2019年福建省質(zhì)檢化學(xué)試題分析

1、2019年福建省高三畢業(yè)班質(zhì)量檢查測試化學(xué)試卷分析7 . 2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)“ At” “Ga” “Ce” “F”等元素的說法錯 誤的是A.碳（At）屬于過渡元素B.門捷列夫預(yù)言的“類鋁”一錢（Ga）元素的發(fā)現(xiàn)，證實了元素周期律的科學(xué)性C .城1原子核內(nèi)的中子數(shù)為 82D.含氟牙膏預(yù)防齦齒的原理是 L在牙齒表面生成抗酸性更強的物質(zhì)【答案】A【命題立意】本題以“國際化學(xué)元素周期表年”“門捷列夫發(fā)明第一張元素周期表150周年”為引子，圍繞元素周期表中的四種元素“At” “Ga” “Ce” “F”，考查考生對元素周期表的結(jié)構(gòu)、化學(xué)史話、原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)與用途等基礎(chǔ)知識

2、的記憶、 復(fù)現(xiàn)和辨認(rèn)能力，引導(dǎo)學(xué)生在高三化學(xué)復(fù)習(xí)中回歸課本，掌握必備的化學(xué)基礎(chǔ) 常識、化學(xué)史知識。【解題思路】 破（At）屬于第VIIA族元素，不是過渡元素。學(xué)生也可以從“破”字的寫法 入手，從“破”的漢字偏旁部首判斷“破”為非金屬元素，而“過渡元素” 均為金屬元素，A項錯誤；門捷列夫在列出的第一張周期表中為尚未發(fā)現(xiàn)的元 素留下了空白并預(yù)言了這些元素的存在及它們的性質(zhì)。1875年以后，門捷列夫預(yù)言的類鋁（錢）、類硼（銃）、類硅（錯）元素的發(fā)現(xiàn)，證實了元素周期 律的科學(xué)性，B項正確；Ke原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 58,質(zhì)量數(shù)為140,中子數(shù) 為82, C項正確；口腔中的食物殘渣在口腔細(xì)菌和酶的作用下可

3、能產(chǎn)生有機 酸使牙齒表面的礦物質(zhì)一羥基磷灰石Ca5（PQ）3（OH）溶解。含氟牙膏預(yù)防齦齒的原理是 L在牙齒表面生成抗酸性更強的氟磷灰石Ca5（PO4）3F, D項正確。8 .福建水仙花含有芳樟醇，其結(jié)構(gòu)如右下圖所示。下列有關(guān)芳樟醇的說法錯誤的是A.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)B.可以和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)C.可作合成高分子化合物的原料（單體）°”D.與1人互為同分異構(gòu)體【答案】B【命題立意】 本題取材于福建省1998年頒布的省花“水仙花”花香所含物質(zhì)的主要成分， 一方面弘揚鄉(xiāng)土文化，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的育人價值；另一方面，通過“結(jié)構(gòu)決定 性質(zhì)”的化學(xué)核心理念，來體現(xiàn)有機化學(xué)的教育價值。通過判

4、斷該有機物的結(jié)構(gòu)，來考查有機物性質(zhì)、 同分異構(gòu)現(xiàn)象等有機化學(xué)基礎(chǔ)知識，同時考查考生對簡單有機反應(yīng)的理解程度。【解題思路】 題干中最重要的信息是芳樟醇的鍵線式結(jié)構(gòu)，通過觀察鍵線式，芳樟醇中的羥基為醇羥基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)等取代反應(yīng)，但不具有酸性，不能與NaOHB液反應(yīng)，所以A項正確，B項錯誤；芳樟醇的鍵線式結(jié)構(gòu)含碳碳雙鍵，學(xué)生可 以判斷該有機物易發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，可以做合成高分子化合物的單體，所以C項正確；芳樟醇和。:廠門"的分子式均為。出80,所以二者互為同分異 構(gòu)體，D項正確。9 .某同學(xué)模擬2019年春晚節(jié)目“魔壺”進(jìn)行實驗。將“魔壺”中盛有的FeCl3溶液依次倒入分別盛有

5、約1 mLKSCNAgNO3NaOH濃溶?的3個燒杯中，實驗現(xiàn)象各異。 下列有關(guān)說法正確的是A.燒杯中，有血紅色沉淀生成B.燒杯中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.燒杯中，反應(yīng)后所得分散系屬于膠體D,若用FeCl2代替FeCl3進(jìn)行上述實驗，實驗現(xiàn)象依然各異【答案】D【命題立意】 本題取材于2019年央視春晚的魔術(shù)節(jié)目“魔壺”，時效性強，容易引起學(xué)生的 共鳴。試題不僅考查常見元素化合物的化學(xué)性質(zhì)，包括氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)，還考查分散系的種類、對化學(xué)實驗現(xiàn)象的觀察和描述，是對以往常見物質(zhì)檢驗和鑒別等有關(guān)實驗知識試題的呈現(xiàn)形式的變換。知識點多、 信息量大，重點檢測元素化合物的基礎(chǔ)知識、基本反應(yīng)

