人教版高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)第一課時(shí)《酸堿鹽在水溶液中的電離》精品課件

1、第二第二章章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)第第1課時(shí)課時(shí) 酸堿鹽在水溶液中的電離酸堿鹽在水溶液中的電離【復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧】溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)【認(rèn)知延伸認(rèn)知延伸】有些物質(zhì)在熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電有些物質(zhì)在熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電【歸納總結(jié)歸納總結(jié)】電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里電解質(zhì)：在水溶液里或或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物化合物。如。如H H2 2SOSO4 4 、NaOHNaOH等。等。非電解質(zhì)：在水溶液非電解質(zhì)：在水溶液和和熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下都不能都不能導(dǎo)電的導(dǎo)電的化合物化合物。如蔗糖、酒精等。如蔗糖、酒精等?！竞献饔?/p>

2、論合作討論】1.1.金屬和金屬和NaOHNaOH溶液能夠?qū)щ?，它們是電解質(zhì)嗎？溶液能夠?qū)щ?，它們是電解質(zhì)嗎？2.2.硫酸鋇難溶于水，它的水溶液幾乎不導(dǎo)電，是否是電解質(zhì)？硫酸鋇難溶于水，它的水溶液幾乎不導(dǎo)電，是否是電解質(zhì)？3.SO3.SO2 2溶于水生成溶于水生成H H2 2SOSO3 3，溶液也導(dǎo)電，溶液也導(dǎo)電，SOSO2 2為什么不是電解質(zhì)？為什么不是電解質(zhì)？【歸納總結(jié)歸納總結(jié)】理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)需注意理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)需注意:1.1.電解質(zhì)應(yīng)該是電解質(zhì)應(yīng)該是化合物化合物。 Cu(Cu(單質(zhì)單質(zhì)) )、硝酸鉀溶液、硝酸鉀溶液( (混和物混和物) )不不是電解質(zhì)是電解質(zhì)2.2.電解質(zhì)的導(dǎo)電

3、條件：水溶液或熔化狀態(tài)。電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔化狀態(tài)。電解質(zhì)本身未必電解質(zhì)本身未必能導(dǎo)電能導(dǎo)電，如，如HClHCl氣體、氣體、NaClNaCl固體固體3.3.電解質(zhì)導(dǎo)電必須是電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而而導(dǎo)電。導(dǎo)電。 COCO2 2水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)樗芤簩?dǎo)電，是因?yàn)镃OCO2 2與與H H2 2O O反應(yīng)生成反應(yīng)生成H H2 2COCO3 3而導(dǎo)而導(dǎo)電，電，H H2 2COCO3 3是電解質(zhì)，是電解質(zhì)，COCO2 2不是電解質(zhì)。不是電解質(zhì)。4.4.電解質(zhì)主要包括：電解質(zhì)主要包括：酸、堿、鹽、水酸、堿、鹽、水、金屬氧化物。金屬氧化物。

4、如：硫酸、如：硫酸、NaOHNaOH、CaCOCaCO3 3、水、水、 CaO CaO5.5.大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物是非電解質(zhì)。大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物是非電解質(zhì)。CHCH3 3CHCH2 2OH OH 、 NONO、COCO等等【跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)】判斷下列說法的正誤判斷下列說法的正誤:1、銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；、銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；Cl2不能導(dǎo)電，故不能導(dǎo)電，故Cl2是非電解質(zhì)。是非電解質(zhì)。2、液態(tài)、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，則液態(tài)不導(dǎo)電，則液態(tài)HCl為非電解質(zhì)；鹽酸能導(dǎo)電，所為非電解質(zhì)；鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。以鹽酸是電解質(zhì)。3、硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，硝酸鉀溶液能

5、導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液、硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)，硝酸鉀晶體是非電解質(zhì)。是電解質(zhì)，硝酸鉀晶體是非電解質(zhì)。4、把、把SO3溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。5、BaSO4難溶于水，所以難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)。是非電解質(zhì)。6、電解質(zhì)都能夠?qū)щ姡軐?dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)。、電解質(zhì)都能夠?qū)щ?，能?dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)。7、非電解質(zhì)都不能導(dǎo)電，不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)、非電解質(zhì)都不能導(dǎo)電，不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì) 【跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)】按要求填空按要求填空下列物質(zhì)是電解質(zhì)的有下列物質(zhì)是電解質(zhì)的有( )( )

6、能導(dǎo)電的有能導(dǎo)電的有( )( )銅銅 鹽酸鹽酸 熔融狀態(tài)的氯化鈉熔融狀態(tài)的氯化鈉 氫氧化鈉固體氫氧化鈉固體 硝酸鉀溶液硝酸鉀溶液 碳酸鈣碳酸鈣 二氧化碳二氧化碳 蔗糖蔗糖 氧化鈉氧化鈉電解質(zhì)的判斷電解質(zhì)的判斷: :（1 1）電解質(zhì)必須是化合物。）電解質(zhì)必須是化合物。（2 2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)。）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)。 【思考思考】電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)能導(dǎo)電的原因是什么電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)能導(dǎo)電的原因是什么?電離：物質(zhì)電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)能夠自由移動(dòng)的的離子的過程。離子的過程。液液 面面H+Cl-H+Cl-H+

7、Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl電離的結(jié)果電離的結(jié)果【對(duì)比歸納對(duì)比歸納】HCl和醋酸的電離和醋酸的電離液液 面面CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOH【歸納總結(jié)歸納總結(jié)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1 1. .強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì):

8、 :在水溶液里在水溶液里全部電離成離子全部電離成離子的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。2 2. .弱電解質(zhì)弱電解質(zhì): :在水溶液里只有在水溶液里只有部分分子電離成離子部分分子電離成離子的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：能否完全電離，即電離程度強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：能否完全電離，即電離程度【歸納總結(jié)歸納總結(jié)】常見的強(qiáng)電解質(zhì)：常見的強(qiáng)電解質(zhì)：金屬氧化物金屬氧化物:強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。等。強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等絕大多數(shù)鹽：絕大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等等Na2O等等【歸納總結(jié)歸

9、納總結(jié)】常見的弱電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：少數(shù)鹽：醋酸鉛、少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgClHgCl2 2等等弱酸：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等等弱堿：弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等等H H2 2O O是極弱電解質(zhì)。是極弱電解質(zhì)?！靖櫨毩?xí)跟蹤練習(xí)】判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)：判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)：1.CH3COOH2. H2SO33. Ca(OH)24. Cu(OH)2 25.CaCl26. NaHCO37. NaHSO48.HClO9.BaSO4【歸納總結(jié)歸納總結(jié)】電離方程式電離方程式1.1.電離方程式電離方程式NaCl =

10、NaNaCl = Na+ + + Cl + Cl- -2.2.電離方程式書寫步驟與原則電離方程式書寫步驟與原則陰陽離子拆開寫，但陰陽離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆原子團(tuán)不能拆，例如有，例如有NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、OHOH- -、NHNH4 4+ +、COCO3 32-2-等等 構(gòu)成物質(zhì)的構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書寫時(shí)作為在書寫時(shí)作為離子系數(shù)離子系數(shù)。弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離中間用的電離中間用“”H H2 2S SH HHSHSHSHSH HS S2 2【拓展延伸拓展延伸】特殊電離方程式特殊電離方程式1.1.多元弱酸電離方程式分步書寫多元弱酸電離方程式分

11、步書寫2.2.NaHCONaHCO3 3與與NaHSONaHSO4 4的電離方程式的電離方程式NaHSONaHSO4 4 = Na= Na+ + + H+ H+ + + SO+ SO4 42-2-( (溶液溶液) )NaHCONaHCO3 3 = Na= Na+ + + HCO+ HCO3 3- -NaHSONaHSO4 4 = Na= Na+ + + HSO+ HSO4 4- -( (熔融熔融) )【練習(xí)歸納練習(xí)歸納】寫出下列物質(zhì)的電離方程式，總結(jié)其中規(guī)律寫出下列物質(zhì)的電離方程式，總結(jié)其中規(guī)律1 1、HCl HCl 、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 32 2、NaOHNaOH、K

12、OHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 23 3、NaNa2 2SOSO4 4、NHNH4 4NONO3 3、CaClCaCl2 2HCl = HHCl = H+ + + Cl + Cl- -HNOHNO3 3 = H = H+ + + NO + NO3 3- -H H2 2SOSO4 4 = 2H = 2H+ + + SO + SO4 42-2-Ba(OH)Ba(OH)2 2 = 2OH = 2OH- - + Ba + Ba2+2+NaOH = OHNaOH = OH- - + Na + Na+ +KOH = OHKOH = OH- - + K + K+ +NaNa2 2SOSO4 4 = 2Na = 2Na+ + + SO + SO4 42-2-NHNH4 4NONO3 3 = NH = NH4 4+ + + NO + NO3 3- -