2018年江蘇省高考化學試題解釋

1、絕密啟用前2021年普通高等學校招生全國統(tǒng)一測試江蘇卷化學考前須知考生在做題前請認真閱讀本考前須知及各題做題要求1 .本卷總分值為120分,測試時間為100分鐘.測試結束后,請將本試卷和做題卡一并交回.2 .做題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及做題卡的規(guī)定位置.3 .請認真核對監(jiān)考員在做題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4 .作答選擇題,必須用2B鉛筆將做題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動,請用橡皮擦干 凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用 0.5毫米黑色墨水的簽字筆在做題卡上的指定位置 作答,在其他位置作答一律無效.5

2、.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137選擇題單項選擇題：此題包括10小題,每題2分,共計20分.每題只有二個.選項符合題意.1 . CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質.以下過程會引起大氣中CO2含量上升的是A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的溶解【答案與解釋】Co光合作用植物在光照的條件下, 利用空氣中的水蒸汽與二氧化碳在葉綠素的催化下合成葡萄糖,并釋放氧氣的

3、過程,是消耗大氣中二氧化碳的化學變化,A不符題意；降雨往往使空氣變得清新、二氧化碳含量減少,B也不合題意；化石燃料在燃燒的過程中會產生大量的CO,會引起大氣中CO含量升高,C符合選項；碳酸鹽往往難溶于水,但在水中能夠與空氣中的二氧化碳反響而變成可溶解于水的碳酸氫鹽,是消耗CO的過程.2 .用化學用語表示 NH3+ HCl=NH4Cl中的相關微粒,其中正確的選項是A.中子數(shù)為8的氮原子：7 NB.HCl的電子式：獷H-NTI 一 一C. NH3的結構式：ID.Cl-的結構不意圖：FI7J 27H /【答案與解釋】 a氮原子的一種中子數(shù)為8的核素應該用?N, A不對；HCl是共價化合物,形成的過程

4、中電子發(fā)生偏移而沒有發(fā)生轉移,電子式是：H履& , B錯誤；結構式是指用“一 Nt表一對共用電子對,NH的電子式H是h：n：,所以氨分子的結構式是Hu _v11I , C正確；Cl-是18電子結構,離子結構示意圖為: HD也是不正確的.3 .以下有關物質性質與用途具有對應關系的是A. NaHCO3受熱易分解,可用于制胃酸中和劑B. SiO2熔點高硬度大,可用于制光導纖維C. A12O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料D. CaO能與水反響,可用作食品枯燥劑【答案與解釋】Do NaHCOT用于制彳胃酸(HC1)過多的中和劑,是利用NaHCOft夠與HC1發(fā)生復分解反響：NaHCaHC1=N

5、aC1+H2O+COT , A不合題意；利用 SiO2晶體對光的全反射,可用作光導纖維, B觀點錯誤；作為 高溫材料是利用相關物質的熔點很高,C觀點不對；CaO能夠吸收空氣中的水分并與之反響, 因此可用作食品的干燥劑,D正確.4 .室溫下,以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mo1 L-1KI 溶液：Na+、K+、C1O、OH-B. 0. 1 mol L-1 Fe2(SO4)3 溶液：Cu2+、NHd+、NO3-、SO42-C. 0. 1 mol L-1 HC1 溶液：Ba2+、K+、CRCOO-、NO3-D. 0. 1 mol L-1NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO4

6、2-、HCQ-【答案與解釋】Bo A中的C1O-與I-不能大量共存, 發(fā)生3C1O- +I-=iq+3C1-或C1O- +2I-+H2O=I2+C1-+2OH-;:C中的H+與CH3COO-不能大量共存； D中的Mg2+、HCO3-不能與NaOH大量共存；選 B.5 .以下有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能到達實驗目的的是A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的CI2D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中 I-后的C12尾氣【答案與解釋】Bo灼燒海帶不能用燒杯,必須用蒸發(fā)皿,A實驗無法完成；用濃鹽酸與MnO反響制備C12需要加熱,C不能實現(xiàn)；飽和食鹽水

