2018年高考真題——理科綜合(北京卷)含解析已整理

1、2018年高考真題一一理科綜合（北京卷）6、（2018北京卷）下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是（） 11A.甲醇低溫所制氫B.笊、瓶用作人造太陽”C.偏二甲肌用作發(fā)射天宮二 D.開采可燃冰，將氣用于新能源汽車核聚變?nèi)剂咸枴钡幕鸺剂掀渥鳛槟茉词褂?、（2018北京卷）我國科研人員提出了由 CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品 CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確 的是（） A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為 100%B. CH4-CH3COOH過程中，有CH鍵發(fā)生斷裂C.一放出能量并形成了 CC鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率8

2、、（2018北京卷）下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述不正確的是（） A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C 2H518OHC17H35COOC2H5+H218O A+OH-B.常溫時，0.1 mol L-1 氨水的 pH=11.1 : NH3 H2OC.由Na和C1形成離子鍵的過程:*Na* pCL|rD.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+2e-=Cu9、（2018北京卷）下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 （）ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水 中Na2s溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸 中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后 變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速 褪色

3、沉淀由白色逐漸變 為黑色產(chǎn)生無色氣體，隨后 變?yōu)榧t棕色10、（2018北京卷）一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖。下列關(guān)于該高分子的說法正確的是（）A.完全水解產(chǎn)物的單個分子中B.完全水解產(chǎn)物的單個分子中,苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境,含有官能團(tuán) 一COOH或一NH2C.氫鍵對該高分子的性能沒有影響D.結(jié)構(gòu)簡式為:11、（2018北京卷）測定0.1 mol L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)過程中，取 時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是（） 時刻溫度/C25304025PH9

4、.669.529.379.25A. Na2SO3溶液中存在水解平衡 ：+H2O-USO3+OH-B.的pH與不同，是由于 鼠匕 濃度減小造成的C.一的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D.與的Kw值相等12、（2018北京卷）驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的 3%NaCl溶液）。下列說法不正,確的是（）Mfg.人K#(CN聞溶/Lmmo;皿溶液 n 服出前方附的 曠F附近的那通|一RTrOhl - 田 n山索曲的學(xué)憤的R附近幄港承在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀A.對比，可以判定Zn保護(hù)了 Fe B.對比，K3Fe(CN) 6可能將F

5、e氧化C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時不能用 的方法 D.將Zn換成Cu,用的方法可判斷Fe比Cu活潑8-羥基25、(2018北京卷)8-羥基唾咻被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是 唾咻的合成路線。A(CJU)8脫荒瑜咻已知:ii.同一個碳原子上連有 2個羥基的分子不穩(wěn)定(1)按官能團(tuán)分類，A的類別是 (2)A-B的化學(xué)方程式是(3)C可能的結(jié)構(gòu)簡式是(4)C一D所需的試劑a是(5)D-E的化學(xué)方程式是(6)F-G的反應(yīng)類型是(7)將下列K-L的流程圖補(bǔ)充完整： (8)合成8-羥基唾咻時，L發(fā)生了(填 氧化或 還原”)反應(yīng)，反應(yīng)時還生成了水，則L與G物質(zhì)的量之 比為26、（

6、2018北京卷）磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:陶精礦 索精礦粉了粗片酸脫有族麗LT精制瞬酸酸浸盾石膏（主要成分為口30戶035口已知：磷精礦主要成分為Ca5（PO4）3（OH）,還含有Ca5（PO4）3F和有機(jī)碳等。溶解度：Ca5（PO4）3（OH）CaSO 4 0.5H2O（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有 （2）磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應(yīng)：2Ca5（PO4）3（OH）+3H 2O+10H 2SO4上 10CaSO4 0.5H2O+6H 3PO4該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3PO4 H2SO4 （填或“）”結(jié)合元素周期律解釋 中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同， 酸浸時，磷精礦中 Ca5（PO4

7、）3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為 SiF4除去。寫出生成 HF的化學(xué)方程式: （4）H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為 CO2脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80c后脫除率變化的原因： 堂嬋觸亙窗一JE（5）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應(yīng)后仍有 SO42-殘留，原因是 ;加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，其離子方程式是（6）取a g所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚配作指示劑，用 b mol L；1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL ,精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（已知：H3PO4

