氫(H),位于周期表的s區(qū)。(2)中，元素是硼(B),元素是氟(F),二者形成的化合物是BF3,立體構型 為平面三角形，B原子的雜化軌道類型為sp20(3)中，元素是碳，元素是氧，二者可形成的穩(wěn)定化合物是 CO2,結構式為 O=C=Oo(4)中，Cu2+與氨水反應形成配合物Cu( NH3)42+。(5)中，元素是鐵，由Fe與CO形成的Fe(CO)5化合物的性質可推知屬于分 子晶體。(6)中，元素是鋅(Zn),因Zn(OH)2不溶于水，之所以可溶于氨水，是因為 Zn2+與NH3分子形成配位鍵。1 一 1

17、(7)中，鐵的晶體中，一個面心立萬晶胞中含鐵原子數為：8X8 + 6X2 = 4;一個體心立方晶胞中含鐵原子數為：8X1+1 = 2。故二者原子個數之比為2： 1。8答案(1)s (2)平面三角形 sf雜化(3)O =C=O(4)Cu2 + 4NH 3 H2O=Cu( N H3)42 + 4H2O(5)分子 (6)配位鍵 (7)2 ： 118. (8分)如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低順序，其中 c、d均是熱和電的良導體。(1)請寫出上圖中e單質對應元素原子的電子排布式： (2)單質a、b、f對應的元素以原子個數比1 ： 1 ： 1形成的三原子分子中含個,鍵，個冗鍵。(3

18、)a與b元素形成的10電子中性分子X的空間構型為;將X溶于水后的溶液滴入含d元素高價離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學,請簡要說H2和N2,故a為式為,其中X與d的高價離子之間以鍵組合。(4)下列是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構：明該物質易溶于水的原因：解析在這六種元素形成的單質中，常溫下為氣體的是H2、b為N2；熔點接近100 c的是金屬鈉，故c為Na； d也是電的良導體，則d 為Cu元素；由于C原子半徑要小于Si原子半徑，故形成的單質熔點C的要高， 所以e為晶體Si, f為C。(1)硅是14號元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p2。 (2)由H、C、N

19、三種元素的原子形成的個數比為1 ： 1 ： 1的三原子分子是HCN , 其結構式為HC三N,在該分子中含有2個6鍵和2個冗鍵。(3)H原子和N原 子形成的10電子中性分子為NH3分子，空間構型為三角錐形,NH3分子與Cu2+ 能以配位鍵形成Cu(NH3)42+。(4)由該含氧酸的結構可知該酸為 HNO3,是極性分 子，根據“相似相溶”規(guī)律，易溶于水中，同時因為HNO3分子中的H、。易與 水分子中的O、H之間形成氫鍵，也會使得它易溶于水。答案 1s22s22p63s23p2(或Ne 3s23p2)(2)2 2(3)三角錐形 Cu(N H 3) 42+ 配位(4)HNO3是極性分子，易溶于(極性的

20、)水中；HNO3分子中的H、。易與水分 子中的O、H之間形成氫鍵19. (11分)B、N、Co均為新型材料的重要組成元素。請回答下列問題：(1)基態(tài)Co原子核外電子占據 種不同的能級，其中有 個未成對電子。(2)Co 能形成Co(C N O) 63。1 mol該離子中含有 6鍵的數目為 o與CN。一互為等電子體的分子為 (填化學式，任寫一種)。C、N、O三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為 (用元素符 號表示)。在相同的壓強下，CO 晶體的熔點高于 N2晶體的原因為(3)多硼酸根的結構之一為鏈狀(如圖甲)，其化學式為,其中B原子 的雜化形式為。(4)BN晶體有多種結構，其中立方氮化硼具有金

21、剛石型結構(如圖乙)。晶體的最小環(huán)中含有 個B原子。若晶胞參數為a nm,晶胞密度為p gcm 3,則阿伏加德羅常數的值可表示為 0解析(1)基態(tài)Co原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2,原子核外 電子占據1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s,共7種不同的能級，其中有3個未成對 電子(2)1個CNO-中含有2個b鍵，配位鍵也屬于 鍵，故1 mol Co(C N O) 6 3 2323一中含有(T鍵的數目為(2X6+6)X6.02X10 =18X6.02X 10 ;等電子體是指價 電子數和原子總數都相同的分子、離子或原子團，與CNO -互為等電子體的分子為CO2、C

