陜西省渭南中學(xué)20182019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、.陜西省渭南中學(xué)2019-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題無答案本試卷分第 I 卷選擇題和第 II 卷非選擇題兩部分，總分值 100 分，考試時間 90 分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39Cr-52第I 卷選擇題，共 60 分一、選擇題：20 小題，每題 3 分，共 60 分。在每題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1、濕潤的藍色石蕊試紙放入盛有 Cl2 的集氣瓶中，對觀察到的現(xiàn)象描述正確的是A、變紅B、先變紅后變白C、變成無色D、不變色2、下列操作中溶液的導(dǎo)電才能變化不大的是A. BaOH2 溶液中滴入H2SO4 溶液至過量

2、B.向醋酸中滴加氨水C澄清石灰水中通入 CO2 至恰好完全沉淀D.NH4Cl 溶液中逐漸加入NaOH 固體3、下列溶液中的氯離子濃度與 50mL 1mol· L1 的 AlCl3 溶液中氯離子濃度相等的是A150mL 1mol·L1 的 NaClB50mL 3mol·L1 的 NaClOC75mL 2mol·L1 的 NH4ClD75mL 1.5mol·L1 的 CaCl24、下列各組中的離子，無色且能在酸性溶液中大量共存的是A、Na+、Mg2+、Cl、CO 2-B、K+、Cu2+、SO 2- 、NO -C、K+、Na+、ClO、ClD、Mg2

3、+、Al3+、NO - 、SO 2-345、在 FeOH3 膠體中參加某種物質(zhì)，觀察到開始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加入該物質(zhì)時，沉淀又溶解，那么加入的可能是A、NaCl 溶液B、稀硫酸C、水D、MgSO4 溶液6、下列說法中不正確的是由同一種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)陰離子一定不含金屬元素，陽離子一定含金屬元素金屬氧化物一定是堿性氧化物堿性氧化物一定是金屬氧化物非金屬氧化物一定是酸性氧化物酸性氧化物一定是非金屬氧化物酸的元數(shù)不一定等于酸分子中的 H 原子數(shù)AB. C. D. 7、以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的選項是 A. NaHCO3=NaHCO2B. NaHSO4=NaHSO2CMgCl2=Mg22C

4、lDBaOH2=Ba22OH8、下列變化過程中，需要參加還原劑的是AMnO2MnO BAlOH AlOH3CSO 2SO 2DMnO2MnCl29、設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A、摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一B、標準狀況下，22.4L 水蒸氣含有的分子數(shù)為 NAC、常溫常壓下,1.06g Na2CO3 含有的 Na+離子數(shù)為 0.02 NAD、物質(zhì)的量濃度為 0.5mol·L 1 的 MgCl2 溶液中，含有Cl 個數(shù)為 NA10、Na2O 和Na2O2 在下列哪一點性質(zhì)上是相似的A、堿性氧化物B、水溶液呈堿性C、氧化性D、漂白性11、吸入人體內(nèi)的氧有

5、 2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手。服用含硒元素Se的化合物亞硒酸鈉Na2SeO3，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷 Na2SeO3 的作用是A、作還原劑B、作氧化劑C、既作氧化劑又作還原劑D、既不作氧化劑又不作還原劑12、下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是A、氨氣、二氧化硫水溶液都能導(dǎo)電，因此二者均為電解質(zhì)B、CaCO3 飽和溶液導(dǎo)電才能很弱，故 CaCO3 是弱電解質(zhì)C、HF 的水溶液中既有H+、F，又有大量的HF 分子，因此HF 是弱電解質(zhì)D、導(dǎo)電才能弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液13、同溫同壓下，甲容器中 HCl 氣體和乙容器中的NH3 氣所含的原子個

6、數(shù)相等，那么甲、乙兩容器的體積之比為 A、1:1B、1:2C、2:1D、1:414、下列離子方程式正確的是 A、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2B、氫氧化鎂溶于鹽酸：MgOH2+2H+ = Mg2+2H2OC、銅片與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+ = Cu2+Fe2+D、鈉放入水中：Na+H2O = Na+OH+H215、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其 cH0.1 mol·L1，cAl30.4 mol·L 1，cSO20.8 mol·L 1， 那么 cK 為 A0.15 mol·L 1B0.2 mol·L 1C0.

7、3 mol·L 1D0.4 mol·L 116、向某晶體的水溶液中參加 Fe2+的溶液后，無明顯現(xiàn)象，當(dāng)通入少量Cl2 后，混合液出現(xiàn)紅色，那么因此得到的結(jié)論中錯誤的是 A、該晶體中含有SCN離子B、Fe3+的氧化能力比Cl2 強C、原溶液中不含 Fe3+離子D、Fe2+與 SCN離子不能形成紅色物質(zhì)17、根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的復(fù)原性強弱順序是 I2+SO2+2H2O =H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2IFe2+C

8、l18、以下反響中，氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為 12 的是 A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O B2CH3COOHCaClO2=2HClOCaCH3COO2C. I22NaClO3=2NaIO3Cl219、標準狀況下： 6.72L NH3 1.204×1023 個 H2S 6.4g CH40.5mol HCl ，下列關(guān)系正確的是 A、體積大小:>>>B、原子數(shù)目:>>>C、密度大?。?gt;>>D、質(zhì)量大?。?gt;>>20、在 x R+ + yH+ O2 = m R2+ nH2O 離子反應(yīng)方程式中，m 值是

9、 A、2xB、4C、3D、2第II 卷非選擇題，共 40 分二、填空題21、8 分據(jù)以下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象答復(fù)以下問題。2寫出反響的離子方程式 3寫出 Y 的電離方程式 22、8 分一包白色固體，可能含有 MgCl2、Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4 四種物質(zhì)中一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：將此白色固體溶于水得到無色溶液，取上述溶液少許滴加鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，據(jù)此現(xiàn)象判斷，原溶液中一定不含有的物質(zhì)是 ， 一定含有的物質(zhì)是 ， 可能含有的物質(zhì)是 ，假設(shè)要進一步鑒定是否含有該物質(zhì)的方法是 。23、8分某校化學(xué)興趣小組的學(xué)生應(yīng)用以下圖所示的方法研究氯氣的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分

10、是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。答復(fù)以下問題：1上圖中，濃H2SO4的作用是 。2實驗中，B、C試劑瓶的實驗現(xiàn)象分別是 ，導(dǎo)致C中出現(xiàn)相應(yīng)現(xiàn)象的物質(zhì)是 填化學(xué)式。3為了對尾氣進行處理，請寫出最后的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。24、10 分用重鉻酸鉀法一種氧化復(fù)原滴定法可測定產(chǎn)物 Fe O 中的二價鐵含量。假設(shè)需配制濃度為 0.01 mol·L1的 K Cr O 標準溶液 500 mL，應(yīng)準確稱取一定質(zhì)量的 K Cr O ?！?MK Cr O 294 g·mol1】 (1) 計算配制 500 mL 0.01 mol·L1K Cr O 溶液時需要稱量 K Cr O 的質(zhì)量是 g。 (2) 配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用的有 用編號表示。 托盤天平 燒杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管 移液管3實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是： 、 4配制 0.01 mol·L1 K2Cr2O7 溶液時，配制過程中未洗滌燒杯和玻