2022年-全國(guó)卷化學(xué)平衡高考題

1、精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -（ 2021 全國(guó) I ） 28. 近期發(fā)覺(jué)， H2S 是繼 NO、CO之后第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參加調(diào)解神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能；回答以下問(wèn)題：（ 1）以下事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是 （填標(biāo)號(hào)）；A. 氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B. 氫硫酸的導(dǎo)電才能低于相同濃度的亞硫酸C.0.10 mol ·L- 1 的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為 4.5 和 2.1D. 氫硫酸的仍原性強(qiáng)于亞硫酸（ 2）下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系

2、統(tǒng)原理；通過(guò)運(yùn)算，可知系統(tǒng)（）和系統(tǒng)（）制氫的熱化學(xué)方程式分別為 、 ，制得等量H2 所需能量較少的是 ；（ 3） H2S 與 CO2 在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2Sg+CO2 g =COSg +H2Og ；在 610 k 時(shí)，將 0.10 mol CO 2 與0.40 mol H2S 充入 2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平穩(wěn)后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02 ； H2S 的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率 1= %，反應(yīng)平穩(wěn)常數(shù)K= ；在 620 K重復(fù)試驗(yàn)，平穩(wěn)后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03 ， H2S 的轉(zhuǎn)化率 2（填“ >”“ <”或“ =”） 1，該反應(yīng)的H0；向反應(yīng)器中再分別充入以下氣體，能使H2S 轉(zhuǎn)化率增

3、大的是 （填標(biāo)號(hào)）A. H 2SB. CO2C.COSD.N2（ 1） D2H 2Ol=H 2g+1/2O 2g H=+286kJ/molH2Sg=H 2g+Ss H=+20kJ/mol系統(tǒng)（ II ）-3（ 3） 2.52.8 ×10>>B（ 2021 全國(guó) II ） 27. （ 14 分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備；回答以下問(wèn)題：（ 1）正丁烷（ C4H10）脫氫制1- 丁烯（ C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：410 C Hg= CHg+Hg H=+123 kJ·mol -14821-1已知： C4H10g+1/2 O2g= C 4H8g+

4、H 2 Og H2=- 119 kJ ·mol-1 H2g+1/2 O2g= H 2Og H3- 242kJ·mol-1反應(yīng)的 H1 為 kJ ·mol；圖（ a）是反應(yīng) 平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x 0.1 （填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平穩(wěn)產(chǎn)率提高，應(yīng)實(shí)行的措施是 （填標(biāo)號(hào)）；A. 上升溫度B. 降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.降低壓強(qiáng)（ 2）丁烷和氫氣的混合氣體以肯定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等；圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣） /n （丁烷）的關(guān)系；圖中曲線出現(xiàn)先上升后降低的變化趨勢(shì)，

5、其降低的緣由是 ；（ 3）圖（ c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類(lèi)化合物；丁烯產(chǎn)率在590之前隨溫度上升而增大的緣由可能是 、 ； 590之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要緣由可能是 ；（ 1） +123小于AD（ 2）氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n 氫氣 /n丁烷 增大，逆反應(yīng)速率增大精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁(yè)，共 8 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -（ 3）上升溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行、溫度上升反應(yīng)速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈烴類(lèi)（ 20

6、21 全國(guó) III） 28砷（ As）是第四周期A 族元素，可以形成As2S3、As2O5、 H3AsO3、H3AsO4 等化合物，有著廣泛的用途；回答以下問(wèn)題：（ 2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2 氧化，生成H3AsO4 和單質(zhì)硫；寫(xiě)動(dòng)身生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，緣由是 ；（ 3）已知： Ass+3/2H 2g+2O 2g=H 3AsO4s H1H2 g+1/2 O2g=H 2Ol H22Ass+5/2O 2g =As2 O5s H3就反應(yīng) As2O5s +3H 2Ol= 2H3AsO4s 的 H = ；3-3-（ 4） 298 K 時(shí)，將

7、 20 mL 3 x mol·L- 1Na AsO、20 mL 3 x mol·L- 1I 2 和 20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反333-應(yīng)： AsO3aq+I2aq+2OH-aq= AsO 4aq+2I- aq+ H 2Ol ；溶液中cAsO4 與反應(yīng)時(shí)間（ t ）的關(guān)系如下列圖；以下可判定反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)的是 （填標(biāo)號(hào)）；33-a溶液的pH 不再變化b vI - =2 vAsO 3- 3-c cAsO4/ cAsO3 不再變化d cI- = y mol·L- 1 t m時(shí)， v 正 v 逆（填“大于”“小于”或“等于”）； t m時(shí) v 逆 t n 時(shí) v