22、S2或N2O等；同一周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢 ,N原 子中2p能級處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，C、N、O 三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為 N>O>C;分子晶體熔點的高低取決于分子間作用力的大小，CO為極性分子而N2為非極性分子，故CO分子問 作用力更大，即CO晶體的熔點高于N2晶體的熔點。(3)多硼酸根化學式為BO2或(BO2)n-,其中B原子形成3個b鍵，雜化形式 為 sp2。(4)晶體的最小環(huán)中含有3個B原子和3個N原子，形成六元環(huán)。立方氮化硼中，晶胞邊長為a nm ,晶胞體積V=(a nm)3,該晶胞中N原子個數=8X1 +816X

23、2= 4、B原子個數為4,立萬氮化硼的餐、度14M 4X25 g moi-吁 NA VNAX(aX 10-7cm)3'Na23 10=3p amoi1。答案(1)7 318Na(或18X6.02X 10103p a20. (11分)B、C、N、Si是常見的幾種重要非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在等合理答案均可)CO2(或CS2、N2O等合理答案)N>O>CCO為極性分子，N2為非極性分子,CO分子間的范德華力更大(3)BO2或(BO2)n 2 sp3(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式為 B、C、N元素原子的第一電離能由大到小的順序為 (2)BF3與一定量的水可

24、形成如圖甲所示晶體R。F F B0HrL +TJ oH?rL晶體R中各種微粒間的作用力涉及 殖序號)。a.離子鍵 b.共價鍵c.配位鍵 d.金屬鍵晶體R中陰離子的立體構型為(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)與CuCl2溶液可形成配離子(結構如圖乙所示)， 乙二胺分子中氮原子的雜化類型為 。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均屬于胺， 但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，其原因是 ,嗚一口31 NHjcnj乙(4)氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石 墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。已知它的晶體結構如圖內所示。六方 相氮化硼(填“含”或“不含”)冗鍵，其質地軟的原

25、因是丙解析(1)同周期元素的第一電離能從左往右呈增大趨勢，且第RA、VA族元素因原子結構穩(wěn)定導致其第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能:N>C>B 0(2)根據結構可知該晶體為離子晶體,含有離子鍵、共價鍵、配位鍵(HO 一B)。 晶體R中陰離子的中心原子 B形成3個b鍵(BF鍵)和1個配位鍵(HO - B), 配位鍵也屬于b鍵，其立體構型為四面體形。(3)根據配離子的結構圖可知，N原子形成3個6鍵和1個配位鍵，采取sp3 雜化；乙二胺含有氨基，分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵， 故乙二胺比三甲胺的沸點高得多。(4)B原子最外層有3個電子，由圖內所示晶體結構中每

26、個 B原子形成3個單鍵可知，六方相氮化硼不含冗鍵；已知六方相氮化硼與石墨相似，具有層狀結構， 層間作用力弱，故其質地較軟。答案(1)1s22s22p63s23p2(或Ne3s23p2) N >C >B(2)abc四面體形(3)sp3雜化 乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵(4)不含 層間作用力弱21. (13分)根據報道，貴州發(fā)現的超大型鈕礦區(qū)資源量已超兩億噸。鈕礦是 繼鐵礦、鋁礦之后，排在第三位的金屬礦產，屬國家緊缺戰(zhàn)略礦產之一，在電池、 磁性新材料等方面都有廣泛應用。中國是全球最大的鉆礦石和鉆系材料生產、消 費大國，請回答下列問題：(1)基態(tài)鈕原子的價層電子

27、排布式為 。(2)銅鉆氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化一氧化碳和甲醛(HCHO)。CO和N2互為等電于體。CO分子中鍵和冗鍵數目之比為。HCHO 分子的H-C-H鍵角(填“大于” “小于”或“等 于“)CO2的鍵角，理由是 向一定物質的量濃度的 Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液， 所得沉淀經高溫灼燒，可制得 CuMn2O4o CO3一的立體構型是。(3)晶體熔點：Fe2O3晶體(M “>” “<”或“)Al2O3晶體，理由鉆、鐵的第三電離能(I3)較大的是(填元素符號)(5)鉆晶胞如圖所示。已知鈕晶胞參數為 a nm。設鉆晶胞中兩個鈕原子核之問 最短距離為d nm ,則d=。鈕晶胞中 Mn的空間利用率=。解析(1)基態(tài)Mn原子核外有25個電子，其核外電子排布式為Ar3d54s2,