高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量2.3.1化學(xué)反應(yīng)的速

1、課時(shí)作業(yè)9化學(xué)反應(yīng)的速率一、選擇題1.將20 mL 0.5 mol - L 1鹽酸與一塊狀大理石反應(yīng)，下列措施不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的 是()A.力口入 10 mL 3 mol L 一鹽酸B.給反應(yīng)混合物加熱C.將所用的大理石研磨成粉末D.加入10 mL蒸儲(chǔ)水【解析】增大濃度、加熱、增大固體的表面積都會(huì)增大反應(yīng)速率，加水稀釋會(huì)降低反應(yīng)速率?！敬鸢浮緿2.在2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A+3E2C,在10 s內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L 降到 0.6 mol/L ,則 v(C)為()A. 0.04 mol/(L - s)B. 0.08 mol/(L ' s)C. 0.4 mol/(

2、L - s) D . 0.8 mol/(L ' s)Ac 1 mol/L 0.6 mol/L【解析】v(A) = -=10s= 0.04 mol/(L s) , v(C) = 2v(A) = 0.08mol/(L - s) , B 正確?！敬鸢浮?B3.反應(yīng)SQ+Q2s。3經(jīng)一段時(shí)間后，SO的濃度增加了 0.4 mol L1在這段時(shí)間內(nèi)用Q表示的反應(yīng)速率為 0.04 mol L 1 - s 1,則這段時(shí)間為()A. 0.1 s B . 2.5 sC. 5 s D . 10 s【解析】v(O2) =0.04 mol L 1s 1,則 v(SO3)=0.08 mol L 1s 1,由 t

3、=A c(SO3)/ v(SO3)代入數(shù)據(jù)計(jì)算得 t = 5 s?！敬鸢浮?C4 .在一定條件下，將 A2和R兩種氣體通入1 L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：x(A2)(g)+ y(B2):G丹.；(或2 s 后測(cè)得反應(yīng)速率如下：v(A2) =0.4 mol/(L - s) , v(Bz) = 1.2mol/(L - s) , v(C) =0.8 mol/(L - s),則該 x 和 y 的值分別為()A. 2 和 3 B . 3 和 2C. 3 和 1 D . 1 和 3【解析】x:y:2=v(Az) : v(B2) : v(C) = 0.4:1.2:0.8 =1:3:2 ,故 x=1, y

4、= 3。【答案】D5 .下列反應(yīng)中生成 H2的速率最快的是()金屬酸溶液溫度AMg0.5 mol - LH2SO20 cBFe1 mol L 1 HCl20CCZn2 mol L 1 HCl20CDMg1 mol - L 1 H2SO30 c【解析】金屬的活潑性順序是 Mg>Zn>Fe故B、C錯(cuò)誤；A、D兩項(xiàng)相比，D項(xiàng)中反應(yīng)物的濃度大，且溶液的溫度高，故生成Hb的速率最快。【答案】 D6 .向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO和Q,開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是()甲：500 C , 10 mol SO 2和 5 mol O 2 反應(yīng)乙：500 C ,

5、V2Q作催化劑，10 mol SO 2和5 mol O 2反應(yīng)丙：450 C , 8 mol SO 2 和 5 mol O 2反應(yīng)丁 ： 500 C , 8 mol SO 2 和 5 mol O 2反應(yīng)A.甲、乙、丙、丁 B .乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙 D . 丁、丙、乙、甲【解析】溫度高，濃度大，且使用催化劑，反應(yīng)速率最快，乙組最快。其次是甲，最慢的是丙?！敬鸢浮?C7 .反應(yīng)4NH3(g) + 5Q(g)=4NO(g) + 6HbO(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣 的物質(zhì)的量增加了 0.45 mol ,則此反應(yīng)的速率可表示為 ()_ _- 1- 1A. v(NH3)

6、 =0.01 mol L - s_ - 1- 1B. v(O2) =0.001 mol L - s_ 1- 1C. v(NO)= 0.001 mol - L - s_、 _ _ _.-1_1D. v(H2O) = 0.045 mol - L - s【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式：八T T rr八4 八v(H2O)=0.45 mol/(10 L x 30 s) =0.001 5 mol - L s ,則 v(NT) = v(NO) =1v(H2。)= 0.001 mol - L 1 - s 1, v(O2) = 5v(H2O) = 0.001 25 mol - L 1 s 1,故選 C。6【

7、答案】 C8 .已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g) +bH 年1 2國(guó)；起始濃度(mol L 1) 3.0 1.0 02 s 末濃度(mol L 1) 1.8 0.6 0.8據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是()A. 9：3：4 B. 3：1：2C. 2：1：3 D. 3：2：1【解析】各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。v(A)=3.0 mol - L 1 1.8 mol L 1=0.6 mol L 1 s 1,v(B)=1.0 mol L 1 0.6 m olL = 0.2mol L1- 1一, S , v(C)0.8 mol - L

