化學分析工職業(yè)技能競賽復(fù)習資料單選題

1、單選題（四）1、若用50%NaC溶液與20%NaC溶液混合配制30%NaC溶液，則二者體積比為（B ）。A、1:1 B 、1:2 C 、2:3 D 、1:32、假設(shè)甲乙二人分別對兩個鐵礦樣進行 TFe含量的測定：甲的測定值為58.20%,樣品真實值為58.30%;乙的測定值為62.50%,樣品真實值為62.40%,則這兩次測量的準確性（B ）。A、甲的準確度高B 、乙的準確度高C 、 一樣高 D 、都不對3、下列論述中錯誤的是（C ）。A方法誤差屬于系統(tǒng)誤差B 、系統(tǒng)誤差包括操作誤差G系統(tǒng)誤差呈現(xiàn)正態(tài)分布D 、系統(tǒng)誤差具有單向性4、在測量某物長度時，其測量值以 50%勺概率落于10.07m誼口

2、 10.15mm間。在測量值近 似服從正態(tài)分布的條件下，查表得包含因子 k50=0.67,則其標準不確定度為（B ）。A 0.08mm B 、0.06mm C 、0.04mm D 、0.02mm5、用重量法測定鐵試樣0.1600g中的鐵，獲得0.1300gFe2Q,試中Fe%勺計算式（A ）A 0.1300 X2Fe/Fe2QX 100/0.1600 B 、0.1300 X Fe2O/2Fe X 100/0.1600G 0.1300 XFe/FezQX 100/0.1600 D 、0.1300 X FeO/ Fe X 100/0.16006、 4=1.0 10 6mol/L的鹽酸溶液10mL,

3、用蒸儲水稀釋至1L,則溶液的pH （D ）A等于7;B不變；C增加兩個單位；D趨近于77、X射線熒光光譜法是對元素的（A ）進行分析。A、線狀光譜B 、帶狀光譜 C 、連續(xù)光譜8、用0.10mol/L的鹽酸標準溶液滴定某堿溶液，用酚吹作指示劑消耗 8.00mL鹽酸標準溶 液，再以甲基橙作指示劑繼續(xù)滴定，共消耗 12.00mL鹽酸標準溶液，具堿溶液的組成是（C ）（不必計算結(jié)果）A 氫氧化鈉和碳酸氫鈉；B碳酸氫鈉和碳酸鈉；C氫氧化鈉和碳酸鈉D碳酸鈉；9、為減小間接碘量法的分析誤差，滴定時可用（ C ）方法。A、快搖慢滴B 、慢搖快滴 C 、反應(yīng)時放置暗處10、從有關(guān)電對的電極電位判斷氧化還原反應(yīng)

4、進行方向的正確方法是（C）。A、某電對的還原態(tài)可以還原電位比它低的另一電對的氧化態(tài)B、電對的電位越低，其氧化態(tài)的氧化能力越強G某電對的電位越高，其氧化態(tài)的氧化能力越強；電對的電位越低，其還原態(tài)的還原 能力越強。11、在直接配位滴定法中，終點時一般情況下溶液顯示的顏色為（ E ）。A被測定金屬離子與EDTAS己合物的顏色R被測金屬離子與指示劑配合物的顏色G游離指示劑的顏色D金屬離子與指示劑配合物和金屬離子與 EDTAB己合物的?M合色（A+B）E、EDTAW被測金屬離子配合物和游離指示劑的顏色（A+C12、有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的精密度有無顯著性差異，應(yīng)當用（ A ）0A F檢驗法 B、4d

5、 6法則 C、t檢驗法 D、格魯布斯法 E、Q檢驗法13、在配位滴定中可能使用的指示劑有（B ）。A、甲基紅 B 、銘黑T C 、淀粉 D 、二苯胺磺酸鈉14、下列（D ）組物質(zhì)都是氧化劑。A、H2S、Br2、CO B 、KMnO4、H2O2、FeSO4C 、 Ca（ClO）2、Cl2、H2D、 HNO3、 I 2、 K2Cr2O7 E 、 H2SO4、 HCl、 HClO415、 原子發(fā)射光譜與原子吸收光譜產(chǎn)生的共同點在于（B ） 。A、輻射能使氣態(tài)原子內(nèi)層電子產(chǎn)生躍遷B 、能量使氣態(tài)原子外層電子產(chǎn)生躍遷G基態(tài)原子對共振線的吸收D 、激發(fā)態(tài)原子產(chǎn)生的輻射E、電能、熱能使氣態(tài)原子內(nèi)層電子產(chǎn)生躍

