四川省成都市高中化學(xué)第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性課件新人教版選修

1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性一、水的電離一、水的電離（一）水是一種極弱的電解質(zhì)（一）水是一種極弱的電解質(zhì)可簡寫為：可簡寫為： 2、室溫下，、室溫下，5.56108個水分子中只有一個電離。個水分子中只有一個電離。1、無需外界條件水就電離出、無需外界條件水就電離出H+和和OH-H2O + H2O H3O+ + OH - -H2O H+ + OH - -注意：注意：（二）外界條件對水的電離的影響（二）外界條件對水的電離的影響條件改變條件改變平衡移動方向平衡移動方向c (H+)c(OH-)電離程度電離程度加加HCl加加NaOH升升 溫溫加加 水水不

2、不 變變不不 變變不不 變變不不 變變注意：注意：加酸、加堿對水的電離都是抑制作用。加酸、加堿對水的電離都是抑制作用。單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式（三）水的離子積常數(shù)（三）水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù) KW = c (H+) c(OH-) （1）KW只受溫度影響，只受溫度影響，溫度升高，溫度升高，KW增大。和溶液濃度無關(guān)。增大。和溶液濃度無關(guān)。 注意：注意：25 純水中純水中 c (H+) = c(OH-) = 110- 7 mol/L KW = 10-14 100 KW = 10-12 純水中純水中 c (H+) = c(OH-) = 110- 6 mol/L （2）水的離子積是指

3、純水或稀水溶液）水的離子積是指純水或稀水溶液所有所有c(H+)與與所有所有c(OH- -)的的乘積，與溶液的酸性、中性或堿性無關(guān)。即溫度一定時，乘積，與溶液的酸性、中性或堿性無關(guān)。即溫度一定時， 任何任何稀水溶液中稀水溶液中KW為一常數(shù)。為一常數(shù)。K電離電離 =c(H+) c(OH-) c(H2O)c(H+) c(OH-) c(H2O) K電離電離 =Kw 單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式討論討論1： 25 0.01mol/L的的HCl中，中，c(H+) =？ c(OH-) =？ 水電離出的水電離出的c(H+) =？ c(OH-) =？討論討論2：25 110- 10 mol/L的的HCl中，中，c(

4、H+) =？ c(OH-) =？ 水電離出的水電離出的c(H+) =？ c(OH-) =？（4）極稀溶液中，水的電離不能忽略。）極稀溶液中，水的電離不能忽略。 注意：注意：（3）不同水溶液中，）不同水溶液中，c (H+) 與與c(OH- -) 不一定相等，但任何水不一定相等，但任何水溶液中由溶液中由水電離出水電離出的的c (H+) 與與c(OH- -)一定相等。一定相等。 KW = c (H+)酸酸+c (H+)水水 c(OH- -)水水 酸溶液：酸溶液：堿溶液：堿溶液： KW = c (OH-)堿堿+c (OH-)水水 c(H+ +)水水 單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式1、判斷下列說法是否正確（判

5、斷下列說法是否正確（ ） A、 25 ，某稀溶液中水電離出的，某稀溶液中水電離出的c (H+) = 10 -12mol/L，則，則 該溶液是堿性溶液。該溶液是堿性溶液。 B、某溫度下，純水中、某溫度下，純水中 c (H+) = 210 -7 mol/L 。滴入鹽酸，。滴入鹽酸， c (H+) = 510 -6 mol/L ，則，則 c(OH-) = 810 -9 mol/L 。 C、某溫度下，某溫度下，向鹽酸中加水，向鹽酸中加水， c(OH-)增大增大 。 D、某溫度下，純水中、某溫度下，純水中 c (H+) = 10 -5 mol/L ，某酸中，某酸中 c (H+) = 10 -2 mol/

6、L ，則水電離出的，則水電離出的c (H+) = 10 -2 mol/L 。B C單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式)()OH( c,Lmol.)H( c為為：則則 171042無法確定無法確定)OH( c.DL/mol.CL/mol.BL/mol.A 7147710421001100110422、某溫度時，測得純水中的某溫度時，測得純水中的A無法確定無法確定)OH( c.DL/mol.CL/mol.BL/mol.A 714771042100110011042B的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量的的乘乘積積和和）（的的增增加加而而減減小小的的是是氨氨水水時時，溶溶液液中中隨隨水水量量全全國國）用用水水稀稀釋釋、（ O

7、H.D)OH( c)H( c.C)OH( c)OHNH( c.B)OHNH( c)OH( c.AL/mol.232310982 3、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式二、溶液的酸堿性和二、溶液的酸堿性和pH（一）溶液的酸堿性（一）溶液的酸堿性（常溫）（常溫）純水純水加少量鹽酸加少量鹽酸加少量加少量氫氧化鈉氫氧化鈉c (H+)c (OH-)c(H+)和和c(OH-)大小大小比較比較10-7mol/L10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)變大變大 變小變小c(H+)c(OH-)變小變小變大變大c(H+) c (OH-) 110-7 酸性酸性c (H+) c (OH-) 110-7堿性堿性 溶液的酸、堿性跟溶液的酸、堿性跟 c(H+)、c(OH-)的關(guān)系的關(guān)系【結(jié)論結(jié)論】溶液酸堿性是指溶液中溶液酸堿性是指溶液中c(H+)和和c(OH- -)的