中考化學(xué)知識點(diǎn)集錦.

1、中考化學(xué)知識點(diǎn)（緒言1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自 然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨 發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。3、物理性質(zhì)一一狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、 揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。4、化學(xué)性質(zhì)氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、 毒性等。5、綠色粉末堿式碳酸銅（Cu2（OH2CO3加熱后，綠色粉末變成黑色，管口出 現(xiàn)小水滴，石灰水變渾濁。6、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，

2、對世界文明作出過 巨大貢獻(xiàn)。（空氣1、空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替 燃燒時有大量白煙生成，同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完 裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯 特里先后用不同的方法制得了氧氣。3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕?約為4： 1、稀有氣體（混合物為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為 0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混?/p>

3、物。4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是 SO2、CO、NO2,這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的 3/4，人體含水約 占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%,而且分布很 不均勻。2、水的污染來自于工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，生活污水的任意排放,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。3、預(yù)防和消除對水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：加強(qiáng)對水質(zhì)的 監(jiān)測,工業(yè)三廢”要經(jīng)過處理后再排放，農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止使用化肥和農(nóng)藥 等。4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元

4、素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以 分成原子，而原子卻不能再分。5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個數(shù)比為1 ： 2，質(zhì)量比為 8 ： 1,在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。（02、H2、CO2、CO、C1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是C02固體。（碳酸氣氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH42、金剛石（C是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C是最軟的

5、礦物之一，活性炭、木炭 具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用制02的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集密度比空氣小用向下排空氣法C02、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、（NO只能用排水法4、實(shí)驗(yàn)室制02的方法是:加熱氯酸鉀或高鈕酸鉀（方程式KC103KM

6、nO4 一工業(yè)上制制02的方法是:分離液態(tài)空氣（物理變化原理:利用N2、02的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶 中。實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是:常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸，原因:氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成 H2而生成H2O（也 不能用鎂:反應(yīng)速度太快了 ；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了 ；也不能用銅，因?yàn)椴环磻?yīng) Zn+H2SO4一Zn+HCl 一工業(yè)上制H2的原料:水、水煤氣（H2、CO、天然氣（主要成分CH4實(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是:大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣 體不純含有HCl,不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止 了反

7、應(yīng)的進(jìn)行。CaCO3+ HCl一工業(yè)上制CO2的方法是：煨燒石灰石CaCO3一5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。（黑色C和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。（黃色S和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生 成刺激性氣味的氣體S02。（紅色或白色P和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙,生成白色固體P2O5。（用于發(fā)令 槍（銀白色Mg和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一 種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等（銀白色Fe和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈夕照燒，火星四射,生成黑色固體Fe3O4注 意點(diǎn):預(yù)先放入少量水或一層

8、沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和02的現(xiàn)象是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。C0和02的現(xiàn)象是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和02的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰酒精燃燒C2H5OH+ O2 一甲醇燃燒CH3OH+ O2-6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性可燃性H2+ 02可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度C0+ 02- H2的爆炸極限為474.2%C+ 02-（氧氣充足C+ 02-（氧氣不足還原性H2+CuO黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)C+ CuO黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體CO+CuO黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體7、CO2與水反應(yīng)CO2+H2O一（紫色石蕊變紅色與堿反

9、應(yīng)：CO2+Ca（OH2（檢當(dāng)敘CO2的方程式與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C一（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),CO2 是氧化劑除雜:COCO2通入石灰水CO2+Ca（OH2一CO2CO通過灼熱的氧化銅CO+CuO-CaOCaCO3只能煨燒 CaCO3一檢驗(yàn):CaOCaCO3加鹽酸 CaCO3+ HCl鑒別:H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物H2、O2、CO2:用燃著的木條(H2、CO2,(O2、CO2,(CO、CO2用石灰水8、酒精C2H5OH,又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH,醋酸又名乙酸，CH3COOH,同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。無水醋酸又稱冰醋酸。當(dāng)今