8、mol LO化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為-6 -0.6 ： 0.2 ： 0.4 ,即 3 ： 1 ： 2?！敬鸢浮?B9 .為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()應(yīng)卜溶液,A 40 n的水5% 的 Hr。B.40七的水F0溶液+5% 的 HA至溫切s%的H二55% 的 H .0C.40七的水MI1O.+室溫一盤5班而H.O.F溶液+D.40七的水卡謖5幅的乩。?溶液 +【解析】 沒有對(duì)比實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；催化劑不同，溫度不同，無法比較， B錯(cuò)誤；前者沒 有催化劑，后者有催化劑，且溫度不同，無法比較，C錯(cuò)誤；只有溫度不同，其他條件都相同， 該方案可行，D正確?！敬鸢浮緿10 .下列事實(shí)能用影

9、響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件來解釋的是()A.鎂和鋅分別與相同濃度白鹽酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生H2的速率快B.銅與濃硝酸反應(yīng)生成 NO,與稀硝酸反應(yīng)生成 NOC.用加熱的方法可以將水中溶解的Q和N2趕出D.面粉加工廠內(nèi)充滿粉塵，遇火易發(fā)生爆炸【解析】 A項(xiàng)中化學(xué)反應(yīng)速率差異是由反應(yīng)物的性質(zhì)決定的，與外界條件無關(guān)；B項(xiàng)中未提及速率；C項(xiàng)中變化屬于物理變化； D項(xiàng)中提到“充滿粉塵” “遇火”等外界條件，爆炸 是劇烈的化學(xué)反應(yīng)。【答案】D二、非選擇題11 .某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)況)，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間/m

10、in12345氫氣體積/mL50120232290310(1)在01 min、12 min、23 min、34 min、45 min 時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的 時(shí) 間 段 是 ，原 因 為 ,反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是 ，原因?yàn)?O(2)在 23 min內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，其 中可行的是。A.蒸儲(chǔ)水B . NaSO溶液C. NaNO溶液 D . Na2CO溶液0.01 mol/0.1 L 【解析】(2)2 3 min 內(nèi)，廣生 112 mLHk,消耗 0.01 mol HCl, v(HCl) =1-1 1

11、= 0.1 mol L min 。(3)加入NaNO溶液后，Zn與HNO反應(yīng)不產(chǎn)生H2,加入NaCO溶液后，HCl與NaCO反應(yīng)產(chǎn)生CO,均使H2的量減少。【答案】(1)23 min該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，23 min時(shí)溶液溫度最高，反應(yīng)速率最快45 min 此時(shí)反應(yīng)物的濃度最小，反應(yīng)速率最慢(2)0.1 mol L 1 min 1(3)AB12.某溫度下，在 2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨 時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示：物質(zhì)的量/1該反應(yīng)由圖中的數(shù)據(jù)分析的化學(xué)方程式為解法二：先計(jì)算出以Na表示的化學(xué)反應(yīng)速率 v(N2)=2 mo二1.9 mol =1 mol -

12、L 1 - s 1,2 Lx 3 S 60再根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)關(guān)系，計(jì)算出以H表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)= 3v(N2) = 0.05i imol L s o3ACg)T-13( g)2c起始玳度(mol 1.00. 50轉(zhuǎn)化玳度(mol * L-10.06X2= (J. 120. 040. 082 s時(shí)濃度(mal * L 1)1.0 0.=0. 8B120. 5 0.04=0. 460. 08則 2 s 時(shí)門88 mol , L-1 X 10 L=& 8 molpC) =0. 08 mol L【答案】 (1)0.6(2)0.05 mol L1s(3)8.80.08 mol L

13、 1(2)5 min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為 。(3)化學(xué)反應(yīng)速率受到很多因素的影響，例如：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)一般用粗鋅替代純鋅和 稀硫酸反應(yīng)，這是利用 原理加快了氫氣生成的速率。【解析】(1)據(jù)圖可知，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，三者的物質(zhì)的量變化量分別是0.6mol、0.2 mol、0.6 mol,且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X+Y37。 (2)5min內(nèi)Z的反應(yīng)速率是 0.6 mol + 2 L+5 min= 0.06 mol - L * 1 2 min 1。(3)粗鋅中含碳，與鋅、 稀硫酸構(gòu)成原電池，加快電子的轉(zhuǎn)移，從而加快了化學(xué)反應(yīng)速率。【答案】(1)3X +Y 期(

14、2)0.06 mol L 1 min 1(3)原電池13. (1)在反應(yīng)A(g) + 3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol L 1 - min 則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol - L 一 min (2)在2 L的密閉容器中，充入 2 mol N 2和3 mol H 2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測(cè)得Nb為1.9 mol ,則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+ B3 次，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 mol L 7 s1則在2 s時(shí)， 容器中有 mol A ,此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為 ?！窘馕觥?1)根據(jù)化學(xué)方程式中的計(jì)