金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及方程式

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第三章金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及方程式一、鈉、鎂、鋁單質(zhì)（一）、物理性質(zhì)：1、鈉：銀白色固體，它的密度比水要小，比煤油大，質(zhì)軟，熔沸點(diǎn)低，保存在煤油或石蠟油中。2、鋁：銀白色固體，有金屬光澤，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性良好、密度較小，地殼中含量最多的金屬元素。3、鐵：銀白色固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性良好，地殼中含量居第四位。（二）、化學(xué)性質(zhì)： NaMgAlFe與O2常溫：4Na+O2=2Na2O點(diǎn)燃：2NaO2 Na2O2現(xiàn)象：熔化燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色的固體常溫下生成氧化膜，點(diǎn)燃燃燒： 2Mg + O2 2MgO常溫下氧化生成致密氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3純氧中點(diǎn)燃生成F

2、e3O43Fe + 2O2 Fe3O4與H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2 現(xiàn)象：浮 熔 游 響 紅與冷水緩慢的反應(yīng),與熱水較快的反應(yīng)：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2受氧化膜阻礙與冷水不反應(yīng)加熱時(shí)與水蒸氣反應(yīng)與酸Mg +2H+=Mg2+ H2與鹽2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2現(xiàn)象：浮 熔 游 響 藍(lán)色沉淀置換出較不活潑金屬：Mg+Cu2+=Mg2+Cu置換出較不活潑金屬 置換出較不活潑金屬Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe2Fe3 3Fe2現(xiàn)象：溶液黃色變?yōu)闇\綠色與堿與水反應(yīng)不反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22mol鋁做還原

3、劑6mol水做氧化劑不反應(yīng)二、鈉的重要化合物（一）、氧化鈉與過氧化鈉 Na2ONa2O2 （過氧根O22-） 化合價(jià)（O）-2-1顏色狀態(tài)白色粉末淡黃色粉末類別堿性氧化物過氧化物，非堿性氧化物與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH現(xiàn)象：放熱，有氣泡產(chǎn)生，帶火星木條復(fù)燃，滴加酚酞先變紅，后褪色與CO2反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO3用途-供氧劑、漂白劑（二）、碳酸鈉與碳酸氫鈉 Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打溶解性比NaHCO3易溶于水易溶于水溶液堿性酚酞變紅，溶液呈堿性。酚酞變淺紅色，溶液呈較弱的堿性。堿性比Na2CO3弱穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。不穩(wěn)定：2NaHCO3 Na2CO3

4、 H2O CO2 現(xiàn)象：固體減少，石灰水渾濁，試管壁有液滴與酸分兩步：CO32-+H+= HCO3-H+HCO3-=CO2+H2O總反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2OH+HCO3-=CO2+H2O比Na2CO3反應(yīng)劇烈與CaCl2Ca2+CO32-=CaCO3不反應(yīng)與NaOH不反應(yīng)HCO3-+OH-=CO32-+H2OCa(OH)2Ca2+CO32-=CaCO3NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3+H2O+NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2(過量)=CaCO3+2H2O+Na2CO3用途制玻璃等中和胃酸、發(fā)酵粉、泡沫滅火器等相互轉(zhuǎn)化Na2CO3+H2O+CO2 = 2Na

5、HCO3 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O可用來除雜1、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別：（1）、加熱：有氣體生成（能使澄清的石灰水變渾濁）的是碳酸氫鈉（2）、滴加酸：立刻產(chǎn)生氣泡，是碳酸氫鈉，而滴加一會(huì)兒才產(chǎn)生氣泡的是碳酸鈉。（3）、加入CaCl2、BaCl2溶液：反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉，無明顯現(xiàn)象的是碳酸氫鈉。（4）、等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液滴加酚酞溶液：溶液變紅較深的是碳酸鈉，較淺的是碳酸氫鈉 。（5）、與酸反應(yīng)劇烈程度：生成氣體劇烈的是NaHCO3，相對(duì)不劇烈的是Na2CO3。2、NaHCO3 與Na2CO3除雜： Na2CO3固

