無機化學復習題及答案(2023190757)

1、無機化學復習題一、選擇題每題 1分，共20分C 1 H2和He的相對分子質(zhì)量分別為 2和4。2g H2與2gHe混合后體系的壓力 為3300kPa，那么混合氣體中 He的分壓為：A、3300 kPa B、2200 kPa C、1100 kPa D、1650 kPaC 2 關(guān)于氧的相對原子質(zhì)量以下表達正確的選項是：A、等于8O16核素一個原子的質(zhì)量B、等于氧的平均原子質(zhì)量C、 等于氧的平均原子質(zhì)量與碳一12核素質(zhì)量的 上之比值D、 等于一個氧原子的質(zhì)量與碳一12核素質(zhì)量的 君之比值D3 以下關(guān)系式中錯誤的選項是：A、H=U+PVB、 U體系+ U環(huán)境=0C、 G=A H-TA SD>A G

2、正反響XA G逆反響=1A4反響 2NO2g紅棕色=N 2O4g無色A rHm<0 達平衡后，將體系的溫度降 低，那么混合氣體顏色：A、變淺B、變深C、不變D、無法判斷D5 反響 Cs+O2g=CO 2g, A rHm<0以下不能使正反響速度增大的措施是：A、縮小體系的體積B、升高體系溫度C、增大氧氣的分壓D、減小CO2g的分壓A6 .在298K的溫度下石墨的標準生成自由能為：A、等于零B、大于零C、小于零D、無法確定彳 1C7. NOg+COg=易 N2g+CO2gA rHm= -373. 4kJ mo，欲使有害氣體 NO和CO取得最高轉(zhuǎn)化率，那么應選擇的操作是：A、增大NO濃度

3、B、增大CO濃度C、降低溫度、增大壓力D、使用高效催化劑D&對于等溫等壓下進行的任一反響，以下表達正確的選項是：A、ArSm越小反響速度越快B、A rH m越小反響速度越快C、A rGm越小反響速度越快D、Ea越小反響速度越快D9.以下四個量子數(shù)依次為n, l, m,ms不合理的一組是：A、 3、1、0、+舟B、 4、3、1詩C、 4、0、0、+ 2D、 2、 0、1、號B10 以下四個量子數(shù)所描述的電子運動狀態(tài)中，能量最高的電子是:A、 4、1、0、+ B、 4、2、1、-壬C、 4、0、0、+ 2D、 4、1、1、- 2D11以下分子中C原子形成共價鍵時，原子軌道采取SP3雜化的是

4、:A、CO2B、CH2=CH2C、CH 三CHD、CH4C12 二氧化碳和碘分子之間存在的作用力是：A、取向力B、誘導力C、色散力D、以上三者都存在A13 按照酸堿質(zhì)子理論，以下既能做質(zhì)子酸又能做質(zhì)子堿的是：A、HCO3B、NH4+C、H3O+D、NO3B14 .以下溶液(濃度均為0.1 0 mol L-1)pH值最大的是：A、NaAc 溶液Ka=1.76X 10B、NH3H2O 溶液(Kb=1.78 X 10 )-15-10C、K2S 溶液(K2=7.1 X 10 )D、HCN 溶液(Ka=4.0 X 10 )B15 以下兩溶液等體積混合后，具有緩沖能力的是：-1十-1A、0.5 mol L

5、 HCl 和 0.5 mol L NaAc-1-1B、 0. 1mol L HCl 和 0. 2mol L NaAcC、 0. 2mol L HCl 和 0. 1mol L NaAcD、HCl和NaAc無論濃度體積怎么樣變化都不能組成緩沖溶液C16.在難溶電解質(zhì)BaSO4的飽和溶液中參加以下物質(zhì)后，BaSO4的溶解度增大的是：A、Na2SO4B、BaCl2C、KNO 3D、H2SO4C17 .某難溶電解質(zhì) A2B的Ksp=3.2 X 10-17，那么該難溶物的溶解度為：-9-1-6-1A、5.6 X 10 mol LB、3.2 X 10 mol L-6-1-9-1C、2.0 X 10 mol

