歷年氧化還原反應高考試題

1、僅供個人參考For personal use only in study and research; not for commercial use氧化還原反應一、選擇題1. （2011 全國卷I 13）某含銘（CrzO2-）廢水用硫酸亞鐵俊FeSO4 （NH4）2SQ 6HzO處理，反應中鐵元素和銘元素 完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeO - FeyCrxO,不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（）A.消耗硫酸亞鐵錢的物質(zhì)的量為n（2-x） mol B.處理廢水中Crz。”的物質(zhì)的量為？ mol2C.反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD.在FeO- FeyCrxQ

2、中，3x=y答案：選A。2. （2011 江蘇高考 9） NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說法正確的是A.25? C , NaHCOfc水中的溶解度比 NaCO的大B.石灰乳與Cl 2的反應中，Cl 2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應D.如圖所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應答案：選B。3.（2012 四川高考 13）向27.2 g Cu和C&O的混合物中加入某濃度的稀硝酸 0.5 L,固體物質(zhì)完全反應，生成NO和 Cu（NO）2。在所得溶液中加入 1.0 mol L-1的NaOH夜1.0 L,此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，

3、沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關說法不正確的是（）A.Cu與CuO的物質(zhì)的量之比為 2 ： 1B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為 2.6 mol L-1C.產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為 4.48 LD.Cu、CuO與硝酸反應后剩余 HNO為0.2 mol答案：選B。4 .（2012 上海高考 11）工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉗-銬合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應，若有標準狀況下 V L氨氣完全反應。并轉(zhuǎn)移 n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)（Na）可表示為（）【答案】選Do5 .（2012 上海高考 13）下列關于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯誤的是（）A.在接觸室中使用鐵粉作催化劑B.在接觸室中運用熱交換技術可充分利用

4、能源僅供個人參考C.把硫鐵礦磨成細粉末，可以提高原料的利用率D.該反應采用450 c500 C主要是因為該溫度下催化劑活性好【答案】選A。6 .（2012 上海高考 15）下圖所示是難氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMn端體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO+16HCl- 2KC1+5C12 T +2MnCl2+8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結論Aa處交盅,b處變紅棕色氧化性:Cl 2Br2I 2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性:Fe2+Cl【答

5、案】選Do7 .（2012 上海高考 20）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2+O*CaS+2FeS+SO下列說法正確的是（）A.SQ即是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.CuFe&僅作還原劑，硫元素被氧化C.每生成1 molCuzS,有4 mol硫被氧化D.每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化【答案】選A Do8 .（2012 上海高考 22）PbQ是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成 Cl2； 現(xiàn)將1 molPbQ加熱分解得到 Q,向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到 Cl2,O2和Cl 2的物質(zhì)的量之比為 3 : 2,則剩余固

6、體 的組成及物質(zhì)的量比是（）A.1 ： 1 混合的 PbO、PbOB.1 : 2 混合的 Pb。、PEQC.1 ： 4 ： 1 混合的 PbO、PbQ、PbOD.1 ： 1 ： 4 混合的 PbQ、Pb3O4 PbO【答案】選A Do9 .（2012 廣東高考 10）下列應用不涉及氧化還原反應的是（）A.Na2Q用作呼吸面具的供氧劑B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O制備AlC.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D.實驗室用NHCl和Ca（OH）2制備NH【答案】選Do10 . （2012 海南高考 6）將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol L-1MO溶液中，恰好完全反應，則還原

7、產(chǎn)物可 能是（）A.M B.M 2+ C.M 2+ D.MO2+僅供個人參考【答案】選Co儲氫11 .（2012 安徽高考 7）科學家最近研究出一種環(huán)彳安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO+HW HCOONa+a下列有關說法正確的是（）A.儲氫、釋氫過程均無能量變化B.NaHCQ HCOONtW含有離子鍵和共價鍵C.儲氫過程中，NaHCO被氧化D.釋氫過程中，每消耗0.1 mol H 2O放出2.24 L的H2【答案】選B。12 .（2012 山東高考 7）下列與化學概念有關的說法正確的是A.化合反應均為氧化還原反應B.金屬氧化物均為堿性氧化物C.催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間D.石

8、油是混合物，其分儲產(chǎn)品汽油為純凈物【答案】選Co13.（2013 上海高考 16）已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應的離子方程式為aFe2+bBr-+cCl2: dFe3+eBr2+fCl卜列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、d、e、f對應，其中不符合反應實際的是（）A.2 4 3 2 2B.0C.2 0 1 2 0D.2不得用于商業(yè)用途【答案】選Bo1 4 .(雙選)(2013上海高考18）汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應10NaN+2KNO - &O+5NaO+16NT。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol,則下列判斷正確的是A.生成42.0 L