6、體（NaHCO3）：加熱； Na2CO3溶液（NaHCO3）：適量NaOHNaHCO3溶液（Na2CO3）：足量CO2(三)鈉及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系：三、鋁的重要化合物（一）、鋁的氧化物和鋁的氫氧化物Al2O3Al(OH)3狀態(tài)白色粉末白色膠狀物質(zhì)類別兩性氧化物兩性氫氧化物與酸的反應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O與強(qiáng)堿反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O熱穩(wěn)定性穩(wěn)定實(shí)驗(yàn)室制備-Al3+3NH3.H2O= Al(OH)3 +3NH4 +2AlO2-+CO2+3H2O = 2 Al(OH)3 + CO32-用途作耐火材料，冶煉鋁原料凈水劑、中和胃酸（二）、Al3+、AlO2

7、-、Al(OH)3相互轉(zhuǎn)化1.Al3+和OH-互滴現(xiàn)象不同：專心-專注-專業(yè)（1）OH-滴到Al3+中：先沉淀后澄清；Al3+3 OH=Al(OH)3 Al(OH)3 OH AlO2 2 H2O 總反應(yīng)：Al3+4OH= AlO2 2 H2O（2）Al3+到OH-中先澄清：后沉淀Al3+4OH= AlO2 2 H2OAl3+ +3AlO2 - +6H2O=4Al(OH)3 2. NaAlO2 和鹽酸-互滴現(xiàn)象不同：（1）鹽酸滴到NaAlO2中：先沉淀后澄清；AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3 3H Al3 3H2O （2）NaAlO2 滴到鹽酸中先澄清后沉淀 AlO2-+4

8、H+ = Al3 2H2OAl3+ +3AlO2 - +6H2O=4Al(OH)3 3.鋁三角（1）.Al3與Al(OH)3的相互轉(zhuǎn)化：Al3弱堿或少量強(qiáng)堿Al(OH)3。Al33NH3H2O=Al(OH)33NHAl33OH=Al(OH)3Al(OH)3強(qiáng)酸Al3。Al(OH)33H=Al33H2O（2）. Al3 與AlO的相互轉(zhuǎn)化：Al3過量強(qiáng)堿AlO。Al34OH=AlO2H2OAlO過量強(qiáng)酸Al3。AlO4H=Al32H2O（3）Al(OH)3與AlO的相互轉(zhuǎn)化：AlO弱酸或少量強(qiáng)酸Al(OH)3。 Al(OH)3強(qiáng)堿AlO。AlOCO2(過量)2H2O=Al(OH)3HCO Al(

9、OH)3OH=AlO2H2O2AlOCO2(少量)3H2O=2Al(OH)3COAlOH(少量)H2O= Al(OH)34硫酸鋁鉀：（1）電離方程式: KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-（2）明礬化學(xué)式KAl(SO4)212 H2O,用途：凈水劑：Al3 3 H2O Al(OH)3(膠體) 3H，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清。5.焰色反應(yīng)：是元素的性質(zhì)，是物理變化；鈉的焰色是黃色，鉀的焰色是紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃） 實(shí)驗(yàn)操作步驟：洗，燒，蘸，燒，洗（三）鋁及其化合物之間的關(guān)系：四、鐵的重要化合物（一）、鐵的氧化物FeOFe2O3F

10、e3O4 (FeO Fe2O3)顏色黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗名-鐵紅磁鐵與酸FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O48HFe2+2Fe34H2O鐵價(jià)態(tài)+2+3+2，+3用途-制紅色油漆和涂料，煉鐵Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2-（二）、鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3顏色白色固體紅褐色固體與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O穩(wěn)定性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O制備4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(O

11、H)3現(xiàn)象:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色沉淀紅褐色沉淀（三）鐵鹽和亞鐵鹽1、Fe3、Fe2的檢驗(yàn)：（1）Fe3的檢驗(yàn)： Fe3KSCN溶液呈血紅色：3SCN- + Fe3=Fe(SCN)3加強(qiáng)堿有紅褐色沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl（2）Fe2的檢驗(yàn)：Fe2KSCN溶液顏色無明顯變化氯水溶液變成紅色2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl3SCN- + Fe3=Fe(SCN)3加堿有白色變灰綠色至紅褐色沉淀FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、鐵三角： 1Fe只具有還原性，可以被氧化劑氧化為Fe2

