內(nèi)蒙古鄂托克旗高級(jí)中學(xué)20182019學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)答案

1、.高一化學(xué)參考答案一、選擇題：共20個(gè)小題，每題3分，共60分。題號(hào)12345678910答案ADBDADDABD題號(hào)11121314151617181920答案CCADCBDACA1. A【解析】A項(xiàng)，蒸餾常用于別離提純可以互相溶解，且沸點(diǎn)相差較大的液態(tài)混合物；B項(xiàng)，升華是固體受熱之后不經(jīng)過液態(tài)而直接變?yōu)闅鈶B(tài)的過程；C項(xiàng)，萃取是利用一種溶質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑中溶解度的不同而將溶質(zhì)從一種溶劑中提取到另一種溶劑中的方法；D項(xiàng)，蒸發(fā)是物質(zhì)從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程；燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒，“以燒酒復(fù)燒二次價(jià)值數(shù)倍也，這里提到的蒸燒是指根據(jù)沸點(diǎn)不同別離互相溶解的液態(tài)混合物的方法，即蒸餾，

2、應(yīng)選A。2. D【解析】A項(xiàng)，酒精屬于易燃液體，正確；B項(xiàng)，H2屬于易燃?xì)怏w，正確；C項(xiàng)，濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，正確；D項(xiàng)，NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，NaOH沒有強(qiáng)氧化性，錯(cuò)誤；答案選D。3. B【解析】5.9×10-3mmolL-1表示1L溶液中含有溶質(zhì)葡萄糖的物質(zhì)的量為5.9×10-3mmol，為單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，該濃度是物質(zhì)的量濃度應(yīng)選B。4. D【解析】由從海帶灰中提取單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)流程可知，操作是將難溶物和含碘離子的溶液別離，即過濾，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，所以不會(huì)用到的玻璃儀器是蒸餾燒瓶，應(yīng)選D。5. A【解析】A項(xiàng)，CO2、NO、SO2

3、、H2O都是只有兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故A正確；B項(xiàng)，NaOH、KOH、BaOH2屬于堿，Na2CO3屬于鹽類，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH4Cl、NH4NO3屬于鹽類，NH3·H2O屬于堿類，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2O、CaO屬于堿性氧化物，CO2屬于酸性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，故D錯(cuò)誤。6.D【解析】A、根據(jù)體系中分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液，故錯(cuò)誤；B、可以是混合物，故錯(cuò)誤；C、利用光的散射，故錯(cuò)誤；D、煙氣是膠體，利用膠體的電泳，進(jìn)展除塵，故正確。7. D【解析】A項(xiàng)，H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，H2SO4的摩爾質(zhì)量為98

4、g/mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1molH2SO4的質(zhì)量是1mol×98g/mol=98g，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，沒有指明是“氧原子還是“氧分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，6.02×1022個(gè)H2SO4分子物質(zhì)的量為6.02×1022÷6.02×1023mol-1=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×98g/mol=9.8g，D項(xiàng)正確；答案選D。8. A【解析】A項(xiàng)，純潔物是由一種物質(zhì)組成，由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，假設(shè)有同種分子，那么只有一種物質(zhì)組成，一定是純潔物，故A正確；B項(xiàng)，有的純潔物是由分子構(gòu)成，例如O2、CO2、HCl等，有的純潔物是由原子構(gòu)成，例如

5、SiO2、金剛石等，有的純潔物是由離子構(gòu)成，例如Na2O、KNO3等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，混合物也可能由同一種元素組成，例如氧氣和臭氧組成的混合物、金剛石和石墨組成的混合物等，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，含有氧元素不一定是氧化物，例如HNO3等含氧酸組成中含有氧元素但屬于酸而不是氧化物，故D錯(cuò)誤。9. B【解析】A項(xiàng)，膠體和溶液是并列關(guān)系，兩者之間沒有交集，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，復(fù)分解反響都不是氧化復(fù)原反響，置換反響都是氧化復(fù)原反響，化合反響和分解反響中有的是氧化復(fù)原反響有的不是，故B正確；C項(xiàng)，鈉鹽和鉀鹽是根據(jù)鹽中陽離子分類的，碳酸鹽是根據(jù)鹽中陰離子分類的，鈉鹽和

