無(wú)機(jī)化學(xué)考試大綱

1、浙江播送電視大學(xué)食品藥品監(jiān)督管理專(zhuān)業(yè)成人專(zhuān)科?無(wú)機(jī)化學(xué)?考試大綱第一局部 期末考試說(shuō)明一、期末考試要求本課程考核對(duì)象為： 浙江播送電視大學(xué)成人高等專(zhuān)科食品藥品監(jiān)督管理專(zhuān)業(yè)的學(xué)生。 本 課程的考試重點(diǎn)是無(wú)機(jī)化學(xué)的根底理論、 根本知識(shí)、 重要化合物的性質(zhì)和無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)的根本操 作。考試要求分三個(gè)層次：掌握、理解或熟悉、了解。二、組卷原那么本課程的命題依據(jù)是浙江播送電視大學(xué)成人高等專(zhuān)科食品藥品監(jiān)督管理專(zhuān)業(yè)無(wú)機(jī)化學(xué) 課程教學(xué)大綱、 文字主教材和本考核說(shuō)明。 文字主教材為湯啟昭主編、 中央播送電視大學(xué)出 版社出版的 ?無(wú)機(jī)化學(xué)?。 在教學(xué)大綱和考核說(shuō)明所規(guī)定的要求和內(nèi)容范圍之內(nèi)命題，根據(jù) 本課程的教學(xué)要求，

2、在期末考核中，掌握的內(nèi)容約占總分的6070，理解或熟悉的內(nèi)容約占總分的 2030，了解的內(nèi)容約占總分的 10。三、試題類(lèi)型本課程試卷采用五種題型：填空題、選擇題、簡(jiǎn)答題、完成并配平化學(xué)反響方程式題、 計(jì)算題。各類(lèi)題型的分?jǐn)?shù)大體比例為：填空題占20%，選擇題占 30%，簡(jiǎn)答題占 10%，完成并配平化學(xué)反響方程式題占 20%，計(jì)算題占 20%。四、考核形式本課程采用形成性考核和期末考試相結(jié)合的方式。 期末考試采用閉卷筆試形式， 卷面滿 分為 100 分。五、答題時(shí)限考試時(shí)間為 90 分鐘。六、課程總成績(jī)的記分方法由于無(wú)機(jī)化學(xué)課程包括理論教學(xué)和實(shí)驗(yàn)教學(xué)兩局部， 所以形成性考核應(yīng)視平時(shí)作業(yè)和實(shí) 驗(yàn)的完

3、成情況給分，計(jì)占課程總成績(jī)的20%。期末考核為對(duì)學(xué)生所學(xué)本課程知識(shí)的掌握程度而進(jìn)行的考核，它占總成績(jī)的80%。課程總成績(jī)按百分制記分， 60分為及格。即以上兩個(gè)成績(jī)累計(jì) 60分以上包括 60 分為考核 通過(guò)。第二局部 課程考核內(nèi)容和要求第一章 溶液考核知識(shí)點(diǎn)1溶液濃度的表示方法：物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量濃度、質(zhì)量摩爾濃度；溶液濃度的 有關(guān)計(jì)算。2溶液的蒸氣壓下降；溶液的沸點(diǎn)升高；溶液的凝固點(diǎn)降低及其應(yīng)用；溶液的滲 透壓及其生理意義 考核要求1. 熟悉溶液濃度的表示方法，掌握物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量濃度的計(jì)算，了解質(zhì)量摩爾濃 度。2 熟悉稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用，了解滲透壓的生理意義。第二章 化學(xué)反響中的能量