6、的掌握和辨識。【解題思路】FeCl3溶液和KSCN§液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成血紅色的硫氧合鐵溶液， 不是沉淀， A項錯誤；FeCl3溶液和AgNO溶液發(fā)生反應(yīng)生成 AgCl沉淀，該反應(yīng)為復(fù)分解 反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；FeCl3溶液和NaOH§液反應(yīng)生成的Fe(OH)3 為紅褐色沉淀，所以反應(yīng)后所得分散系為懸濁液，不是膠體，C項錯誤；若用FeCl2代替FeCl3進(jìn)行上述實驗，F(xiàn)eCL溶液和KSCN§液不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，F(xiàn)eCL 和AgNO溶液反應(yīng)生成 AgCl白色沉淀，F(xiàn)eCl2和NaOH反應(yīng)生成的 Fe(OH)3 先為白色沉淀，然后迅速變成灰綠色， 最后變

7、成紅褐色，因此三個燒杯中的現(xiàn) 象仍然各異，D項正確。10 .用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.蜀il右婚咕發(fā)生（弱出應(yīng)【答案】C【命題立意】本題考查常見物質(zhì)的制取、性質(zhì)檢驗、鑒別、判斷等中學(xué)化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識和實驗基本技能。知識點多、信息量大，迷惑性強。引導(dǎo)學(xué)生回歸課本，關(guān)注化 學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，加強對實驗中易錯、易混等薄弱環(huán)節(jié)的辨析能力?！窘忸}思路】 石蠟油的主要成分是飽和烷燒，在催化劑加熱條件下發(fā)生催化裂化，裂化得到的烯煌使酸性 KMnO溶液褪色，A項正確；實驗室快速制取氨氣時，常用濃氨 水與生石灰（CaO）反應(yīng)，將濃氨水滴入 CaO中，CaO結(jié)合HO生成Ca（OH）2并

8、放 出大量的熱，促使氨氣逸出，產(chǎn)生的氨氣用向下排空氣法收集，B項正確；濃硝酸滴入N&SO固體中，其一，濃硝酸易將SQ2-氧化成SQ2-,而無SO生成。其二，濃硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HNO能使試管中品紅溶液褪色 （非SO）, C 項錯誤；鋅比鐵活潑，用金屬鋅和鐵構(gòu)成原電池， 稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法， D項正確。11 .短周期主族元素 X、Y、Q、R、W的原子序數(shù)依次增大， X與Q、Y與W分別同主族， X、Y、Q原子的電子層數(shù)之和為 6且最外層電子數(shù)之和為 8, Q的焰色反應(yīng)呈黃色。 下列說法正確的是A.簡單離子半徑： Q>W>Y8. Y的單質(zhì)能與X、Q、R、W的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

9、C.單質(zhì)的沸點：Y>WD.工業(yè)上，Q、R的單質(zhì)都采用電解熔融氯化物的方法制取【答案】B【命題立意】本題圍繞元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)及元素有關(guān)性質(zhì)，考查學(xué)生對元素周期表（律）、原子結(jié)構(gòu)、離子半徑、物質(zhì)熔沸點、物質(zhì)制備方法、元素及其化合 物性質(zhì)之間關(guān)系等知識的理解與運用，重點檢測學(xué)生是否對已學(xué)知識融會貫通 及分析、推理解決問題的能力。要求學(xué)生熟練掌握元素周期表特別是短周期主族元素的有關(guān)知識， 能理解和運用元素“位一構(gòu)一性”的關(guān)系，對元素的簡單離子半徑、物質(zhì)沸點、制備方法等做出準(zhǔn)確判斷?！窘忸}思路】X、Y、Q是短周期元素且原子序數(shù)依次增大，三原子的電子層數(shù)之和為6,由此可知X、Y、Q分別位

10、于第一、二、三短周期，根據(jù)Q的焰色反應(yīng)呈黃色， 判斷Q為Na元素；X與Q同主族，可知 X為H元素。再結(jié)合 X、Y、Q三 原子的最外層電子數(shù)之和為 8,可知Y為O元素。Y與W分別同主族，Y為S元素。R信息無明確指向，依據(jù) R元素的原子序數(shù)在 Q與W之間，R元素 可能為Mg、Al、Si或P。Na+與O2-具有相同的核外電子排布， O2-半徑大，簡 單離子半徑順序應(yīng)為： Y>W>Q, A項錯誤；。2能與H2、Na、S、Si、Mg 或P發(fā)生反應(yīng)，B項正確；常溫下，S為固體，。2為氣體，可知沸點：S>O2,C項錯誤；工業(yè)上可用電解熔融氯化物的方法制得金屬Na或Mg ,而Al、Si、P單