10、世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油 是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣同體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料 （來源廣，放熱多，無污染。（鐵1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo) 體。2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵 Fe2O3紅棕色。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。3、防止鐵制品生繡的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥，在鐵制品的表 面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金屬制品表 面鍍上其它金屬，通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。4、黑色金

11、屬：Fe、Mn、Cr（銘有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al5、合金（混合物:是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬一起熔合而成 的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物生鐵的含碳量在2%4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%2%之間。生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，某些場合 可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不能:置換煉鋼設(shè)備:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵 中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變

12、為氣體和爐渣而除去。7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件。低碳鋼和中碳鋼用來制造機(jī)械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。8、鉆鋼中合金元素為鈕，韌性好，硬度大;不銹鋼中合金元素為銘、鍥，抗腐蝕性 好;硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好；鴇鋼中合金元素為鴇，耐高溫，硬度大。9、導(dǎo)電性:銀銅鋁,鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn) 一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。（溶液1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。加水升溫飽和溶液不飽和溶液熟石灰對溫度例外增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫對于同一種溶質(zhì)的溶液

13、來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。2、20c時,易溶物質(zhì)的溶解度為10g,可溶物質(zhì)的溶解度1g10g,微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g 1g,難溶物質(zhì)的溶解度為0.01go3、分離:KCl和MnO2方法為過濾，步驟:溶解、過濾、蒸發(fā)NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟:溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCL對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如 KNO3、CuSO4冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為 CuSO4?5H2Q4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是 HCl,石灰水中溶

14、質(zhì)為Ca（OH2, 食鹽水中溶質(zhì)為NaCl,氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca（OH2,三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4, 膽研CuSO4?5H23溶于水溶質(zhì)為CuSO4,醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為 C2H5OH。（組成與結(jié)構(gòu)1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性 質(zhì)。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例如:保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 D（氯分子（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、 Cl2 o保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中:核電荷數(shù)（帶正電二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子

15、數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的 三種粒子是：質(zhì)子（正電、中子（不帶電、電子（帶負(fù)電。一切原子都有質(zhì)子、中子和 電子嗎？（錯! 一般的氫原子無中子。某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單 位是“1它懸一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是 “1：由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性 （即電中性。2、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)， 也可能是混合物，但一定不可能是化合物。由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。由不同種元素組成的純凈物一定

16、是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定 是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含 氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子?；瘜W(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個 分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、02、N2、C12等、共價化合物、一 些固態(tài)非金屬單

17、質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。共價化合物是由非金屬與非金屬（或原子團(tuán)組成，如C02、H20、S03、HCl、H2SO4。由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團(tuán)如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4構(gòu)成氯酸鉀的微粒是 K+、C1O3-。3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù),（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū) 別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元 素,但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH

18、3、CH4。已知RO32-有32個電子，貝U R的質(zhì)子數(shù)為：R+8>+2=32（質(zhì)量守恒定律1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增 減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié):在化學(xué)反應(yīng)中：一定不變的是：各物質(zhì)的質(zhì)量總和元素的種類元素的質(zhì)量原子的種類 原子的數(shù)目原子的質(zhì)量；一定改變的是：物質(zhì)的種類分子的種類；可能改變的是分子的數(shù)目。書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì) 量守恒定律，等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。（酸、堿、鹽1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg（NO32等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電

19、，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子 ？（沒有，只含有自由移動的氯酸根 離子3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總 數(shù)，所以整個溶液不顯電性。例如某溶液中Na+ : Mg2+ : Cl-=3 : 2 : 5,如Na+為3n個，求SO42-的個數(shù)，（此 類題要會解：3n+2 2n=5n+2x,則x=4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（減中一定含有金屬元素（X化合物中一定含有非金屬元素（通中一定含有氫氧元素（，酸中一定含有氫元素（小機(jī)物中一定含有碳元素（，5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（

20、如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如 Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性6、X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說出HX的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酥不變色。ii.與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件:在活動性順序表中，只有排在H前面的金 屬才能置換出酸中的氫：酸除了 HNO3和濃H2SO4,氧化性強(qiáng),與金屬反應(yīng)時，不生 成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱iii.與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)iv.與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)v.與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件:生成物有沉淀或氣

