二輪專題復(fù)習(xí)金屬知識doc

1、專題 11 ：金屬知識規(guī)律班級姓名學(xué)號【專題目標(biāo) 】（ 1）熟練掌握各種代表金屬的性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象（ 2）綜合運(yùn)用一些重要化合物的性質(zhì)進(jìn)行解題（ 3）重點(diǎn)掌握 Fe、 Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)變【經(jīng)典題型 】【例 1】兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)時生成11.2L 氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），符合上述情況的金屬混合物的是A.Mg和 AlB.Mg和 AgC.Al和 ZnD.Fe和 Zn【點(diǎn)撥】由題知，若生成 1mol 氫氣，則需金屬混合物的質(zhì)量為 30g；對于選項(xiàng)中的各種金屬，分別只要生成 1mol 氫氣，一個質(zhì)量大于 30g，一個質(zhì)量小于 30g，即符合題意，不反應(yīng)的按無窮大計(jì)算。所以該題答案

2、為B 、C【鞏固】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10 克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 升，則混和物中一定含有的金屬是A、鋅B、鐵C、鋁D、鎂【答案】 C【例 2】下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物 ,其中粗框表示初始反應(yīng)物 (反應(yīng)時加入或生成的水 ,以及生成沉淀 J時的其他產(chǎn)物均已略去 ).請?zhí)顚懴铝锌瞻?:(1)物質(zhì) B是,F是,J是.(2)反應(yīng)的離子方程式是NaOH、Cl.【點(diǎn)撥】飽和食鹽水電解的產(chǎn)物是、H 。由反應(yīng)關(guān)系可知 A 為 NaOH，22B 為 Cl 2,C 為 H2，G為 HCl。再由 F 和 HCl 生成氫氣，且 Cl 2+FI,

3、H+Cl 2 I 可知 F 為變價金屬，不難推知 F 為 Fe,H 和 I 分別為 FeCl2 和 FeCl3 ；最后注意理解 D與 H、I 的反應(yīng)。由題知 D、E 為 NaCl、NaClO，通過上述分析可知 D 應(yīng)為 NaClO，有關(guān)反應(yīng)為： I J: Fe 3+ + 3ClO - + 3H 2 O = Fe(OH)3 + 3HClO , 發(fā)生了互促水解反應(yīng)。而 HJ 是因?yàn)?ClO有強(qiáng)氧化性，將 Fe2 氧化為 Fe3 ，再發(fā)生 I J 的反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式是 Cl 2 + 2OH- = ClO - + Cl - + H 2O這是一道有一定難度的物質(zhì)推斷題， 涉及的知識面廣， 考查了氯

4、單質(zhì)、 氯化物、氯的含氧化合物、鐵元素的變價、鐵元素的化合物、鹽的水解及氧化性、電解等知識。除了考查知識外，還以上述知識為載體考查學(xué)生對學(xué)過的知識整理、歸納、分析的能力，對物質(zhì) I 和 H 的推斷論證考查了學(xué)生的思維的發(fā)散和收斂以及對元素知識的“升華”的能力。因而本題是當(dāng)前知識、能力型高考試題中一個成功的典型?！眷柟獭吭谝欢l件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化:請?zhí)顚懸韵驴瞻?:(1) 孔雀石的主要成分是 CuCO3· Cu(OH)2(堿式碳酸銅 ),受熱易分解 .下圖中的 F是.(2)寫出明礬溶液與過量 NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:.(3) 圖中所得 G和 D都為固體 ,混和后在高

5、溫下可發(fā)生反應(yīng) ,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 :.(4)每生成 1摩D, 同時生成摩 E.3+-2-2(2)Al+ 4OH= AlO+ 2H2O【答案】 (1)CO(3)3CuO + 2Al3Cu + Al 2O(4)3/43【 例 3】將高嶺土（ Al 2O3 ·2SiO2·H2O）和純堿混合均勻，加熱熔融，冷卻后用水浸取熔塊，過濾并棄其殘?jiān)瑸V液用適量的鹽酸酸化，經(jīng)過濾得到沉淀和含 Al 3+的濾液。（ 1）高嶺土與純堿熔融時，發(fā)生的化學(xué)方程式是最后得到的沉淀物是3+-（ 2）取上述部分濾液用 NaOH溶液處理，使 Al的溶液（ A 溶全部轉(zhuǎn)化為含AlO2液），另取部分原濾

6、液（ B 溶液）與 A 溶液混合，欲使混合后溶液中的Al 元素全-3+部轉(zhuǎn)變成 Al(OH) 3 沉淀，若 A 溶液中含 a mol AlO 2 離子， B 溶液中含 b mol Al離子。當(dāng) A、B 溶液恰好完全反應(yīng)，則a 與 b 的關(guān)系是 當(dāng) Al 3+ 剩余， 則應(yīng) 通入（氣 體） 為沉淀 劑，其物質(zhì)的 量是（用含 a、 b 關(guān)系式表示，下同）- 當(dāng) AlO2 剩余，則應(yīng)通入（氣體）為沉淀劑，其物質(zhì)的量為（ 3）取上述含 Al 3+的濾液 100mL，設(shè)物質(zhì)的量濃度為c1 mol· L-1 , 逐滴加入 100mLc2 mol ·L-1 的 NaOH溶液，當(dāng) c1、