11、質(zhì)的制取通常不用此法，D項錯誤。12 .利用如右下圖所示裝置，以NH3作氫源，可實現(xiàn)電化學(xué)氫化反應(yīng)。下列說法錯誤的是又Ar R%Ar 比A. a為陰極B. b電極反應(yīng)式為 2NH3 6e = N2+ 6H +C.電解一段時間后，裝置內(nèi)H+數(shù)目增多OHD.每消耗1 molNH 3,理論上可生成1.5 molApR【答案】C【命題立意】 本題以NH 3的電化學(xué)氫化反應(yīng)為素材，在引導(dǎo)考生關(guān)注最新科技，關(guān)注化學(xué)與科技、社會、生活、生產(chǎn)等之間的聯(lián)系的同時，重點考查學(xué)生利用電解池工作原理分析電解過程中電子轉(zhuǎn)移和離子遷移方向、 電極判斷、電極反應(yīng)式的書 寫、有關(guān)電子轉(zhuǎn)移的相關(guān)計算等一系列電化學(xué)基礎(chǔ)知識， 其

12、中還包含對有機物 結(jié)構(gòu)的辨認(rèn)和分析，對學(xué)生獲取信息并與已有知識融合重組， 在陌生情境中分 析問題和解決問題的能力的考量?！驹囶}背景】氨可以用于生產(chǎn)化肥、染料、高能物質(zhì)，近來氨氣的儲氫用途引起了廣泛關(guān)注。與液氫相比，液氨的單位體積能量密度高，易于存儲、運輸，同時氨氣的爆炸極限范圍窄，使用上安全系數(shù)高。與目前作為人類能源基石的化石類燃料相比， 氨是可再生物質(zhì)，而且釋放能量的副產(chǎn)物是水和氮氣，無溫室氣體的排放。鑒于這些優(yōu)點，氨氣作為儲氫材料的前景廣闊，獲得了廣泛關(guān)注，特別是在有機反應(yīng)方面，與成熟的過渡金屬催化的氫氣氫化反應(yīng)相比，氨氣作為氫源的應(yīng)用還需要發(fā)展。近期，南京大學(xué)的程旭課題組報道了氨氣作為氫

13、源的電化學(xué)氫化 反應(yīng)，反應(yīng)無需使用過渡金屬，具有不同于氫氣氫化反應(yīng)的化學(xué)選擇性。【解題思路】 從圖中箭標(biāo)方向 “NH3-N 2”判斷NH3失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，b為陽極，則a為陰極，A項正確；從圖中發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)中傳導(dǎo) H+,故b電極反應(yīng)式為2NH3-6e = N2+ 6H + , B 項正確；從 “Ar-CO-R Ar-CH(OH)-R ” 即有機芳香類Ar-CH(OH)-R ,理?；衔镛D(zhuǎn)為為醇類，發(fā)生了還原反應(yīng)：Ar-CO-R+ 2H論上，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，故C項錯誤，D項正確。13 .常溫下，用 0.1mol LMgSO4和0.05mol L1Al 2(SO4)3溶液進(jìn)行實驗：

14、各取 25mL, 分別滴加0.5mol L 1NaOH溶液，測得溶液的 pH與V(NaOH)的關(guān)系如圖1所示；將 兩種溶液等體積混合后，取出 25mL,逐滴加入上述 NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。下列判斷 正確的是A.圖1中的曲線II表示MgSO4與NaOH反應(yīng)的關(guān)系 一 一一-32 B.根據(jù)圖1可彳導(dǎo)KspAl(OH) 3的值大于1.0 10C.實驗中Al(OH) 3完全溶解前，溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐漸變大D.圖2可以表示實驗中n(沉淀)與V(NaOH)的關(guān)系【答案】C【命題立意】 試題以Mg2+、Al3+與堿溶液反應(yīng)過程中，溶液的pH與堿溶液體積變化關(guān)系為背景，考查Mg2+、Al