21、體7、溶液的酸堿度常用pH來表示,pH=7時溶液呈中性，pH<7時呈酸性,pH>7時 呈堿性。PH=0時呈酸性,pH越小，酸性越強(qiáng),pH越大，堿性越強(qiáng)。蒸儲水的pH=7(雨水的pH<7顯弱酸性，SO3溶于水，溶液pH<7,CO2溶于水，溶 液pH<7;pH升高可加堿(可溶性堿或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶 液pH<7,測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在 pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是 整數(shù)。8、堿的通性由于堿在水溶液里都能電離而生成 OH-離子，所以它們有一

22、些相似的化學(xué)性 質(zhì)。(1堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。(條件:堿必須可溶紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán) 色，無色酚吹試液遇堿變紅色。例如 Fe(OH3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。(2堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如 Cu(OH2+CO2 不反應(yīng)(3堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和 反應(yīng)。(4堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件:反應(yīng)物均可溶，生成物 有沉淀9、鹽的性質(zhì)跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件:鹽可溶在活動性順序 表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。(K、Ca、Na太活潑，不和

23、鹽置換鹽與酸反應(yīng)（與前面相同鹽與堿反應(yīng)（與前面相同鹽與鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。10、氧化物定義:凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿 性氧化物。（除A12O3、ZnO外凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧 化物。（除CO、H2O外性質(zhì)與水反應(yīng)（堿可溶堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了 Na2O、K2O、BaO、CaO 外,Na2O+H2O=2NaOH,CuO+H2O=不反應(yīng)。酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了 SiO2外SO3+H2O=H2SO4,CO2+H2O=H2CO3,SiO2+H2O=不反應(yīng)。11、物質(zhì)的檢驗(yàn)酸液（H+

24、:只能用紫色石蕊試液堿液（OH-:紫色石蕊試液和無色酚酥均可。鹽酸和Cl-:用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-:用BaCl2溶液和稀HNO3區(qū)別Cl-和SO42-:只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-:用鹽酸和石灰 水錢鹽（NH4+:用濃NaOH溶液（微熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：氫氯酸（俗名為鹽酸HCl氯酸HC1O3氫硫酸H2s硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸 H3PO4氧化鈣CaO （生石灰氫氧化鈣Ca（OH2（熟石灰消石灰Ca（OH2水溶液俗名石 灰水石灰石的主要成分是：CaCO3磷酸氫二鈉Na2HPO4氫氧化鈉NaOH

25、（火堿、燒 堿、苛性鈉氯化鈉NaCl（食鹽粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質(zhì)而易潮解尿素 CO（NH22工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉 NaNO2亞硫酸鈉Na2SO3碳酸鈉Na2CO3（純堿（水溶液 呈堿性，但不是堿純堿晶體Na2CO3?10H20波爾多液CuSO4和Ca（OH2硫酸銅晶體 CuSO4?5H20/磯、膽研磷酸二氫鈣Ca（H2P042碳酸氫鈉NaHC03硫酸氫鈉 NaHS04氨水NH3?H2O（屬于堿類過磷酸鈣是混合物有關(guān)物質(zhì)的顏色：Fe（0H3紅褐色沉淀 Fe2O3紅（棕色 Fe2（SO43 FeCl3、Fe（NO33溶液（即 Fe3+ 的溶液黃色FeS04 FeCl2、Fe（NO32

26、、（即Fe2+淺綠色Fe塊狀是白色的，粉末狀是 黑色,不純的是黑色Cu（0H2藍(lán)色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu（NO32、CuS04溶液（即Cu2+的溶液藍(lán) 色無水CuS04是白色CuS04?5H20是藍(lán)色Cu（紫紅色BaS04 AgCl是不溶于HN03的白色沉淀CaCO3BaCO3是溶于HN03的白色沉淀KC103白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2（OH2CO3綠色13、用途、性質(zhì)濃HCl、濃HN03具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。濃H2SO4:吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水 性。粗鹽(因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解，放在空氣中質(zhì)量增重NaO

