唐山一中高一化學(xué)上學(xué)期期中試題.doc

1、說(shuō)明：1.考試時(shí)間90分鐘，滿分100分。2.將卷I答案用2B鉛筆涂在答題卡上,將卷II答案用 黑色字跡的簽字筆書寫在答題卡上。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, Cl-35.5 , K-39, Mn-55卷I （選擇題共50分）一.選擇題（共25小題，每小題2分，計(jì)50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有 1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 .下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.食鹽水 B.過(guò)氧化鈉C.濃硫酸 D. 空氣2 .下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.NaCl B. 蔗糖 C.NH 3 D. 氯氣3 .下列關(guān)于物質(zhì)的分類均正確的組合是（）選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性

2、氧化物ANaCOHSQNaHCOSQCOBNaOHHClNaClNaOCOCNaOHCHCOOHCaF2Al 2c3SODKOHHNOCaCOCaOSO4 .下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.置換反應(yīng)B. 化合反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)5 .關(guān)于萃取實(shí)驗(yàn)操作，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.可用乙醇溶液萃取濱水中的澳B.分液操作主要用到分液漏斗C.加入萃取劑后要充分振蕩并適當(dāng)放氣D.上層溶液從上口倒出6 .下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，固體質(zhì)量減輕且有明顯顏色變化的是（）A.無(wú)水硫酸銅粉末吸收水蒸氣B.加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物C.氫氣通過(guò)赤熱氧化銅粉末D.金屬鈉在空氣中點(diǎn)燃7 .膠體區(qū)別于其它分散

3、系的本質(zhì)特征為（）A.分散質(zhì)微粒直徑介于1100 nm B. 丁達(dá)爾效應(yīng)C.電泳現(xiàn)象 D.能發(fā)生聚沉8 .下列儀器在蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)中用不到的是（）9 .下列電離方程式書寫正確的是（）A.H2CO1 CO2-+2H+C.H2O= 2H+C2-B.KClO3=K+Cl5+3O2-+D.NHb H2O1 NH4+OH0.4 N1.5 N11.氯水成分中的“三分子”不包括下列選項(xiàng)中的A.水分子 B. 次氯酸分子 C.氯化氫分子D. 氯氣分子12.卜列說(shuō)法正確的是（）A.水的摩爾質(zhì)量是 18 gB.40 g NaOH 溶于1 L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為C.摩爾是七個(gè)基本物理量之一1 mol/LD.在非標(biāo)準(zhǔn)

4、狀況下，氣體摩爾體積也有可能是13.現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液22.4 L/mol汽油和柴油的混合物氯化鈉和碘的水溶液，分離以上物質(zhì)正確方法依次是A.分液、蒸儲(chǔ)、萃?。ǎ〣.萃取、蒸發(fā)、分液C.分液、萃取、蒸儲(chǔ)D.蒸儲(chǔ)、萃取、分液14.除去粗鹽中的C#, Mg+, SO2-及泥沙，得到純凈的 NaCl,可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：過(guò)濾；加過(guò)量酸；加過(guò)量 NaCO溶液；加過(guò)量 BaCl2溶液（）NaOH溶液；加適量鹽A.B.C. D.10 .設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A.0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯離子的數(shù)目為B.18 g

5、 D 2O中所含電子數(shù)為9NAC.2.24 L N 2和。的混合氣體中分子數(shù)為0.2 ND.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L水中含有氧原子的數(shù)目為15.下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2HO=2Na+2OH+HTB.鐵跟鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+HTC.石灰石和鹽酸反應(yīng)：CaC（3+2H+=Ca2+H2O+COTD.氫氧化鋼溶液和稀硫酸溶液反應(yīng)：Ba2+OH+SO2-+H+=BaSOj +H2O16 .下列離子能在強(qiáng)堿性溶液中大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是（）A.K +、Mn。、Mgj+ Cl- B.Na+、Ba2+、HCO、NO-C.Na +、NO-、CO2-、Cl

6、- D.K+、H Cl-、SO2-17 . A元素的某同位素離子 An-,其核外共有x個(gè)電子，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為V,則該原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為（）A. y- x+n B. y-x-n C. y+x+n D. y+x-n18 .下列有關(guān)NaCO 和NaHCO勺說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.等質(zhì)量NaCO和NaHC汾別和足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下前者生成CO少B.將石灰水分別加入 N%CO 和NaHCO中，后者不生成沉淀C.相同條件下NS2CO比NaHCO更易溶于水D.NazCO固體中含少量NaHCO可用加熱法除去19 .下列各組成分完全相同的是（）A.液氯和氯氣 B.液氯和氯水 C.液態(tài)氯化氫和鹽酸 D

7、.水煤氣和天然氣20 .某金屬b g與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和標(biāo)況下V L氫氣。則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A. - B.-3b-C.V2V22.4b d33.6bv.V21.鑒別 NaCl、NaBr、Nai溶液不可以選用的試劑是（）A.氯水、苯 B.氯水、CCl4溶液 C.碘水、淀粉溶液 D.稀硝酸、硝酸銀溶液22 . ClO 2是新型滅菌消毒劑，實(shí)驗(yàn)室通常用以下方法制得該氣體：2KCIO3+HGQ+ H2SQ% 2CIO2T+K2SQ+2COT +2H2Oo下列說(shuō)法不正確的是 （）A.1 mol KClO 3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移 2 mol電子 B.KClO3在該反應(yīng)中被氧化C.H