6、遷16、在實際工作中，經(jīng)常發(fā)現(xiàn)標準工作曲線不成直線的情況，當物質(zhì)的吸光度（A ）時偏離的程度加大。A、較高B 、較低 C 、不變17、相同的（A ）通過不同電解質(zhì)溶液時，在電極上析出的各種物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量成正比，與每個原子中參加反應(yīng)的電子數(shù)（n）成反比。A電量B、電阻C、電流 D電壓18、 （ D ） 是配合物的形成體，是配合物的核心，一般是帶正電荷的陽離子。A金屬離子R配位數(shù)C、配位體 D中心離子19、溶液中的H與堿配位反應(yīng)從而使主反應(yīng)降低，這種現(xiàn)象稱為（ D ）。A穩(wěn)定常數(shù)B、堿效應(yīng) C、副反應(yīng) D酸效應(yīng)20、由于有副反應(yīng)存在，使穩(wěn)定常數(shù)降低，此時穩(wěn)定常數(shù)為（B ） 。A表

7、觀穩(wěn)定常數(shù)B、客觀穩(wěn)定常數(shù)C、副反應(yīng)穩(wěn)定常數(shù)D絕對穩(wěn)定常數(shù)21、符合朗伯比爾定律的有色溶液稀釋時，其最大吸收峰的波長位置（ C ） 。A、 向長波方向移動B 、 向短波方向移動C 、 不移動、吸收峰值下降D、 不移動、吸收峰值增加E 、 位置和峰值均無規(guī)律改變22、 測定鐵礦石中鐵含量時，加入磷酸的主要目的是（A ） 。A、 使 Fe3+ 生成無色配離子，便于終點觀察B 、溶解礦石C、 加快反應(yīng)速度D 、起催化作用23、下列各難溶化合物，其溶解度受酸度影響最大的是（C ） 。A、 BaSO 4 B 、 Ag Br C 、 CaC2O4 D 、 PbSO 424、 用磷鉬酸銨沉淀酸堿滴定法沉淀磷

8、時，在什么操作時應(yīng)避免與環(huán)境的酸堿氣氛接觸（C）A 從分解試料到滴定的全過程；B 磷鉬酸銨沉淀時；C 沉淀的過濾、洗滌和滴定時；D 沉淀的滴定時25、在含有AgCl 沉淀的溶液中加入氨水，沉淀的溶解度增大，這主要是由于（D ） 。A同離子效應(yīng) B 、鹽效應(yīng) C 、酸效應(yīng)D、配位效應(yīng)26、下列電磁波的波長從小到大的排列順序是（C ）A紫外線一X射線一可見光一無線電波一紅外線B、 紅外線一X射線一可見光一紫外線一無線電波C、 X 射線射紫外線射可見光射紅外線射無線電波D 紅外線一可見光一紫外線一一無線電波 X射線27、用鹽酸溶液滴定NaCO溶液的第一、二個化學計量點可分別用（ B ）為指示劑。A甲

9、基紅和甲基橙 B 、酚猷和甲基橙 C、甲基橙和酚猷D 、酚猷和甲基紅28、下列說法不正確的是（B ） 。A、元素的原子序數(shù)增加，熒光 X射線的波長變短。B、元素的原子序數(shù)增加，熒光 X射線的波長變長。C、元素的原子序數(shù)變化，熒光 X射線的波也變化。D熒光X射線的波長與原子序數(shù)有關(guān)。29、用基準碳酸鈉標定鹽酸標準滴定溶液時，分析員未將基準碳酸鈉干燥至質(zhì)量恒定，標 定出的鹽酸濃度將（A ）A、偏高 B、 偏低 C 、 無影響 D 、 不一定30、符合郎伯-比爾定律的有色溶液，當濃度為 C時，透射比為T,當濃度增大一倍時，透射 比的對數(shù)為（B ）。A T/2 B 、2lgT C 、1/2lg T D