6、鉀鹽可以是碳酸鹽，碳酸鹽也可以是鈉鹽和鉀鹽，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解質(zhì)屬于化合物，故D錯(cuò)誤。10.D【解析】A項(xiàng)，1molO2中含2molO，含氧原子數(shù)為2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024個(gè)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，1molO3含3molO，1.5molO2含3molO，1molO3和1.5molO2都含3×6.02×1023個(gè)氧原子，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，1molCO2分子中含1molC和2molO，1molC6H12O6分子中含6molC、12molH和6mol

7、O，等物質(zhì)的量的CO2和C6H12O6所含碳原子數(shù)之比為1:6，氧原子數(shù)之比為2:6=1:3，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，等體積、濃度均為1mol/L的硫酸和鹽酸中H2SO4和HCl物質(zhì)的量相等，H2SO4的電離方程式為H2SO4=2H+SO42-，HCl的電離方程式為HCl=H+Cl-，兩溶液中電離出的H+數(shù)之比為2:1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。11. C【解析】A、某固體中參加稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體可能是CaCO3，也可能是BaCO3、Na2CO3、Zn等物質(zhì)，不一定含是CO32-，故A錯(cuò)誤；B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42-，也可能含有Ag+

8、，故B錯(cuò)誤；C、某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，說明溶液中含有大量的OH-，因此該溶液一定顯堿性，故C正確；D驗(yàn)證溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl；假設(shè)參加鹽酸，那么鹽酸也會(huì)引入Cl-，不能鑒定原溶液中是否含Cl-，故D錯(cuò)誤；綜上所述，此題應(yīng)選C。12. C【解析】A 水中元素化合價(jià)沒有變化，既不是氧化劑也不是復(fù)原劑，錯(cuò)誤；B水既是氧化劑也是復(fù)原劑，既有氧化性又有復(fù)原性，錯(cuò)誤；C水是復(fù)原劑具有復(fù)原性，正確；D水是氧化劑具有氧化性，錯(cuò)誤；應(yīng)選C.13. A【解析】CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44，摩爾質(zhì)量是44gmol-1，那么1molCO2質(zhì)量是44g

9、，即NA個(gè)CO2分子的質(zhì)量為44g，所以1個(gè)CO2分子的質(zhì)量是g，應(yīng)選A。14.D【解析】試題分析：A、MnO4顯紫紅色，故錯(cuò)誤；B、Mg2和OH反響生成MgOH2，不能大量共存，故錯(cuò)誤；C、H和CO32不能大量共存，故錯(cuò)誤；D、可以大量共存，故正確。15.C【解析】a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積由大到小的順序?yàn)?，故a正確；b在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以密度大小順序； 故b正確；c由上述分析可知，質(zhì)量的大小順序?yàn)椋蔯錯(cuò)誤；d由上述分析可知，氫原子個(gè)數(shù)大小順序?yàn)?，故d正確；綜上所述，此題應(yīng)選C。16.B【解析】A、4L0.5mol/LNaCl溶液，N

10、a+物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L， B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液，Na+物質(zhì)的量濃度是0.6mol/L， C、5L0.4mol/LNaOH Na+物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L， D、2L0.15mol/LNa3PO4，Na+物質(zhì)的量濃度是0.45 mol/L，B 項(xiàng)Na+物質(zhì)的量濃度最大，B項(xiàng)正確；答案選B。17.D【解析】A項(xiàng)，在金屬活動(dòng)性順序表中Zn在Ag前面，Zn能從AgNO3溶液中置換出Ag，離子方程式中電荷不守恒，正確的離子方程式為Zn+2Ag+=Zn2+2Ag，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，BaOH2與NaHSO4反響恰好呈中性，化學(xué)方程式為BaOH2+2NaHSO4=BaSO4+2

11、H2O+Na2SO4，正確的離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CuOH2加到鹽酸中，CuOH2溶解，溶液變成藍(lán)色，現(xiàn)象錯(cuò)誤；D項(xiàng)，BaCO3參加稀鹽酸中，固體溶解，生成無色無味的CO2氣體，反響的化學(xué)方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2，正確；答案選D。18.A【解析】AN2和CO的物質(zhì)的量均相等，但物質(zhì)的量不一定是1 mol，因此分子數(shù)不一定是NA，A錯(cuò)誤； BH2O2的相對(duì)分子質(zhì)量為34，故1.7g的物質(zhì)的量為0.05mol，其每個(gè)分子中含有的電子為18個(gè)，那么其1.