8、摩爾質(zhì)量為98 g mol-1）27、（2018北京卷）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：反應(yīng) I : 2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) AHi=+551 kJ mol 反應(yīng) ID : S(s)+O2(g)=SO2(g) AH3= 297 kJ mol 1反應(yīng)n的熱化學(xué)方程式:（2）對反應(yīng)n ,在某一投料比時，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。P2 p 1（填4”或N）,得出該結(jié)論的理由是 （3）可以作為水溶液中 SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能白催化過程如下。將 ii補(bǔ)充完整i . SO

9、2+4I +4H+=SJ +22+2H2Oi i . l2+2H2O+=+2 I（4）探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分另1J將18 mL SO2飽和溶液加入到 2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號ABCD試劑組成0.4 mol L- 1 KIa mol L- 1 KI0.2 mol L：1 H2SO40.2 mol L：1 H2SO40.2 mol L11KI0.0002 mol I 2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時 間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變 成更色，出現(xiàn)渾濁較 A快B是A的對比實(shí)驗(yàn)，則

10、a=比較 A、B、C,可得出的結(jié)論是 實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率 DA,結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因： 28、（2018北京卷）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于 KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。2,在堿性溶液中較穩(wěn)定（1）制備K2FeO4 （夾持裝置略）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是 （鎰被還原為 Mn2+）將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑 C中得到紫色固體和溶液。C中C12發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K 2FeO4+6KCl+8H 2O,另外還有（2）探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫

11、色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有 C12。為證明是否K2FeO4氧化了 C而產(chǎn)生C12,設(shè)計以下方案:力殺I取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。力殺n用KOH溶液充分洗滌 C中所得固體，再用 KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液 b。取 少量b,滴加鹽酸，有 Cl2產(chǎn)生。I .由方案I中溶液變紅可知a中含有 離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將C氧化，還可能由 產(chǎn)生（用方程式表示）n.方案n可證明K2FeO4氧化了 Cl o用KOH溶液洗滌的目的是 根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2 FcC24 （填4 ”或N）,而方案n實(shí)驗(yàn)

12、表明，Cl2和;加二的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是資料表明，酸性溶液中的氧化性 FeO、klnOj驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液 b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合 溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FcO% klnOq。若能，請說明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案： 【2018年高考真題一一理科綜合(北京卷)】答案6、B【解析】分析：九項，甲型低溫制氧氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化3耳項,笊、氤用作核聚變?nèi)剂希呛朔磻?yīng)j不屬于化學(xué)變化fC項,偏二甲脫與沖6反應(yīng)生成CQ，沖和Hi。，放出大量熱，屬于ft學(xué)變化i口項，可燃冰是甲烷的結(jié)晶加合物，CH燃燒生成C5和比6放出大量熱，屬

13、于化學(xué)變化.詳解：A項甲酹低溫制氧氣有敏質(zhì)生成j屬于化學(xué)變化；B項，汽、笊用作核聚變?nèi)剂希呛朔磻?yīng)j不屬于化學(xué)變優(yōu)lC項，偏二甲肝與MCX反應(yīng)生成C6、沖和氏CS放出大量熱,反應(yīng)的化學(xué)用呈式為Hthh+JKjQi寶至3N訂+2C5 T旬降。.屬十化字芟化g Din,0超小是甲益手.呈晶才百物,CHT燃恪主戒g和比Ch放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為5-20邁強(qiáng)CS-2th。，屬于化學(xué)變化答案選B。 點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)變化、核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成。注意化學(xué)變化與核反應(yīng)的區(qū)別，化 學(xué)變化過程中原子核不變 ，核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)。7、D【解析】分析：A項，生成CH3COOH的總反應(yīng)

14、為CH4+CO閏空 CH3COOH ,原子利用率為100%; B項， CH4選擇性活化變?yōu)檫^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂；C項，根據(jù)圖示，的總能量高于 的總能量，一 放出能量并形成 C-C鍵；D項，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。詳解：A項，根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成 CH3COOH,總反應(yīng)為CH4+CO2-CH3COOH ,只有 CH3COOH一種生成物，原子利用率為 100%, A項正確；B項，CH4選擇性活化變?yōu)?過程中，有1個C-H鍵 發(fā)生斷裂，B項正確；C項，根據(jù)圖示，的總能量高于 的總能量，一放出能量，對比和，一形 成C-C鍵，C項正確；