15、3+的相關(guān)核心知識，同時考查學(xué)生獲取信息與加工能力、 獨立思考能力、分析推理能力，診斷學(xué)生宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與 模型認(rèn)知等學(xué)科核心素養(yǎng)水平。特別值得一提的是，本試題 D項設(shè)計，期望 能糾正部分師生對 “Mg2+、Al 3+與堿溶液反應(yīng)圖像”認(rèn)識的偏差，養(yǎng)成實事求 是、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)精神?！窘忸}思路】A項：從圖1中可以獲得以下信息：溶?夜pH變化呈現(xiàn)的第一個平臺就是Mg2+或Al3+的沉淀過程，當(dāng)pH發(fā)生突躍時，表明沉淀反應(yīng)基本完成；又因為Mg2+、 Al 3+物質(zhì)的量相等，完全沉淀時所需堿溶液體積比為2 : 3,據(jù)此可以判斷曲線I、II分別為Mg2+、Al 3+與堿的反應(yīng)關(guān)系曲線?；?/p>

16、從反應(yīng)起點時溶液pH相對大小也可進(jìn)行判斷：Mg2+水解程度小于 Al 3+,所以等濃度的兩種離子溶液的pH,前者大于后者，也可判斷得出 A項錯誤。B項：曲線II中坐標(biāo)點(5, 3.5)處于平臺上，表明鋁離子已經(jīng)開始沉淀，存 在沉淀溶解平衡。此時溶液中c(OH )=10 10.5mol L 1, c(Al 3+)<0.1 mol L 1,故 KspAl(OH) 3=c3(OH ) £(Al3+)<c3(OH ) >0.1=10 32.5mol4 L 4,故 B 項錯誤。 C項：分析思路如下。當(dāng)Mg2+尚未開始沉淀時：Al *=Ksp網(wǎng)(OH) 3 OHMg LM2g_

17、 向節(jié)OH' . Ks p M g (O H ) 3 O H <OH A3l KspAl(OH) KspAl (OH ) spK Al3OH)OH3隨著NaOH溶液加入，OH-增大，兩種離子濃度比值增大。當(dāng)Mg2+開始沉淀時，Al(OH) 3沉淀尚未溶解完全時，存在兩種沉淀溶解平衡,故存在關(guān)系：KspMg(OH)2KspAl(OH) 3OH IKspMg(OH) 2Mg 2 _ OH -2Al3 = KspAl(OH)3OH 隨著NaOH溶液加入，OH-增大，兩種離子濃度比值增大。故C項正確。8.9, Mg2+開始沉淀時D項：依據(jù)圖1可知，Al 3+完全沉淀時溶液的pH約為 溶液

18、pH約為9,說明兩種離子共存且濃度相等時，只有當(dāng) 后，Mg2+才開始沉淀，又因為兩種離子沉淀時所需要 的OH-物質(zhì)的量是不相同的，故產(chǎn)生沉淀時不應(yīng)是一 條直線，而是折線，如右圖所示。故D項錯誤。26. (15 分)KIO3,并進(jìn)碘酸鉀(KIO3)是重要的食品添加劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計下列步驟制取 行產(chǎn)品的純度測定。制取碘酸(HIO3)的實驗裝置示意圖和有關(guān)資料如下:HIO3白色固體，能溶于水，難溶于四氯化碳 Ka= 0.169mol L 1KIO3白色固體，能溶于水，難溶于乙醇堿性條件下易發(fā)生反應(yīng)：ClO + IO3 =IO4 + Cl回答下列問題：步驟I用Cl2氧化I2制取HIO3(1)裝置

19、A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)裝置B中的CCl4可以加快反應(yīng)速率，原因是 。(3)反應(yīng)結(jié)束后，獲取HIO3溶液的操作中，所需玻璃儀器有燒杯、 和。步驟H用 KOH中和HIO3制取KIO3(4)該中和反應(yīng)的離子方程式為 。中和之前，應(yīng)將上述 HIO3溶液煮沸至接近 無色，否則中和時易生成 (填化學(xué)式)而降低 KIO3的產(chǎn)量。(5)往中和后的溶液中加入適量，經(jīng)攪拌、靜置、過濾等操作，得到白色固體。(6)為驗證產(chǎn)物，取少量上述固體溶于水，滴加適量SO2飽和溶液，搖勻，再加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)。若實驗時，所加的SO2飽和溶液過量，則無藍(lán)色出現(xiàn)，原因是步驟出純度測定(7)取0.1000 g產(chǎn)品

20、于碘量瓶中，加入稀鹽酸和足量 KI溶液，用0.1000 mol L1Na2s2O3 溶液滴定，接近終點時，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點，藍(lán)色消失(I2+2S2O32= 21+S4O62 一)。進(jìn)行平行實驗后，平均消耗 Na2s2O3溶液的體積為24.00 mL。則產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分 數(shù)為。M(KIO 3) = 214.0 g mol 1【答案】(1) KCIO3+ 6HCl(濃)= KCl + 3Cl 2T + 3H2O(2) I2和CI2易溶于CC14,增大了反應(yīng)物濃度(3) 分液漏斗玻璃棒(4) HIO 3+ OH = IO3 + H2OKIO4(5)乙醇(或“酒精”“C2H5OH”