7、能夠除去混在氯氣中的氯化氫,不能吸收氯氣,D實驗無法到達目的,選 Bo6 .以下有關物質性質的表達一定不正確的選項是A.向FeC12溶液中滴加 NH4SCN溶液,溶液顯紅色B. KA1(SO4)2 12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成 NH3D. Cu與FeCl3溶液反響可生成 CuCl2【答案解釋】A.含有三價鐵離子的溶液中滴加NH4SCN可以產生血紅色的 Fe(SCN)3, A不正確；明磯KAl(SO 4)2 T2H2.能夠發(fā)生水解反響生成 Al (OH) 3膠體,C正確；俊鹽與熟石灰混合加熱產生NH3是實驗室制備氨氣常用的方法,C正確；

8、Cu與FeCl3溶液反響可生成 CuCl2和FeCl2, D正確,選 A.7 .以下指定反響的離子方程式正確的選項是A.飽和 Na2CO3 溶液與 CaSQ 固體反響：CQ2-+CaSQ= CaCQ+Sd2-8 .酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液：I- +IO3-+6H+=I 2+3H2OC. KClO堿性溶液與 Fe(OH)3反響：3ClO-+2Fe(OH) 3=2FeO42- +3Cl-+4H +H2OD.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+j|星Cl2 T + H2 T【答案與解釋】A.I-+IO3-+6H+=I2+3H2O與中電荷沒有守恒,B錯誤；在堿性溶液中 H+不能大量存在,C

9、 不對；水屬于弱電解質,電解飽和食鹽水的離子反響方程式為：2Cl-+2H 2O逋電 Cl2 T +H 2 T +2OH-,D也不正確.8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層 只有一個電子,Z位于元素周期表mA族,W與X屬于同一主族.以下說法正確的選項是A.原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C. Y的最高價氧化物的水化物的堿性比 Z的弱D. X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強【答案與解釋】Do地殼中含量最多的元素為O,借此可推斷X、Y、Z、W分別為ONa、Al與S;Na、Al和S原

10、子的半經依次遞減,A錯誤；N%Q中含有非極性共價鍵,B不對；Na的金屬性比Al強,所以NaOH的堿性比Al(OH) 3H2S強,正確；選D=強,C不對；O的非金屬性比S強,所以對應的 HO的穩(wěn)定性比9.在給定條件下,以下選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A.CO")胞律B.訓網(wǎng))Al(OH),C. AKNOj(aqH AflEtNHJ. '(Q)盹恬'螞Lag(G)L -''A1' HU(3(1) Li.,D. F%." J ,F日s)FC)(aq)【答案與解釋】Ao Al (OH) 3可溶于過量的鹽酸中,B無法實現(xiàn)；蔗糖屬于非復原性二

11、糖,不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反響,C無法實現(xiàn)；Fe與鹽酸反響生成 FeCl2而不能生成FeCb, D實驗也不能實現(xiàn).10 .以下說法正確的選項是A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能B.反響常溫下可自發(fā)進行,該反響為吸熱反響C. 3 mol H2與1 mol N2混合反響生成 NH3,轉移電子的數(shù)目小于 6 >6.02 X1023D.在酶催化淀粉水解反響中,溫度越高淀粉水解速率越快【答案與解釋】Co燃料電池與其它設備一樣,放電時,除了產生電能外,同時還伴有熱能的變化；A錯誤；4Fe(s)+3O 2(g) =2Fe2O3(s)為嫡減的反響,在常溫下能夠自發(fā)進行,說明該反響過程是放熱,B不

12、對；合成氨是可逆反響,3 mol H 2與1 mol N 2混合反響生成 NH少于2mol, C論述正確；酶是一種高度活性的蛋白質,在適 宜的溫度下,具有條件溫和、不需加熱,高度的專一性、高效催化作用,但在高溫下容易發(fā)生變性反響而失效, 觀點不正確.不定項選擇題：此題包括5小題,每題4分,共計20分.每題只有一個或兩個選項符合題意.假設正確答案只包括一個選項,多項選擇時,該小題得0分；假設正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得總分值,但只要選錯一個,該小題就得0分.11 .化合物Y能用于高性能光學樹脂的合成,可由化合物X與2 -甲基丙烯酰氯在一定條件下反響制得:卜列有