4、關(guān)系 考核知識(shí)點(diǎn)1 體系和環(huán)境、 狀態(tài)函數(shù)、熱、功和熱力學(xué)能 的根本概念 ；2 熱力學(xué)第一定律，反響熱與反響焓變，熱化學(xué)方程式，化學(xué)反響熱的計(jì)算：3 蓋斯定律，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓及用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓計(jì)算化學(xué)反響熱。 考核要求1 了解體系和環(huán)境、狀態(tài)函數(shù)及熱、功和熱力學(xué)能的根本概念；2 理解反響熱、反響焓變、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反響焓變、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的概念； 3掌握熱化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)； 4掌握運(yùn)用蓋斯定律和標(biāo)準(zhǔn)生成焓計(jì)算化學(xué)反響的反響熱。第三章 化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡考核知識(shí)點(diǎn)1 化學(xué)反響速率的概念和表示方法；2 反響的活化能與反響熱：3 濃度、溫度、催化劑對(duì)反響速率的影響；4 化學(xué)平衡常數(shù) 表達(dá)式的正確書(shū)

5、寫(xiě) ；5 濃度、壓力、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，化學(xué)平衡移動(dòng)原理呂查德理原理6化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算?？己艘?理解化學(xué)反響速率的概念和表示方法； 2理解活化能、活化分子的概念，能應(yīng)用活化能、活化分子的概念解釋濃度、溫度及 催化劑對(duì)反響速率的影響；3 掌握化學(xué)平衡 常數(shù) 表達(dá)式的正確書(shū)寫(xiě) ；4 掌握濃度、壓力、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理呂查德理原理5 掌握化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算：1根據(jù)條件求算平衡常數(shù)；2根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算平衡濃度分壓或轉(zhuǎn)化率。第四章酸堿電離平衡與沉淀溶解平衡考核知識(shí)點(diǎn)1. 酸堿質(zhì)子理論；2. 水的質(zhì)子自遞平衡與水溶液的酸堿性；3. 一元弱酸、一元弱堿的質(zhì)子傳

6、遞平衡及其計(jì)算；4. 同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)；5. 多元弱酸、弱堿和兩性物質(zhì)的電離平衡；6. 緩沖作用原理及緩沖溶液 pH值的計(jì)算，緩沖溶液的重要性；7. 難溶電解質(zhì)的溶解度和溶度積，溶度積規(guī)那么及其應(yīng)用?？己艘? 掌握酸堿質(zhì)子理論，熟悉弱電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和難溶電解質(zhì)的特點(diǎn)；2 掌握水的質(zhì)子自遞平衡與水溶液的酸堿性；3掌握一元弱酸、弱堿 質(zhì)子傳遞 平衡及有關(guān)計(jì)算，了解多元弱酸的電離平衡；4. 了解多元弱酸、弱堿和兩性物質(zhì)的電離平衡；5理解同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng) 及緩沖溶液的緩沖作用原理；掌握緩沖溶液pH值的有關(guān)計(jì)算；6掌握溶度積的概念，溶度積規(guī)那么及有關(guān)計(jì)算，熟悉沉淀的生成、溶解，并了解沉淀 轉(zhuǎn)化的

7、條件。第五章氧化復(fù)原反響考核知識(shí)點(diǎn)1. 氧化復(fù)原反響根本概念氧化、復(fù)原、氧化劑、復(fù)原劑、氧化數(shù) ；2. 氧化復(fù)原反響方程式配平；3. 原電池原電池符號(hào)、電極反響與電池反響、電動(dòng)勢(shì)E=正"負(fù)4. 電極電勢(shì)1電極電勢(shì);：與標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)“；2影響電極電勢(shì)的因素一能斯特方程(T=298K)申 沁+0.059 cq氧化劑nc9復(fù)原劑3利用電極電勢(shì)比擬氧化劑、復(fù)原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，判斷氧化復(fù)原反響進(jìn)行的方向。5. 電極電勢(shì)圖及其應(yīng)用考核要求1熟悉氧化數(shù)、氧化劑、復(fù)原劑等根本概念，掌握氧化復(fù)原反響方程式的配平；2. 熟悉原電池的組成，電極反響及電池反響的關(guān)系；3. 了解電極電勢(shì)的概念，掌握Nernst