21、)(6)過量的SO2將IO3 (或 還原為I(或 3s5+ IO 3 + 3H2。= I + 3SO42 + 6H +或 “ SO2+ I2+ 2H2。= 2I + SO42 + 4H + ” 等其他合理答案) 85.6%【試題背景】本實驗以化學(xué)興趣小組設(shè)計并實施的實驗過程為依托，以碘酸鉀制取、分離、 檢驗、純度測定等實驗步驟和操作為試題載體，圍繞真實實驗過程中的實驗 原理、實驗操作中遇到的問題及其解決辦法展開設(shè)問，檢測學(xué)生的實驗探究 能力、獲取有效信息與知識遷移應(yīng)用的能力。本實驗主要過程可表示如下：綜合實驗就是一個探究的微項目，先從整體上把握實驗體系，從題目給定 的實驗基本步驟和有關(guān)信息中了

22、解化學(xué)實驗原理、實驗裝置原理和實驗操作原 理。本實驗的要點：制取碘酸時除了反應(yīng)物Cl2、I2、H2O外，另外還加入 CC14作溶劑；從KIO3水溶液中分離出 KIO3,采用加入乙醇的方法使其析出，而中 學(xué)化學(xué)通常采用先濃縮后結(jié)晶的方法；檢3KIO3性質(zhì)時，若條件控制不當(dāng)，無預(yù)期實驗現(xiàn)象出現(xiàn)，要求學(xué)生進(jìn)行原因分析等?！久}立意】試題以碘酸鉀的制取與純度測定為載體，全面檢測化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識、基本技能(如物質(zhì)的分離，分液、結(jié)晶方法的運用等)，考查學(xué)生信息獲取能力、分析推理能力、實驗設(shè)計與評價能力、數(shù)據(jù)處理能力，診斷科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的 學(xué)科核心素養(yǎng)水平。【解題思路】(1)從實驗原理和裝置圖可知，裝置

23、 A用于制取氯氣，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，即可寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO 3+6HC1(濃)= KC1+3C1 2 T +3HO(2)由于C» I2在水中溶解度小，在 CC14中溶解度卻很大，能增大反應(yīng)物濃 度，使反應(yīng)速率顯著加快。(3)依據(jù)物質(zhì)信息可知，B中反應(yīng)后產(chǎn)生的碘酸主要在水溶液中且與CCI4互不相溶，所以必須采用分液法以獲取碘酸溶液。(4)依據(jù)題中信息可知 川03屬于弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能用離子表示；中和之前溶液中存在較多C12,通過加熱煮沸可以除去C12,避免中和時 C12轉(zhuǎn)化為ClO-,進(jìn)一步將IO3-氧化為1。4-,從而導(dǎo)致KIO3產(chǎn)量下降。(5) KIO

24、3在乙醇中的溶解度較低，加入適量乙醇可以使KIO3從溶液中析出；(6)依題意可知，少量飽和 SO2水溶液能將KIO3還原為I2,但加入過量飽和SO2水溶液卻無藍(lán)色出現(xiàn)，應(yīng)該能推知+4價S元素具有強還原性，也能將KIO3、 I2等還原為I-；(7)依據(jù)KIO33I26S2O3之關(guān)系式即可計算結(jié)果。27. (14 分)利用脆硫鉛睇礦(主要成分為Pb4FeSb6s14)制取睇白(Sb2O3)的濕法冶煉工藝流程如下圖所示。氯氣 情將 水 41水濾清i 潼渣11漁液iii濾液iv已知：睇(Sb)為V A族元素，Sb2O3為兩性氧化物； 水解”時睇元素轉(zhuǎn)化為 SbOCl沉淀； KspFe(OH)2= 8.

25、0 10 16 mol 3 L 3, KspFe(OH) 3 =4.0 10 38mo14 L 4回答下列問題：(1) “氯化浸出”后的濾液中含有兩種睇的氯化物，分別為SbCl3和(填化學(xué)式)。濾渣i中所含的反應(yīng)產(chǎn)物有 PbCl2和一種單質(zhì)，該單質(zhì)是。(2) “還原”是用睇粉還原高價金屬離子。其中， Sb將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式 為，該轉(zhuǎn)化有利于“水解”時睇鐵分離，理由是。(3) “還原”用的Sb可由以下方法制得：用NazS NaOH溶液浸取輝睇精礦(Sb2s3), 將其轉(zhuǎn)化為Na3SbS3(硫代亞睇酸鈉)一NaOH溶液。按下圖所示裝置電解后， 陰極上得到Sb, 陰極區(qū)溶液重新返回