8、逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 ；如平穩(wěn)時(shí)溶液的pH=14，就該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)K為 ；（ 2） 2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S增加反應(yīng)物O2 的濃度，提高As2S3 的轉(zhuǎn)化速率（ 3）2 H1- 3 H2- H34y 3（ 4） ac大于小于t m時(shí)生成物濃度較低 x y2mol L 1 12-（ 2021 全國(guó) I ） 27. 2CrO4和 Cr O2-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化；室溫下，初始濃度為1.0 mol·L- 1 的2 724Na CrO 溶液中 cCrO2- 隨 cH+ 的變化如下列圖；27用離子方程式表示Na2CrO4 溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) ；2

9、-由圖可知，溶液酸性增大，CrO4 的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率 填“增大“減小”或“不變” ；依據(jù) A 點(diǎn)數(shù)據(jù)，運(yùn)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)為 ；4上升溫度，溶液中CrO 2- 的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率減小，就該反應(yīng)的 H 填 “大于”“小于”或“等于” ；42 2CrO2- +2HCrO2- +H O； 增大； 1.0 ×10 14 ；小于；272（ 2021 全國(guó) II ） 27丙烯腈（ CH2=CHC）N 是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCH）O和乙腈CH3CN等，回答以下問(wèn)題：（ 1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副

10、產(chǎn)物丙烯醛（C3 H4O）的熱化學(xué)方程式如下： C 3H6g+NH 3g+ 1.5O2g=C 3H3Ng+3H 2OgH=-515kJ/mol C 3H6g+ O 2g=C 3H4Og+H2 OgH=-353kJ/mol兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其緣由是；有利于提高丙烯腈平穩(wěn)產(chǎn)率的反應(yīng)條件是；提高丙烯腈反應(yīng)挑選性的關(guān)鍵因素是；O（ 2）圖（ a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度為460OC低于 460OC 時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率（填“是”或者“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平穩(wěn)產(chǎn)率，判定理由是；高于 460 C 時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能緣由是（雙選，填標(biāo)號(hào)）A催化劑活性降低B平穩(wěn)常數(shù)變大

11、C副反應(yīng)增多D反應(yīng)活化能增大（ 3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨） / n（丙烯）的關(guān)系如圖（b） 所示；由圖可知，正確n（氨） / n（丙烯）約為，理由是； 進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為；（ 1）兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)；降低溫度、降低壓強(qiáng)；催化劑；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 2 頁(yè)，共 8 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -（ 2）不是；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平穩(wěn)產(chǎn)率應(yīng)隨溫度上升而降低； AC（ 3） 1 ； 該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低；1:7.5:1（

12、 2021 全國(guó) III） 27. （ 15 分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2 和 NOx ，形成酸雨、污染大氣，采納NaClO2 溶液作為吸取劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答以下問(wèn)題：（ 1） NaClO2 的化學(xué)名稱為 ；2x2（ 2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO 和 NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K ，NaClO 溶液濃度為5×10- 3mol·L- 1 ；反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表2-離子SO4SO2-NO-NO2-Cl -33c/ （mol·L- 1）8.35 ×10 - 46.87 ×10 - 61.5 ×

13、10 - 41.2 ×10 - 53.4 ×10 - 3寫(xiě)出 NaClO2 溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式 ；增加壓強(qiáng)， NO的轉(zhuǎn)化率 （填“提高”“不變”或“降低”）；隨著吸取反應(yīng)的進(jìn)行，吸取劑溶液的pH 逐步 （填“提高”“不變”或“降低”）；由試驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率 脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）；緣由是除了SO2 和 NO在煙氣中的初始濃度不同，仍可能是 ；（ 3）在不同溫度下，NaClO2 溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2 和 NO的平穩(wěn)分壓 px 如下列圖；由圖分析可知，反應(yīng)溫度上升，脫硫、脫硝反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)均 （填“增大”“不變”或“減小”）；-2

14、-2-反應(yīng) ClO2 +2SO3 =2SO4 +Cl的平穩(wěn)常數(shù)K表達(dá)式為 ；（ 4） 假如采納 NaClO、Ca（ ClO） 2 替代 NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫成效；從化學(xué)平穩(wěn)原理分析，Ca（ ClO） 2 相比 NaClO 具有的有點(diǎn)是 ；3已知以下反應(yīng)：SO2g+2OH -aq =SO2-aq+H 2Ol H1ClO-aq+SO 3aq =SO2-aq+Cl- aq H242+2 -2-CaSOs =Ca（ aq） +SO （ aq） H4432+-就反應(yīng) SO2g+ Ca（ aq） + ClOaq +2OHaq = CaSO4s +H 2Ol +Claq的 H= ；-（ 1）

