高三化學(xué)實驗復(fù)習(xí)測試題3

1、2012年3月理科綜合化學(xué)實驗部分（2）1（12分）已知在pH為45的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量其實驗流程如下圖所示：試回答下列問題：（1）步驟所加入的A的化學(xué)式為_；加入A的作用是_ _；沉淀物B是_（填化學(xué)式）（2）步驟中所用部分儀器如圖所示：則A、應(yīng)接直流電源的_極B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_（3）下列實驗操作屬必要的是_（填字母，下同），屬不必要的是_A稱量電解前電極的質(zhì)量B電解后電極在烘干前，必須用蒸餾水沖洗C剩下電解后電極上的銅，并清洗、稱量D電極在烘干稱重的操作中必須按：烘干稱重再烘干再稱重進(jìn)行兩次E在

2、空氣中烘干電極，必須采用低溫烘干法（4）電解后向溶液中加入石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是_（5）銅的相對原子質(zhì)量的計算式為_（6）步驟的變化中，從能量轉(zhuǎn)化的角度看是_能轉(zhuǎn)化為_能與_能2（7分）a是盛有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣（氧氣占1/5）和10mL 12mol/L硝酸的250 mL燒瓶；b是未充氣（實驗開始前內(nèi)部沒有氣體）放有0384g銅粉的氣球；c是夾緊了的彈簧夾；d中盛有足量的過氧化鈉；e是充有二氧化碳的針筒。整套裝置已經(jīng)過氣密性檢查合格。 （1）將氣球中的銅粉小心倒入燒瓶中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)銅粉有余（設(shè)產(chǎn)生的氣體不溶解于溶液中），則可觀察到的現(xiàn)象是 。（2分） （2）欲提高銅與硝酸反應(yīng)的速率可采用多

3、種不同的措施。若用加入化學(xué)試劑法，下列試劑中可以選用的是 。 A蒸餾水 B無水醋酸鈉 C石墨 D少量硝酸銀溶液將燒瓶不斷振蕩發(fā)現(xiàn)氣球逐漸縮小，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NO2O22H2O=4HNO3 或4NO3O22H2O=4HNO3，此時氣球是全在燒瓶外還是一部分進(jìn)入燒瓶 。打開彈簧夾，將二氧化碳反推入干燥管內(nèi)繼續(xù)振蕩，使氣體與氣體、溶液充分接觸，欲使所有的銅粉全溶解，至少需要推入二氧化碳mL。將上述全過程用一個總的化學(xué)方程式表示： 。3（14分）某同學(xué)用圖示裝置進(jìn)行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實驗并進(jìn)行相關(guān)的實驗探究。a向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有a g純鐵粉的小燒杯放入瓶中。b關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃

4、紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入300mL 6mol/L的稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解。（一）氣體產(chǎn)物成分探究：（1）燃燒紅磷的目的是。（2）為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是。（二）產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)探究：（1）提出合理假設(shè)：假設(shè)1：產(chǎn)物只有3價鐵；假設(shè)2：；假設(shè)3：。（2）設(shè)計實驗：分別取小燒杯中反應(yīng)后溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。推測實驗現(xiàn)象與結(jié)論：若現(xiàn)象為：，則假設(shè)1正確；若現(xiàn)象為：，則假設(shè)2正確；若現(xiàn)象為：，則假設(shè)3正確。 （3）a值范圍為。4（20分）以下

5、裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)，其A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用_（選填以下選項的代號）。A生石灰 B二氧化硅 C五氧化磷 D燒堿（3）B裝置的作用_；E裝置的作用_（4）通人C裝置的兩導(dǎo)管左邊長、右邊短，原因是_（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，再無其它產(chǎn)物，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_（6）從裝置C的G逸出的尾氣中可能含有有毒的黃綠色氣體，如何處理?_5（16分）某同學(xué)為了研究乙酸的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗：（一）該同學(xué)利用下圖所示

6、的儀器和藥品，設(shè)計了一個簡單的一次性完成實驗裝置，來驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性強(qiáng)弱。 （1）實驗裝置的連接順序是：A C J （2）寫出實驗中能說明碳酸比苯酚的酸性強(qiáng)的化學(xué)方程式 。（二）為了研究乙酸的酯化反應(yīng)，該同學(xué)進(jìn)行了如下實驗，步驟如下：在園底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題： （1）反應(yīng)中濃硫酸做_劑和吸水劑（或脫水劑）。 （2）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾

7、。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是_。 （3）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。若需要在圖中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)試劑，在方括號內(nèi)填入適當(dāng)分離方法。 下列試劑和分離方法正確的是 。A試劑a是氫氧化鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法是蒸餾，分離方法是分液，分離方法是蒸餾B試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法是分液，分離方法是蒸餾，分離方法是蒸餾C試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硝酸；分離方法是過濾，分離方法是分液，分離方法是蒸餾D試劑a是氫氧化鈉溶液，試劑b是鹽酸；分離方法是分液，分離方法是蒸餾，分離方法是分液 （4）該同學(xué)在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，乙酸和乙醇的

8、酯化反應(yīng)是分兩步反應(yīng)進(jìn)行的，其反應(yīng)的過程如下： a你認(rèn)為其中屬于加成反應(yīng)的是 （填反應(yīng)序號，在中選?。゜在有機(jī)羧酸和醇的酯化反應(yīng)中，脫水時，羧酸脫 基。為了探究酯化反應(yīng)中的脫水方式，一般采取同位素示蹤法，你認(rèn)為用18O同位素進(jìn)行標(biāo)記時，下列標(biāo)記正確的是 。A18O只能標(biāo)記在醇羥基上 B 18O只能標(biāo)記在羧酸的羥基上C18O可以標(biāo)記在醇羥基上，也可以標(biāo)記在羧酸的羥基上D18O可以標(biāo)記在醇羥基上，也可以標(biāo)記在羧酸的羥基上，還可以標(biāo)記在羧酸的羰基上參考答案1（1）CuO ； 與H+反應(yīng)，調(diào)節(jié)溶液的pH在45之間使Fe3+完全水解 Fe（OH）3 （2）負(fù) 4OH4e-=2H2O+O2（3）A、B、D

9、、E ； C （4）溶液變?yōu)榧t色 ；（5）（6）電 ， 化學(xué) ， 內(nèi) 2（7分）（1）溶液變藍(lán)色，燒瓶內(nèi)氣體由無色變成紅色，氣球脹大。（2分） （2）CD。將有一部分被吸入燒瓶。384mL。2Cu4HNO3O2=2 Cu（NO3）22H2O。3（14分） （一）（1）除去廣口瓶內(nèi)的氧氣，避免干擾氣體檢驗（1分） （2）打開止水夾，向瓶內(nèi)通入少量氧氣（2分） （二）（1）假設(shè)2：產(chǎn)物中只有2價鐵元素（1分）假設(shè)3：產(chǎn)物中既含2價又有3價鐵元素（1分） （2）甲試管溶液無明顯變化，乙試管溶液變紅色（2分）甲試管溶液紫色褪去，乙試管沒有明顯變化（2分）甲試管溶液紫色褪去，乙試管溶液變紅色（2分） （3）252a378 （3分）4、答案（1） （2） A、D（3） 干燥氨氣除去氯氣中的氯化氫（4） 因為氦氣的密度小，氯氣的密度更大，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應(yīng)。（5） （6） 將尾氣通人NaOH溶液中或通人裝有堿石灰的干燥管或氣球收集等。5（共16分）（一）（1）A