10、 、2T31、將黃鐵礦分解以后，其中的硫沉淀為 BaSO,若以BaSO的量換算FeS的含量，則換算 因子為（C ） o2 M FeS2_M FeSM FeS?_M BaSO,A B 、 C 、 D 、M BaSO4M BaSO42 M BaSQM FeS32、含有0.1250g 12的KI溶液25mL用25mLCGl與之振蕩。12在CCL和KI溶液之間的分 配達到平衡后，在水相中測得 0.0050g 12,若每次用25mLCCl萃取25mL該溶液，共萃 取兩次，萃取率為（D ）。A 86.0% B 、96.0% C 、99.0% D 、99.8%33、滴定分析的相對誤差一般要求為 0.1%,滴

11、定時消耗的標準溶液應(yīng)控制在（B ）。A 10mL B 、2030mL C 、1015mL D 、1520mL34、雙指示劑法測混合堿，加入酚猷指示劑時，消耗 HCl標準滴定溶液體積為18.00mL;加 入甲基橙作指示劑，石Bi續(xù)滴定又消耗了HCl標準溶液14.98mL,那么溶7中存在（A ）。A、NaOH + NaCO B 、NaCO + NaHCO C 、NaHCO D、NaCO35、以下基準試劑使用前干燥條件不正確的是（C ）。A 無水 NaCO 270 300 cB 、ZnO 800 CC CaCO 800 CD 、鄰苯二甲酸氫鉀 105 110c36、用物質(zhì)的量濃度相同的 NaOH和K

12、MnO兩溶液分別滴定相同質(zhì)量的 KHCO?H2QO?2Ho 滴定消耗的兩種溶液的體積（V ）關(guān)系是（D ）A V NaO= V KMnO4B、 3VNaO=4V KMnO4C 、 4 X 5VNaOH=3V KMnO4D 、4VNaO=5X 3VKMnO437、用分光光度法測定樣品中兩組分含量時，若兩組分吸收曲線重疊，其定量方法是根據(jù)（D ）建立的多組分光譜分析數(shù)學模型。A、朗伯定律 B、朗伯定律和加和性原理C 、比爾定律 D、比爾定律和加和性原理38、火花光譜分析時試樣的分析面向內(nèi)凹，（A ）。A、導致分析結(jié)果偏低B、導致分析結(jié)果偏高G對分析結(jié)果無影響D、對分析結(jié)果可能偏低也可能偏高39、N

13、aOH、NaF、NaAc、NH3、NH4AC等五種試劑的溶液（濃度相等）,其堿性強弱的排 序正確的是（B ）A NaOH>NaF>NaAc>NH3>NH4AcB NaOH>NH3>NaAc>NaF>NH4AcC NaOH>NaAc>NaF>NH3>NH4AcD NaOH> NH3>NaAc> NH4Ac> NaF40、ICP光譜儀關(guān)機后要繼續(xù)用氮氣吹掃，是為了（ A ）。A防止電荷注入式檢測器（CID）凍結(jié) B 、消除儀器分析路徑中的余氣G保護等離子矩管D、以上作用都有41、欲以K2Cr2O法測定F

14、eCl3中的鐵含量，用（B ）種溶劑分解試樣最為合適。A、 H2OB 、 1mol/L HCL C 、 1mol/L HNO 3 D 、 1mol/L H 2SO4-542、某弱酸 MOHKb=1（x ）10，則其0.1mol/L 溶液的 PK為（D ）。A、 3.0 B 、 5.0 C 、 9.0 D 、 11.0 E 、 12.043、如果在溶液中同時存在數(shù)種還原劑，在加入氧化劑時，最強的一種還原劑（ B ） 。A、同時被還原B 、最先被還原C 、最后被還原 D 、不能確定44、將數(shù)字0.34501 修約到只保留二位的數(shù)是（ C ） 。A、 0.33 B 、 0.34 C 、 0.3545