15、亞氯酸鈉；（2） 2OH3ClO2 4NO4NO3 3Cl 2H2O；提高減??；K大于； NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高（ 3）減小；cCl cClO c2 SO 2 423 c2SO 2 （ 4）生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平穩(wěn)向正反應(yīng)方向進(jìn)行H1 H2 H34（ 2021 全國(guó) III） 28. （ 4）“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)潔表示為：4ROH+ VO4-RV O +4OH- （以124412ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂）；為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)當(dāng)呈 性（填“酸”“堿” “中”）；（ 2021 全國(guó) I ） 28碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖；回答

16、以下問(wèn)題：（ 3）已知反應(yīng)2HI （ g） =H2g + Ig 的 H=+11kJ· mol -1 ， 1molH （ g）、 1molI2（ g）分子中化學(xué)鍵斷22裂時(shí)分別需要吸取436KJ、151KJ 的能量，就1molHI （ g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸取的能量為 kJ；（ 4） Bodensteins討論了以下反應(yīng)：2HI （ g）=H2（ g） +I 2（g）在 716K 時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)xHI與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120XHI10.910.850.8150.7950.784XHI00.600.730.7730.7800.

17、784依據(jù)上述試驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)K 的運(yùn)算式為： ；2上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v 正 =k 正 x HI，逆反應(yīng)速率為v 逆 =k 逆 xH 2xI2 ，其中 k 正、k 逆 為速率常-1-1數(shù)，就 k 逆為 以 K 和 k 正表示 ；如 k 正=0.0027min，在 t=40,min時(shí)， v 正= min由上述試驗(yàn)數(shù)據(jù)運(yùn)算得到v 正xHI 和 v 逆 xH2 的關(guān)系可用下圖表示；當(dāng)上升到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平穩(wěn)，相應(yīng)的點(diǎn)分別為 （填字母）精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 3 頁(yè)，共 8 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納

18、總結(jié) - - - - - - - - - - - -2（ 3）299 4 K=0.108/0.784； k 正 / K·； 1.95 ×10A 點(diǎn)、 E 點(diǎn)2-3（ 2021 全國(guó) II ） 27（ 14 分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料；利用合成氣（主要成分為CO、CO2 和 H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：-1COg+ 2H2g= CH 3OHgH 1=-99 kJ.mol-1CO2g+3H 2g=CH 3OH（ g） +H2OgH2=-58kJ.mol-1CO2g+H 2g=COg+H 2OgH3=+41kJ.mol回答以下問(wèn)題：化學(xué)鍵H-HC

19、-OCOH-OC-H-1E/ （ kJ.mol）4363431076465413（ 1）已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：-1-1-1由此運(yùn)算H 1=kJ.mol，已知H2=-58kJ.mol，就H3=kJ.mol（ 2）反應(yīng)的化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)K 的表達(dá)式為；圖 1 中能正確反映平穩(wěn)常數(shù)K 隨溫度變化關(guān)系的曲線為（填曲線標(biāo)記字母），其判定理由是；（ 3）合成氣的組成nH2/nCO+CO2=2.60時(shí)體系中的CO平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率（ a）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2 所示； a（ CO）值隨溫度上升而（填“增大”或“減小”），其緣由是；圖 2 中的壓強(qiáng)由大到小為 ，其判定理由是 ；（ 1） 99； 41（

20、2）； a；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平穩(wěn)常數(shù)應(yīng)隨溫度上升變?。唬?3）減?。簧仙郎囟葧r(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平穩(wěn)向向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)為吸 熱反應(yīng)，平穩(wěn)向右移動(dòng)，又產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度上升，使CO的轉(zhuǎn)化率降低；P3 P2 P1；相同溫度下，由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)為氣體分子 數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率上升（ 2021 全國(guó) I ） 28 15分 乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)；回答以下問(wèn)題：（ 1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯C2H5OSO

21、3H；再水解生成乙醇；寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式；（ 2）已知： 1 1 1甲醇脫水反應(yīng) 2CH 3OHg CH3OCH3g H2Og H1 23. 9KJ·mol甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH 3OHg C2H4 g 2H2Og H2 29. 1KJ·mol 乙醇異構(gòu)化反應(yīng) CH 3CH2OHg CH3OCH3g H3+50. 7KJ·mol2就乙烯氣相直接水合反應(yīng)CHg H Og C H OHg 的 HKJ·mol 14225與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是：；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 4 頁(yè)，共 8 頁(yè) - -