15、D項，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡 ，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率， D 項錯誤；答案選D。8、A【解析】分析：A項，酯化反應(yīng)的機(jī)理是 酸脫羥基醇脫氫”；B項，氨水為弱堿水溶液，存在電離平衡；C項，Na易失電子形成Na+, Cl易得電子形成Cl-； D項，電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極。詳解：A項，酯化反應(yīng)的機(jī)理是 酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C 2H5180H =C17H35CO18OC2H5+H2O, A 項錯誤；B 項，常溫下 0.1mol L-1氨水的 pH=11.1 ,溶 液中c(OH-)=10-2.9molL-1 CH 2=

16、CHCH 2CI+HCI(3)HOCH 2CHCICH 2CIClCH 2CH(OH)CH 2CI(4)NaOH , H2O濃11應(yīng)。4(5)HOCH 2CH(OH)CH 20H C CH 2=CHCHO+2H 2O(6)取代反應(yīng)uI HOH MOH H(8)氧化 3 ： 1【解析】分析：A的分子式為C3H6, A的不飽和度為1, A與Cl2高溫反應(yīng)生成B, B與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C, C的分子式為C3H6OCl2, B的分子式為C3H5Cl, B中含碳碳雙鍵，A-B為取代反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2；根據(jù)C、D的分子式，C-D為氯原子的取代反應(yīng)， 結(jié)合題給已知ii , C中

17、兩個Cl原子連接在兩個不同的碳原子上，則 A與Cl2高溫下發(fā)生飽和碳上氫原子的取代反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為 CH2=CHCH2Cl、C的結(jié)構(gòu)簡式為 HOCH 2CHClCH 2Cl 或 ClCH 2CH (OH) CH2Cl、D 的結(jié)構(gòu)簡式為 HOCH 2CH (OH) CH2OH ; D 在濃硫酸、加熱時消去2個也O生成E;根據(jù)F-GJ和E+J-K，結(jié)合F、G、J的分子式以及 K的結(jié)構(gòu)簡式，E+J-K 為加成反應(yīng)，則 E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO, F的結(jié)構(gòu)簡式為G的結(jié)構(gòu)簡式為L JNO：、J的結(jié)構(gòu)簡OHOH式為K的分子式為C9H11NO2, L的分子式為C9H9NO, K-L的過程中脫去1

18、個“H2O”，結(jié)合K-LOH的反應(yīng)條件和題給已知 i, K-L先發(fā)生加成反應(yīng)、后發(fā)生消去反應(yīng)，L的結(jié)構(gòu)簡式為(戶飛一。 OH H詳眸：A的分子式為心出，A的不飽和度為1, 4與d高溫反應(yīng)生成心R與H0C1發(fā)生加成反應(yīng)生成C, C 的分孑式為QHXJGbB的分孑式為C/HjCb B中含碳碳雙鍵，Ab為取代反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 黑1為隹寧根據(jù)& D的分子式C-D為氯原子的版代反應(yīng)口結(jié)合題給已知工C中兩個d原子連接在 兩個不同的碳原子上則氏與Ch高溫下發(fā)生飽和碳上氫原子的鞅代反應(yīng)用的結(jié)枸簡式為MFCHiCl. C 幅構(gòu)簡式為HOCH2cHeICHjCl或C1CH2cH (OH) CHsCh D的結(jié)

19、構(gòu)簡式為HOCTkCH (OHXTLOH D在濃藻酸、i)口熱時消去2個“Hi?！鄙蒃 $根據(jù)FtXT和結(jié)合 F、G、1的分子式以及K的結(jié)構(gòu)簡式，E十JtK為加成反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CJLWHCH5 F的結(jié)構(gòu)簡 式為I)、G的結(jié)構(gòu)簡式為Q NCh、J的結(jié)構(gòu)簡式為Q NH知K的分子式為GHiiNS, L的分子式 OHOHOH為JWN6 K-L的過程中脫去INHMA緒合K-L的反應(yīng)條件和題給已知工，K-L先發(fā)生加成反應(yīng)、 后發(fā)生消去反應(yīng),l的結(jié)構(gòu)簡式為CQ。OH H(1)曷的結(jié)構(gòu)簡式為aLBKfc, A中官能團(tuán)為碳碳雙鍵,投官能團(tuán)分類，A的類另尾烯煌。(2) A-B為CH3CH=CH2與C12