6、LD、8.9 X 10 mol LD18以下化合物中，正負離子間附加極化作用最強的是：A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgID19.以下分子間能形成氫鍵的是：A、HF HIB、H2OH2SeC、NH3H3AsD、NH3H2OD20.在XeF4分子中，中心原子“ Xe 的價層電子對數(shù)是：A、3對B、4對C、5對D、6對二、填空30分1. 狀態(tài)函數(shù)的特征是其變化量只決定于始末狀態(tài)，而與變化的途徑 無關(guān)。在熱(Q)、功(W)、焓(H)和熱力學能(U)中，H,U 是狀態(tài)函數(shù)，QW 不是狀態(tài)函數(shù)。2. 反響NH4CI(s)=NH 3(g)+HCl(g)在標準狀態(tài)下能夠自發(fā)進行，說明該反響的 A r

7、Gmo<0, ArSmo _>0。(填寫：>0、<0 或 =0)。3. 在300K時反響 A(g)+B(g)=C(g) 的速度方程為v=kc(A) c (B)。其反響速度的單 位是mol/ L S；速度常數(shù)的單位是(L mol)"2 s-1。濃度的單位用 mol L-1，時間單 位用s4. 反響2A(g) =2C(g) +B(g)為一基元反響，A的反響級數(shù)為2，總反響級數(shù)為 2 ，速度方程式為u =kc、。5. 可逆反響2A(g)+B(g)=D(g)+E(g)到達平衡時，其平衡常數(shù)表示式為-1 Kc=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P* , Kp與

8、Kc 的關(guān)系為 Kp=Kc (RT _)。6. 反響C(s)+H2O(g)=CO(g)+H 2(g), A rHmo > 0到達平衡時，假設減小容器的體積，平衡 正向 移動，平衡常數(shù)不變 ：假設提高體系的溫度，平衡正向 移動，平衡常數(shù)增大7. 在配制FeCb、SnCI2溶液時，通常要參加濃 HCL中其目的是為了 抑制水解 。 &溶度積規(guī)那么是指：當J=Ksp 到達沉淀溶解平衡，形成飽和溶液；當J>Ksp為過飽和溶液，會有沉淀產(chǎn)生；當J<Ksp為不飽和溶液，假設有沉淀，沉淀會溶解。9. 在NH3H2O溶液中參加一定量的固體NH4CI，那么溶液中的 0H-濃度 降低，NH

9、3的解離度 減小，這種現(xiàn)象稱為 同離子效應。NH 3的解離常數(shù) _不變 。10. 30號元素基態(tài)原子核外電子排布式為3d104s2，該元素屬于第四 周期,iib族，_ds_區(qū)。三、答復以下問題20分1 .為什么Al2(CO3)3不能存在于溶液中？2. K原子的4s和3d軌道哪一個能級高？ H原子呢？為什么？3為什么CuS不溶于鹽酸，而溶于硝酸？4. C和Si同為W A族元素，為什么 SiO2在常溫下是固體且熔點很高，而C02在常溫 下卻是氣體？四、計算題30分選做3題1在1133K時于一恒容容器中發(fā)生如下反響：3H2 g+ CO g= CH4(g) + H 20(g)起始分壓(kPa) 203

10、.0101.000平衡時CH的分壓為13.2kPa，求該反響在1133K時的平衡常數(shù) 匕及各物質(zhì)的平衡濃度。？2. 配制1L pH=9.0的緩沖溶液，假設緩沖溶液中 NH 3H2O濃度為0. 20mol L-1，需1.0 mol L-1 的 NH3H2O 和 1.0 mol L_1 NH4CI 各多少毫升？ Kb=1.78 X 10-5-13. 反響 C(石墨)+O2(g) = CO 2(g) A rHo=-393.5 kJ mol , A rG°=-394.4 kJ mol ； C(金剛石)+O2(g)=CO 2(g) A rH°=-391.6 kJ mol , A rG