15、、分析天平進行稱量過程中，加減砝碼或取物體時，應(yīng)把天平梁托起，這是為了（ B ）A防止天平盤的擺動B、減少瑪瑙刀口的磨損 C、稱量快速D、減輕天平梁的彎曲46、在C；M；的混合液中，用EDTAM定F；Al3,要消除C；M；的干擾，最簡便的方法是（B ）A、沉淀分離法B、控制酸度法 C、絡(luò)合掩蔽法D離子交換法E、溶劑萃取法47、用0.02000mol/LEDTA溶液滴定含有0.1000gZnSO4（摩爾質(zhì)量為161.4g/mol）試樣的溶 液時，耗去25.0mL,則試樣中ZnSO蛤量為（B ）。A、 99.00% B 、 80.70% C 、 40.35% D 、 8.07% E 、 4.04%

16、48、密度為1.47g/mL（20 C）的57.0%HSO溶液其中HSO的濃度（單位mol/L）為（D ）。A、 0.854mol/L B 、 1.71mol/L C 、 8.38mol/L D 、 8.55mol/L E、17.1mol/L49、1mol/LNaOH容液 500mL，含 NaOH（ D ）g。A、 40 B 、 4 C 、 0.4 D 、 250、0.002000mol/LK2Cr2O7溶液對 FeQ（其摩爾質(zhì)量為 159.7g/mol）的滴定度（單位:mg/ml） 是 （ B ） 。A、 9.600 B 、 0.9600 C 、 0.3200 D 、 1.600 E 、 0

17、.160051、某溶液的吸光度A=0,這時溶液的透光度為（D ）。A 、 T=0 B 、 T=10% C 、 T=90% D 、 T=100%52、有色溶液的濃度增加一倍時，其最大吸收峰的波長（C ） 。A、 增加一倍B 、 減少一倍C 、 不變D 、 不一定53、有四種緩沖溶液，其組成和濃度分別是：（1） 0.6mol/LHAc 0.4mol/LNaAc（2） 0.5mol/LHAc 0.5mol/LNaAc（3） 0.2mol/LHAc 0.8mol/LNaAc0.7mol/LHAc0.3mol/LnaAc則其溶液酸度和緩沖容量排序都正確的是（C ）A酸度 > > >，緩

18、沖容量> > >；B酸度 > >，緩沖容量；C酸度 > > > ，緩沖容量 > ；D酸度 > > > ，緩沖容量> 54、當煤中水份含量在5%至 10%之間時，規(guī)定平行測定結(jié)果的允許絕對偏差不大于0.3%，對某一煤試樣進行3 次平行測定，其結(jié)果分別為7.17%、 7.31%及 7.72%，應(yīng)棄去的是（ A ）。A 、7.72% B 、 7.17% C 、 7.31%55、KMnOft測石灰中Ca含量，先沉淀為CaGQ,再經(jīng)過濾、洗滌后溶于 H2so中，最后用 KMnOg定HQQ, Ca的基本單元為 （B ）。111-

19、Ca-Ca-CaA Ca56、在 Sn2+、A KIO3(B 、2C 、5 D 、3Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化為Sn4+而Fe2+不被氧化，應(yīng)選擇的氧化劑是(E*4 + Sn2+=0.15V,E 牛e3 + Fe2 + =0.77V)E“2103TI2 = 1.20V ) bHO( E h2O2/2oh= 0.88V )C、HgCl2( E HgCl2/Hg2Cl2=0.63V ) D、SO2-( E%2* =0.66V )57、58、配位滴定時，金屬離子 M和N的濃度相近，通過控制溶液酸度實現(xiàn)連續(xù)測定M和N的條件是（CAB C DIgKNY - IgKMY>2和 1g cK