8、方程式、電極電勢(shì)的應(yīng)用及有關(guān)計(jì)算；4 .熟悉根據(jù)電極電勢(shì)圖求算未知電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)；判斷歧化反響進(jìn)行的方向。 第六章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律考核知識(shí)點(diǎn)1. 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)1原子軌道和電子云2量子數(shù)的概念、物理意義、相互關(guān)系及取值范圍2. 原子核外電子排布與元素周期系(1) 多電子原子的能級(jí)；原子軌道近似能級(jí)圖；(2) 核外電子排布原那么：能量排布原那么、泡里不相容原那么和洪特規(guī)那么；(3) 原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系。3原子結(jié)構(gòu)與元素根本性質(zhì)的周期性：原子半徑、電離能、電子親和能、電負(fù)性。 考核要求1了解原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的根本特點(diǎn)，了解原子軌道和電子云的概念；2 掌握四個(gè)量子

9、數(shù)的意義及取值規(guī)那么；3掌握原子核外電子排布的原理和主族元素及第四周期過(guò)渡元素原子的核外電子排布，4了解原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素性質(zhì)之間的關(guān)系。第七章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)考核知識(shí)點(diǎn)1 離子鍵的形成、本質(zhì)和特征；2. 共價(jià)鍵(1) 現(xiàn)代價(jià)鍵理論：共價(jià)鍵的形成、本質(zhì)和特征；(2) 鍵、二鍵、配位鍵；(3) 共價(jià)鍵的極性和分子的極性；鍵參數(shù)(鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角)(4) 雜化軌道理論；雜化軌道的類(lèi)型(sp、sp2、sp3)；等性雜化和不等性雜化；各種 雜化軌道的空間構(gòu)型和分子的空間構(gòu)型。(5) 分子間力和氫鍵：應(yīng)用分子間力和氫鍵知識(shí)解釋物質(zhì)的某些性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、 溶解度等。3晶體：四種根本類(lèi)型

10、(原子晶體、離子晶體、分子晶體、金屬晶體)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn).考核要求1了解化學(xué)鍵的含義及其根本類(lèi)型，離子鍵、共價(jià)鍵的形成條件、特征和共價(jià)鍵 的類(lèi)型；2 .熟悉雜化軌道理論的要點(diǎn)，掌握以sp、sp2和sp3雜化軌道成鍵分子的空間構(gòu)型；3掌握范德華力和氫鍵的概念，并說(shuō)明其對(duì)物質(zhì)某些性質(zhì)的影響。第八章 配位化合物考核知識(shí)點(diǎn)1 配合物的根本概念：定義、組成(中心原子或離子、配位體、配位原子、配位數(shù))、命名、類(lèi)型。2 配合物的價(jià)鍵理論(1) 形成配合物的必要條件；(2) 中心原子軌道雜化和配離子的空間構(gòu)型；(3) 內(nèi)軌型和外軌型配合物的形成與性質(zhì)(含磁矩與未成對(duì)電子數(shù)之間的關(guān)系)。3. 水溶液中的配位平衡(1

11、) 配位平衡常數(shù)(K穩(wěn)或K不穩(wěn))；(2) 應(yīng)用配位平衡常數(shù)進(jìn)行的計(jì)算；4螯合物。 考核要求1 掌握配位化合物的組成及其有關(guān)根本概念，能對(duì)簡(jiǎn)單配合物按化學(xué)式命名，或按名 稱寫(xiě)出化學(xué)式；2熟悉配合物價(jià)鍵理論的根本內(nèi)容、配合物的空間構(gòu)型、磁性；3. 熟悉溶液中配位平衡的根本規(guī)律及其影響因素，用配位平衡常數(shù)進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算(計(jì)算配合物溶液中各種離子濃度，通過(guò)計(jì)算比擬配合物的穩(wěn)定性，說(shuō)明配位平衡與沉淀平衡之間的相互轉(zhuǎn)化；4了解螯合物的概念及其特殊穩(wěn)定性以及配合物在醫(yī)藥學(xué)方面的應(yīng)用。第九章 非金屬元素考核知識(shí)點(diǎn)1無(wú)機(jī)化合物的根本類(lèi)型與性質(zhì)。2鹵素1鹵素通性：電子結(jié)構(gòu)及氧化態(tài)、根本性質(zhì)及其遞變規(guī)律；氟的特殊性

