八年級(jí)科學(xué)下冊(cè)計(jì)算題題選浙教版

1、八年級(jí)下計(jì)算題1、已知鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O = 2NaOH + H2T。質(zhì)量均為 m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與 25 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸反應(yīng)。(1 )由于金屬的量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小有多種可能(不考慮鎂與水的反應(yīng))，如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同且都小于鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況表示為Na>Mg= Zn 。請(qǐng)按以上表示，寫出所有可能情況。(2)試確定，當(dāng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為 Na>Mg= Zn時(shí)，m的取值范圍 (3) mF 4.6時(shí)，Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生 H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量(m)的關(guān)系如下圖。請(qǐng)?jiān)趫D中再畫出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)

2、量與金屬質(zhì)量(成的關(guān)系圖線。(在圖線上用元素符號(hào)注明)2、將一些氧化銅粉末加入到100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%勺硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解，再向藍(lán)色溶液中加入 W g鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、烘干，得到干燥的固體物質(zhì)仍是W go求：(1)原先氧化銅的質(zhì)量是多少？(2)最后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(3)當(dāng)W為何值時(shí)才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等？3、20 c時(shí)硫酸的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表:為測(cè)定銅鋅合金的組成，取試樣5克，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺稀硫酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止，收集到 0.04克氫氣。試計(jì)算：._.(1)銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(2)測(cè)定時(shí)用去10%勺稀硫酸

3、多少毫升？(3)要配制上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸 500毫升，需98%密度(克/厘米3)1.071.141.301.501.731.84溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%102040608098灌質(zhì)量/售的濃硫酸多少毫升?4、某班同學(xué)在做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)后，廢液缸中盛有大量的 鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其它雜質(zhì))。為了對(duì)廢液進(jìn)行處理，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取廢液缸上層清液20.0g于燒杯中，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%的碳酸鈉溶液至過量，滴入碳酸鈉溶液質(zhì)量( /g )與生成沉淀的質(zhì)量 (/g)的變化關(guān)系如圖所示。(計(jì)算結(jié)果精確到 0.1%) 求：(1)當(dāng)廢液中鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成的二氧化碳的質(zhì)量。(

4、2)實(shí)驗(yàn)過程中實(shí)際參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為多少？(3)當(dāng)廢液中兩種物質(zhì)剛好消耗完畢時(shí)，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、某非金屬元素 R的氧化物中含有 R 40 %, R元素的化合價(jià)為+6價(jià)，該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；又知氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16,試通過計(jì)算，推測(cè)元素 R的氧化物的化學(xué)式。6、常溫下由兩種常見的氣體 A和B組成的混合物，經(jīng)分析混合氣體中只含碳和氫兩種元素， 并且A的相對(duì)分子質(zhì)量大于 B的相對(duì)分子質(zhì)量，不論A和B以何種比例混合，碳元素和氫元 素的質(zhì)量比總小于3 ： 1 ,由此可確定A的化學(xué)式是; B的化學(xué)式 是 ; 這 樣 判 斷 的 理 由 是 。若上述氣體中碳元素

5、和氫元素的質(zhì) 量比為6 : 5,則混合氣體中 A與B的質(zhì)量之比為 。7、在元素X的氧化物中，X與氧元素的質(zhì)量比是 2 ： 3,元素X相對(duì)原子質(zhì)量是氧元素的 2 倍，請(qǐng)寫出X元素氧化物的化學(xué)式(要求寫出計(jì)算過程)。8、取氯酸鉀和二氧化鎰的混合物12克制取氧氣，加熱一段時(shí)間后，測(cè)得50%的氯酸鉀分解，將剩余的固體冷卻后稱量，其質(zhì)量為10.08克，求原混合物中氯酸鉀和二氧化鎰各多少克？85%勺石灰石，對(duì)一樣品進(jìn)行9、石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學(xué)為了尋找純度超過 了如下定量實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟稱取燒杯將適量鹽酸加人燒杯中并林重抑取少量石灰石樣品 加入燒杯中，使之與這重 稀鹽酸反應(yīng)SM9反應(yīng)完全后，稱重