13、關化合物X、Y的說法正確的選項是Y與Br2的加成產物分子中含有手性碳原子X-Y的反響為取代反響A. X分子中所有原子一定在同一平面上B.C. X、Y均不能使酸性 KMnO4溶液褪色D.【答案與解釋】B、D.與苯環(huán)直接相連的原子一定與苯環(huán)共面,但羥基中的氫原子那么不一定與苯環(huán)共平面,對；與四個不同原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳原子,O BrCa_CH2Br含有手性碳原子左邊的結構式中打號的碳原子,正確；酚羥基與碳碳雙鍵均CH3能夠被酸性高鎰酸鉀溶液所氧化而使紫色的高鎰酸鉀溶液褪色,C錯誤；取代反響 B是指有機化學反響中,有機O物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反響,X-丫是X中的羥

14、基中的氫原子被 一CC=CH2取代的CH3過程,D正確.12 .根據(jù)以下實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的選項是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向苯酚濁液中滴加 Na2CO3溶液,濁液變清苯酚的酸性強于 H2CC3的酸性B向碘水中參加等體積 CC4振蕩后靜置,上層接近無色, 下層顯紫紅色I2在CC4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中參加鐵粉,有紅色固體析出Fe2+的氧O性強于Cu2+的氧化性D向NaCI、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成Ksp(AgCI) > Ksp(AgI)A. A B.B C. C D. D【答案與解釋】Bo向苯酚的濁液中參加Na2CO

15、3發(fā)生：OH+Na2CO3-NaHCO+ONa ,并不能生成H2CO3, A不正確；向碘水中參加 CCI4,由于碘在CCI4中的溶解水平比在水中的溶解水平強,因此,CCI4可以將碘水中的碘萃取,由于 CCI4的密度比水大,又難溶于水,因此位于水層下B正確；向CuSO4溶液中參加鐵粉,有紅色的銅生成,發(fā)生反響為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,其中氧化劑是 Cu2+,而Fe2+是氧化產物,依據(jù)：氧化劑的氧化性氧化產物,那么說明氧化性的強弱順序是：Cu2+>Fe2+, C不對；向NaCI與NaI的混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液生成黃色沉淀,只能說明Ag+和I-的濃度商到達 AgI的溶度積

16、,但由于 NaCI和NaI的濃度不能確定,因此無法說明 Ksp(AgCl) > Ksp(Agl) , D 錯誤.13 .根據(jù)以下圖示所得出的結論不正確的選項是二£三二/一一七A.圖甲是CO(g)+H2O(g)=CQ(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反響溫度的關系曲線,說明該反響的AH<0B,圖乙是室溫下 H2O2催化分解放出氧氣的反響中c(H2O2 )隨反響時間變化的曲線,說明隨著反響的進行H2O2分解速率逐漸減小C.圖丙是室溫下用 0.1000 mol LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol L-1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是 一元強酸D.圖丁是室溫

17、下用 NazSQ除去溶液中Ba2+到達沉淀溶解平衡時,溶液中c(Ba2+ )與c(SO42-)的關系曲線,說明溶液中cQ2-)越大c(Ba2+ )越小【答案與解釋】C.圖甲說明反響的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而減小,即升溫,平衡逆向移動,說明反響為放熱反應,A判斷正確；圖乙說明的濃度隨著時間增加而減小,HQ的分解速率逐漸減小,B觀點正確；0.1000mol L-1的一元酸HX的pH值=2<1,說明HX為弱酸,C觀點錯誤；室溫下,BaSO等難溶電解質的溶度積是常數(shù),因此c()或隨著或增加而減小.D結論正確.14 . H 2c2.4 為二元弱酸,Ka1 (H2C2O4 ) =5.4M0-2, K