27、H固體(白色能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH 必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。碳酸鈉晶體Na2CO3?10H20由于在常溫下失去結(jié)晶水(叫風(fēng)化,放在空氣中質(zhì) 量減輕且變質(zhì)。無水CuSO4:能吸水(檢驗(yàn)水的存在。鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH2Ca(OH2+CO2=CaCH2O需密封保存：濃 HCl、濃 HNO3、濃 H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH2、鐵、 白磷、純堿晶體。稀HCl、H2SO4用于除銹。QDNaOH不能用于治療胃酸(HCl過多，應(yīng)用Al(OH3Al(OH3

28、+HCl熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液CuSO4和Ca(OH2粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2(亞硝酸鈉工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH NaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3(14)檢驗(yàn) Cl-:AgNO3、HNO3 溶液檢驗(yàn) SO42-:BaCl2、HNO3 溶液區(qū)另IHCl、H2SO4:用BaCl2溶液(15)改良酸性土壤用 Ca(OH2制取 NaOH 用:Ca(OH2+ Na2CO3一制取 Ca(OH2 用:CaO+H2O一波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篊uSO4+Fe-不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNO3、NaCl14、

29、制堿(1可溶性堿堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH2堿和鹽反應(yīng) Ca(OH2+ Na2CO3=CaCO+2NaOH(2 不溶性堿堿和鹽反應(yīng) 2Cu+O2=2CuO,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuCl2+2NaOH= Cu(OH2j +2NaCl不溶性堿可受熱分解：Cu(OH2=CuO+H2O制金屬銅：兩種方法還原劑還原CuO金屬與鹽反應(yīng)如：CuSO4+Fe制鹽例如 MgC 12:Mg+HCl MgO+HCl Mg(OH2+HCl(實(shí)驗(yàn)部分1:常用的儀器(儀器名稱不能寫錯別字A:不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶 等B:能直接加熱：試管、蒸

30、發(fā)皿、地竭、燃燒匙C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶(1試管常用做少量試劑的反應(yīng)容器也可用做收集少量氣體的容器或用 于裝置成小型氣體的發(fā)生器(2燒杯主要用于溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮也可用 做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)(3燒瓶-有圓底燒瓶，平底燒瓶常用做較大量的液體間的反應(yīng)也可用做裝置氣體發(fā)生器(4錐形瓶常用于加熱液體，也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器也可用于 滴定中的受滴容器。(5蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。(6膠頭滴管用于移取和滴加少量液體。注意:使用時膠頭在上，管口在下(防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)?膠頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液滴管管口不能伸入受滴容器 (防止滴管沾上其他試

31、劑用 過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑滴 瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用(7量筒用于量取一定量體積液體的儀器。不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)注意:在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客?否則會造成較大的 誤差，讀數(shù)時應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面 的最低點(diǎn)保持在同一水平面。(8托盤天平是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意:稱量物放在左盤，整碼按 由大到小的順序放在右盤，取用整碼要用銀子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙

32、，易潮解的藥品或有腐蝕 性的藥品(如氫氧化鈉固體必須放在玻璃器皿中稱量。(9集氣瓶用于收集或貯存少量的氣體也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。(瓶口是磨毛的(10廣口瓶(內(nèi)壁是磨毛的常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶(11細(xì)口瓶用于盛放液體試劑，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存 放堿溶液時試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。(12漏斗用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。(13長頸漏斗用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端 管口要插入液面以下，形成 液封”防止氣體從長頸斗中逸出(14分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容 器中滴加液體，可控

33、制液體的用量(15試管夾用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的 中上部。(16鐵架臺用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過濾等操作。(17酒精燈使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈(以免失火酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸(以防玻璃器皿受損實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，應(yīng)用燈帽蓋滅(以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅 浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃，決不能用嘴吹滅(否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。(18玻璃棒用做攪拌(加速溶解轉(zhuǎn)移如PH的測定等。(1