6、實(shí)唳圖示匚hQ-LJ突晚數(shù)據(jù)燒杯的席里為 50 0g燒杯和鹽:馥的塞量為100.0g石灰石樣品的質(zhì)量為 1.20g燒杯和其中混合物的物量為107 6g試通過分析計(jì)算:(1)該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？(2)該石灰石樣品的純度是否符合要求？(假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶 于水)在實(shí)驗(yàn)室中稱取生鐵樣10、學(xué)校課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),品5.8g放入燒杯中(燒杯的質(zhì)量為30g)。然后再加入50g稀硫酸，使之充分反應(yīng)后，稱量, 燒杯及燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為85.6g (已知該反應(yīng)中稀硫酸恰好反應(yīng)完，雜質(zhì)不參與反應(yīng))請(qǐng)計(jì)算：(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少 ？(2

7、)該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ？(精確到0.1 %)(3)反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(精確到0.1 %)11、某石灰石中含有雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng))，一興趣小組想測(cè)定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們將一塊樣品敲打粉碎后，稱出 6 g放入質(zhì)量為20 g的燒杯中，然 后加入50 g稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡(鹽酸有剩余)，反應(yīng)所需時(shí)間和燒杯及其所盛物質(zhì)的總質(zhì)量變化如下圖所示圖：了 3.其72(1) 將 樣 品 敲 碎 的 目 的是; (2) 生成二氧化碳的質(zhì)量 ;(3)求此石灰石的純度？12、小意和小思同學(xué)對(duì)化學(xué)計(jì)算很有心得。以下是它們解答一道計(jì)算題的實(shí)錄。請(qǐng)你一起參與研究并完

8、成相關(guān)問題。(計(jì)算結(jié)果精確到 0.012KC1O32KC1+3QT，將10 g氯酸鉀和2 g二氧化鎰混合后放入大試管中加熱，收集所需氧氣后，停止加熱讓試管冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為7.2 g,求生成氯化鉀的質(zhì)量(1)小意很快得到(10 g+2 g -7.2 g )是 (填化學(xué)式)的質(zhì)量，進(jìn)而求出KCl的質(zhì)量是。(2)小思依據(jù)上述計(jì)算的結(jié)果發(fā)現(xiàn)題目數(shù)據(jù)有問題。請(qǐng)你通過簡(jiǎn)單的計(jì)算， 論證他的發(fā)現(xiàn)。10 g氯酸鉀”改為利用氫氣的還原性來,C裝置中發(fā)生(3)如何才能更正該題呢？小意和小思認(rèn)為有許多方法，如將題目中“ “a g氯酸鉀”，其它物質(zhì)的質(zhì)量不變，則 a的取值范圍是 13、小光在研究性學(xué)習(xí)

9、中了解到氫氣具有還原性。 他設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn), 探究某不純的氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)為銅，不與氫氣反應(yīng))反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H+CuS Cu+HO友情提示：氯化鈣固體可用作干燥劑。裝置圖如下所示，部分起固定作用的裝置未畫出。怦粒和化情(1)CD 他取10g樣D裝置的質(zhì)量增加了1.8g ,請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算品放入C裝置中，完全反應(yīng)后，測(cè)得 原樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）小明同學(xué)用同樣的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與小光所得的正確結(jié)果比較出現(xiàn)偏差，請(qǐng)分析可能造成誤差的原因（寫一條即可）：（3）小光是利用氫氣還原氧化銅的原理進(jìn)行測(cè)定，請(qǐng)你簡(jiǎn)要寫出其它測(cè)定樣品中氧化銅的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法和要測(cè)定

10、的數(shù)據(jù)（用文字?jǐn)⑹?，無需寫出具體質(zhì)量數(shù)值）。14、今年冬天魚的價(jià)格很低，原因是魚的產(chǎn)量提高了。小新同學(xué)去了魚廠發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO）,是為了解決魚塘中氧氣不足的問題。他回家后查閱資料，查到過氧化鈉與水反應(yīng)的原理：2N&Q+2H20= 4NaOH+OT,且CaO與N&Q的化學(xué)性質(zhì)非常相似。 寫 出 CaO 與H20反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程式該同學(xué)為測(cè)定這種固體中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取 20g樣品加入到足量的水中，結(jié)果生成3.2g O 2 （假設(shè)樣品中其它成分與水不反應(yīng)）。請(qǐng)你幫助計(jì)算該樣品中 CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在