18、a2 (H2C2O4 ) =5.4M0-5,設 H2c2O4 溶液中 c(總尸c(H2c2O4) + c(HC2O4-) +c(C2O42-).室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol L-1 H2c2O4溶液至終點.滴定過程得到的下 列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的選項是A. 0.1000 mol L-1 H2c2O4 溶液：c(H + )=0.1000 mol L-1+c(C2O42- )+c(OH-)-c(H2c2O4 )B. c(Na+ ) =c(總)的溶液：c(Na+ ) >c(H2c2O4 ) "(C2O42- ) >c(H +

19、)C. pH = 7 的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol L-1 + - c(C2O42-) - c(H 2C2O4)D. c(Na+ ) =2c(總)的溶液:c(OH-) -c(H+) = 2c(H2C2O4) + c(HC2O4-)【答案與分析】A、Do依據(jù)物料守恒與電荷守恒原那么,在 0.1000 mol L-1 H2c2O4溶液中存在如下 2個等量：聯(lián)立、得：c(H+) =0.1000 molL- 1+c(C2O42- )+c(OH-)- c(H2c2O4 ), A 結論正確;當電離程度大于水解程度,因此總 時,所得的溶液為 0.1000 mol L-1NaHC2O4,由于

20、在0.1000 mol L-1NaHC2O4溶液中存在如下關系：>>>>>,B 錯誤；當參加一定量的 NaOH溶液后得到pH=7的溶液,即形成 WHC2O4與Na2c2O4的混合溶液,那么依據(jù)電荷守恒與物 料守恒可得如下2個關系式：(1)v聯(lián)立、式可得: <當參加的NaOH與草酸同好完全反響時, 所得的溶液為 Na2c2O4溶液,即溶液中存在c(Na + ) =2 c(總)的溶液時, 溶液中存在如下2個等量：電荷守恒;物料守恒;聯(lián)立、式可得:c(OH -) - c(H +) = 2 c(H 2C2O4) + QHC2O4-) , D 結論正確.15 . 一定

21、溫度下,在三個容積相同的包容密閉容器中按不同方式投入反響物,發(fā)生反響2SQ(g)+ Q(g)=2SQ(g)(正反響放熱),測得反響的相關數(shù)據(jù)如下：容器1容器2容器3反響溫度丁眼700800反響物投入施2 n血 SO. J itiol 0?4 mo SOj2S0: J uiol Oy平街 rjfsOj)/ mTEH%ISTremobL'1平衡體系總壓強P PaPi佇Pi物質的平衡轉化率叫(so,口Q.平衡常數(shù)KK:以下說法正確的選項是A. V1< V2, c2< 2c1B. K1> K3, P2> 2 P3C. V1< V3, %(SO2) > 3(S

22、O2 )D. c2> 2c3,金(SO3 )+ «3(SO2 )<1【答案與分析】C、Do分析表中數(shù)據(jù),容器 2中的相當于將容器 1的體積縮小一半,容器 2中各成分的分 壓及濃度均大于容器1中,那么如下成立：V1< V2、c2 (SO3)>2c(SO3),A不對；由于丁3>丁1,那么K1VK3,B也是錯誤的；但由于2SQ(g)+ Q(g)=2SQj(g)為放熱的、嫡減的反響,因此而升溫減壓,平衡逆向移 動,因止匕 0C1 (SO2 ) > 3(SO2 )且：0C1 (SO2 )+ 2(SO3 )< 1 ,固有 3(SO2)+ 2(SO3 )

23、V 1 ,所以 C、D 正確.非選擇題16 .以高硫鋁土礦(主要成分為 AI2O3、F62O3、SiC2,少量FeS和金屬硫酸鹽)為原料,生產氧化鋁 并獲得Fe3O4的局部工藝流程如下：空氣、少啾Ca 口 NaOH溶液FeSj曠粉焙燒 *,堿浸 一過灌 一焙燒一磁選 一FeQ*S02洲液(1)焙燒過程均會產生SQ,用NaOH溶液吸收過量SQ的離子方程式為 (2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如題 16圖所示：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于 600 c硫去除率=(1 焙燒后礦粉中硫元素總質量焙噓前礦粉中硫元素宸量X100%不添加CaO的礦粉在低于500 C焙燒時