26、浸取作業(yè)，陰極的電極反應(yīng)式為。該裝置中，隔膜是(填陽"或 陰”)離子交換膜。1N.OH溶液(4) “中和”時若用 NaOH溶液代替氨水，Sb2O3可能會轉(zhuǎn)化為(填離子符號)，使睇 白的產(chǎn)量降低。(5)睇白也可用火法冶煉脆硫鉛睇礦制取，該法中有焙燒、燒結(jié)、還原和吹煉等生產(chǎn) 環(huán)節(jié)。與火法冶煉相比，濕法冶煉的優(yōu)點有 (任寫一點)。【答案】(1) SbCl5硫(或“S”等其他合理答案)(5) Sb + 3Fe3+= 3Fe2+ + Sb3+Fe2+比Fe3+更不易水解生成沉淀(6) SbS33 + 3e = Sb + 3S2陽(7) SbO33 (或 “Sb(OH)4 ” “SbO2 ”)(

27、5)能耗低(或“安全性高”等其他合理答案)【命題立意】本題以“脆硫鉛睇礦 (Pb4FeSb6s14)為原料制取睇白(Sb2O3)的工藝流程”為載體，呈現(xiàn)真實的問題情境。將化學(xué)研究的基本思想與方法融于試題之中， 具體考查了元素化合物知識、物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用、氧化還原原理、離子方程 式、電極反應(yīng)式的書寫、電解池的工作原理、綠色化學(xué)等。通過觀察以脆硫 鉛睇礦為原料制取睇白的流程圖，從“氯化浸出”“還原” “水解” “中和”等工藝環(huán)節(jié)中，圍繞睇元素的價態(tài)轉(zhuǎn)化、雜質(zhì)元素的分離、產(chǎn)品的提純等，考 查考生接受、吸收與整合化學(xué)信息的能力，以中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識為工具解決 實際問題的能力，獨立思考能力、綜合分析問題的

28、能力。【解題思路】 對大部分考生而言， 睇元素及其化合物都是陌生的。這就需要考生充分挖掘利用題給信息，實現(xiàn)知識的遷移。氯化浸出”是將礦粉加水后再通入 C12浸取后得到濾渣i和濾液，C12將脆硫鉛睇礦中低價睇氧化到高價，結(jié)合 狒為V A族元素”等題給信息，不難得出濾液中所含的另一種睇的氯化物為SbCl5。CI2是一種常見的強氧化劑，氧化Sb3+的同時也會將 Fe2+氧化成Fe3+, S2-必然被氧化，結(jié)合題設(shè)可推知氯化浸出”后的濾液中含 SbCl5,濾渣中除了 PbCl2外，還含有的一種單質(zhì)是 S單質(zhì)。“還原”過程是向所得濾液中加入睇粉。睇粉有還原性，加入睇還原高 價金屬離子，將+5價睇還原成+

29、3價睇，選擇睇粉作還原劑，一是因為睇粉不 會引入新雜質(zhì)離子， 二是將Fe3+還原成Fe2+,有利于下一步“水解”分離得到SbOCl。明確還原后睇元素的價態(tài)，就很容易書寫出Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式了?！八狻钡哪康氖琼F分離，這是本題的難點。學(xué)生做題可能已經(jīng)形成思維定勢：鐵元素的分離通常采用的是將Fe2+氧化成Fe3+,向體系中加堿調(diào)節(jié)pH,利用Fe3+易水解形成沉淀而除去。如若按照這個思路階梯，就會陷入困 境。此題中信息給出水解的目的是將睇元素轉(zhuǎn)化為SbOCl沉淀，因此要迅速推斷雜質(zhì)元素鐵分離不是采用常規(guī)方法，而是Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+后，F(xiàn)e2+更不易水解，留在濾液中，實現(xiàn)睇鐵分離

30、。“中和”是向水解所得的SbOCl沉淀中加入氨水，使睇元素轉(zhuǎn)化為Sb203 nH2。，利用氨水中和 SbOCl水解產(chǎn)生的HCl ,使平衡右移。Sb2O3是兩 性氧化物，若使用 NaOH代替氨水，可能會因NaOH過量而使Sb2O3轉(zhuǎn)化為可溶性的Sb(OH)4(或"SbO2” “SbO33一")，從而導(dǎo)致睇白產(chǎn)量降低。 本題第3問考查電化學(xué)原理知識，包含電極反應(yīng)式的書寫、電解質(zhì)溶液中離子 的移動方向、電解池中隔膜類型的判斷。根據(jù)題給信息，電解池陰極上得到 Sb,可知陰極的電極反應(yīng)式是：SbS33 + 3e = Sb + 3S2 ,陰極區(qū)溶液中c(S2-) 增大，陽極區(qū)溶液中的N