11、o=-390.5 kJ mol-1 , S°(石墨)=5.74 J mol-1 K1。通過計算說明石墨和金剛石哪一個晶 體的晶格有序程度更咼。4. 試計算0.1 0 mol L-乍e3+開始沉淀和沉淀完全時溶液的pH值。36 Fe(OH) 3 的 Ksp=1 .1 X 105. 將銅片插入盛有 0.5 mol L-1的CuSO4溶液的燒杯中，銀片插入盛有0.5 mol L-1的 AgNO3溶液的燒杯中。1寫出該原電池的符號；2寫出電極反響式和原電池的電池反響；3求該電池的電動勢；4假設加氨水于 CuSO4溶液中，電池電動勢如何變化？假設加氨水于AgNO 3溶液中，電池電動勢又如何變化

12、？定性答復一、選擇題1C2C3D4A5D 6A7C8D9D10B11D12C13A14B15B16C17C18D19D20D二、填空題1. 始末狀態(tài)，途徑，H、U, Q、W;2. <0, >0;3. mol/ L_s,(L_mol)1/2s-1;4. 2, 2, v=kc_c；5. iDP , Kc(RT)-1;A2B6.正向，不變，正向，增大；7.鹽酸溶液，抑制Fe3+、Sn2+水解；& J=Ksp, J>Ksp, JvKsp； 9.降低，減小，同離子效應，不變；10. 1S22S22P63S23P63d104S2, 第四，U B族，ds。三、答復以下問題1. Al

13、2(CO3)3+3H2O=2Al(OH) 3； +3CO2 T,二 Al2(CO3)3 不能存在于溶液 中。2. K原子的E3d>E4s, H原子E3d<E4s。： K是多電子原子，電子間存在著相互作用，而發(fā)生能級交錯現(xiàn)象；在H原子中核外只有一個電子，沒有其它電子 的作用，能級只與主量子數(shù)有關(guān)。 K原子的E3d>E4s, H原子E3d<E4s。3. T KspCus <KaiCuS不溶于HCl,但是HNO能與CuS發(fā)生氧化復原反響而 使CuS溶解。4. v SiO2是原子晶體，熔化時需克服質(zhì)點間的作用力是共價鍵；CO2形成 的是分子晶體，質(zhì)點間以微弱的分子間力結(jié)合

14、。四、計算題1 .解： 平衡分壓(kPa): P(CH)=P(H2O)=13.2P(H2)=203.0-3 x13.2=163.4P(CO)=101.0-13.2=87.8平衡濃度為：CH4=H 20=上13200=0.0014mol丄-1RT 8314 1133P 163400-1H2=0.0173mol.L ,RT 8314 1133CO= 87800=0.0093mol丄-1k=CH4H2。=COH23RT 8314 1133°.0014 響=40.70.0093 0.017332. 解：pH=9.0, pOH=5.0 即OH=1.0 X10-5 V=1000mLNH3H2O

15、= NH4 + OH OH -=Ka cNH3 1.76 10 5 £ =1.0 X 10-5cNH4xx=1.76 X 0.2=0.352 mol.L -1設需要 1.0 mol.L -1 的 NH3H2O VmL 那么需要 1.0 mol.L -1 的 NH4Cl V2 mL 即 1.0 X V=0.2 X 1000, V=200mL 那么需要 1.0 mol.L -1 的 NH4Cl 為1.0 X V2=0.352 X 1000/ M=352mL3. 1C石墨+O2g = CO2g rHo=-393.5 kJ mol-1 , rG°=-394.4 kJ mol-1 ;

16、2C金剛石+O2g=CO2g rHo=-395.4 kJ mol-1 , rGo=-397.3 kJ mol-1 ,1-2得C石墨=C金剛石1 1 rHo=1.9kJ mol-, rGo=2. 9kJ mol-由厶 rGo= rHo-T rS° 得： £°=上仝T rS*19 29 1000=-3.36 J - mol1 K 。298而厶rS°= So金剛石-So石墨 S°金剛石= rS°+S3石墨=-3.36+5.73=2.37 J - mol-1 K 故金剛石晶體的晶格有序程度更高。4. OH-3Fe3+=Ksp 二OH-=1 Fe3+開始沉淀時OH -= 32匚 3：1.1 10 " =2.2X 10-12 pH=2.35 Fe3 110.1(2) Fe3+沉淀完全時0H-=3善二