專題綜合檢測(cè)三

1、專題綜合檢測(cè)(三) (時(shí)間：60分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分，共60分)1下列說法正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B因?yàn)镃H3COOH是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少C足量Zn分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的量相同，放出H2的速率不等D物質(zhì)的量濃度相同的醋酸鈉溶液和醋酸溶液中CH3COO的物質(zhì)的量濃度相同解析：選C。電解質(zhì)的強(qiáng)弱在于能否完全電離，與導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱無必然聯(lián)系。強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中溶質(zhì)雖完全電離，但離子

2、濃度小，導(dǎo)電能力也會(huì)很弱，所以A錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)在溶液中雖不完全電離，但存在電離平衡。溶液中電離出的離子濃度可能較小，但消耗離子后可通過平衡移動(dòng)補(bǔ)充。所以，在相同條件下提供離子能力是同等的，故等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸消耗NaOH的量是相同的，與Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2是等量的，所以B錯(cuò)誤、C正確；D選項(xiàng)中醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，而醋酸是弱酸，不完全電離，產(chǎn)生的CH3COO肯定比等條件下的醋酸鈉少，所以D錯(cuò)誤。2下列敘述中不能證明一元酸HA是弱電解質(zhì)的方法是()A測(cè)得0.1 mol/L HA的pH>1B測(cè)得NaA溶液的pH>7CpH1的HA溶液與鹽酸稀釋100倍后，鹽酸的pH變化

3、大D足量鋅與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多解析：選D。A.測(cè)得0.1 mol/L HA的pH1，說明HA沒有完全電離，A正確；B.測(cè)得NaA溶液的pH7，說明溶液中存在A的水解，HA為弱電解質(zhì)，B正確；C.pH1的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大，說明HA沒有完全電離，加水稀釋促進(jìn)電離，HA為弱電解質(zhì)，C正確；D.用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多，說明HA為強(qiáng)電解質(zhì)，與題目不符，D錯(cuò)誤。3向三份1 mol/L Na2CO3溶液中分別加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CO濃度的變化依

4、次為()A減小、增大、減小B增大、減小、減小C減小、增大、增大D增大、減小、增大解析：選A。NH、Fe3水解使溶液呈酸性，對(duì)CO的水解有促進(jìn)作用；S2水解使溶液顯堿性，對(duì)CO的水解有抑制作用，故在Na2CO3溶液中加入NH4Cl、FeCl3固體時(shí)，CO的濃度減小，加入Na2S固體時(shí)CO的濃度增大。4常溫下，將NH4NO3溶于水得無色溶液，為使該溶液中的 c(NH)c(NO)11，可以采取的下列措施是()A加入適量的HNO3，抑制NH水解B加入適量的氨水，使溶液的pH等于7C加入適量的NH4NO3D加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7解析：選B。因?yàn)镹H部分水解使NH4NO3溶液中c(NH)c

5、(NO)<11，要使c(NH)c(NO)11，可通過抑制水解達(dá)到目的。A中增加了NO；B中根據(jù)電荷守恒c(NH)c(H)c(NO)c(OH)，又pH7，則c(NH)c(NO)；C中增加NH4NO3的濃度，其比值依然小于11；D中由電荷守恒：c(NO)c(OH)c(H)c(NH)c(Na)，因?yàn)閜H7，顯然c(NO)c(NH)。5已知同濃度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判斷在等濃度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各種粒子濃度關(guān)系正確的是()Ac(HSO)c(F)c(OH)Bc(F)c(HSO)c(H)Cc(HF)c(F)c(HSO)c(H2SO3)Dc(Na)c(H)c(HSO)c(

6、F)c(OH)解析：選A。根據(jù)酸性強(qiáng)弱關(guān)系可知：酸根的水解程度FHSO，所以A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中的物料守恒關(guān)系為c(HF)c(F)c(HSO)c(H2SO3)c(SO)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中的電荷守恒關(guān)系為c(Na)c(H)c(HSO)c(F)c(OH)2c(SO)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)量結(jié)果偏高的是()用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動(dòng)游碼，使之平衡配制燒堿溶液時(shí)，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線中和滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)有少量水酸式滴定管用蒸餾水洗后