34、9燃燒匙(20溫度計(jì)剛用過的高溫溫度計(jì)不可立即用冷水沖洗。(21藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩 凈。2:基本操作(1藥劑的取用：豈不準(zhǔn)”不準(zhǔn)用手接觸藥品不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道不準(zhǔn) 把鼻孔湊到容器口去聞氣味注意:已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)交回實(shí)驗(yàn)室。A：固體藥品的取用取用塊狀固體用銀子(具體操作:先把容器橫放 把藥品放入容器口，再把容器慢 慢的豎立起來；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽(具體操作:先將試管 橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立B:液體藥品的取用取用很少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中

35、傾倒(注意:把瓶塞 倒放在桌上 標(biāo)簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標(biāo)簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口(2物質(zhì)的加熱給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿 ；給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、地竭A：給試管中的液體加熱試管一般與桌面成 45°角,先預(yù)熱后集中試管底部加熱, 加熱時切不可對著任何人B：給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下(防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破 裂先預(yù)熱后集中藥品加熱注意點(diǎn):被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀 器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水 沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。(3

36、溶液的配制A:物質(zhì)的溶解加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)B:濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要 把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中(酸入水C： 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制固體物質(zhì)的配制過程計(jì)算、稱量量取、溶解用到的儀器 ：托盤天平、藥匙、 量筒、滴管、燒杯、玻璃棒液體物質(zhì)的配制過程計(jì)算、量取、溶解用到的儀器 ：量筒、滴管、燒杯、玻 璃棒(4過濾是分離不溶性固體與液體的一種方法(即一種溶，一種不溶，一定用過濾方 法如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化鈕的分離。操作要點(diǎn)：'貼“、七低“、三靠”幺貼”指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；上紙”指

37、濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣 ；豈靠”指燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙邊漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁(5蒸發(fā)與結(jié)晶A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺注意點(diǎn):在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時就停止 加熱使用蒸發(fā)皿應(yīng)用地竭鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。(6儀器的裝配裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。(7檢查裝置的氣密性先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊物括器壁(現(xiàn)象:管口有氣泡 冒

38、出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。(8玻璃儀器的洗滌如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而 均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。(9常用的意外事故的處理方法A:使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。C:堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。3、氣體的制取、收集(1常用氣體的發(fā)生裝置A:固體之

39、間反應(yīng)且需要加熱，用制O2裝置(NH3、CH4；一定要用酒精燈。B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2;一定不需要酒精燈（2常用氣體的收集方法A：排水法適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶內(nèi)，（CO、 N2、NO只能用排水法B：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體 （CO2、HCl只能用向上排空氣法C：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體排氣法:導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底4、氣體的驗(yàn)滿：02的驗(yàn)滿:用帶余燼的木條放在瓶口。C02的驗(yàn)滿:用燃著的木條放在瓶口。證明 C02的方法是用澄清石灰水。5、常見氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥（1氣體的凈化（除雜H2（HCl用NaOH溶液

40、CO（HCl用NaOH溶液CO（CO2用澄清石灰水CO2（HCl 用 NaHCO3 溶液 CO2（H2、CO 用 CuO C0（02 用銅網(wǎng)O2（CO2、HCl、H2O用堿石灰（CaO和NaOH的混合物（2氣體的干燥（除去水干燥劑有濃硫酸（酸性、堿石灰（堿性、固體氫氧化鈉（堿性、氧化鈣（堿性、五 氧化二磷（酸性、無水氯化鈣（中性、無水硫酸銅（中性酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意:證明時，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅；除去水時，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。6、指示劑的使用

41、使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是 酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液 中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無色酚吹遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。7、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。PH的范圍在014之間,pH>7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH<7溶液呈酸 性。PH越大堿Tt越強(qiáng)，pH越小酸Tt越強(qiáng)；pH升高加堿（或水,pH降低加酸（或水。8、證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（Cl-:用AgNO3和稀HNO3,產(chǎn)生白色不溶于稀硝 酸的沉淀。證明