24、,去除的硫元素主要來源于 o700c焙燒時,添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加 CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是(3)向過濾得到的濾液中通入過量CG,鋁元素存在的形式由 (填化學式)轉化 為(填化學式).(4)過濾得到的濾渣中含大量的F2O30F2O3與Fe§混合后在缺氧條件下焙燒生成 F生.,和S., 理論上完全反響消耗的n (Fe$) : n (Fe2O3)=【答案(1) 0H702=HSOFeS；焙燒時產生的SQ局部與CaO反響生成難分解的CaSO 留存礦粉中;NaAlQ、Al(OH3；1: 16.【分析】NaOH與少量的SQ反響生成的亞硫酸鈉,而與過量的 SQ反響那么生

25、成了亞硫酸氫鈉(NaHSO,化學反響方程式為：NaOH+SO=NaHSO;在不添加CaO低于500c的情況下,產 生的SQ等含硫成份中的硫主要來自FeS,700c有添加CaO時硫的去除率低于沒有添加 CaO的 原因同樣是由于焙燒時產生的 SQ與CaO反響生成的CaSO氧化成難分解的CaSQ,含有AI2O3 的礦石焙燒后的參加NaOH溶液時,礦物中的AI2O3被反響轉化為NaAlQ,過濾后所得含有NaAlQ 的濾液中通入過量的CC2,那么NaAlO2與CQ反響生成了難溶的Al(OH)3,即鋁元素由NaAlO2轉化為 Al(OH) 3Fe2O3與FeS混合后在缺氧條件下焙燒生成 F6O4和SQ的反

26、響的化學反響方程式是： 16Fe2O3+FeS ggLl1Fe3O4+2SQ T , WJ n (FeS) : n (FeOj) =1： 16.(1) A中的官能團名稱為 (寫兩種).(2) D > E的反響類型為(3) B的分子式為C9H14O,寫出B的結構簡式：(4)5寫出以的合成路線流程圖COOCH,為原料制備無機試劑和乙醇任用,的一種同分異構體同時滿足以下條件,寫出該同分異構體的結構簡式:分子中含有苯環(huán),能與FeC3溶液發(fā)生顯色反響,不能發(fā)生銀鏡反響;堿性條件水解生成兩種產物,酸化后分子中均只有 2種不同化學環(huán)境的氫.合成路線流程圖例如見此題題干【答案談基、碳碳雙鍵;消去反響消除

27、反響HO匚 Br2/CCl4 .BrBrNaOH醇溶液OIIOg CH【分析】略.酮鍵或醛基 D比E多了個H2O, AE的過程中除了生成E以外,還生成了水分子,因此反響屬于消除反響； B是由A與中的跋基即：碳氧雙鍵O 與格林試劑反 C應時,帶局部正電荷的碳原子與姓基相連,而帶局部負電荷的氧原子那么與鹵原子結合；水解后生成醇；所以B的結構簡式為雙烯加成又名狄爾斯-阿爾彳惠反響Diels-Alder 反響,或OH譯作狄爾斯-阿德爾,第爾斯-阿德爾等等,而要生成含有六無環(huán)的雙烯加成那么必須是由共腕雙烯 與烯姓或快姓反響生成,而單烯變雙烯的方法是先加成,冉消去；即首先只有 1個的碳碳雙鍵與鹵 素單質加

28、成,形成1, 2位的二鹵化物,然后在制成 NaO時溶液后,再在加熱的條件下發(fā)生消去反 應生成雙烯.18.堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫.室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中參加一定量的碳酸鈣粉末,反響后經過濾得到堿式硫酸鋁溶液,反響方程式為(2-x) Al2(SO03+3xCaCQ+3xH2O=2 (1-x) Ab(SQ)3xAl(OH)3+3xCaSQJ+&CQT生成物(1-x) Al2(SO)3xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率.(1)制備堿式硫酸鋁溶液時,維持反響溫度和反響時間不變,提升 x值的方法有0(2)堿式硫酸鋁溶液吸收SQ過程中,溶液的pH(填 增大&quo