31、a+穿過隔膜進(jìn)入陰極區(qū)，因此隔膜應(yīng)選用陽離子交換膜，陰極區(qū)生成的 Na2s溶液可以返回浸取作業(yè)。本題最后一問考查的是工業(yè)濕法冶煉與火法冶煉兩種冶煉方法的優(yōu)缺點比較。 對比兩種冶煉方法涉及的步驟可知，濕法冶煉的主要優(yōu)點是耗能低。28. (14 分)氧氣是一種常見的氧化劑，用途廣泛。回答下列問題：(1)用H2O2制取O2時，分解的熱化學(xué)方程式為：12H2O2(aq)= 2H2O(l) +O 2(g)AH= a kJ mol相同條件下，H2O2分解時，無論是否使用催化劑，均不會改變的是 (填標(biāo)號)。A.反應(yīng)速率B.反應(yīng)熱C.活化能D.生成物以Fe3+作催化劑時，H2O2的分解反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反

32、應(yīng)為：H2O2(aq) + 2Fe3+ (aq)= 2Fe2+ (aq) +O2(g) +2H + (aq)AH=b kJ mol1第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(2)工業(yè)上用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時產(chǎn)生 HCl副產(chǎn)物，可用 O2將其轉(zhuǎn)化為Cl2, 實現(xiàn)循環(huán)利用O2(g) + 4HCl(g) 一"件 2Cl2(g) + 2H 2O(g)。將 1 molO2和 4 molHCl 充入某恒 容密閉容器中，分別在1和T2的溫度下進(jìn)行實驗， 測得容器內(nèi)總壓強(p)與反應(yīng)時間(t) 的變化關(guān)系如右圖所示。r/min該反應(yīng)的速率v = k ca(O2) cb(HCl) (k為速率常數(shù))， 下列說

33、法正確的是 (填標(biāo)號)。A.使用催化劑，k不變B.溫度升高，k增大C.平衡后分離出水蒸氣，k變小D.平衡后再充入1molO2和4molHCl ,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率都增大TiT式填“>”或"V”)。該反應(yīng)的AH 0(填“>”或“V”)，判斷的依據(jù)是 。T2時，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率= ,反應(yīng)的Kx= (Kx為以物質(zhì)的量 分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù))?！敬鸢浮?1)BD H2O2(aq) +2Fe2+(aq) +2H+(aq)= 2Fe3+(aq)+2H2O(l) AH= (a b) kJmol 1BDv<Ti、T2的平衡體系中氣體減少量分別為n(Ti)= 5 m 05 =0.625mo

34、l4n(T2)= 5M05=0.5mol,所以T1平衡時轉(zhuǎn)化率更大 550%916【命題立意】本題綜合考查了催化劑的概念及其對化學(xué)反應(yīng)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、熱化學(xué)方程式的書寫、AH判斷、平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)計算等。題中給出的 信息較為豐富，考查學(xué)生通過觀察圖形獲取有關(guān)感性認(rèn)識和印象進(jìn)行加工與吸 收的能力，又考查了從試題提供的新信息中準(zhǔn)確提取實質(zhì)性內(nèi)容并與已有知識 板塊整合進(jìn)而重組為新知識塊的能力，還考查將實際問題分解，運用相關(guān)知識，采用分析、綜合的方法，解決復(fù)雜化學(xué)問題的能力。【解題思路】 第(1)題，根據(jù)過渡態(tài)理論，催化劑參與了化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)歷程(生成不同的中間產(chǎn)物)，降低了活

35、化能，從而能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是催化 劑的質(zhì)量和性質(zhì)不變，反應(yīng)熱不變(只與始終態(tài)有關(guān))，故B、D選項正確。第(1)題，F(xiàn)e3+作為催化劑，在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變，根據(jù)蓋斯定律 總反應(yīng)=第一步反應(yīng)+第二步反應(yīng)。故第二步反應(yīng)為：H2O2(aq) + 2Fe2+(aq) + 2H+(aq)= 2Fe3+(aq) + 2H 2O。) H= (a - b) kJ mol 1 第(2)題，催化劑降低了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)的速率常數(shù)k增大，根據(jù)速率方程v = k ca(O2) cb(HCl),反應(yīng)速率隨之增大，A項錯誤；溫度改變瞬間， 濃度沒有影響，即通過增大k從而改變了速率，使平衡發(fā)生移動，B項正確

36、;從速率方程可知，平衡后分離出水蒸氣，降低了c(H2O),使平衡正向移動，從而改變了 c(O)和c(HCl),但對k沒有影響，C項錯誤；化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)，所以 平衡后再充入1molO2和4molHCl"，相當(dāng)于增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)有利于向氣體分子數(shù)減小的方向進(jìn)行,D項正確。第(2)題：從圖像可知，T2溫度下，容器中壓強大，達(dá)到平衡所需要的時間短，所以溫度T2>Ti； Ti、T2溫度下，氣體物質(zhì)的量的減少量分別為n(T1 )=4丁2>，所以 AHV0。5 M竺=0.625mol、n(T2)= 5M05=0.5mol,即Ti平衡時轉(zhuǎn)化率更大，且因為第(2)題：對于