7、，未用標(biāo)準(zhǔn)液洗讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線ABC D解析：選B。稱量藥品時(shí)應(yīng)遵循“左物右碼”原則，因游碼質(zhì)量總是加到右盤上，故題中操作實(shí)驗(yàn)少稱了NaOH固體，所配溶液濃度偏低，消耗V標(biāo)減小，使測(cè)定結(jié)果偏低。由于NaOH溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，若趁熱在容量瓶中定容，恢復(fù)至室溫時(shí)溶液體積將減小，NaOH溶液濃度將增大，滴定同體積的NaOH時(shí)，消耗V標(biāo)增大，使測(cè)定結(jié)果偏高。V標(biāo)偏高，測(cè)定結(jié)果偏高。V標(biāo)偏高，測(cè)定結(jié)果偏高，故應(yīng)選。7下列說法正確的是()AKClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)B25 時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7，V醋酸<VNaOHC向N

8、aAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成DAgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag)·c(X)，故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)解析：選D。SO3溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)镾O3H2O=H2SO4，H2SO4電離導(dǎo)電，SO3不屬于電解質(zhì)，A不正確；等濃度醋酸溶液與NaOH溶液等體積混合后，二者恰好中和時(shí)溶液顯堿性，只有醋酸溶液稍過量時(shí)所得溶液才可顯中性，B不正確；AlO與HCO在溶液中反應(yīng)生成Al(OH)3和CO，C不正確；難溶物向更難溶物轉(zhuǎn)化較易實(shí)現(xiàn)，D正確。8已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol·L1的一元酸

9、HA與 b mol·L1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) mol·L1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)解析：選C。因?yàn)橐辉岷鸵辉獕A的強(qiáng)弱未知，所以不可依據(jù)ab判斷溶液的酸堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤。只有25 時(shí)中性溶液的pH7，B項(xiàng)錯(cuò)誤。Kw c(H)·c(OH)，中性溶液中c(H)c(OH)，所以c(H) mol·L1，C項(xiàng)正確。無論溶液顯酸性、堿性還是中性，根據(jù)電荷守恒都有c(H)c(B)c(OH)c(A)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。925 時(shí)，在等體積的pH0的H2SO4溶液，0.05 m

10、ol/L的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A1101010109 B155×1095×108C1201010109 D110104109解析：選A。酸或堿抑制水的電離，且酸性越強(qiáng)或堿性越強(qiáng)，抑制的程度就越大；能發(fā)生水解的鹽能促進(jìn)水的電離。由題意知、中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量分別是1014V mol、1013V mol、104V mol、105V mol，所以選項(xiàng)A正確。10常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是()A能使pH試紙變紅的溶液中：CO、K、Cl、NaB由水電離產(chǎn)生的c(OH)1&#

11、215;1010 mol·L1的溶液中：NO、Mg2、Na、SOC在1×1012的溶液中：NH、Fe2、Cl、NOD.1010 的溶液中：Na、Cl、HCO、K解析：選B。能使pH試紙變紅的溶液呈酸性， H與CO不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)1×1010 mol·L1，可看出該溶液中水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，酸性條件可以大量共存；堿性條件下，Mg2與OH不能大量共存，B項(xiàng)正確；1×1012的溶液呈堿性，OH與NH、Fe2不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1010的溶液呈酸性，H與HCO不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1

12、1.(2019·高考全國卷)298 K時(shí)，在20.0 mL 0.10 mol·L1氨水中滴入0.10 mol·L1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol·L1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()A該滴定過程應(yīng)選擇酚酞作為指示劑BM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLCM點(diǎn)處的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN點(diǎn)處的溶液中pH<12解析：選D。當(dāng)恰好完全中和時(shí)，生成NH4Cl，而NH4Cl溶液呈酸性，酚酞的變色范圍為pH8.210.0，甲基橙的變色范圍為pH3.14.4，故應(yīng)選甲基橙作指示劑，A項(xiàng)

13、錯(cuò)誤；當(dāng)V(鹽酸)20.0 mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)，溶液呈酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；M點(diǎn)時(shí)由溶液中電荷守恒知c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，298 K時(shí)，pH為7的溶液呈中性，即c(H)c(OH)，則c(NH)c(Cl)，但c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該溫度下，0.10 mol·L1一元強(qiáng)堿溶液的pH13，若0.10 mol·L1一元弱堿溶液的電離度為10%，則其pH12，而0.10 mol·L1氨水的電離度小于10%，故溶液的pH<12，D項(xiàng)正確。12一定溫度下，將0.1 mol AgCl固體加入1 L 0.1 mol·L1 N