20、'MY?口 1g c K'NY > 6IgK NY - lgK MY>5 和 lgc K'M評口 lg c K'NY > 3lgKMY - lgKNY>5和 lg cK'MYfP lg c K'NY > 6lgKMY - lgKNY>8和 lg cK'MY?口 lg c K'NY > 4鈕在溶液中可以呈不同的價態(tài)存在，Mn2+、Mn*、Mn（IV）、MnO42 > MnO4 ,這些59、A B CD 用離子對應(yīng)的顏色分別為（A ）淺肉色、紫色、棕色、綠色、紫紅色；淺肉色、紫色、綠色、

21、棕色、紫紅色；棕色、紫色、綠色、淺肉色、紫紅色；淺肉色、紫色、綠色、紫紅色、棕色0.1mol/LHCl 滴定 0.1mol/LNaOH 時 pH 突躍范圍是 9.7-4.3 ,用 0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH時pH突躍范圍是(C )。、10.7-3.3A 9.7-4.3 B 、8.7-4.3 C 、8.7-5.3 D60、高氯酸脫水-重量法測定硅，二氧化硅的灼燒溫度不能低于 （C ）,否則硅酸中少量 水分不易除盡，使分析結(jié)果偏高。A 800 C B、900 c C、1000 c D、1500 c61、原子吸收光譜中的背景干擾表現(xiàn)為下述（C ）形式。A、光源中被元素發(fā)射

22、的譜線B 、火焰中干擾元素發(fā)射的譜線，G火焰中產(chǎn)生的分子吸收62、離子選擇性電極的選擇系數(shù)可用于（C ） oA、估計電極的檢測限 B、校正方法誤差 C、估計共存離子的干擾程度63、在原子吸收分析中，被測元素的原子蒸氣濃度越大，光的吸收量就（ A ）。A、越多B 、越少 C 、不變 D 、基本不變64、比較兩組分析數(shù)據(jù)的精密度是否有顯著性差異，應(yīng)用（ A ）。A F檢驗法B、T檢驗法 C、Q檢驗法D、格魯布斯法65、光譜儀中光柵的作用是（C ）。A測量強度 R激發(fā)試樣C、分光作用 D、反射作用66、原子發(fā)射光譜儀（B ）的主要作用是提供試樣蒸發(fā)、解離、原子化和激發(fā)所需能量。A光電倍增管 B、激發(fā)

23、光源 C 、棱鏡 D 、光柵67、吸光光度法測定的相對標準偏差約為（B ）,可滿足微量組分測定對精確度的要求。A 3% 5% B 、2%- 5% C 、2%- 4% D 、3%- 4% 68、X射線熒光光譜儀中，一般用（C ）來表示特征譜線的X射線強度值。A、毫伏數(shù)B、吸光度 C、脈沖計數(shù)率 D、熱導率69、用玻璃電極測量溶液的PH時，采用的定量分析方法為（B ）。A 、標準曲線法B 、直接比較法C 、一次標準加入法D 、增量法70、鎢燈可使用的波長范圍為（C ） nm。A、 220800 B 、 380760 C 、 320 2500 D 、 190250071、用 原 子 吸收 光 譜 法

24、測定鋼鐵中錳含量時，應(yīng)選用（A）為光源。A鉆空心陰極燈 B 、鴇絲燈 C 、笊燈 D 、氫燈72、吸光光度法靈敏度較高，檢測下限達（ C ） mol L-1,適用于微量組分的測定。A 10-3 10-4 B、10-6 10-7 C 、105 106 D、104 10573、ICP的分析過程中，樣品溶液經(jīng)霧化進入等離子光源，在光源高溫作用下去溶，蒸發(fā)，解離成（B ），進而受激發(fā)而產(chǎn)生特征光輻射。A、中子 B、自由原子或離子C 、質(zhì)子 D 、原子核74、某化合物的濃度為1.0 X105mol/L,在入max=380nmt,其透射比為50%用1.0cm吸收 池，則在該波長處的摩爾吸收系數(shù) £