22、- - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -（ 3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系 其中 nH 2OnC2H4=1 1列式運(yùn)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A 點(diǎn)的平穩(wěn)常數(shù)K用平穩(wěn)分壓代替平穩(wěn)濃度運(yùn)算，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4 的大小次序?yàn)椋?，理由是：氣相直接水合法黨采納的工藝條件為：磷酸/ 硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 ，壓強(qiáng)6 9MPa， nH2OnC 2H4=0 61；乙烯的轉(zhuǎn)化率為5；如要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)轉(zhuǎn)變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，仍可以實(shí)行的措施有：、

23、；（ 1） C2H4+H2SO4= C2H5OSO3H; C 2H5OSO3HH2O=C2H5OH+ H2SO4 ;-12 -45.5污染小，腐蝕性小等；（3） K=0.07MPa; P1< P 2< P 3< P4; 反應(yīng)分子數(shù)削減，相同溫度下，壓強(qiáng)上升，乙烯轉(zhuǎn)化率提高；將產(chǎn)物乙醇液化轉(zhuǎn)移去，增加nH 2O:nC 2H4 的比；（ 2021 全國(guó) II ） 26（ 13 分）在容積為1.00L 的容器中，通入肯定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4g=2NO2g ，隨溫度上升，混合氣體的顏色變深；回答以下問(wèn)題：（ 1）反應(yīng)的 H0（填“大于”或“小于”）；100時(shí)，體系中各物質(zhì)濃

24、度隨時(shí)間變化如上圖所-1-1示；在 060s 時(shí)段，反應(yīng)速率vN 2O4 為mol.L .s；反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)K1 為；-1-1（ 2） 100時(shí)達(dá)到平穩(wěn)后，轉(zhuǎn)變反應(yīng)溫度為T(mén)， cN2O4 以 0.0020 mol.L .s達(dá)到平穩(wěn)；的平均速率降低，經(jīng)10s 又a： T100（填“大于”或“小于”），判定理由是；b：列式運(yùn)算溫度T 時(shí)反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)K2；（ 3）溫度 T 時(shí)反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)后，將反應(yīng)容器的容積削減一半，平穩(wěn)向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判定理由是； 11 大于0.001 00.36 mol ·L(2) 大于反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度上升平穩(wěn)時(shí)， cN

25、O2 0.120 mol ·L 10.002 0 mol ·L1×10 s ×20.160 mol ·L1 cN 2O4 0.040 mol ·L 10.002 0 mol ·L1·s1×10 s 0.020 mol ·L11K21.28 mol ·L(3) 逆反應(yīng)將反應(yīng)容器的容積減小一半，即增大壓強(qiáng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平穩(wěn)向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（ 2021 全國(guó) I ） 28（ 15 分）二甲醚（ CH3OCH3）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源；由合

26、成氣（組成為 H2 、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：-1（ i ） COg + 2H 2g = CH 3OHgH1 = -90.1kJ.mol-1（ ii） CO2g + 3H2g = CH3OHg + H 2OgH2 = - 49.0kJ.mol水煤氣變換反應(yīng)：（ iii） COg + H二甲醚合成反應(yīng)：2Og = CO2g + H2 gH3= - 41.1kJ.mol -1精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 5 頁(yè)，共 8 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - -

27、- - - - - - -1（ iV ） 2 CH3OHg = CH 3OCH3g + H2OgH4 = - 24.5kJ.mol回答以下問(wèn)題：（ 1） Al 2O3 是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一；工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al 2O3 的主要工藝流程是（以化學(xué)方程式表示）；（ 2）分析二甲醚合成反應(yīng)（iV ）對(duì)于 CO轉(zhuǎn)化率的影響；（ 3）由 H2 和 CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的響；（ 4）有討論者在催化劑（含Cu ZnAl O和 Al 2O3）、壓強(qiáng)為5.0MPa 的條件下，由H2 和 CO

28、直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示；其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而降低的緣由是；（ 5）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度等于甲醇直接燃料電池-1（5.93kW.h.kg）；如電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生個(gè)電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V ，能量密度E =6（列式運(yùn)算；能量密度=電池輸出電能 / 燃料質(zhì)量， 1 kW.h = 3.6 ×10 J ）；（ 1） Al 2O3 + 2NaOH + 3H 2O = 2NaAlOH 4NaAlOH 4+ CO2 = AlOH 3 + NaHCO3， 2AlOH 3