12、； 2 鹵素單質(zhì)、鹵化氫及氫鹵酸的性質(zhì)、制法及性質(zhì)； 3 氯的含氧酸及其鹽的穩(wěn)定型、酸性和氧化性的遞變規(guī)律。3氧族 1通性：電子結(jié)構(gòu)及氧化態(tài)、成鍵特征和根本性質(zhì)； 2氧、臭氧和過(guò)氧化氫：結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途；臭氧層被破壞的機(jī)理。3硫及其重要化合物：同素異形體；氫化物及氫硫酸制備和性質(zhì)；硫化物的分類(lèi)及 溶解特征；亞硫酸、硫酸、硫代硫酸及其鹽的性質(zhì)。4氮族元素 1通性：電子結(jié)構(gòu)及氧化態(tài)、成鍵特征和根本性質(zhì)； 2氮及其化合物：氮、氨及銨鹽的性質(zhì)；亞硝酸的氧化復(fù)原性；硝酸的氧化性和被 復(fù)原產(chǎn)物；王水的組成和性質(zhì)；3磷及其化合物：磷、磷的氧化物及各種含氧酸的結(jié)構(gòu)；正磷酸、焦磷酸、偏磷酸 的鑒定；磷酸鹽溶液酸

13、堿性比擬； 4 砷酸鹽的氧化復(fù)原性； 5 鉍酸鈉的氧化性；6PCl3、 AsCl3、SbCl3、BiCl 3的水解產(chǎn)物。5碳和硅 1碳的同素異形體， CO、CO2 的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、碳酸鹽的溶解性、酸堿性及熱穩(wěn)定性； 2硅單質(zhì)的制備和性質(zhì)、硅的含氧化合物的特性、硅酸及其鹽的性質(zhì)、硅酸鹽結(jié)構(gòu)； 硼：硼的價(jià)電子特征，乙硼烷結(jié)構(gòu)；硼酸、硼砂性質(zhì)。6常見(jiàn)陰離子的一般性質(zhì)及鑒別反響；7非金屬有關(guān)元素在生物體內(nèi)的分布及作用及常見(jiàn)的非金屬元素藥物?？己艘?了解無(wú)機(jī)化合物的根本類(lèi)型與性質(zhì)。2熟悉鹵素、氧族、氮族和碳族有關(guān)元素的重要化合物的典型性質(zhì)；3熟悉常見(jiàn)陰離子的一般性質(zhì)及鑒別反響；4了解非金屬有關(guān)元素在生物

14、體內(nèi)的分布及作用及常見(jiàn)的非金屬元素藥物。第十章 金屬元素考核知識(shí)點(diǎn)1 堿金屬、堿土金屬的氧化物和氫氧化物；2 常見(jiàn)的堿金屬和堿土金屬鹽類(lèi)。鋁、錫、鉛的重要化合物；3 堿金屬和堿土金屬元素在生物體內(nèi)的分布及作用鈣的用途；4 常見(jiàn)的含堿金屬和堿土金屬元素藥物考核要求1 了解堿金屬、堿土金屬、鋁、錫、鉛的單質(zhì)及重要化合物特別是藥用化合物 的典型性質(zhì)；2. 掌握錫II 的復(fù)原性和鉛IV 的氧化性；鉍V的氧化性；3了解有關(guān)金屬元素在生物體內(nèi)的存在形式及生物效應(yīng)。第十一章 過(guò)渡元素考核知識(shí)點(diǎn)1. 過(guò)渡元素通性；2. 鉻：鉻的氧化物和氫氧化物的酸堿性、鉻(III )的復(fù)原性和鉻(VI)的氧化性，鉻 酸鹽和重

