高考化學平衡計算題

1、2013屆高三化學平衡計算復習解答思路及方法一、寫出有關化學反應方程式二、列出三段式（注意單位）三、求出未知數(shù)（物質濃度、反應速率、平衡常數(shù)、轉化率等。注意容器或溶液的體積，反應時間等關鍵數(shù)據(jù)）1、將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醛的反應原理為：在aMPa和一定溫度下，將6molH2和2mol CO2在2L密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分數(shù)約為167%（即1/6），此時CO2的轉化率是多少？（寫出計算過程，計算結果保留2位有效數(shù)字。）2、碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一種理想的鋰電池有機電解液，生成碳酸甲乙酯的原理為：C2H5OCOOC2H5（g）

2、+ CH3OCOOCH3（g）2 CH3OCOOC2H5（g） H1在密閉容器中，將1mol C2H5OCOOC2H5和1mol CH3OCOOCH3混合加熱到650K，CH3OCOOCH3的平衡轉化率（）為60%，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K。3、工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：某溫度下，將0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%,求該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K (水的電離忽略不計，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計）向該溶液中再加入_mol CH3COONa可使溶液的pH約為4。（溶液體積變化忽略不計

3、）4、某興趣小組用0.50molL-1KI、0.2淀粉溶液、0.20molL-1K2S2O8、0.10molL-1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。已知：（1） 向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的_ _耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色。為確保能觀察到藍色，S2O32與S2O82初始的物質的量需滿足的關系為：n（S2O32）：n（S2O82） _。（2） 為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：表中Vx=_mL，理由是_ _。5、有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：已知298K時， Ksp(Ca

4、CO3)=2.80109， Ksp(CaSO4)=4.90105 ，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K（計算結果保留三位有效數(shù)字）。6、將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206 kJmol-1將等物質的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質的量為0.10mol，求CH4的平衡轉化率（計算結果保留兩位有效數(shù)字）。7、H3BO 3溶液中存在如下反應： H3BO3(aq)+H2O(l)B(OH)4-(aq)+H+(aq)。已知0.70 molL-1 H3BO 3

5、溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c平衡(H+)=2. 0 10-5molL-1，c平衡（H3BO 3） c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結果保留兩位有效數(shù)字）。8、已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g)H2O (g) CO2(g)H2(g) H 0T1時，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H2O(g)，保持溫度不變，4 min后反應達到平衡，測得CO的轉化率為60%。9、 工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0

6、.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(shù)（NH2的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為。計算 該條件下N2的平衡轉化率；該條件下反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。10、沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用。難溶物在水中溶解達到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積(Ksp)。已知25時，Ksp(BaSO4)=110-10，Ksp(BaCO3)=110-9。(1)將濃度均為0.1mol/L的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c(Ba2+)

7、= mol/L。取100mL濾液與100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c(Ba2+)= mol/L。(2)醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑。胃酸很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋) 。萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為 mol/L。(3)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易

8、溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4 轉化為CaCO3的離子方程式為 請分析CaSO4 轉化為CaCO3的原理 。11、在850時，可逆反應：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在該容器內各物質的濃度變化如下：時間/minCO2 (mol/L)H2 (mol/L)CO (mol/L)H2 O ( mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3計算：3min4min達到平衡時CO的平衡濃度c3和CO2 (g)的轉化率，要求寫出簡單的計算過程（c3精確到小數(shù)點后面三位數(shù)）。12、相同溫度下，在容積

9、為2L四個密閉容器中發(fā)生可逆反應：H2(g)I2(g)2HI(g)，實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號起始時各物質的物質的量（mol）達平衡時體系的變化I2H2HI130放出熱量：Q1=24.00kJ0.82.80.4平衡時碘化氫為0.8mol260230（1）該溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應建立平衡，若達到平衡所需的時間為2min，則平均反應速率v(HI)= ，I2的轉化率= 。（2）該溫度下，反應H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù) K= 。(寫出計算過程，保留二位小數(shù))420.200.400C(mol/L)t/min（3）下列敘述正確的是 A四個容器中反應的平衡常數(shù)相

10、等B反應的熱化學方程式為：H2(g)I2(g)2HI(g) H =-24.00kJ/molC平衡時，容器中H2的轉化率小于 D、反應中達到平衡時放出熱量為48.00KJ（4）在下圖中作出反應中I2、HI 的濃度時間圖（C-t圖）：2013屆高三化學平衡計算復習（參考答案）1、2、設容器的容積為V(L)=初始濃度/： 1/V 1/V 0平衡濃度/： 0.4/V 0.4/V 1.2/V (2分) （3分）3、4、（1）Na2S2O3，2 （2）2，保證反應物K2S2O8濃度改變，而其他的不變，才到達實驗目的。5、（5）計算過程略 K=1.751046、設CH4的初始物質的量為x，則 CH4（g）+

11、H2O（g） CO(g)+3H2（g）初始濃度/mol.L-1 平衡濃度/mol.L-10.10/l0.30/lx/lx/l(x-0.10)/l(x-0.10)/l 0 0解得：轉化率7、依題意： H3BO3(aq)+H2O(l)B(OH)4-(aq)+H+(aq)起始時各物質濃度/ moLL-1 0.70 0 0平衡時各物質濃度/ moLL-1 0.70 2.010-5 2.010-5K=c(B(OH)4-)c(H+) / c(H3BO3)= (2.010-5 moLL-1)(2.010-5 moLL-1)/ 0.70moLL-1=5.710-10 moLL-18、（1）計算平衡時H2O的物

12、質的量和T1時該反應的平衡常數(shù)。（寫計算過程）CO(g) H2O (g) CO2(g) H2(g) 起始物質的量（mol）： 2.0 3.0 0 0 物質的量變化（mol）：2.0601.2 1.2 1.2 1.2 平衡物質的量（mol）： 0.8 1.8 1.2 1.2 平衡濃度（mol/L）： 0.4 0.9 0.6 0.6平衡時H2O的物質的量為1.8 mol。（3分）T1時平衡常數(shù)K1 （3分）9、該條件下N2的平衡轉化率：66.7% 該條件下反應2NH3(g) = N2(g) +3H2(g)的平衡常數(shù)為0.005解釋：由三行式法計算可知，起始時，c(N2)=0.3mol/l.平衡時，

13、c(N2)=0.1mol/l; c(H2)=0.2mol/l; c(NH3)=0.4mol/l 。所以N2的平衡轉化率=(0.3-0.1)/0.3*100%=66.7%反應2NH3(g) = N2(g) +3H2(g)的平衡常數(shù)K= c(N2)* c(H2)3/ c(NH3)2=0.00510(11分)(1)110-5(1分) 110-10(2分)(2)對于平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度,平衡不能向溶解方向移動(2分)(3)CaSO4(s)+CO32- (aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq) (2分)CaSO4 存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32- 與Ca2+結合生成CaCO3沉淀Ca2+濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動。(2分)11、（4）設3min4min達到平衡時CO、H2 O的平衡濃度為c3, 則CO2 、H2的平衡濃度分別為0.200-c3和0.300- c3根據(jù)： K= c3c3/（0.200-c3）（0.300-c3）= 1 (1分)c3=0.120mol/L (1分，寫0.12的不給分) ; CO2 (g)的轉化率 ： 0.120/