魯科高二化學(xué)上學(xué)期期中考試試卷理科

1、20092010學(xué)年度上學(xué)期期中考試試卷高二化學(xué)（理科）命題人：程春松 校對人：蔣少雄考生注意：1、本試卷分第 I 卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。第 I 卷第 1 至第 3 頁，第 卷第 3 至第 4 頁，分別答在答題卡（I 卷）和答題卷（卷）上。全卷滿分100分，時(shí)間90分鐘。2、答第 I 卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目涂寫在答題卡上，每個(gè)小題選出答案后,用 2B 鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。(考試類型涂A)3、第卷的答案直接答在答卷（卷）上，答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目寫清楚。答卷必修使用0.5mm的黑色墨水簽字筆書寫，

2、字跡工整，筆跡清晰。并且必修在題號所指示的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫無效。4、不交試題卷，只交第 I 卷的答題卡和第卷的答題卷。第 I 卷（單選題，本卷共20小題，110題每小題2分，1120題每小題3分。共 50 分）以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對原子質(zhì)量：H  1   C  12   O  16  Ne   20  Cu   64 一、 選擇題（在每小題給出四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1、我校高二化學(xué)組設(shè)計(jì)了一個(gè)"黑筆寫紅字"

3、的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡“祝你成功”，以此表達(dá)高二全體化學(xué)教師對高二全體學(xué)生的深深祝福。據(jù)此，下列敘述正確的是 （ ）A  鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)    B  鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C  鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生        D  a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極2、下列說法或表示方法正確的是 （ ）A需要加熱發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)

4、H2O(l) H = 57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC由C（石墨）C（金剛石） H = +73 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定D在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H = +285.8kJ/mol3、根據(jù)下列熱化學(xué)方程式（1）C(s) O2(g) CO2(g) H1393.5 kJ/mol（2）H2(g) O2(g) H2O(l) H2285.8 kJ/mol（3）CH3COOH(l) 2O2(g)2C

5、O2 (g) 2H2O(l) H3870.3kJ/mol可以計(jì)算出2C(s) 2H2(g) O2(g)CH3COOH(l)的反應(yīng)焓變?yōu)?( )AH244.1kJ/mol BH488.3kJ/mol CH996.6kJ/mol DH996.6kJ/mol kJ/mol4下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是 ( )A純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕5電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源。各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的

6、一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是 ( )A鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì) B氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化 D太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅6關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是 ( )A在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb(s) +SO42(aq)= PbSO4(s) +2eB在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42(aq) 7、Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，點(diǎn)解總反應(yīng)：2Cu+H2O=Cu2

7、O+H2。下列說法正確的是 ( )A石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負(fù)極 D當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成。 8一定溫度下，在恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g),若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A、2 mol B達(dá)到平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，下列配比做初始物質(zhì)，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是 ( )A、2 mol A、3 mol B、3 mol C B、2 mol A、2 mol B、1 mol He C、1 mol B、1 mol C D、2 mol C9、某反應(yīng)A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（

8、g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：（A）=0.15mol/L·s；（B）=0.6mol/L·s ；（C）=0.4mol/L·s ；（D）=0.45mol/L·s。該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是 ( )A. B. C. D. 10、反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測定的?；瘜W(xué)反應(yīng)H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)速率可表示為=kc(H2)mc(Cl2)n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。由此可推得，m、n值正確的是 ( )c(H2)/mol·L1c(Cl2)/ mol·L1/ mol·L1·s11.01.01

9、.0k2.01.02.0k2.04.04.0kA）m=1，n=1 B）m=1/2，n=1/2 C）m=1/2，n=1 D）m=1，n=1/2 11、下列反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（ ）AKClO3 （s）=2KCl（s）+3O2 （s） H= -78.03 kJ·mol-1 S=494.4 J·mol-1·K-1BCO（g）= C（s,石墨） +1/2O2（g） H=110.5 kJ·mol-1 S= -89.36 J·mol-1·K-1C4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4 Fe（OH）3（s） H=-444.3 k

