人教版高中化學(xué)必修二1-1元素周期表

1、第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表武進(jìn)高級中學(xué)武進(jìn)高級中學(xué)（二）鹵族元素（二）鹵族元素1.1.原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 課本課本P7P7學(xué)與問學(xué)與問 A族：氟族：氟F、氯、氯Cl、溴、溴Br、碘、碘I、砹、砹At*最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 7 7個(gè)個(gè)電子層數(shù)依次電子層數(shù)依次增加增加相同點(diǎn)相同點(diǎn): :不同點(diǎn)不同點(diǎn): :2.2.元素性質(zhì)元素性質(zhì)相同點(diǎn)相同點(diǎn): :遞變性遞變性: :易得易得_電子電子，最低價(jià)最低價(jià)_，最高價(jià)，最高價(jià)_,_,非金屬性非金屬性原子半徑逐漸原子半徑逐漸_ 原子核對最外層電子的引力逐漸原子核對最外層電子的引力逐漸_ 原子得電子能力

2、逐漸原子得電子能力逐漸_ 非金屬活潑性逐漸非金屬活潑性逐漸_ 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸_ 思考思考 ：最強(qiáng)的含氧酸最強(qiáng)的含氧酸 最強(qiáng)的無氧酸最強(qiáng)的無氧酸HClOHClO4 4HIHI1 1個(gè)個(gè)-1-1增大增大減弱減弱減弱減弱減弱減弱減弱減弱+7+74.4.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與與H H2 2反應(yīng)反應(yīng)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)2NaBr+Cl2NaBr+Cl2 2 = 2NaCl+Br= 2NaCl+Br2 2反應(yīng)條件由反應(yīng)條件由_到到_，劇烈程度逐漸劇烈程度逐漸_生成氫化物由生成氫化物由_到到_,_,氫化物的穩(wěn)定性逐漸氫化物的穩(wěn)定性逐漸_3.3

3、.物理性質(zhì)物理性質(zhì) 課本課本P8P8表資料卡片表資料卡片 遞變性遞變性加深加深H H2 2 + X + X2 2= 2HX= 2HX顏色逐漸顏色逐漸_熔沸點(diǎn)逐漸熔沸點(diǎn)逐漸_狀態(tài)由狀態(tài)由_態(tài)態(tài)_態(tài)態(tài)_態(tài)態(tài)升高升高氣氣固固液液減弱減弱低低高高 課本課本P8P8表，實(shí)驗(yàn)表，實(shí)驗(yàn)1-11-12KI+Br2KI+Br2 2 = 2KBr+I= 2KBr+I2 2減弱減弱難難易易鹵素與水反應(yīng)鹵素與水反應(yīng)X X2 2+H+H2 2O = HX+HXO (X:ClO = HX+HXO (X:Cl、BrBr、I I）2F2F2 2 + 2H+ 2H2 2O = 4HF + OO = 4HF + O2 2鹵素與堿

4、反應(yīng)鹵素與堿反應(yīng)X X2 2+2NaOH = NaCl+NaClO+H+2NaOH = NaCl+NaClO+H2 2O (X:ClO (X:Cl、BrBr、I I）3X3X2 2+2Fe=2FeX+2Fe=2FeX3 3 (X:F(X:F、ClCl、BrBr）鹵素與鹵素與FeFe反應(yīng)反應(yīng)I I2 2+Fe=FeI+Fe=FeI2 25.5.鹵素單質(zhì)的特性鹵素單質(zhì)的特性 設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)P8-9P8-96.6.元素非金屬性強(qiáng)弱比較元素非金屬性強(qiáng)弱比較（1 1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷同主族：同主族：同周期：同周期：從左至右，最外層電子數(shù)逐漸增多從左至右，最外層電子數(shù)逐漸增多得電子能力逐漸增強(qiáng)