12、7g中含有的電子的物質(zhì)的量為0.9mol，數(shù)目為0.9NA，B正確； C根據(jù)N原子守恒，可知氮原子數(shù)為0.2NA，C正確；D氧原子的物質(zhì)的量為1mol，氧原子與SO2的物質(zhì)的量之比為2：1，所以SO2的物質(zhì)的量為0.5mol，D正確。選A。19.C【解析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等體積的兩容器內(nèi)，一個(gè)盛CH4，另一個(gè)盛NH3，假設(shè)容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)一樣，那么CH4與NH3的物質(zhì)的量一樣；A項(xiàng)，根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，CH4與NH3的物質(zhì)的量一樣，那么CH4與NH3的分子數(shù)之比為1：1，故A正確；B項(xiàng)，一個(gè)CH4分子含有5個(gè)原子，一個(gè)NH3分子含有4個(gè)原

13、子，CH4與NH3的分子數(shù)之比為1：1，那么原子數(shù)之比為5：4，故B正確；C項(xiàng)，CH4與NH3的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM可知，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故CH4與NH3的質(zhì)量之比為16g/mol：17g/mol=16：17，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，一個(gè)CH4分子含有4個(gè)氫原子，一個(gè)NH3分子含有3個(gè)氫原子，CH4與NH3的分子數(shù)之比為1：1，那么CH4與NH3分子中含有的氫原子數(shù)之比為4：3，故D正確。20.A【解析】設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是1L，那么溶劑氨氣是700L，根據(jù)可知，溶劑氨氣的物質(zhì)的量是那么根據(jù)mn·M可知，氨氣的質(zhì)量是m31.25mol×17g/mol531.25g所以

14、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是又因?yàn)?，所以溶液的物質(zhì)的量濃度是21. 9分1 A 1分 2 B1分 3 冷凝管 1分 下口1分 將分液漏斗頸上的玻璃塞翻開或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔 1分 (4) ac 2分 CD2分22. 10分 1 BaOH2 +2HNO3 =BaNO32+2H2O 2分 2 1分 Al2SO43 2Al3+3SO42 1分3 4 1分4 OH+ CO2 =HCO3 2分5 0.6mol 1分 62分23.11分1 AC 2分 燒杯、玻璃棒 2分 2 6.0 1分 1分 3 2分 4 20.0mL 1分 5 CD 2分24.10分 1 Fe 1分 N2O1分 2 8 1分 3 1：4

15、 2分 4 2分 5 FeSO4 、H2SO42分 6 Cr+6價(jià) 1分 編寫細(xì)目表題號(hào)分值測試范圍考察知識(shí)點(diǎn)主干知識(shí)難度控制命題意圖13必修1第一章傳統(tǒng)文化易知識(shí)遷移23必修1第一章標(biāo)志易根底知識(shí)33必修1第一章物質(zhì)的量濃度概念易易錯(cuò)易混43必修1第一章過濾的玻璃儀器易根底知識(shí)53必修1第二章物質(zhì)的分類易根底知識(shí)63必修1第二章分散系、膠體易根底知識(shí)73必修1第一章根本概念易易錯(cuò)易混83必修1第二章純潔物 氧化物中易錯(cuò)易混93必修1第二章邏輯關(guān)系圖中易錯(cuò)易混103必修1第一章有關(guān)n計(jì)算中才能遷移113必修1第一章離子檢驗(yàn)中知識(shí)遷移123必修1第二章復(fù)原性中知識(shí)遷移133必修1第一章計(jì)算分子質(zhì)量中才能遷移143必修1第二章離子共存