29、t;、減小“、不變).(3)通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關離子的濃度確定x的值,測定方法如下：取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL,參加鹽酸酸化的過量BaC2溶液充分反響,靜置后過濾、洗滌,枯燥 至恒重,得固體 2.3300 g.取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL,稀釋至25 mL,參加0.1000 mol L-EDTAfe準?§液25.00 mL,調節(jié)溶 液pH約為4.2,煮沸,冷卻后用0.08000 molL-1CuSQ標準溶液滴定過量的EDTA至終點,消耗CuSQ 標準溶液20.00 mL (Al3+、Cu2+與EDTAS應的化學計量比均為1 ： 1).計算(1-x) Al2(SO)3x

30、Al(OH)3中的x值(寫出計算過程).答案與解釋 在其它條件不變的情況下,增加 CaCOW用量;減小;一.17分析：硫酸鋁鉀電離生成的 Al3+水解生成Al (OH) 3是形成堿式硫酸鋁的關鍵,要增加(1-x) Al2(SQ)3xAl(OHb中的X值,只需提升硫酸鋁鉀的水解程度；在其它外界條件不變的情況下,增加 CaCQ的用量,促進硫酸鋁鉀水解平衡向生成 Al(OH)3的方向進行.SO是酸性氧化物,溶液于易形成 H2so而使溶液的酸性增加,pH值降低.堿式硫酸鋁中參加鹽酸酸化后的BaCl2形成了 BaSO沉淀,那么2.300g BaSO4的物質的量、0.01n(BaSO)=0.01mol ,

31、 Wc：S07_)= 二 °,如血.廣25x而溶液中Al 3+的物質的量濃度c(Al 3+)=(Xlx25 X10-3 -O.OBxZDxlO-3isxio-n=Oi36tncl jl-1依據(jù)堿式硫酸鋁的化學式(1-x) A12(SQ)3xA1(OH)3可得:036二 rTT 囊 %3(17)& 4解得黑二yy-19.以C2、NaOH、(NH2,CO (尿素)和SQ為原料可制備N2H4 H2.(水合肥)和無水NazSQ,其主 要實驗流程如下：NaOH溶液 尿素Sth上 JL _ JLth 一七良U“步驟II T步騷II卜_ +Nh£0*-U .IV卜-.N為肛TI水

32、合豚溶液：C2+2OH=ClO+C+H2O是放熱反響.N2H4 H20沸點約118 C,具有強復原性,能與 NaClO劇烈反響生成 刈.(1)步驟I制備NaClO溶液時,假設溫度超過40 C, C2與NaOH溶液反響生成NaClQ和NaCl,其 離子方程式為 實驗中限制溫度除用冰水浴外,還需采取 的舉措是(2)步驟II合成N2H4 H2O的裝置如題19圖-1所示.NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 c以下反 應一段時間后,再迅速升溫至110 c繼續(xù)反響.實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是 ； 使用冷凝管的目的是攪揖器題 19 1*1-1(3)步驟IV用步驟田得到的副產品 N%CQ制備無水NazS

33、Q (水溶液中H2SQ、叵司、畫隨pH的 分布如題19圖-2所示,NazSQ的溶解度曲線如題19圖-3所示).02040 6G NO 100溫度幾® 19 圖-3邊攪拌邊向Na2CC3溶液中通入S6制備NaHSQ溶液.實驗中確定何時停止通 SQ的實驗操作為.請補充完整由NaHSO溶液制備無水NazSQ的實驗方案:水乙醇洗滌,枯燥,密封包裝.答案與解釋C"+6NaOH=5NaCl+NaClO+3ht.調節(jié)并限制通入氯氣的速率； NaClO堿性溶 還冷凝回收可能忘的水合if 當溶新TpH值降到4.53.7之間時,就可以停止通入 SQ; 往NaHSO§液中參加NaOH&