9、N 2（標準犬況）B.有 0.250 mol KNO 3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 1.25 molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol1 5 .（2014 上海高考 2）下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是A.過氧化鈉B.氫硫酸C.硫酸亞鐵D.苯酚【答案】選A。1 6 .（2014 上海高考 16）含有砒霜（AS2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的神化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)神和氫氣，若神的質(zhì)量為1.50 mg,則（）A.被氧化的砒霜為1.98 mgB.分解產(chǎn)生的氫氣為 0.672 mLC.和砒霜反應的鋅為 3.90 mgD.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 6X10-5

10、NA【答案】選Co17.（2014 上海高考 19）下列反應與 NaQ+SONaSO相比較，NazQ的作用相同的是（A.2Na2O+2CO-2NaCO+QB.2Na2c2+2SO.2N&SO+QC.NazQ+HzSQ:Ns2SQ+H2QD.3Na2O2+Cr2Q： NNCrQ+NstO【答案】選Do僅供個人參考18 .（2015 四川高考 1）下列物質(zhì)在生活中應用時，起還原作用的是（）A.明磯作凈水劑B.甘油作護膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑【答案】選Do19.（2015 海南高考 1）化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）A.明磯凈化水B.純堿去油污C.

11、食醋除水垢D.漂白粉漂白織物【答案】選Do2 0 .（2015 海南高考 6）已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R（OH+3ClO-+4OH2Rd=+3C1-+5H2Q 貝U 七二中 R 的化合價是（）A.+3B.+4C.+5D.+6【答案】選Do2 1.（2015 江蘇高考 3）下列說法正確的是（）A.分子式為GHO的有機化合物性質(zhì)相同B.相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途彳至a比途徑b放出更多熱能11200202途彳5 a:C褊CO+HS?CO+HO途彳5 b:C嬴COC.在氧化還原反應中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D.通過化學變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠汀敬?/p>

12、案】選Co2 2 .（2015 江蘇高考 4）在CO中,Mg燃燒生成MgOm Q下列說法正確的是（）A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg 2+）r（Mg）C.在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性D.該反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能【答案】選Co 二、非選擇題1.（2012 上海高考五大題）二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO或濃H2SO反應生成SeQ以回收Se。完成下列填空：（1） .Se和濃HNO反應的還原產(chǎn)物為 NO和NO,且NO和NO的物質(zhì)的量之比為 1 ： 1，寫出Se和濃HNO

13、的反應方程 式。（2） .已知：Se+2H2SO（濃）-2SOT +SeO+2H2O ,2SO+SeO+2H2OSe+2SO2-+4H+SeO、H2SO（濃）、SO的氧化性由強到弱的順序是 。僅供個人參考(3) .回收得到的SeQ的含量，可以通過下面的方法測定：SeO+KI+HNOSe+12+KNO+HO 12+2NS2S2QtN&SQ+ZNal配平方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4) .實驗中，準確稱量SeQ樣品0.150 0 g,消耗了 0.2000 mol/L 的NaSzQ溶液的25.00 mL,所測定的樣品中 SeO的 質(zhì)量分數(shù)為。答案：(1).Se+2HNO3(濃)H2SeO+N

14、O? +NOT (2).H 2sO(濃)SeO2SO; I(3). I，L.-I I，入5 二H (4).0.9252.(2012 安徽高考 25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關信息如下表：TOft相關信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：ns nnpn+2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(1)W位于元素周期表第 周期第 族，其基態(tài)原子最外層有 個電子。(2)X的電負性比Y的(填“大”或“小”);X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 (寫化學式)。(3)

15、寫出Z2Y2與XY反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(4)在X的原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：。氫原子與 又Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子。寫出其中一種分子與該無機陰離 子反應的離子方程式 ：。失加一r1+2CO3=2Nb3CO1I1答案：(1)4 W 2(2)小 H2O(3)得久(4)丙烷(其他合理答案均可)CHCOOH+HCO CHCOOCOT +HO(其他合理答案均可)3.(2012 山東高考 29)偏二甲隊與NbQ是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：(CR)2NNH(l)+2N 2Q。)：

16、= 2CO(g)+3N 2(g)+4H 2O(g) ( I )(1)反應(I )中氧化劑是。(2)(2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2Q(g) 2NO(g)( II )當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(n )為(填“吸熱”或“放熱”)反應。3 3) 一定溫度下，反應(n )的烙變?yōu)锳H現(xiàn)將1 mol N 2O充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平 衡狀態(tài)的是。不得用于商業(yè)用途僅供個人參考若在相同溫度下，上述反應改在體積為1 L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)(填“增大”、“不變”或“減小”，反應3 s后NO的物質(zhì)的量為0.6 mol,則 0 s 3 s 內(nèi)的平均反應速