15、鉻酸鹽的互變性；3. 錳：錳的多種氧化態(tài)；錳化合物的氧化復(fù)原性，Mn (II )、Mn (IV )、Mn ( VI)、Mn (VII )各氧化態(tài)之間相互轉(zhuǎn)化的條件及規(guī)律，溶液酸堿性對(duì)氧化復(fù)原性的影響；4. 鐵、鈷、鎳：鐵系(M的性質(zhì)和用途；M(ll )、M( III )氧化物、氫氧化物制備和性質(zhì)；鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)，M(ll ) M( III )之間轉(zhuǎn)化；鐵系元素重要配合物，F(xiàn)e2+、Fe3+的鑒定；5. 銅族元素：通性及 IA和IB族比照；單質(zhì)的性質(zhì)和用途；Cu ( I )和Cu (II )氧化物和氫氧化物；硫酸銅；Cu (I )和Cu (II )相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化條件；銀的鹵化物及硝酸鹽；銅族

16、元素的配合物；Cu2+的鑒定；6. 鋅族元素：通性及IIA和IIB族比照；鋅、汞單質(zhì)性質(zhì)和用途；氧化物、氫氧化物性質(zhì)；硫化物的性質(zhì)及應(yīng)用；Hg(l )、Hg(ll )的相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化條件； 重要配合物；Jg； 2+Hg的鑒別。7. 常見(jiàn)陽(yáng)離子的一般性質(zhì)及鑒別反響；&過(guò)渡元素在生物體內(nèi)的存在形式及生物效應(yīng)和常見(jiàn)的含過(guò)渡元素藥物。 考核要求1. 了解過(guò)渡元素通性，了解鉻、錳、鐵、銅、銀、鋅、汞等的單質(zhì)及重要化合物(特 別是藥用化合物)的典型性質(zhì)；2. 熟悉常見(jiàn)陽(yáng)離子的一般性質(zhì)及鑒別反響。3. 了解過(guò)渡元素在生物體內(nèi)的存在形式及生物效應(yīng)；了解常見(jiàn)的含過(guò)渡元素藥物。第三局部 關(guān)于模擬試卷的說(shuō)明

17、為使學(xué)生了解本課程期末考試試卷的命題方式、試題類(lèi)型、解題方法及相關(guān)要求等，我們將提供一套“模擬試卷及答案。模擬試卷的試題類(lèi)型、題量及分?jǐn)?shù)分配等與期末考試試 卷相同，但與期末考試試卷的內(nèi)容無(wú)關(guān)。一、選擇題(每題 3 分、，共30分)1.市售37%的濃鹽酸，密度為 1.19 gmLJ，其物質(zhì)的量濃度為()0A . 1.2 mol L4B.2.4 mol L*C. 12 mol L，D.24 mol L2.卜列熱化學(xué)方程式:C (石墨)+ O 2 (g)t CO2 ( g )；r比齊 298.15 K ) = -393.0 kJ-1-molCO (g) +1/2 O 2 ( g )t CO2 (g)

18、；":rH( 298.15 K ) =- 283.0 kJ-1 mol那么反響：C(石墨)+ 1/20 2 (g) tC0(g)在298.15K 時(shí)的反響熱 人屮日為()A. 110.0 kJ mol-1-1C. -676.0 kJ mol3.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.B.C.-110.0 kJ mol-1-1.676.0 kJ molD.O反響物的轉(zhuǎn)化率與起始濃度無(wú)關(guān) 反響物的轉(zhuǎn)化率與起始濃度有關(guān) 平衡常數(shù)隨起始濃度不同而變化 產(chǎn)物轉(zhuǎn)化率改變將影響平衡常數(shù)4催化劑能加快反響速率的主要原因是A.縮短了反響的時(shí)間改變了反響的平衡常數(shù)C.降低反響的活化能增大了反響物的濃度5. 陣ee3