10、J·mol-1 S= -280.1 J·mol-1·K-1DNH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）= CO2（g）+ CH3COONH4（aq）+H2O（l）H=37.301 kJ·mol-1 S=184.0 J·mol-1·K-112、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在2050MPa的高壓和500左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑，氨在平衡混合物中的含量仍較少。最近英國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為 trans一Fe(DMeOPrPE)2 的新催化劑，在常溫下合成氨，反應(yīng)方程式可表示為N2 +3

11、H22NH3 . 有關(guān)說法正確的是 ( ) A哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng) B新法合成氨不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景C. 新法合成氨能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵D. 新催化劑降低了反應(yīng)所需要的能量，是平衡正向移動(dòng)13、已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)；H=-197kJ/mol，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5mol O2，當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1 KJ和Q2KJ，則下列比較正確的是 （ ） AQ2= 1/2 Q1=98.5 BQ2=1/2 Q

12、1<98.5 CQ2<1/2 Q1<98.5 D1/2 Q1< Q2 <98.514、將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）H0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是 ( )AabBa=bCabD無法確定 15、碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2（g）T1T2WI2（g） H0（溫度T1T2）。下列說法正確的是： （ ）A燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈管附近低溫區(qū)的WI2（

13、g）會(huì)分解出W，W沉積到燈管內(nèi)壁上B燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉(zhuǎn)化率越低C該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是 D利用該反應(yīng)原理可以提純鎢16汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g) H=-373.4kJ·mol-1。在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是： （ ）17已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列說法不正確的是A升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到

14、平衡 18 在25時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是：A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50B反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600（mol·L1）2 C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)19、已知某可逆反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g) H；在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測得在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣中的百分含量B%的關(guān)系曲線如圖所示，則下列判斷正確的是： （ ）

15、A）T1T2，P1P2，mnP，H0 B）T1T2，P2P1，mnP，H0C）T2T1，P2P1，mnP，H0 D）T1T2，P2P1，mnP，H020、控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是 （ ）A反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3被還原C電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極第卷（非選擇題 共 40 分）考生注意事項(xiàng)：請用0.5mm黑色墨水簽字筆在答題卷上書寫作答，試題卷上書寫無效。21（7分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq） + C

16、u（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是            ；電解質(zhì)溶液Y是            ；（2）銀電極為電池的            極，發(fā)生的電極反應(yīng)為   

17、;          ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為             ；（3）外電路中的電子是從            電極流向            電極。22、（10分）某溫度下，向

18、某密閉容器中加入1mol N2和3 mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m，若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足1）T、V一定若X=0，Y=0，則Z= ；若X=0.75，Y= ，Z= ;X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是 。2）T、P一定X=0，Y=0，則Z= ；X=0.75，Y= ，Z= ；X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是 。23（8分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過以下反應(yīng)制得： SiO2 C N2高溫 Si3N4 CO （1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方

19、程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；（2）該反應(yīng)的氧化劑是 ，其還原產(chǎn)物是 ；（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K ；（4）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值 （填“增大”、“減小”或“不變”）；（5）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；（6）若已知CO生成速率為v(CO)18mol·L-1·min-1， 則N2消耗速率為v(N2) mol·L-1·min-1。 24（8分） 已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g)P(g)Q(g)，H0。請回答下列問題： （1）在某溫度下，反應(yīng)物的

20、起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為 ； （2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”；） （3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol·L-1，c(N)= a mol·L-1，達(dá)到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，a= ; （4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)= c(N)= b mol·L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為 。25（11分）（14分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的H= -99kJ·mol1.請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱 影響（填有、無）。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn) （填升高、降低），理由是 ；（2）圖中H= kJ·mol1；（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩氧化物；四價(jià)釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 ；（4）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05