17、率 v(N2O4)=mol - L-1 s-1。(4)NO2可用氨水吸收生成 NHNO。25 C時，將a mol NHNO溶于水，溶液顯酸性，原因是？。(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶?呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將 (填“正向”“不”或“逆向”)移動，所滴加氨水的濃度為 mol L-1。(NHb-HkO的電離平衡常數(shù)取Kb=2X10-5mol L-1)答案：(1)N2O4(2)吸熱(3)a、d 不變 0.1(4)NH4+H2NH H2O+H 逆向a200b4 .(2012 江蘇高考 16)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO NO)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛

18、的 Ca(NO)2,其部分工藝流程如下：(1) 一定條件下,NO與NO存在下列反應：NO(g)+NO2(g) = N2O3(g),其平衡常數(shù)表達式為K=。(2)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目是?;濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是(填化學式)。該工藝需控制NO和NO物質(zhì)的量之比接近1 ： 1。若n(NO) : n(NQ)1 ： 1,則會導致;若n(NO) ： n(NQ)1 ： 1,則會導致。(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NQ)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO,其反應的離子方程式Fe2+;而實驗n中，還原性：Fe2+I -,將(3)

19、和(4)、(5)作對 比，得出的結論是？。答案：(1)化學平衡狀態(tài)(2)溶液稀釋對顏色變化i中加入Ag+發(fā)生反應:Ag+I-；=AgI J ,c(I -)降低；ii中加入FeSQ,c(Fe 2+)增大，平衡均逆向移動(4)正左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)(5)Fe2+濃度增大，還原性增強，使Fe2+還原性強于I - 向U型管右管中滴加1 mol L-1FeSO溶液(6)該反應為可逆氧化還原反應，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化性和還原性，并影響平衡移動方向6.(2015 全國卷 28)二氧化氯(ClO 2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴} :(1)工業(yè)上

20、 可用KClC3與N&SO在H2SO存在下制得 ClO2,該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。(2)實驗室用NHCl、鹽酸、NaClQ(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備 ClQ:電解時發(fā)生反應的化學方程式為 。溶液 X中大量存在的陰離子有 。除去CIO2中的NH可選用的試劑是 (填標號)。a.水b.堿石灰c.濃硫酸d.飽和食鹽水(3)用下圖裝置可以測定混合氣中CIO2的含量：I .在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；n.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；出.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；W.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中 ；V

21、.用0.100 0 mol L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I 2+2S01=2I-+Sni),指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中 ：錐形瓶內(nèi) CIO2與碘化鉀反應的離子方程式為 。玻璃液封裝置的作用是 。V中加入的指示劑通常為 ,滴定至終點的現(xiàn)象是 。測得混合氣中 CIO2的質(zhì)量為 go(4)用C1O2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是(填標號)。a.明磯b.碘化鉀c.鹽酸 d.硫酸亞鐵答案：(1)2 ：1(2)NHCl+2HCl、3Hd+NCI3Cl-、OH c(3)2ClO2+10I-+8H+ = 2

22、Cl-+5l2+4HbO吸收殘余的二氧化氯氣體淀粉溶液溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變 0.027 00(4)d7.(2015 山東高考 29)利用LiOH和鉆氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鉆氧化物可通過僅供個人參考 處理鉆渣獲得。 利用如圖裝置電解制備 LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為 溶液(填化學式),陽極電極反應式為 ,電解過程中Li +向 電極遷移(填A”或 B”)。(2)利用鉆渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鉆氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為 ,鐵渣中鐵元素的化合價為 ,

23、在空氣中煨燒 CoCQ生成鉆氧化物和 CO,測得充分煨燒后固體質(zhì)量為2.41 g,CO 2的體積為1.344 L(標準犬況),則鉆氧化物的化學式為 。答案：(1)LiOH2Cl-2e-C12TB(2)2Co(OH) 3+4H+S J . -2Cc2+S-+5H2O或 Co(OH)3+3H+= Co3+3H2O,2Co3+SJ+H2O2Cc+SJ+2H+3 Ca。8 .(2015 浙江高考 27) I .請回答：(1)H2O2的電子式。(2)鎂燃燒不能用 CO滅火，用化學方程式表示其理由 。在 AgCl沉淀中加入 KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程不得用于商業(yè)用途(4)完成以下氧化還原反應的離子方程式：()MnO；+()C2O+? = ()Mn2+()CQT +?n .化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產(chǎn)生出甲與AlCl 3反應可得到NaAlH，。將4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況)的H2。請推測并回答：(1)甲的化學式。(2)甲與AlCl 3反應得到 NaAlH4的化學方程式 。(3)NaAlH 4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式 。(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe