魯科版必修二原子結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案

1、學(xué)段：高一 學(xué)科：化學(xué)必修二 出題人：韓國(guó)春 時(shí)間：2014-4-1 班級(jí)： 小組： 姓名： 組內(nèi)評(píng)價(jià)： 教師評(píng)價(jià)：第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)（第1課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和的含義。2.掌握質(zhì)量數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)它們之間的關(guān)系。3.知道元素、核素、同位素的含義及它們之間的關(guān)系。【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1.掌握質(zhì)量數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)它們之間的關(guān)系。2.元素、核素、同位素的概念及辨析，初步建立整體與局部的相互聯(lián)系的意識(shí)?！緦?dǎo)學(xué)過(guò)程】學(xué)生筆記欄（教師復(fù)備欄）提示：質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量1.007中子的相對(duì)質(zhì)量1.008【小組探究】一、原子核 核素【交流&#

2、183;研討 一】閱讀課本第2頁(yè)“聯(lián)想·質(zhì)疑”思考下列問(wèn)題：（1）為什么絕大多數(shù)粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)？（2）有少數(shù)粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，原因是什么？（3）極少數(shù)的粒子幾乎被金箔彈了回來(lái)，原因是什么？【交流·研討 二】閱讀課本第3頁(yè)“交流·研討”并根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)討論:【思考1】在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？為什么？【歸納總結(jié)】（一）原子核的構(gòu)成1.電性關(guān)系： 原 子： 陽(yáng)離子： 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 核電荷數(shù) 離子所帶電荷數(shù)陰離子： 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 核電荷數(shù) 離子所帶電荷數(shù)例1: 將下表補(bǔ)充完

3、整微粒符號(hào)H+Mn+Mm-質(zhì)子數(shù)18x核電荷數(shù)y電子數(shù)10【交流·研討 三】閱讀課本第3頁(yè)“交流·研討”并根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)討論:【思考2】原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定，為什么？【思考3】如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系? 2.質(zhì)量關(guān)系： 質(zhì)量數(shù)（A） 3.原子組成的表示方法 ：通常用 表示一個(gè)原子，A表示 Z表示 例2: 將下表補(bǔ)充完整微粒符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)微粒所帶的電荷數(shù)電子數(shù)18351-242+10n-例3: 據(jù)最新報(bào)道，某放射性元素的原子可有效治療肝癌，該核素原子核內(nèi)中子數(shù)

4、與核外電子數(shù)之差為（ ）A.32 B.67 C.99 D.166【交流·研討 四】閱讀課本第4頁(yè)“觀察·思考” 結(jié)合下表思考原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)氕(pi) H101氘(do) D（重氫）112氚(chun) T（超重氫）123【思考4】（1）氕、氘、氚的原子結(jié)構(gòu)有何異同？【思考5】（2）他們是同一種元素嗎？他們是同一種原子嗎？【歸納總結(jié)】（二）元素 核素 同位素1元素 :_。【思考6】元素的種類是由 _決定的？2核素:_。【思考7】核素的種類是由_決定的？【交流·研討 五】3同位素:_。例4：下列微粒、表示了幾種元素 ；幾種核素 ；其中互為同位素的是 ； O2與

5、O3是什么關(guān)系？ 。 4用圖示的方法表示元素、核素、同位素之間的關(guān)系5放射性同位素的應(yīng)用（閱讀課本第5頁(yè)“化學(xué)與技術(shù)”）【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】 1原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種原子是，則其核內(nèi)的中子數(shù)是( )A. 77 B. 114 C. 191 D. 2682某微粒用 表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（ ）A所含質(zhì)子數(shù)An B所含中子數(shù)AZ C所含電子數(shù)Zn D質(zhì)量數(shù)ZA3下列說(shuō)法正確的是( )A原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 B質(zhì)子數(shù)相同的粒子其化學(xué)性質(zhì)不一定相同C質(zhì)子數(shù)不同的原子其質(zhì)量數(shù)也一定不同D質(zhì)子數(shù)相同的

6、微粒，核外電子數(shù)一定相同，但化學(xué)性質(zhì)不一定相同4下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等 5下列說(shuō)法正確的是（ ）A12C、13C、14C、金剛石、石墨都是碳元素的同位素 B每一種元素都有多種核素C不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同 D互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同二、原子核外電子排布1核外電子的排布（1）電子層：電子具有的能量大小不同，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核遠(yuǎn)近不同，把距核外不同遠(yuǎn)近的區(qū)域劃分成不同電子層，即：電子層（n）符 號(hào)離核遠(yuǎn)近由近 到遠(yuǎn)能量

7、高低由低 到高【觀察分析】分析下表所示稀有氣體元素的原子核外電子排布，討論下列問(wèn)題元素各電子層的電子數(shù)KLMNOP2He(氦)210Ne(氖)2818Ar(氬)28836Kr(氪)2818854Xe(氙)281818886Rn(氡)281832188思考：1.從稀有氣體元素的核外電子排布可知，K、L、M、N電子層最多容納的電子數(shù)依次是多少？請(qǐng)由此推出原子核外各電子層最多容納的電子數(shù)和電子層序數(shù)(n)的關(guān)系； 2.各稀有氣體元素原子中最外層最多能容納的電子數(shù)是多少？次外電子層最多容納的電子數(shù)是多少？（2）核外電子排布規(guī)律各電子層最多容納 （n代表電子層）個(gè)電子。最外層電子數(shù)不超過(guò) 個(gè)（K層不超過(guò)

8、 個(gè)），次外層電子數(shù)不超過(guò) 個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò) 個(gè)。核外電子總是最先排在能量最 的電子層里，然后依次排在能量較 的電子層里。思考題 （1）請(qǐng)寫出氟原子、鈉離子、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖。（2）已知A2+離子和核電荷數(shù)為Z的Bn離子具有相同的電子數(shù)。則A元素原子的核電荷數(shù)為 。（3）今有A、B兩種原子，A原子的的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層是A原子L層電子數(shù)的2倍。則A、B元素分別是 。2、有關(guān)推導(dǎo)：在118號(hào)元素的原子中，哪些元素的原子具有以下特征：、無(wú)中子的原子是 ； 、最外層是2個(gè)電子的有 ；、最外層是次外層電子數(shù)2倍的是 ，3倍的是 ，4倍是 ；、電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的是 ；、電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的是 ，3倍的是 ；、最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的元素是 。思考1.從電子得失來(lái)分析，有哪些離子的核外電子排布與He、Ne、Ar相同？He： ； Ne： ；Ar： 。2.你能找到哪些具有10個(gè)電子的粒子嗎？3.你能根據(jù)上述練習(xí)推導(dǎo)出具有18個(gè)電子的粒子嗎？3.原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)、元素化合價(jià)