2013年九年級化學(xué)下冊第九單元溶液課題2溶解度教案（新版）新人教版

1、課題2 溶解度教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能（1）.了解飽和溶液的涵義。（2）.了解溶解度的涵義，初步學(xué)會繪制和查閱溶解度曲線。2.過程與方法：運(yùn)用科學(xué)探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義，并通過實驗探究了解“飽和”與“不飽和”的相對性。3.情感態(tài)度與價值觀通過溶解度的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生關(guān)注與溶解度有關(guān)的日?，F(xiàn)象，如：魚池缺氧和增氧等，感受化學(xué)對改善生活和促進(jìn)社會發(fā)展的積極作用。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：建立飽和溶液和溶解度的概念 難點(diǎn)：溶解度概念的形成。教學(xué)準(zhǔn)備： 藥品：NaCl(s)、 KNO3(s)、 H2O(l) 儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒相關(guān)課件及幻燈片教學(xué)方法：講解法、討論法、探究學(xué)習(xí)法、合作學(xué)習(xí)

2、法課時建議：2課時教學(xué)過程： 教 師 活 動學(xué) 生 活 動教 學(xué) 意 圖第一課時設(shè)問一杯水能溶解多少gNaCl呢？物質(zhì)能不能無限制的溶解在一定的水中呢？根據(jù)日常生活經(jīng)驗，思考提出的問題。 通過設(shè)問把學(xué)生引入對溶液的定量分析，激發(fā)學(xué)生的求知欲。 過渡一定量的水中究竟能不能無限制的溶解物質(zhì)呢？我們還是讓事實來說話。引導(dǎo)實驗 P33：活動探究一操作向20mL水中加入5gNaCl攪拌再加入5gNaCl攪拌再加入5mL水?dāng)嚢璎F(xiàn)象結(jié)論繼續(xù)進(jìn)行以下實驗用KNO3代替NaCl再進(jìn)行上述實驗，仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象。操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g KNO3攪拌再加入5g KNO3攪拌加熱再加入5g KNO3攪拌冷卻同學(xué)們在實驗

3、過程中發(fā)現(xiàn)了什么？分析這個實驗事實說明了什么？小結(jié)說明在一定量的溶劑里是無法無限度的溶解某種溶質(zhì)的。而隨著外界條件（溫度、溶劑的量等）的改變，情況就會發(fā)生變化。講解在一定溫度下，在一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液，反之則是不飽和溶液。學(xué)生分組實驗在實驗過程中仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象。交流發(fā)表觀察所得：第一次的5g氯化鈉都溶解了；第二次的5g氯化鈉不能全部溶解；加入5mL水后氯化鈉又溶解了。觀察交流用硝酸鉀代替氯化鈉后的現(xiàn)象。歸納總結(jié)兩次實驗得出的結(jié)論：物質(zhì)無法在一定量的溶劑里無限制的溶解。但是若改變條件，可以使物質(zhì)繼續(xù)溶解。結(jié)合實驗理解飽和溶液和不飽和溶液的概

4、念。運(yùn)用實驗的方法獲取信息，并能用比較、歸納、概括的方法對獲取的信息進(jìn)行加工，這是學(xué)生必須要具備的一種能力。在探究實驗中學(xué)生的動手能力得到了提高，學(xué)生的語言表達(dá)能力也得到了鍛煉。在這過程中順理成章的形成了飽和溶液的概念。引導(dǎo)分析在這個實驗中你還能得出什么結(jié)論？（從改變溫度、改變?nèi)軇┑牧恳鹑芙馇闆r發(fā)生的改變上來分析。）小結(jié)“飽和”與“不飽和”是相對的，在一定條件下它們是可以相互轉(zhuǎn)變的。只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。媒體播放海水曬鹽的過程。小組討論交流發(fā)言形成共識?；貞泟傋鲞^的實驗，理解飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)換的方法。（見板書設(shè)計）觀看、思

5、考海水曬鹽的原理。練習(xí)從一個實驗中概括出不同的結(jié)論來。并把所學(xué)的知識運(yùn)用于解決實際問題，提高了學(xué)生的運(yùn)用知識的能力，培養(yǎng)了學(xué)生學(xué)以致用的習(xí)慣。第二課時討論P(yáng)35：在上面的活動與探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量是否相同？分析討論由此可見，當(dāng)要比較不同物質(zhì)的溶解情況時，最好要注意什么？除此之外還要附加什么條件？設(shè)問用一杯水和一盆水分別來溶解糖和食鹽，你能判斷糖和食鹽誰溶解的多嗎？小結(jié)我們把在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量叫做溶解度。通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。討論20時，食鹽的溶解度是36g。這句話如何理解？分析溶解度的四個要素

