分子的立體結(jié)構(gòu)教案設(shè)計

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載分子的立體結(jié)構(gòu)第二課時雜化軌道理論教學(xué)目標(biāo)1 .認(rèn)識雜化軌道理論的要點2 .進(jìn)一步了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征3 .能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型教學(xué)重點雜化軌道理論的要點教學(xué)難點分子的立體結(jié)構(gòu)，雜化軌道理論教學(xué)方法采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖1.提出問題：甲烷分子呈正四面體形結(jié)1.學(xué)生查閱課本第 39頁及資料，歸納如下：碳原子的2s軌道和3個2P軌道會發(fā)生混雜，混雜時引起學(xué)生構(gòu)，它的4個C H鍵保持軌道總數(shù)不變，這4個軌道是由1個s軌道和3個p興趣，增的鍵長相同，H C H軌道雜化形成的（如圖 2-20）當(dāng)碳原子

2、跟4個氫原子結(jié)合時，強(qiáng)求知欲的鍵角為109° 28：按碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，望。照已學(xué)過的價健理論，形成4個CH b鍵，因此呈止四面體的分子構(gòu)型。是/、可能得到止四面體構(gòu)型甲烷分子的。為CDCDO中可CD逐理CD60CD展示圖片，增強(qiáng)什么？ZuwpZp片P、要需融發(fā)布朵化疹直觀性，2.放影，請同學(xué)們觀祭右邊圖片：陽S-19裁化機(jī)遒事$X_：、 .,_2，*丁圖2-ZC aR粕化帆通便于學(xué)生理解。3 .談?wù)勲s化 與雜化軌道的概 念4 .雜化的類 型很多，常見的sp 型雜化有幾種？5 .雜化軌道 與分子的空間構(gòu) 型存在什么關(guān)系 呢？如何用雜化 軌道理論

3、解釋分 子的空間構(gòu)型？解釋sp雜化：6 .放影圖 片，適當(dāng)給予解 釋。解釋sp2雜 化：學(xué)生查閱課本回答：2 .雜化是指在形成分子時，由于原子的相互影響，若葉 不問類型能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新 軌道，這種軌道重新組合的過程叫做雜化，所形成的新軌道 就稱為雜化軌道。學(xué)生回答：3 .由于ns,np能級接近，往往米用 sp型雜化，而sp型雜 化又分為：sp雜化 一個s軌道和一個p軌道間的雜化sp2雜化一個s軌道和兩個這軌道間的雜化3 . .sp雜化一個s軌道和二個p軌道間的雜化（學(xué)生閱讀課本第 41和42頁之后討論、歸納整理得）4 .分子構(gòu)型與雜化類型的關(guān)系（1） sp雜化直線形

4、：sp型雜化軌道是由一個 ns軌道和一個np軌道組合而成的，每個 sp雜化軌道含有-s2« 1和一 p的成分，軌道間的夾角為180 °呈直線形。如圖2 21。2OOO CDOO 一 一（MOO2 92 p232P印在琳于注態(tài).冬志東化志一鼻ap帔道金000處00Y035 p但分子（意瓶型）圖2-21 BeCh處于形成示意圖（2） sp雜化平面二角形：sp雜化軌道是由一個 ns軌道和兩個np軌道組合而成的，每個 sp2雜化軌道都含有s和3p成分，雜化軌道間的夾角為 120°,呈平面二角形如：BF3 3分子（圖222和圖2 23）。強(qiáng)化理 解和記 憶培養(yǎng)學(xué) 生獨立 思

5、考能 力和合 作精 神。放影圖片：解釋sp3雜化用2-Z2 =力奈化軌顯系國變抽象為 直觀，便于 學(xué)生 理解。圖2-E4 sE雜化軌道示意圖 圖2g CH；分子的空間給構(gòu)CDOO CDCDO 一CD CDCDCDO 2 9 & *=， 芝p_詢M雜化志3 3） sp3雜化一一四面體形：sp3雜化軌道是由一個 ns軌道和三個np軌道組合而成，每個 sp3雜化軌道都含有s和3p的成 44分，sp3雜化軌道間的夾角為109° 28；空間構(gòu)型為四面體形。如CH4分子的結(jié)構(gòu)如（圖 224和圖225）。放影圖片：（學(xué)生思考，總結(jié)）4 .幾種常見分子中心原子雜化類型圖2-26 幾腫南虬分手

6、的中心原子的永化軌道奘型7 .通過以上分析學(xué) 習(xí)，我們有什 么收獲？8 .課內(nèi)演練：9 .課堂小結(jié)：讓學(xué)生運用所學(xué)的知識解答實際問題。內(nèi)容見課本第42頁：科學(xué)探究學(xué)生小結(jié)，教師引導(dǎo)，師生共同完成。（略）存在什么問原子不論在何種情況下都能發(fā)生雜化嗎？題？注意：1.雜化軌道理論認(rèn)為：在形成分子時，通常存在激發(fā)、雜化、軌道重疊等過程。但只有在形成分子的過程中才會發(fā)生雜化， 孤立的原子是不可能發(fā)生雜化的。同時只有能量相近 的原子軌道（如2s, 2P等）才能發(fā)生雜化。2.雜化軌道成鍵時，要滿足化學(xué)鍵間最小排斥原理，鍵與鍵間排斥力大小決定于鍵的方向，即決定于雜化軌道間的夾角。由于鍵角越大化學(xué)鍵之間的排斥能越小，對sp雜化來說，當(dāng)鍵角為 180。時，其排斥能最小，所以sp雜化軌道成鍵時分子呈直線形；對sp2雜化來說，當(dāng)鍵角為 120。時，其排斥能最小，對 sp2雜化軌道成鍵 時，分子呈平面三角形。熟悉 常見 的分 子的 中心 原子 的雜 化類型學(xué)以 致用加深 對概念、理 論的 理解【板書設(shè)計】第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)三、雜化軌道理論簡介1 .為什么甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)？2 .雜化與雜化軌道