19、 卄e2 + =0.77CV.: eI2 /I3+-2+0.540V，在反響方程式2Fe +2I =2Fe +I 2中，假設(shè)體系中各物質(zhì)均為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，那么反響是A.雙向都不發(fā)生C.處于動(dòng)態(tài)平衡對(duì)于一給定的化學(xué)反響，6.°.從右向左自發(fā)進(jìn)行.從左向右自發(fā)進(jìn)行 隨著反響的進(jìn)行，將發(fā)生°A.正反響速率降低正反響速率常數(shù) K正變小7.平衡常數(shù)K變大)°.Be > Na > Mg.Na < Be < MgC.平衡常數(shù)K變小F列原子半徑中，從大到小的順序是A. Be < Na < MgBC. Be< Mg < Na& N

20、H3分子的空間構(gòu)型、中心原子的雜化方式分別為°A.正三角形、sp雜化B.直線形、sp2雜化C.四面體形、sp3d雜化D .三角錐形、sp3雜化9.將Na2S試劑參加含以下各組離子的溶液中，不生成黑色沉淀的是°3+3+ 2+2+A. Fe , AlB. Cd , Zn + 2+2+ 2+C. Ag , CuD. Mn , Pb10 .元素硒與以下哪種元素性質(zhì)最相近°A.硫B.氯C.硅D.氮二、填空題每題 2分，共20分1 .難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的凝固點(diǎn)下降與一定量溶劑中溶質(zhì)粒子的摩爾數(shù)成比，與溶質(zhì)的本性°2. 酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡能 的物質(zhì)稱為酸，凡能 的

21、物質(zhì)稱為堿。3. 以下兩電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)分別為：F Pb 27 Pb = - 0.13 V ,2 Zn 2+/ Zn =-0.76 V ，由此兩電極組成的原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為 V °4. 將pH=9的強(qiáng)堿溶液與pH=5的強(qiáng)酸溶液等體積混合，溶液的 pH值為°5 . NaCl的熔點(diǎn)于MgO的熔點(diǎn)。6. 形成配合物的必要條件是：配體必須具有，中心離子或原子必須有7 碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性 碳酸鹽。&實(shí)驗(yàn)室裝燒堿溶液的試劑瓶用橡皮塞是因?yàn)?用化學(xué)方程式表示。9公式Ka =CG2說(shuō)明：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)的 亠即溶液越稀，解離度越 。10分子間氫鍵的形成，可導(dǎo)致物質(zhì) 、

22、偏高。三、簡(jiǎn)答題每題 5分，共10分1. 試寫(xiě)出24元素Cr的電子分布式，并指明其價(jià)電子構(gòu)型。2 Na2S2O3制劑為什么可作為氰化物或重金屬離子中毒時(shí)的解毒劑？四、 完成并配平以下化學(xué)反響方程式每題5分，共20分1. HO + HI 2. HCl+KMnS3. Na 2S2Q +HCI t4. FeCIs + KSCN-；五、計(jì)算題每題 10分，共20分10_Q11:如cE8 x 10- , K不穩(wěn)，Ag nh3 J -8,91 2NaOH +SiQ = Na 2SQ3 + H 2O 解離度與其濃度的平方根成反比、大 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)三、簡(jiǎn)答題每題 5分，共10分1. 電子分布式：1S22S22F

23、63S23P63d554S1 , 求算 AgCI沉淀在1.0 mol L氨水中的溶解度。2+ 1 2+ 1 .,2將鋅片分別放入Zn =1.0mol L , Zn =0.001mol L溶液中，并組成原電池，試寫(xiě)出原電池符號(hào)表示式，并計(jì)算原電池電動(dòng)勢(shì)。：;20.76V Zn 呢n/模擬試題答案一、選擇題每題3分，共30分1、C2、B3、B4、C5、D6、A8、D9、A10、A二、填空題每題2分，共20分1、正無(wú)關(guān)2、給出質(zhì)子接受質(zhì)子3、0.634、75、低6、孤對(duì)電子空的價(jià)層軌道7、小于價(jià)電子構(gòu)型：3d 554S12. 1 NazSzOs具有復(fù)原性，與氰化物的反響為：Na2S2O3 NaCN 二 NaSQ NaSCN22 S2O3 一離子有很強(qiáng)的配位作用，能與許多金屬形成穩(wěn)定的