初中化學(xué)用語(yǔ)復(fù)習(xí)全

1、 初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)一、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂二、液體的顏色 11、無(wú)色液體：水，雙氧水 12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 1

2、4、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 三、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃?，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。四、常見(jiàn)物質(zhì)俗稱 1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽 2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純堿，蘇打，口堿 3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉 4、氧化鈣(CaO)：生石灰 5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固體(CO2)：干冰 7、氫氯酸(HCl)：鹽酸 8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

3、 9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍(lán)礬，膽礬 10、甲烷 (CH4)：沼氣 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、過(guò)氧化氫(H2O2)：雙氧水 14、汞(Hg)：水銀 15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打 16、亞硝酸鈉（NaNO2）：工業(yè)用鹽五、常見(jiàn)混合物的重要成分 1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2） 2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2） 3、煤氣：一氧化碳（CO） 4、天然氣：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生鐵/鋼：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、鐵銹：（Fe2O3） 六、置于空氣中質(zhì)量

4、改變的物質(zhì)（一）質(zhì)量增加的 1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸; 2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅 3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣； （二）質(zhì)量減少的 1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； 2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。七、常見(jiàn)沉淀物質(zhì)  紅褐色絮狀沉淀-Fe(OH)3  淺綠色沉淀-Fe(OH)2  藍(lán)色絮狀沉淀-Cu(OH)2  白色沉淀-CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中

5、BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.  淡黃色沉淀(水溶液中)-S  微溶于水-Ca(OH)2,CaSO4 十一、化學(xué)之最 1、未來(lái)最理想的燃料是H2 。2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4 。 3、密度最小的氣體是H2 。4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2 。 5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O 。 6、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子 。 9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石 。 10、最早利用天然氣的國(guó)家是 中國(guó) 。 11、地殼中含量最多的元素是

6、 氧 。 12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。 13、空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)?。14、空氣里含量最多的元素是 氮 。 15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是: 煤，石油，天然氣。 16、形成化合物種類(lèi)最多的元素：碳 九、有毒的物質(zhì) 1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等； 2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物十、初中化學(xué)溶液的酸堿性 1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等） 2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等） 3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶

7、液 十二、物質(zhì)的除雜 1、CO2（CO）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅 2、CO（CO2）：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液 3、H2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體 4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液 13、

8、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑 15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。 16、CO2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸。 十二、常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)價(jià)一價(jià)氫氯鉀鈉銀 二價(jià)氧鋇鎂鈣鋅 三鋁四硅五氮磷 二三鐵,二四碳, 二四六硫都齊全 銅汞二價(jià)最常見(jiàn) 單質(zhì)為零要記清 負(fù)一氫氧硝酸根 負(fù)二碳酸硫酸根 正一價(jià)的是銨根 一價(jià)氫氯鉀鈉銀 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五價(jià)磷 二三鐵，二四碳， 二四六硫三五氮 銅汞二價(jià)最常見(jiàn) 一五七氯常常見(jiàn) 單質(zhì)零價(jià)永不變。鈉鉀銀氫一價(jià)陽(yáng) 氟氯溴碘一價(jià)陰 二價(jià)氧硫碳氮鎂 鐵錫鈣鍶鎂鋇汞鋅 三價(jià)鐵銻硼鋁鉻 四價(jià)碳硅一二銅 氮磷三五硫四六 錳四二

9、六七單質(zhì)零 初中化學(xué)方程式匯總 按各單元總結(jié)一、 氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2

10、 點(diǎn)燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 其他反應(yīng)：13.葡萄糖緩慢氧化：（3）氧氣的來(lái)源：（分解反應(yīng)）14. 玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO Hg+ O2 15. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）16. 雙氧水制氧氣： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）17.加熱氯酸鉀（二氧化錳）：2KCl3 MnO