5、得電子能力逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)（如非金屬性逐漸增強(qiáng)（如P PS SClCl2 2）從上至下，電子層數(shù)逐漸增多從上至下，電子層數(shù)逐漸增多得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱（2 2）根據(jù)非金屬間置換反應(yīng)判斷）根據(jù)非金屬間置換反應(yīng)判斷（3 3）根據(jù)非金屬與）根據(jù)非金屬與H H2 2的反應(yīng)判斷的反應(yīng)判斷（4 4）根據(jù)金屬最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷）根據(jù)金屬最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)越容易，生成氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，反應(yīng)越容易，生成氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)元素非金屬性越強(qiáng)酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)（5 5）根據(jù)

6、非金屬陰離子還原性強(qiáng)弱判斷）根據(jù)非金屬陰離子還原性強(qiáng)弱判斷離子還原性越弱，對應(yīng)元素非金屬性越強(qiáng)離子還原性越弱，對應(yīng)元素非金屬性越強(qiáng)原子原子原子核原子核核外電子核外電子 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成1.1.位置關(guān)系：位置關(guān)系：原子是由居于原子中心的帶原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的的電子構(gòu)成的2.2.體積關(guān)系：體積關(guān)系：原子很小，原子核更小（直原子很小，原子核更小（直徑不及原子直徑的萬分之徑不及原子直徑的萬分之一），電子在核外作高速運(yùn)一），電子在核外作高速運(yùn)動(dòng)，所占的空間相對較大動(dòng)，所占的空間相對較大構(gòu)成原子的構(gòu)成原子的粒子粒子 電子

7、電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子電性和電量電性和電量1 1個(gè)電子帶一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷1 1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷不顯電性不顯電性 質(zhì)量質(zhì)量/kg/kg9.109x109.109x10-31-31 1.673x101.673x10-27-27 1.675x101.675x10-27-27相對質(zhì)量相對質(zhì)量1/18361/18361.0071.0071.008 1.008 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)1 1、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)量數(shù) 原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)

8、值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)。 質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A A）= = 質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z Z）+ + 中子數(shù)（中子數(shù)（N N）2 2、原子組成的表示方法、原子組成的表示方法XAZa代表質(zhì)量數(shù)；代表質(zhì)量數(shù)；b代表核電荷數(shù)；代表核電荷數(shù)；c代表離子的電荷數(shù)；代表離子的電荷數(shù)；d原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)a b c d各各代表什么代表什么?學(xué)了這部分內(nèi)容后常見到這樣的符號abXc+d元素、核素、同位素元素、核素、同位素 元素：具有相同元素：具有相同_的的_原子的總稱。原子的總稱。 核素：具有一定數(shù)目的核素：具有一定數(shù)目的_和一和一定數(shù)目的定數(shù)目的_的的_原子。原子。 同位素：同位素：_相同而相同而_不同的同一元素的不同的同

9、一元素的_原子，互原子，互稱同位素。稱同位素。氫元素的三種核素氫元素的三種核素H11H21H31 氕氕 氘氘氚氚 H HD DT T 氫氫重氫重氫超重氫超重氫 核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的 一種原子叫做核素。如一種原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各為一種核素。等各為一種核素。116688（1）表示核素要用原子符號：）表示核素要用原子符號：AXZ（2）絕大多數(shù)元素都包含多種核素，一種核素）絕大多數(shù)元素都包含多種核素，一種核素 就是一種原子（到就是一種原子（到2001年底已發(fā)現(xiàn)年底已發(fā)現(xiàn)114種種 元素的元素的3070種核

10、素）。種核素）。（3）多數(shù)核素能在自然界中穩(wěn)定存在，少數(shù)核）多數(shù)核素能在自然界中穩(wěn)定存在，少數(shù)核 素因其原子具有放射性不能在自然界中穩(wěn)素因其原子具有放射性不能在自然界中穩(wěn) 定存在（如定存在（如24Na）11同位素的理解同位素的理解兩同兩同(同質(zhì)子數(shù)、同一元素同質(zhì)子數(shù)、同一元素)兩不同兩不同(中子數(shù)不同、原子不同中子數(shù)不同、原子不同) 其特點(diǎn)為：其特點(diǎn)為：同位素在周期表里占據(jù)同一位置。同位素在周期表里占據(jù)同一位置。同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異質(zhì)略有差異在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位