20、高溫下的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CH3CH=CH2+Cl2-，CH2=CHCH2Cl+HCl。(3) B與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成 C,由于B關(guān)于碳碳雙鍵不對稱， C可能的結(jié)構(gòu)簡式為 HOCH 2CHC1CH 2C1或ClCH 2CH (OH) CH2CL(4)(5)(6)CD為氯原子的水解反應(yīng)，C-D所需的試劑a是NaOH、H2O,即NaOH水溶液。AE為消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH 2CH (OH) CH2OH ； , CH2=CHCHO+2H 2O。jj.1NO:，F(xiàn)-G的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。OH結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡式為 、G的結(jié)構(gòu)簡式為OH(7) K的分子式為C9H11NO2,

21、 L的分子式為C9H9NO,對比K和L的分子式，K-L的過程中脫去1個發(fā)生消去反應(yīng)生成NH OH充的流程圖為:OH HK-L的反應(yīng)條件和題給已知 i, K先發(fā)生加成反應(yīng)生成(8)根據(jù)流程 L+G-J+8 -羥基唾咻+H2O,即+H2O,“a O,L,補(bǔ)對比L和8-羥基唾咻的結(jié)構(gòu)簡式，L發(fā)生了去氫的氧化反應(yīng)。根據(jù)原子守恒，反應(yīng)過程中L與G物質(zhì)的量之比為3:1。點(diǎn)睛：本題以8-羥基唾咻的合成為載體， 考查有機(jī)推斷、有機(jī)物類別的判斷、 有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式和有機(jī)方程式的書 寫、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷等。推斷時主要依據(jù)分子式判斷可能的反應(yīng)類型，結(jié)合所學(xué)有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化和題給信息分析。26、(1)研磨、加熱(

22、2)S,得電子能力 Pv S,非金屬性PvS(3)2Ca5(PO4)3F+10H 2SO4+5H2。= 10CaSO4 0.5H2O+6H 3PO4+2HFT(4)80 C后，H2O2分解速率大，濃度顯著降低(5)CaSO4微溶BaCO3+巧一+2H3P。4= BaSO4+CO2 f +HO+2 H：PO(6)a【解析】分析：磷精礦粉酸浸后生成粗磷酸和磷石膏，粗磷酸經(jīng)過脫有機(jī)碳、脫硫等步驟獲得精制磷酸。(1)根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析，流程中能加快反應(yīng)速率的措施有：研磨、加熱。(2)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，酸性：H3PO4S,得電子能力PS,非金屬性PSo(3)根據(jù) 強(qiáng)酸制

23、弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，Ca5(P04)3F與H2SO4反應(yīng)生成HF、磷石膏和磷酸。(4)圖示是相同投料比、相同反應(yīng)時間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率， 80c前溫度升高反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)有機(jī)碳脫除率增大；80c后溫度升高，H2O2分解速率大，H2O2濃度顯著降低，反應(yīng)速率減慢，相同條件下有機(jī)碳脫除率減小。(5)脫硫時，CaC03稍過量，充分反應(yīng)后仍有 SO42-殘留，原因是：CaS04微溶于水。加入 BaC03可進(jìn)一步提高硫的脫除率，因?yàn)锽aS04難溶于水，反應(yīng)的離子方程式為 BaCO3+SO42-+2H 3PO4=BaSO4+CO2 T +2HPO4-+H2O。(6)根據(jù)題意關(guān)系式為 H

24、3PO42NaOH ,由消耗的 NaOH計算H3P04。詳解：(1)研磨能增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，加熱 ，升高溫度加快反應(yīng)速率； 流程中能加快反應(yīng)速率的措施有：研磨、加熱。6 艮據(jù)事酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，酸性；h5P用元素周期律解釋酸性；F和5電子層數(shù)相同J核電荷數(shù)原子半徑得電子P 3F與H2S誦反應(yīng)生成HF、磷石膏和磷酸，生成HF的化學(xué)方程式為 2Ca (PQi)#+1。比6635坨。芻 10CaSO4 0.?H2O6H3Pa2HTT。(4)圖示是相同投料比、相同反應(yīng)時間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率，80c前溫度升高反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)有機(jī)碳脫除率增大；80c后溫度升高，

25、H2O2分解速率大，H2O2濃度顯著降低，反應(yīng)速率減慢，相同條件下 有機(jī)碳脫除率減小。(5)脫硫時，CaC03稍過量，充分反應(yīng)后仍有 SO42-殘留，原因是：CaS04微溶于水。加入 BaC03可進(jìn)一步提高 硫的脫除率，因?yàn)锽aS04難溶于水，其中SO42-與BaC03生成更又t溶的BaS04和CO32-, H3P04的酸性強(qiáng)于H2CO3, 在粗磷酸中CO32-轉(zhuǎn)化成H20和C02,反應(yīng)的離子方程式為 BaCO3+SO42-+2H 3PO4=BaSO4+CO2 T +2HPO4-+H2O。(6)滴定終點(diǎn)生成Na2HPO4,則消耗的H3P04與NaOH物質(zhì)的量之比為1:2, n (H3P04)=

26、：n (NaOH) =： *bmol/L XcX 10-3L=ymol, m (H3P04)=moPH2SO4的物質(zhì)的量增大,反應(yīng)n是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動, 體系總物質(zhì)白量減小，H 2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大(3)SO2SO42-4H +(4) 0.4是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率反應(yīng)ii比i快；D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快【解析】分析：(1)應(yīng)用蓋斯定律結(jié)合反應(yīng)II分析。(2)采用 定一議二”法，根據(jù)溫度相同時，壓強(qiáng)與H2SO4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)判斷。(3)依據(jù)催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，反應(yīng)

27、 i+反應(yīng)ii消去I-得總反應(yīng)。(4)用控制變量法對比分析。詳解：(1)根據(jù)過程，反應(yīng)II為SO2催化歧化生成H2SO4和S,反應(yīng)為3SO2+2H2O=2H2SO4+S。應(yīng)用蓋斯定律, 反應(yīng)I+反應(yīng)III得，2H2SO4 (l) +S (s) =3SO2 (g) +2H2O (g) A H=AHi+AH3= (+551kJ/mol) + (-297kJ/mol) =+254kJ/mol , 反應(yīng) II 的熱化學(xué)方程式為 3SO2 (g) +2H2O (g) =2H2SO4 (l) +S (s) A H=254kJ/mol。A,由此可見，反應(yīng)ii比反應(yīng)i速率快，反應(yīng)ii產(chǎn)生H+使c (H+)增大

28、，從而反應(yīng)i加快。 28、2KMnO 4+16HCl =2MnCl 2+2KCl +5Cl 2 T +8HO 期飽和食鹽水Cl2+2OH -=Cl-+ClO-+H2O(2) I. Fe3+ 4FeO42-+20H+=4Fe3+3O2T +10H2On.排除 ClO - 的干擾 溶液的酸堿性不同若能，理由：FeO42-在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2,溶液淺紫色一定是 MnO 4-的顏色(若不能，方案：向紫色溶液 b中滴加過量稀 H2SO4,觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色)【解析】分析：(1) KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制 Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性， 所得Cl2中混有HCl和H2O (g

29、) , HCl 會消耗Fe (OH)3、KOH ,用飽和食鹽水除去HCl;Cl2與Fe(OH)3、KOH反應(yīng)制備K2FeO4；最后用NaOH溶液吸收多余 Cl2,防止污染大氣。(2)根據(jù)制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有 K2FeO4、KCl , Cl2還會與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O。I.加入KSCN溶液，溶液變紅說明 a中含F(xiàn)e3+。根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶?中快速產(chǎn)生O2 ,自身被還原成 Fe3+。II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2T +HO,即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH洗滌除去KClO、排除ClO-的干擾，同時保持K2FeO4穩(wěn)定存在。根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑 腎氧化產(chǎn)物。對比兩個反應(yīng)的異同，制備反應(yīng)在堿性條件下，方案 II在酸性 條件下，說明酸堿性的不同影響氧化性的強(qiáng)弱。判斷的依據(jù)是否排除 FeO42-的顏色對實(shí)驗(yàn)結(jié)論的干擾。詳解：(1)A為氯氣發(fā)生裝置，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)時，鎰被還原為Mn2+,濃鹽酸被氧化成 CI2, KMnO 4與濃鹽酸反應(yīng)生成 KCl、MnCl2、Cl2和H2O,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO4+16HCl (濃)=2KCl+2MnCl 2+5CI2T+8HO,離子方程式為 2MnO4-+10C1-+16H+=2Mn2+5Cl2 1