12、、Fe3(1)Fe能被S、Fe3、Cu2、H等較弱氧化劑氧化為Fe2，如FeSFeS，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2。(2)Fe能被Cl2等強(qiáng)氧化劑氧化為Fe3，如2Fe3Cl2 點(diǎn)燃2FeCl3。2Fe2既具有氧化性又具有還原性，可以被氧化為Fe3，也可以被還原為Fe(1)當(dāng)Fe2遇到強(qiáng)氧化劑(如Cl2)時(shí)，被氧化為Fe3，如2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(2)當(dāng)Fe2遇到C、Al、Zn、CO等還原劑時(shí)，可以被還原為Fe，如：Fe2Zn=Zn2Fe，F(xiàn)eOCOFeCO2。3Fe3具有較強(qiáng)氧化性，可被還原為Fe2或Fe(1)Fe3被C、CO、Al等還原為Fe，如：Fe2O33CO高溫2Fe3CO2，

13、Fe2O32Al高溫2FeAl2O3(2)Fe3被Fe、Cu等還原為Fe2，如：2Fe3Cu=2Fe2Cu2注意：1制備Fe(OH)2注意：亞鐵鹽溶液必須新制，保證無氧氛圍2鐵鹽可做凈水劑原因是Fe3與水反應(yīng)形成Fe(OH)膠體：Fe3 3 H2O Fe(OH)3(膠體) 3H四、鐵及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系：2五、銅及其化合物（一）、銅： （1）物理性質(zhì)：顏色:紅色(紫紅色)金屬（2）化學(xué)性質(zhì)：價(jià)態(tài):+1(不穩(wěn)定)+2(穩(wěn)定) 與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)： 與氧氣反應(yīng)：2Cu+O2 2CuO 與硫反應(yīng)： 2Cu+SCu2S(黑色物質(zhì))與氯氣反應(yīng)：Cu+Cl2 CuCl2(棕黃色的煙) 、與酸反應(yīng)：（非氧化

14、性酸不反應(yīng)）Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O、與某些鹽反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（印刷電路板）（二）、銅的氧化物：CuO(黑色)，Cu2O(紅色)(1)、與酸反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O(2)、與還原性物質(zhì)（如H2、CO、C等）反應(yīng)：CuO+CO=Cu+CO2（三）、銅的氫氧化物及其反應(yīng)Cu(OH)2:藍(lán)色物質(zhì)，不溶性弱堿受熱分解（是難溶堿的共性）Cu(OH)2CuO+H2O（四）、銅鹽及其反應(yīng):堿式碳酸

15、銅（銅綠）受熱分解: Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O（五）銅及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系：第三章化學(xué)反應(yīng)方程式歸納一、與鈉有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：1、鈉在空氣中燃燒 2Na O2 Na2O2 鈉塊在空氣中變暗 4NaO22Na2O2、2Na 2H2O 2 NaOH H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 3、2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na4OH O2 Na2OH2O2NaOH4、2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O25、蘇打（純堿）與鹽酸反應(yīng) 純堿溶液中滴加鹽酸：Na2CO32HCl 2NaCl H2OCO2 CO322H H2OCO2

16、 鹽酸中滴加純堿溶液至過量： Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl CO32 H HCO3 NaHCO3HClNaClH2OCO2 HCO3H H2O CO26、2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 7、NaHCO3 NaOH = Na2CO3 H2O HCO3 OH H2O CO328Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 92NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 + 2H2O+Na2CO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O+NaOH102Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2二、與鋁有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：1.鋁箔在氧氣中劇

17、烈燃燒：4Al 3O2 2Al2O32. 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 6H2Al33H23. 2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H24. Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O5. Al2(SO4)3 6NH3H2O2Al(OH)3(NH4)2SO4 Al3 3 NH3H2O Al(OH)3 3NH46.Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O Al(OH)3 3H Al3 3H2O7Al(OH)3 NaOH NaAlO2 2 H2O Al(OH)3 OH AlO

18、2 2 H2O8 9Al3 3 H2O Al(OH)3(膠體) 3H11Al3+3 OH=Al(OH)3 Al(OH)3 OH AlO2 2 H2O Al3+4OH= AlO2 2 H2O12AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3 3H Al3 3H2O .AlO2-+4H+ = Al3 2H2O132AlO2-+CO2+3H2O=2 Al(OH)3+ CO32-三、與鐵有關(guān)的化學(xué)方程式：1. 高溫下鐵與水反應(yīng)：3Fe 4H2O（g) Fe3O4 4H2 2. 鐵與鹽酸反應(yīng) ：Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2H Fe2 H23. 氧化鐵溶于鹽酸中：Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O4四氧化三鐵與酸反應(yīng)：Fe3O48HFe2+2Fe34H2O 5Fe2O3+3CO2Fe+3CO26FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl Fe3 3OH F