29、Al 2O3+ 3H 2O（ 2）消耗甲醇，促進(jìn)甲醇合成反應(yīng)（i ）平穩(wěn)右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；生成的H2O，通過(guò)水煤氣變換反應(yīng)（ iii）消耗部分CO；（ 3） 2COg + 4Hg = CHOCH+ H Og H = -204.7kJ.mol-12332該反應(yīng)分子數(shù)削減，壓強(qiáng)上升使平穩(wěn)右移，CO和 H2 轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3 產(chǎn)率增加；壓強(qiáng)上升使CO和 H2濃度增加，反應(yīng)速率增大；（ 4）反應(yīng)放熱，溫度上升，平穩(wěn)左移；+-（ 5） CH3OCH3+ 3H 2O = 2CO2+ 12H+ 12e 12=8.39kW· h· kg-1（ 2021 全國(guó) II ） 28（

30、 14 分）在 1.0 L密閉容器中放入0.10molAg，在肯定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng):-1A（ g）B （g） +C（ g）H=+85.1kJ·mol反應(yīng)時(shí)間 t與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p 的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間 t/h0124816202530總壓強(qiáng) p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答以下問(wèn)題:（ 1）欲提高A 的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率，應(yīng)實(shí)行的措施為；（ 2）由總壓強(qiáng)P 和起始?jí)簭?qiáng)P0 運(yùn)算反應(yīng)物A 的轉(zhuǎn)化率 A 的表達(dá)式為；平穩(wěn)時(shí) A 的轉(zhuǎn)化率為，列式并運(yùn)算反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)K；（ 3）由總壓強(qiáng)p 和起始?jí)簭?qiáng)p0 表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n 總和

31、反應(yīng)物A 的物質(zhì)的量n（ A）， n 總= mol， n（ A） =mol；下表為反應(yīng)物A 濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，運(yùn)算a=048160.10a0.0260.0065反應(yīng)時(shí)間t/h-1C（ A） / （mol·L ）分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c （ A）變化與時(shí)間間隔（ t ）的規(guī)律，得出的結(jié)論是，-1由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h 時(shí)反應(yīng)物的濃度c（ A）為mol·L ；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 6 頁(yè)，共 8 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -（ 1）上升溫度

32、、降低壓強(qiáng)（ 2） A= 1 × 100%；94.1%； K=1.5 ；（ 3） 0.1 ×； 0.1 ×（ 2）； 0.051 ；每間隔4 小時(shí)， A 的濃度為原先的一半；0.013（ 2021 全國(guó) I ） 27.15分 光氣（ COC2l）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有很多用途，工業(yè)上采納高溫下CO與 Cl 2 在活性炭催化下合成；（ 1）試驗(yàn)室常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為；3-1-1-1（ 2）工業(yè)上利用自然氣（主要成分為CH4）與 CO2 進(jìn)行高溫重整制備CO，已知 CH4、H2、和 CO的燃燒熱（ H）分別為 - 890.3kJ ·mol為；、

33、-285.8kJ.mol和-283.0kJ.mol，就生成 1m（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量（ 3）試驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式 為；-1（ 4） COCl2 的分解反應(yīng)為COCl2（ g） =Cl 2（ g）+CO（ g） H=+108kJ·mol；反應(yīng)體系達(dá)到平穩(wěn)后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min 到 14min 的 COCl2 濃度變化曲線未示出）：運(yùn)算反應(yīng)在第8min 時(shí)的平穩(wěn)常數(shù)K=；比較第2min 反應(yīng)溫度T（2）與第 8min 反應(yīng)溫度 T（ 8）的高低： T（ 2）T（8）（填“ <”、“ &

34、gt;”或“ =”），-1如 12min 時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平穩(wěn)，就此時(shí)c（ COCl2）=mol·L ；比較產(chǎn)物CO在 2-3min 、5-6min 和 12-13min 時(shí)平均反應(yīng)速率（平均反應(yīng)速率分別以v（ 2-3 ）、 v（ 5- 6）、 v（ 12- 13）的大??；比較反應(yīng)物COCl2 在 5-6min和 15-16min 時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐（ 5-6 ）v（15-16 ）（填 “<”、“ >”或“ =”），緣由是；（ 1） MnO2 4HCl（濃） MnCl2 Cl 2 2H2O32222（ 2）5.52 ×10 3 KJ（ 3）

35、CHCl H O COCl H O+HCl-1-1（ 4） 0.234 mol ·L 0.031mol ·L v5 -6 v2-3v12-13在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大（ 2021 全國(guó)） 科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出-1-1-1直接以甲醇為燃料的燃料電池；已知：H2g 、COg和 CH3OH（ 1）的燃燒熱 H 分別為 -285.8 kJ·mol、一 283.0 kJ·mol和一 726.5 kJ·mol；請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（ 1）用太陽(yáng)能分解10mol H 2O1 消耗的能量是 kJ.（ 2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為： .（