11、2 2KCl+3O2二、自然界中的水：18. 水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2+ O2 （1）酸性氧化物 + 水 - 酸19. 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)220. 氧化鉀溶于水：K2O+H2O=2KOH21. 氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH22. 氧化鋇溶于水：BaO + H2O = Ba(OH)2（2）堿性氧化物 + 水 - 堿23. 二氧化碳可溶于水：CO2+H2O = H2CO324. 二氧化硫可溶于水：SO2+H2O = H2SO325. 三氧化硫可溶于水：SO3+H2O = H2SO4 其它反應(yīng)：26.堿式碳酸銅（

12、孔雀石）熱分解：Cu2(OH)2CO3Cuo+CO2+H2O27.加熱碳酸氫銨：NH4HNO3H2O + CO2+NH3 三、質(zhì)量守恒定律：28. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO29. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu30. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)31. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO232. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO33. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO234. 焦炭還原氧化鐵：3C

13、+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO235. 焦炭還原四氧化三鐵：2C + Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）36煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO237煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO38煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：39大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO240碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO241二氧化碳可溶于水（碳酸飲料）： H2O + CO2= H2CO342二氧化硫與水反應(yīng)（酸雨）

14、：SO2 + H2O = H2SO343高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO244石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（4）一氧化碳的性質(zhì)（還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)）：45一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO246一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO247 一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO248 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO + Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 其它反應(yīng)：49碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =

15、 2NaCl + H2O + CO2五、燃料及其利用：50甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O51酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O52 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O六、金屬（1）金屬單質(zhì) + 氧氣- 金屬氧化物 （化合反應(yīng)）53 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO54 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O455. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO56. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）金屬

16、活動(dòng)順序：57. 鋅和稀硫酸（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H258. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H259. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H260. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H261. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H262. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H263. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H264. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽（置

17、換反應(yīng)）65. 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)： Cu + AgNO3 = Cu(NO3)2 + Ag66. 鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)： Fe +2AgNO3 =Fe(NO3)2 +2Ag67. 鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)： Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag68. 鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)： Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag69. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu70. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe+CuS04=FeS04+Cu71. 鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)： 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu72. 鋅和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe7

18、3. 鋁和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)：2Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)374.  銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 75. 鐵和氯化銅溶液反應(yīng)： Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（3）金屬鐵的治煉原理：76一氧化碳與三氧化二鐵反應(yīng)：3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見(jiàn)上）（2）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)）77. 鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCl + NaOH = NaCl +

19、H2O78. 硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O79. 硝酸和燒堿反應(yīng)： HNO3+NaOH=NaNO3+H2O80. 鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O81. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O82. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH=KCl+H2O83. 鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O84. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O85. 氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 +

20、3H2O86. 鹽酸和氨水反應(yīng)： 2NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O87. 硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)：Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4 + 2H2O88. 硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O89. 硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O90. 硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O91. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O92. 硫酸和氫氧化鋁反應(yīng)：3H2SO4 +2Al(OH)3 =Al2(SO4)3 + 6H2O93.

21、 硫酸和氨水反應(yīng)： 2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O（4）鹽 + 酸 - 另一種酸 + 另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）94大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制CO2)： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO295. 碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)： K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO296碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO297碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)： BaCO3+2HCl=BaCl+H2O+CO298碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO299硝酸銀與稀鹽酸反

22、應(yīng)： AgNO3+HCl=AgCl+HNO3100碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2101硝酸鋇與稀硫酸反應(yīng)： Ba(NO3)2+H2SO4 =BaSO4 + 2HNO3102氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)： BaCl2+H2SO4 = BaSO4 + 2HCl （5）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水 （復(fù)分解反應(yīng)）103. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)(除鐵銹)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O104. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)(除鐵銹)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O105. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O10

23、6. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O107. 氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)：Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O108. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2O109. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O110. 氧化鈣和稀硝酸反應(yīng)：CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O111. 氧化鎂和稀硝酸反應(yīng)：MgO+2HNO3=Mg(NO3)2 +H2O2、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水（不是復(fù)分解反應(yīng)）112苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O113苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O114苛性鈉吸收三氧化