14、a2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢?不考慮液體體積變化)，已知：Ksp(AgCl)2×1010；Ksp(Ag2CO3)1×1011，下列有關(guān)說法正確的是()A沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl(s)CO(aq)Ag2CO3(s)2Cl(aq)的平衡常數(shù)為20B約有2×105 mol AgCl溶解C反應(yīng)后溶液中：c(Na)c(CO)c(Ag)c(Cl)c(H)D反應(yīng)后溶液中：c(Na)c(Ag)c(H)c(CO)c(HCO)c(Cl)c(OH)解析：選B。A.Ksp(Ag2CO3)c2(Ag)×0.11×1011，c(Ag)105，Ksp(AgCl)c(Cl)

15、15;1052×1010，c(Cl)2×105 mol/L，Kc2(Cl)/c(CO)(2×105)2/0.14×109，A錯(cuò)誤；B.c(Cl)2×105 mol/L，在1 L的溶液中，約有2×105 mol AgCl溶解，B正確；C.c(Na)0.2 mol/L，c(Cl)2×105 mol/L，c (CO)0.1 mol/L，c(Ag)105 mol/L，所以c(Na)c(CO)c(Cl)c(Ag)c(H)，C錯(cuò)誤；D.據(jù)電荷守恒，c(Na)c(Ag)c(H)2c(CO)c(HCO)c(Cl)c(OH)，D錯(cuò)誤。二、非選

16、擇題(本題包括3小題，共40分)13(12分)為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三同學(xué)分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?？赡苡玫降脑噭┦?.10 mol·L1氨水，0.10 mol·L1 NH4Cl溶液，NH4Cl晶體，酚酞試液，pH試紙，蒸餾水等。回答以下問題：(1)甲用pH試紙測(cè)出0.10 mol·L1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法_(填“是”或“否”)正確，說明你的理由是_。(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L1 氨水，用pH試紙測(cè)出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，若要

17、確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足的關(guān)系是_(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L1 氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，觀察到的現(xiàn)象是_，你認(rèn)為這一方法_(填“能”或“否”)證明一水合氨是弱電解質(zhì)。解析：(1)根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的pH大小，確定電解質(zhì)的電離程度，進(jìn)而確定電解質(zhì)強(qiáng)弱。(2)若是強(qiáng)堿，稀釋100倍，pH減小2個(gè)單位，若是弱堿，稀釋的過程中，會(huì)部分電離，即c(OH)變化的幅度變小，pH減小幅度小于2個(gè)單位， 則有a2b，且ba。(3)加入少量NH4Cl晶體，改變了溶液中的c(OH)，說明一水合氨存在電離平

18、衡，是弱電解質(zhì)。答案：(1)是若為強(qiáng)堿，則 pH13(2)a2ba(3)溶液顏色變淺能14(12分)現(xiàn)有25 時(shí)0.1 mol/L的氨水。請(qǐng)回答以下問題：(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：_；所得溶液的pH_7(填“>”“<”或“”)，用離子方程式表示其原因：_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此時(shí)c(NH)a mol/L，則c(SO)_。(4)若向氨水中加入pH1的硫酸，且氨水與硫酸的體積之比為11，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是_。解析：(1

19、)NH3·H2ONHOH，加入(NH4)2SO4固體，NH3·H2O的電離平衡向左移動(dòng)，故減小。(3)由電荷守恒式：c(NH)c(H)2c(SO)c(OH)，pH7時(shí)，c(H)c(OH)，故c(NH)2c(SO)，即c(SO) mol/L。(4)pH1的硫酸，c(H)0.1 mol/L，H2SO4與NH3·H2O 恰好完全反應(yīng)：2NH3·H2OH2SO4=(NH4)2SO42H2O，由于NH水解，溶液呈酸性，故有c(NH)>c(SO)>c(H)>c(OH)。答案：(1)減小(2)NH3·H2OH=NHH2O<NHH2ON

20、H3·H2OH(3) mol/L(4)c(NH)>c(SO)>c(H)>c(OH)15(16分)中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB 2760­2019)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。(1)儀器A的名稱是_，水通入A的進(jìn)口為_。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_。(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的_；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH8.8