11、CH4中混入任何比例的 H2都將八年級(jí)下計(jì)算題答案1、（寫出一種得1分，寫三種且全部正確得4分。）Na >Mg> ZnNa = Mg> Zn、Mg> Na> Zn（2） m> 3.25（2 分）（3） （4 分）2、（1） 10 g ; （2） 19.7%; （3） 惟8 g3、26% 18ml 30ml4、（1） 0.44g（2） 40.0g（3） 4.0%5、解：R的相對(duì)原子質(zhì)量為 X,依題意可知其氧化物為 RO3 （1 分）16 X 3/（ X+16 X 3 ）*100%=40%X=32 （2 分）因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量其質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所

12、以質(zhì)子數(shù)為：32 16=16是硫元素 （2分）則其化學(xué)式為SQ （1分）答：其氧化物的化學(xué)式為 SO6、CH4 ; H2 ;在CH4分子中，C H的質(zhì)量比為 3 ： 1,使C H的質(zhì)量比小于3： 1; 8 ： 3 （2分）8、氯酸鉀9.8克 二氧化鎰2.2克9、（ 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：m（CO2）=（100.0g +12. 0g） 107.6g = 4.4g（2） 該石灰石樣品的純度為： 83.3%因83.3%<85%所以該石灰石樣品的純度不符合要求。10、解：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是：5.8+30+50 - 85.6=0.2g（2）解：生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=96.6%（3）反應(yīng)后溶

13、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=27.4 %11、解：（1）加快反應(yīng)速率（2） 2.2g（3） 83.3%12、【解析】<1）根據(jù)度量守恒定律反應(yīng)的氨酸嬸和二氧化鎰的質(zhì)量和等于疫應(yīng)后主成氧氣和試管內(nèi)剩余物 的質(zhì)量和，因此小意的尊式：10 e+2 £-7. 2 E=4.8 g所求的是氧氣（02）的質(zhì)量；根據(jù)氧氣的質(zhì)量，利 用化學(xué)方程式可求出颶艮的質(zhì)量為7.45 gn（2）試管內(nèi)弗除固體的質(zhì)量為氯化鉀和二簟;化鎰質(zhì)量之和，根據(jù)題中已知數(shù)據(jù)也可求出熙陽質(zhì)量 為：7. 2g-3c=S. 2 e,這與計(jì)尊需到的底總的質(zhì)量是，45 w相矛盾；f或士軻余固體的質(zhì)簟為士 7. 45 £+2 S-

14、9. 45 e>7. 2 «；或根據(jù)氯酸鉀的質(zhì)量等于反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量與氯化鉀的質(zhì)量之和，即7.45 c+4.8 g=12. 25 & 12.25 g>10 g,再次證明題目中數(shù)據(jù)有誤（3）若如將題目中 勺。g氯酸談'改為.息自氯鬣鉀"則廿的取值范圍是決定于試管內(nèi)剩余固體的 的成分：沒有加黑時(shí),武管內(nèi)九2 g固怵為氯酸腳和二氧優(yōu)銃的混合物，此時(shí)氯酸鉀的質(zhì)量為土7.2 g-2薩工2 g,加熱至氯酸鉀完全分解時(shí)，貳管內(nèi)T. 2 g固陣為氯代鉀和二章:化隘的混合物b此時(shí) 氯化鉀的質(zhì)量為 7,2 *一2耳=氏2 V根據(jù)氯酸鉀分解的化學(xué)方程式.利用H化梆的膠量便可計(jì)算出氨酸 鉀的質(zhì)量為8. 55 g,綜上所述a的取值范圍是S- 2 &< 8. 55 g工易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】本題通過對(duì)計(jì)算數(shù)據(jù)及計(jì)斡方法的考查，考查學(xué)生解題的艮活性和思維的發(fā)散性，進(jìn)一步 提醒學(xué)生化學(xué)命題應(yīng)具苻科學(xué)性和嚴(yán)密