8、2GC4的還原性強(qiáng)于 ClO2D.CO是氧化產(chǎn)物23 .今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：（1） 2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 （2） 2FeCl 2+Cl2=2FeCl3 （3）2KMnO4+ 16HCl（濃）=2KCl + 2MnCL+5Cl 2T + 8FQ 若某溶液中有 I -和 Fe，Cl- 共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-,可加入的試劑是（）A.Cl 2 B.KMnO 4 C.FeCl 3 D. 濃鹽酸24 .某溫度下，一定體積的氯氣與1 L 1.5 mol/L NaOH液恰好完全反應(yīng)，若產(chǎn)物中NaClO和NaClQ的物質(zhì)的量之比為 1:3 ,則被

9、還原的氯氣的物質(zhì)的量為（）A. 0.15 mol B. 0.3 mol C. 0.6 mol D. 0.8 mol25 .將V L HCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)況），溶解在1 L水（水的密度為1 g/cm3）中，形成飽和溶液， 所得溶液的密度為 p g/mL ,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w ,物質(zhì)的量濃度為 c mol/L ,溶解度為s g ,A.C=1000Vp B.36.5V+2240036.5V+22400hC.22.4+22.4V卜列關(guān)系式不正確的是（g 36.5VD. s=636.5V+22400224卷n（非選擇題共50分）二.填空題（共4小題）26.（本題14分）無(wú)水FeCl3呈棕紅色，固體 FeCl3極

10、易潮解，100c左右時(shí)升華。某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置（某些夾持儀器略去）制備并收集無(wú)水FeCl3固體。請(qǐng)回答：C D E F（1）按氣流方向各裝置依次連接的合理順序?yàn)?（ 填儀器接口的字母，部分裝置可重復(fù)使用）（2）連接好各裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品， （請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)）加熱Fe粉反應(yīng)一段時(shí)間打開分液漏斗活塞通一段時(shí)間氣體關(guān)閉分液漏斗活塞停止加熱，充分冷卻（3）裝置F的作用為 ,裝置E中冷水浴的作用為 （4）寫出裝置B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 （5）寫出裝置D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 （6）若將裝置B中產(chǎn)生的氣體通入水中，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2

11、7 .（本題14分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了利用氯酸鉀分解制Q測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化鎰粉末混合均勻，放入干 燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g 。連接好實(shí)驗(yàn)裝置，加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止.測(cè)量排入量筒中水的體積為279.7 mL準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)補(bǔ)充中的實(shí)驗(yàn)步驟 (2)以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：a.調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同；b.使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫；c.讀取量筒內(nèi)液體的體積。這三步操作的正確順序是(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E序

12、號(hào))。進(jìn)行實(shí)3操作c時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積 _L 填“偏大”、“偏小”或“無(wú) 影響)(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是mol ;實(shí)驗(yàn)測(cè)得該條件下的氣體摩爾體積是 (保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)(4)若欲檢驗(yàn)試管中產(chǎn)物所含的陰離子，方案為：將固體冷卻后溶于水，過(guò)濾， ( 填寫具體實(shí)驗(yàn)方案)。若想檢驗(yàn)產(chǎn)物中所含的陽(yáng)離子方法為。28 .(本題10分)實(shí)驗(yàn)室用密度為1.19 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制500 mL0.4 mol/L鹽酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為。(2)欲用上述濃鹽酸和蒸儲(chǔ)水配制500 mL 0.4 mol/L 鹽酸。需量取 mL上述濃鹽酸進(jìn)

13、行配制。該配制實(shí)驗(yàn)中所需要的主要玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 。用上述濃鹽酸配制 0.4 mol/L 鹽酸，定容的操作是 。 配制500 mL 0.4 mol/L 鹽酸時(shí)，下列操作中會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低的是( 填序號(hào))。a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度b.用量筒量取濃鹽酸后洗滌量筒，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中c.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線d.將所配制溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶中時(shí)，有少量液體濺出29 .(本題12分)(1) 一塊表面已被氧化為 N&O的鈉塊10.8 g ,將其投入100 mL水中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氣體(假設(shè)溶液體積變化可忽略)。則這塊鈉塊中所含單質(zhì)鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

14、是 (保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。(2)已知實(shí)驗(yàn)室也可用 KMnO和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，化學(xué)方程式為2KMn(4+16HCl=2KCl+5Cl 2 T+2MnCb+8H2O,請(qǐng)用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。 該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為。(3)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，請(qǐng)寫出碳酸氫鈉的電離方程式 。碳酸 氫鈉既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，請(qǐng)寫出碳酸氫鈉溶液與NaOH液反應(yīng)的離子方程式唐山一中20192020學(xué)年度第一學(xué)期期中考試 高一年級(jí)化學(xué)試卷參考答案選擇題(共25小題，每小題2分，計(jì)50分)12345678910111213BADAACACDBCDA141516171819202122232425ADCABADCBCCB二.填空題(共4小題，每空2分，共50分)26 .(本題14分)c 一 i 一j 一 a一 b-d一 e-g一h-a一 b-f(2)(3)除去逸出的HCl冷卻收集產(chǎn)品(使FeCl3凝華也可)(4)MnO2+4HCl(濃)旦 MnC2+C12T +2H2O(5)Cl 2+2O中Cl-+ClO-+H2O(6)Cl 2+HO,H+C+HClO27 .(本題14分)(1)檢查裝置的氣密性(2)bac 偏小(3)0.0125 22.38 L/mol(4)濾液加入硝酸酸化的 AgNO溶液，若