25、; max /L/（mol ?cm）為（D ）。A、5.0 X104B 、2.5 X104 C 、1.5 X104D 、3.0 X10475、在EDTA商定中，下列有關(guān)掩蔽劑的應(yīng)用敘述，（A ）是錯誤的。A當Al3+、Zn2+離子共存時，可用NHF掩蔽Zn2+而測定Al3+R測定鈣鎂時，可用三乙醇胺掩蔽少量的Fe3+、A l 3+G使用掩蔽劑時，要控制一定的酸度條件D Bi 3+、Fe3+共存時，可用鹽酸羥胺掩蔽Fe3+的干擾76、紫外及可見分光光度計基本部件的組成結(jié)構(gòu)是（C ）。A、光源-吸收池-單色器-檢測器-顯示系統(tǒng)B、光源-檢測器-吸收池-單色器-顯示系統(tǒng)C、光源-單色器-吸收池-檢測

26、器-顯示系統(tǒng)D光源-吸收池-檢測器-單色器-顯示系統(tǒng)77、下列哪兩種氣體不能和氧氣瓶同車運送，（D）。A、氮氣瓶、氫氣瓶 B、二氧化碳、乙烘瓶G氧氣瓶、乙烘瓶 D、氫氣瓶、乙烘瓶78、X射線熒光光譜法測定鐵礦石中全鐵，加入（ B ）元素做內(nèi)標來抵消測定過程中的各種干擾，確保全鐵測定準確。A、鈉 B 、鉆 C 、鈕 D 、鉀79、當?shù)味ǚ磻?yīng)平衡常數(shù)較小，滴定突躍不明顯，或試液有色、渾濁，用指示劑指示終點有困難時，可以采用（C ） 。A、配位滴定法B、重量分析法C 、電位滴定法D 、酸堿滴定法80、稱取氧化鈣總量為89.12%的冶金石灰50.00g 活性度試樣，倒入燒杯中，用4.00mol/L鹽酸

27、標準溶液對該石灰活性度進行測定，所消耗的鹽酸標準溶液的體積為340mL， 該冶金石灰的活性 Cag量為（A ）。（CaCM子量100.08, CaM子量56.08）。A、 76.27% B 、 85.58% C 、 89.12% D 、在 85.5889.12% 之間81、某溶液的濃度為 C（ g/L ）測得透射比為80%，當其濃度變?yōu)?2C（ g/L ）時，則透射比為（ B ）。A、 60% B 、 64%C 、 56% D 、 68%82、下面哪種酸具有脫水性？（B ）A、氫氟酸B 、高氯酸 C 、磷酸 D 、硝酸83、堿越強，其共扼酸越（B ） 。A、強B 、弱 C 、不影響84、EDT

28、A一種廣義的（D ）。A、強酸 B 、強堿 C 、酸性 D 、堿性85、 （A ）對二甲酚橙指示劑有封閉作用。A、 Al 3+ B 、 Fe3+C 、 Ca2+ D 、 Mg2+86、EDTA商定金屬離子 M MY的絕對穩(wěn)定常數(shù)為KMY當金屬離子M的濃度為0.01 mol L-1 時，下列l(wèi)g aY （H）對應(yīng)的PHffi是滴定金屬離子M的最高允許酸度的是（B ）。A lg a Y （HI） > IgKMY - 8 B 、lg a Y （H） = IgKMY - 8C、lg aY （H） > IgKMY - 6 D 、lg a Y （H） < IgKMY - 387、下列測定

29、過程中，（ A ） 必須用力振蕩錐形瓶。A、莫爾法測定水中氯B、間接碘量法測定Ci2+濃度C、酸堿滴定法測定工業(yè)硫酸濃度D 、配位滴定法測定硬度88、在原子吸收分析中, 已知由于火焰發(fā)射背景信號很高, 因而采取了下面一些措施,（ C ） 種措施是不適當?shù)?。A、減小光譜通帶B、改變?nèi)紵鞲叨菴、加入有機試劑D、使用高功率的光源89、在電位分析中，能快速而靈敏的對溶液中參與半反應(yīng)的離子的活度或不同氧化態(tài)的離子的活度比，產(chǎn)生能斯特響應(yīng)，這類電極稱為（A ） 。A、指示電極B 、參比電極 C 、甘汞電極 D、銀-氯化銀電極90、若溶液中含有金屬離子 M和N均可與EDT醺成配合物，兩種金屬離子配合物的穩(wěn)