11、素的原子個(gè)數(shù)百分還是化合態(tài)，各種同位素的原子個(gè)數(shù)百分比比(豐度豐度)一般為定值。一般為定值。 如氯元素有兩種同如氯元素有兩種同位素，位素，35Cl占占75.77%、37Cl占占24.23% 質(zhì)子：決定元素的種類；質(zhì)子：決定元素的種類； 中子：決定同一元素的不同核素（同位中子：決定同一元素的不同核素（同位素）；素）； 質(zhì)子和中子：決定核素（同位素）的種質(zhì)子和中子：決定核素（同位素）的種類；決定原子的質(zhì)量；類；決定原子的質(zhì)量； 電子：（最外層電子）決定元素的化學(xué)電子：（最外層電子）決定元素的化學(xué)性質(zhì)；性質(zhì)； 質(zhì)子和電子：決定粒子的帶電性。質(zhì)子和電子：決定粒子的帶電性。 課堂練習(xí)課堂練習(xí)1.下列化學(xué)

12、式共有幾種元素下列化學(xué)式共有幾種元素? 幾種原子幾種原子? 代表幾種分子代表幾種分子?1H216O，2H218O，1H35Cl，1H37Cl，2H35Cl，12C18O2，12C16O2，14C16O2 4種元素，種元素， 8種不同的原子，種不同的原子， 8種分子。種分子。2.2.在（在（1 1） LiLi、（、（2 2） N N、（、（3 3 NaNa、（、（4 4） MgMg、（、（5 5） LiLi、（、（6 6） C C中：中：（1 1） 和和 互為同位素。互為同位素。（2 2） 和和 質(zhì)量數(shù)相等，但不質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。能互稱同位素。（3 3） 和和 的中子數(shù)相等，但的中子

13、數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。（1）（5）（2）（6）（3）（4）147231124127314663 課堂練習(xí)課堂練習(xí)3. 1H2H3H 35Cl 37Cl共有幾種元素共有幾種元素? 幾種原子幾種原子? 能構(gòu)成幾種分子能構(gòu)成幾種分子? 組成幾種組成幾種物質(zhì)？每種分子的相對分子質(zhì)量如何計(jì)算？物質(zhì)？每種分子的相對分子質(zhì)量如何計(jì)算？ 2種元素，種元素， 5種不同的原子，種不同的原子， 15種分子，種分子，3種物質(zhì)種物質(zhì)三、核素三、核素1.1.原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)原子原子原子核原子核核外電子核外電子2.2.質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) 課本課本P9P9質(zhì)子質(zhì)子中子中子（一

14、個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，相對質(zhì)量近似為（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，相對質(zhì)量近似為1 1）（中子不帶電，相對質(zhì)量近似為（中子不帶電，相對質(zhì)量近似為1 1）（一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，電子的質(zhì)量很?。ㄒ粋€(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，電子的質(zhì)量很小, ,約為約為 一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的1/1836,1/1836,）原子序數(shù)原子序數(shù) = = 核電荷數(shù)核電荷數(shù) = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = = 核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A) = A) = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z) + (Z) + 中子數(shù)（中子數(shù)（N N）中性原子：中性原子：帶正電的陽離子：帶正電的陽離子：帶負(fù)電的陰離子：帶負(fù)電的陰離子：粒子中的質(zhì)子數(shù)與

15、核外電子數(shù)的關(guān)系：粒子中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù), ,質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)- - 離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù) = =核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù), ,質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ + 離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù) = =核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，如果忽略電子的質(zhì)量，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值。來，所得的數(shù)值。3.3.元素：元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱4.4.核素：核素： 課本課本P10P10表表 把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素5.5.同位素同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱之質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱之（1 1）概念：）概念：（2 2）特點(diǎn)：）特點(diǎn)：（3 3）應(yīng)用：）應(yīng)用：天然存在的同位素相互間保持一定的比例（豐度一定）天然存在的同位素相互間保持