34、#167;液,當溶液的pH值升高到 人以上時,停止滴加,將溶液拿到蒸發(fā)一 皿中加熱蒸發(fā),直到有大量的晶體析出,趁熱(溫度高于 34C)過濾C12與NaOK生歧化反響,生成的產物與溫度有關,當反響的溫度低于40c時,主要發(fā)生：Cl 2+2NaOH=NaC1+NaC1O+bO 的反響,高于 40 C 時,那么主要發(fā)生：Cl 2+6NaOH=5NaC1+NaC1O+3HO 的反響,即,氯氣與氫氧化鈉溶液反響時,低溫下生成NaClO為主,而在40c以上時,那么以生成NaClO為主,由于C12與NaOFK應是屬于放熱反響,為了限制反響的溫度低于40c以下,除了用冰水浴之外,還應限制反響的程度,即通過限制

35、單位時間內通入C12的量.水合肥能與NaClO反響,因此只能采用往尿素溶液中滴加 NaClO溶液的方法,而不能相反, 此外,由于水合肥的沸點與接近 110C,所以在限制反響溫度在110c的同時,必須想方設法防止 水合肥的揮發(fā)而損失；固采用冷凝管冷凝回流裝置.圖2分析得知,pH值在3.74.5之間時,溶液中濃度最大,生成的NaHSO3量最多. 周可以通過調節(jié)反響過程中溶液的 pH值降到4.5時,就可以停止通SC2 了.由NaHSOg液制備無水NaSO,首先要參加NaOH溶液與NaHS威應生成NaSO,然后將溶 液加熱蒸干、過濾,從圖1分析得知,當溫度低于34c時,產物主要為NaSO7HO晶體,溫

36、度高 于34c時,那么主要得到無水 NaSO .20. NOx (主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一.有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要 課題.(1)用水吸收NOx的相關熱化學方程式如下：2NO2 (g) +H2O (1) =HNC3 (aq) +HNQ (aq) AH=-116.1 kJ - Mol3HNC2 (aq) =HNO3 (aq) +2NO (g) +H2O (1) 3=75.9 kJmol-1反響 3NO2 (g) +H2O (1) =2HNO3 (aq) +NO (g)的 /H=kJmol-1.(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,電解該混合溶液

37、可獲得較濃的硝酸.寫出電解時陽極的電極反響式：(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CQ的反響.寫 出該反響的化學方程式：(4)在有氧條件下,新型催化劑 M能催化N%與NOx反響生成N2.NH3與NO2生成N2的反響中,當生成1 mol N2時,轉移的電子數(shù)為 mol將一定比例的 6、NH3和NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑 M的反響器中反響(裝置見題20 圖-1).催化Nd復原反響繇 題20隹1-1氣體NO】檢測儀檢測儀反響相同時間NOx的去除率隨反響溫度的變化曲線如題 20圖-2所示,在50250 c范圍內隨著溫度的升高,NOx

38、的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是 _當反響溫度高于380 C時,NOx的去除率迅速下降的原因可能是 【答案與解釋】=溫度/V 題20圖-2/*疑& ft*z誓Ui2-i36 刎丫匹 氏0 - 2干二2H-：2HNN (NH2)2CO=2Nd +COT +3HO; 3.43mol :NO的濃度減小、由于珊fk啰/蚓反響是放熱反響、 升高溫度平衡向逆反響方向移動、 所以,溫度過高,那么不利于 NO的去除.分析：略;含有HNO?口 HNOW混合溶液電解時,實質上是電解水,即陽極發(fā)生：2H2O-4e=4H+QT ,而產生的游離的氧分子將亞硝酸氧化為硝酸：即：2HNO+O=2HNO所以陽

39、極的電極反響式為：HN5 -啊0- 2e- = NOj - 3JT；(NH)2CO與 HNOS應的化學反響方程式為 2HNN (NH) 2CO=2N4 +COT +3HO;N%與NO2反響生成N2和H2O,反響的化學反響方程式是： 網(wǎng)-3叫二；叼-6即上述反響中每生成3.5mol的2時,轉移了 12moi的電子,所以每生成1mol的年時,那么有3.43mol的電 子發(fā)生轉移；從圖中分析得知,隨著溫度的升高,NO的去除率先升高后減緩,其原因是溫度剛開始升高時,反響隨著溫度的升高而加快,NO的去除率自然就快,隨著溫度的不斷升高,由于2 斕 3To =l + 3xH.O3 a-屬于放熱反響,升高溫度平衡向逆反響方向移動,