6、：一定溫度、一定量的溶劑，達(dá)到飽和狀態(tài)，所溶解的質(zhì)量。學(xué)生討論交流發(fā)言得出初步結(jié)論：室溫下，水中溶解的二者的量差不多，但溫度升高時，水中溶解的硝酸鉀就多的多了。討論分析：交流匯報：要在一定溫度下，還要在一定量的溶劑里，才能比較不同物質(zhì)的溶解情況。根據(jù)分析，理解概念。討論分析：溫度溶質(zhì)溶劑溶液2036g100g136g理解四要素是缺一不可的。運(yùn)用討論的方法，結(jié)合探究實驗，形成共識。穿插分析比較，形成概念，理解概念。討論、分析、比較的綜合運(yùn)用有利于提高學(xué)生對實驗獲取的信息進(jìn)行加工的能力。閱讀P36：溶解度的相對大小。理解溶解度和溶解性的關(guān)系。P37：資料：為什么用銀器皿盛放的食品不易腐??？閱讀教材

7、，理解溶解性是用來粗略表示溶解情況的。理解絕對不溶的物質(zhì)是沒有的。培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力。讓學(xué)生學(xué)會用辨證的觀點(diǎn)看事物。講解我們用實驗的方法可以測出物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。讀表P36：表91。指導(dǎo)繪圖根據(jù)表91，繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。討論投影1 繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)？為什么：2 從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25和85時的溶解度。3 從溶解度的曲線中，你還能達(dá)到哪些信息？小結(jié)溶解度曲線所表示的意義。（見板書設(shè)計）理解表格中各數(shù)字的含義。根據(jù)數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線：橫坐標(biāo)為溫度，縱坐標(biāo)為溶解度。結(jié)合自己所畫的溶解度曲線，討論、分析問題，并交流匯報。通過親手繪制溶解度曲線，更能清楚的理

8、解溶解度曲線所蘊(yùn)涵的意義，并知道親身體驗是一種重要的學(xué)習(xí)方法。過渡前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又有何特點(diǎn)呢？討論1 P38：討論。2 燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么？這說明了什么？小結(jié)影響氣體物質(zhì)的溶解度的因素是：溫度和壓強(qiáng)。討論如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量？在冬天，南方和北方一樣嗎？分組討論。交流匯報。形成共識。理解影響氣體溶解度的因素是什么。結(jié)合生活經(jīng)驗討論分析，得出想法。充分利用學(xué)生的已有的生活經(jīng)驗進(jìn)行討論，從生活走向化學(xué)，從常見的現(xiàn)象中提煉化學(xué)原理。然后從化學(xué)走向生活，運(yùn)用所學(xué)知識解決實際生活中的問題，提高學(xué)生的知識運(yùn)用能力。學(xué)完本課題，你知道了什么？你能

9、用我們所學(xué)到的知識解決什么問題嗎？討論、交流、發(fā)言要求每一個學(xué)生都能積極參與到討論中去，這樣有利于知識的脈絡(luò)化、系統(tǒng)化。課堂反饋練習(xí)當(dāng)堂練習(xí)，反饋所學(xué)知識的掌握情況。通過練習(xí)，學(xué)生所學(xué)的知識得以運(yùn)用，提高學(xué)生解決實際問題的能力。板書設(shè)計課題二 溶解度第 一 課 時一、 飽和溶液1 飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種物質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫飽和溶液。2 飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化： 增加溶質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑 不飽和溶液 飽和溶液增加溶劑或升高溫度第 二 課 時二、 溶解度1.概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所能溶解的質(zhì)量。 一定

10、溫度下 100g水中 2.溶解度四要素： 達(dá)到飽和狀態(tài)時 溶解的質(zhì)量 3.解度曲線的意義：(1).溶解度的三種情況：A.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如：KNO3。B.少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如：NaCl。C.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如：Ca(OH)2（2）.交點(diǎn)P表示：在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。（3）.影響固體物質(zhì)的溶解度的因素是：溫度。4.氣體的溶解度：氣體的溶解度是指在壓強(qiáng)為101KPA和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強(qiáng)。附：課堂練習(xí)1.要使一瓶接近飽和的溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海羁煽康姆椒ㄊ牵?）A.升溫 B.降溫 C.加溶質(zhì) D.倒出 一些溶液2.下列因素中，固體物質(zhì)的溶解度與其無關(guān)的是（ ）A.溶質(zhì)的性質(zhì) B.溶劑的性質(zhì) C.溫度高低 D.溶液的質(zhì)量3.從冰箱里取出含有蔗糖固體的溶液A，放置一段時間后，固體慢慢消失，形成溶液B。