42、硫酸和可溶性硫酸鹽（SO42-:用BaCl2和稀HNO3,產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸 的沉淀。證明碳酸鹽（CO32-:用鹽酸和石灰水證明錢鹽（NH4+:用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。9、（1試管火應(yīng)夾在的中上部，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處。（2加熱時試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的 1/3，反應(yīng)時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2(3使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3;酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。(4)在洗滌試管時試管內(nèi)的水為試管的 1/2 (半試管水)；在洗氣瓶內(nèi)的液 體為瓶的1/2;

43、如果沒有說 明用量時應(yīng)取少量，液體取用12毫升，固體只要 蓋滿試管的底部；加熱試管內(nèi)液體時，試管一般與桌面成45 .角，加熱試管內(nèi)的固體時，試管口略向下傾斜。1、默寫1 18號元素的符號和名稱： 符號：名稱： 2、默寫常見元素的化合價：+1: K、Na、Ag、H ; +2: Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ; +3:Al ;+4: Si ;+1、+2: Cu ; +2、+3: Fe ;+2、+4: C ; +4、+6:kJ 777777S ; -1: F、Cl ; -2: O、S ; -3: N、P。3、默寫常見原子團(tuán)的符號和化合價： 名稱俊根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 符號化合價

44、NH4 +1 OH -1 NO3 - 1 SO4 -2 CO3 -2 PO4 -3 4 、默寫金屬活動性順序：(由強(qiáng)到弱) 元素符號：元素名稱：5、部分酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：1、酸：全部溶于水；2、堿：大多 數(shù)不溶于水，NH3?H2O、KOH、NaOH、Ba (OH) 2溶于水，Ca (OH) 2 微溶； 3、鹽：& 鉀鹽、鈉鹽、俊鹽、硝酸鹽四類鹽都易溶于水；b、鹽酸鹽(即氯化 物)絕大多數(shù)溶于水，只有AgCl不溶于水；c、硫酸鹽絕大多數(shù)溶于水，只有 BaSO4不溶于水,Ag2SO4、CaSO4微溶于水；d、碳酸鹽絕大多數(shù)不溶于水， Na2CO3、K2CO3、(NH42CO3溶于水，

45、MgCO3微溶于水?；瘜W(xué)方程式匯總 一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 4.鋁在空氣中燃 燒：4Al + 3O2 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 7. 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 2MgO Fe3O4 2CuO 2A12O3 2H2O 2P2O5 CO2 2CO SO2點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 9.碳在 氧氣中不充分燃燒：2C + O2 (2)化合物與氧氣的反應(yīng)：10

46、. 一氧化碳在氧氣中燃 燒：2CO + O2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2二.幾個分解反應(yīng)：13.水在直流電的作用下分解：2H2O點(diǎn)燃2CO2 2CO2 + 3H2O 2H2 T + O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 點(diǎn)燃14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH2CO3 16.加熱高銳酸鉀：2KMnO4 17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 18.高溫煨燒石灰石：CaCO3三.幾個氧化還原反應(yīng)：19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 22.焦炭還原四氧化三鐵：

47、2C+ Fe3O4 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4 2CuO + H2O + CO2 T 2KCl + 3O2 T K2MnO4 + MnO2 + 02 T H2O + CO2 TCaO + CO2T 15加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鈕)：2KC1O3 Cu + H20 2Cu +CO2T 4Fe + 3CO2 T 3Fe + 2CO2 T Cu + CO2 2Fe + 3CO2 3Fe +4CO2 質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1)金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣(置換反應(yīng))26.鋅和稀硫酸Zn

48、 + H2SO4 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO429.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl32.鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl 33.鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl ZnSO4 + H2 T FeSO4 + H2 T MgSO4 + H2T Al2(SO43 +3H2 T ZnCl2 + H2 T FeCl2 + H2 T MgCl2 + H2 T 2AlCl3 + 3H2T FeSO4 + Cu ZnSO4 + Cu Cu(NO32 + Hg 2FeCl3 + 3H2O Fe2(SO43 + 3H2O(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO32 (3)堿性氧化物+酸鹽+水37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl (稀)38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3