30、定常 數(shù)差值A(chǔ)lgK越大，被測離子濃度 G越大，干擾離子濃度CN越小，則在N存在下準確滴 定M的可能性就（B ）。A、越小B 、越大 C 、不能進行分別滴定D、情況復(fù)雜不能判定91、間接碘量法（即滴定碘法）中加入淀粉指示劑的適宜時間是（B ） 。A、滴定開始時B、滴定至近終點，溶液呈稻草黃色時C、滴定至I 3-離子的紅棕色褪盡，溶液呈無色時D、在標準溶液滴定了近50%寸92、下列各條件中（D ）違反了非晶形沉淀的沉淀條件。A、沉淀反應(yīng)易在較濃溶液中進行B 、應(yīng)在不斷攪拌下迅速加沉淀劑C、沉淀反應(yīng)宜在熱溶液中進行D 、沉淀宜放置過夜，使沉淀陳化93、若某基準物質(zhì)A的摩爾質(zhì)量為50g/mol,用它

31、標定0.2mol/L的B溶液。假定反應(yīng)為A+2B-P,則每份基準物質(zhì)的稱取量為（A ）。A 0.1 0.2g B 、0.2 0.4gC、0.4 0.8gD 、0.05 0.1g94、滿足國家標準三級水的要求（25） ，其電導率要求為（C ） ms/m。A、<0.01 B 、0 0.1 C 、0 0.5 D 、0 1.095、用BaSO重量法測定Ba2+含量，若結(jié)果偏低，可能原因是（ B ）A、沉淀中含有Fe3+等雜質(zhì)B、沉淀中包藏了 BaCl2C、沉淀劑H2so在灼燒時揮發(fā)D、沉淀灼燒的時間不足96、在電位滴定法中，氧化還原滴定一般用（C ）電極。A玻璃電極B 、離子選擇電極C、惰性金屬

32、電極 D、飽和甘汞電極97、ISO/IEC17025: 2005該標準的名稱是（ A ）, CNAS-CL0偽其等同采用。A、檢測和校準實驗室能力認可準則B、檢測和校準實驗室能力驗證準則G檢測和校準試驗室能力認可準則D、檢測和校準實驗室通用要求及能力認可準則98、測定礦石中銅含量時得到下列結(jié)果：2.50%、 2.53%、 2.55%，用4d 法估計再測一次所得分析結(jié)果不應(yīng)棄去的界限是（ C ） 。A 2.51%2.55% B、2.53%± 0.02% C、2.53%± 0.07%99、綜合考慮EDTA勺酸效應(yīng)和金屬離子的配位效應(yīng)，此時的條件穩(wěn)定常數(shù)K' my為（C）

33、,采用K' my能更正確地判斷金屬離子和EDTA勺配位反應(yīng)進行的程度。A lgK MY= lgK MY-lgK aY（H）R lgK ' MY= lgK MY-lgK aMG lgK' mY= lgK MY-lgK aM-lgK aY（H）D lgK' mY= lgK MY+lgKam+lgKaY（H）100、原子在激發(fā)或吸收過程中，由于受外界條件的影響可使原子的譜線變寬。由磁場引起 的變寬叫（C ） 變寬。A多普勒 B 、勞侖茲 C 、塞曼101、已知某一元弱酸的濃度為c,用等體積的水稀釋后，溶液的c（H+）濃度為（B ）1 :T-e2Ka，c2 '.Ka c102、天平室的溫度、濕度要求正確的是（A）A (20± 2) C,溫度波動不大于 0.5 C/hR (20± 1) C,溫度波動不大于 0.5 C/hG (25± 1) C,溫度波動不大于 0.5 C/hD (25± 2) C,溫度波動不大于 0.5 C/h 103、欲配制pH=5的緩沖溶液，下列物質(zhì)的共腕酸堿對中最好選擇（ C ）。A 一氯乙酸（Ka = 1.4 X10-3）B 甲酸（Ka = 1.8 X10-4）C、乙酸 （Ka = 1.8