37、氣相反應(yīng)，經(jīng)驗平衡常數(shù)常見的有Kc、Kp、Kx等，三種平衡常數(shù)的表示式相似，只是Kc、Kp、Kx分別用平衡時物質(zhì)的量濃度、分壓、An物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示。HCl的平衡轉(zhuǎn)化率=4a父100% = 50% , Kx 412(左1()4.5,2 4 ,0.5、(45)毛)916起始里/mol14001變化量/mola4a2a2a0.5平衡量/mol1-a4(1-a)2a2a即0.521102(g) + 4HCl(g)2Cl2(g) + 2H 2O(g)35.化學(xué)Na3OCl 是選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)一種良好的離子導(dǎo)體，具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}:(1) Ca小于Ti的是(填標(biāo)號)。A.

38、最外層電子數(shù)B.未成對電子數(shù)C.原子半徑D.第三電離能(2)由0、Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物，其中CI2O2能破壞臭氧層。CI2O2的沸點比H2O2低，原因是03分子中心原子雜化類型為；。3是極性分子，理由是(3) Na30Cl可由以下兩種方法制得:方法 INa2O + NaClI'''Na3OCl方法 II 2Na + 2NaOH + 2NaCl=2Na3OCl + H 2 TNa20的電子式為 在方法n的反應(yīng)中，形成的化學(xué)鍵有(填標(biāo)號)A.金屬鍵B.離子鍵 C.配位鍵 D.極性鍵(4) Na3OCl晶體屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖一. 一.一，.一3非極性

39、鍵E.氏所不。已知：晶胞參數(shù)為a nm,留度為d g cm 。Na3OCl晶胞中，Cl位于各頂點位置，Na位于 位置，兩個Na之間的最短距離為 nm。用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值 Na= （列計算式）?！敬鸢浮浚?） B（2）H2O2分子間存在氫鍵 sp2|O3分子為V形結(jié)構(gòu)（或。3分子中正負(fù)電荷重心不重合”等其他合理答案）（3）“"I ：。 Na BE（4）面心衣 a 2 1.205 1023 a3d【命題立意】 離子導(dǎo)體、鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)的應(yīng)用正日益被重視。本題以鈣、鈦、鈉、氧、氯 等元素及其化合物為素材，考查原子核外電子排布式、 元素未成對電子數(shù)數(shù)目的確定、元素在周期表中的位置

40、與元素性質(zhì)的關(guān)系、電離能大小比較、晶體熔沸點與結(jié)構(gòu)的關(guān)系、 雜化方式判斷、分子極性判斷、電子式、 化學(xué)鍵的成鍵特 征、晶胞結(jié)構(gòu)定性定量分析（如晶胞中微粒位置、晶胞中微粒距離計算、晶體密度和阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系）等概念和規(guī)則的掌握情況，同時考查學(xué)生獲取信息能力、遷移能力、空間想象能力和現(xiàn)場學(xué)習(xí)的能力?！窘忸}思路】 第（1）題，基態(tài) Ca原子核外電子排布為 1s22s22p63s23p64s2且未成對電子數(shù) 為0,基態(tài)Ti原子核外電子排布為 1s22s22p63s2 3p63d24s2且未成對電子數(shù)為 2, 所以Ca的未成對電子數(shù)小于 Ti; Ca和Ti的最外層電子數(shù)均為 2;原子半徑 Ca原子略大

41、；因為Ca原子失去兩個電子后恰好達(dá)到全滿結(jié)構(gòu)，很難失去第三個電子，第三電離能 Ca較大。第（2）題，同種類型晶體的熔沸點高低取決于微粒間作用力的大小，H2O2分子間存在氫鍵，熔沸點高；根據(jù)價層電子對互斥理論，。3分子中中心。原子的雜化形式為 sp2,根據(jù)雜化方式 。3分子為V形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重 心不重合，為極性分子。 t 卡* O *N-Ra*第（3）題，Na2。的電子式為7；在方法n的反應(yīng)中，形成的化學(xué)鍵有Na3OCl中Na與O、Na與Cl間的離子鍵，這里需要注意通過 Na3OCl 內(nèi)部各元素的化合價分析，。與Cl之間不存在共價鍵；H2分子內(nèi)有H與H間的非極性鍵。第（4）題，Na3OCl晶體結(jié)構(gòu)中空心白球類原子6X1 /2=3、頂點