7、c2 滿足關(guān)系時，反應(yīng)先有沉淀生成，然后沉淀部分溶解，此時還有 Al(OH) 3mol【點(diǎn)撥】本題（ 2）的第問主要依據(jù)Al 3+ + 3AlO 2- + 6H 2 O = 4 Al(OH) 3來解答，第問欲使 Al 3+變成沉淀，則沉淀只能是Al(OH) 3，應(yīng)加入堿性物質(zhì)，溶于水呈堿性的氣體只有氨氣， 第問欲使-變成 Al(OH) 3 沉淀，則應(yīng)加入弱酸，AlO2所以通入的氣體是CO2。所通氣體的物質(zhì)的量涉及到過量計(jì)算。第（ 3）小題則考查了Al(OH) 3 的兩性， Al(OH) 3 能溶于強(qiáng)堿?！敬鸢浮浚?1） SiO+ Na CONaSiO + COAl O + Na CO2NaAl

8、O2+CO22232322323（ 2） a = 3b NH3b - 3 a CO2a - 1.5b（ 3） 3c1< c2 < 4 c1 0.4c1 0.1 c2【鞏固】下表為幾種鹽在不同溫度下的溶解度010203040NH4HCO311.915.82127NH 4Cl29.433.337.241.445.8NaCl35.735.83636.336.6NaHCO36.98.159.611.112.723·H2O50.548.5Na CO我國化學(xué)家候德榜教授根據(jù)在通常情況下，NaHCO3 的溶解度比 NaCl、Na2CO3、NHCl都小的性質(zhì)，運(yùn)用 CO+NH+HO =N

9、H HCO3NaCl+NH Cl =423244NaHCO3 +NH4Cl其步驟如下圖：試回答：(1)步驟 (III) 中過濾所得晶體 A 的化學(xué)式，固體殘留物 B 的化學(xué)式(2)(I) 、 (II) 步驟的順序不能顛倒，其原因是(3)步驟 (V) 從濾液中分離出來的晶體 C 的化學(xué)式為，根據(jù)溶解度說明為什么在冷卻情況下可以將晶體C 從濾液中分離出來【答案】（1）NaHCO3 ； 23Na CO（ 2）二氧化碳在水中的溶解度小，先通氨氣飽和，再通二氧化碳，可大大增加二氧化碳的溶解量，從而使后續(xù)過程中能生成更多的產(chǎn)物（ 3） NH4Cl；在高溫下，氯化鈉的溶解度比氯化銨小，而在冷卻的情況下，氯化

10、銨的溶解度反而比氯化鈉小，從而使它從溶液中分離出來【隨堂作業(yè) 】1.將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是A. 最終生成白色沉淀C.有氣泡產(chǎn)生B.最終生成紅褐色沉淀D.無變化2下列有關(guān)純鐵的描述正確的是A. 熔點(diǎn)比生鐵的低B. 與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快C. 在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D. 在冷的濃硫酸中可鈍化3相同條件下，將 Mg、Al 、Fe 分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后三種溶液的質(zhì)量相等，則投入的 Mg、Al 、Fe 質(zhì)量關(guān)系為A. Mg>Al>FeB. Fe> Al> MgC. Fe> Mg>AlD. A

11、l>Mg>Fe4.a 升 CO2 氣體通過足量 Na2O2 所得的氣體與 b 升 NO 相混和時 ,可得到 c 升氣體(相同狀況 ),以下表達(dá)式中錯誤的是A.若 a<b,則 c<0.5(a+b)C.若 a=b,則 c=0.5(a+b)B.若D.若a>b,則a<b,則c=0.5(a+b)c>0.5(a+b)5.已知原子量： Li-6.9Na-23K-39Rb-85。今有某堿金屬 M 及其氧化物M 2O 組成的混和物 10.8 克，加足量水充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體克。據(jù)此可確定堿金屬M(fèi) 是16A.LiB.NaC.KD.Rb6在由FeO、Fe 和F

12、e2O3組成的混和物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混和物完全溶解，并放出 448mL 氣體（標(biāo)況），此時溶液中無 Fe3+，則下列判斷正確的是A 、混和物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3B、反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+與 Cl-物質(zhì)的量之比為1：2C、混和物里， FeO 的物質(zhì)的量無法確定，但Fe 比 Fe2O3 的物質(zhì)的量多D、混和物里， Fe2O3 的物質(zhì)的量無法確定，但Fe 比 FeO 的物質(zhì)的量多7.在 2 升 Fe2(SO4)3 和 CuSO4 組成的混和液中 ,加入 30 克純鐵粉 ,最后得到 2 升 0.25摩 /升的 FeSO4 溶液及 26 克固體

13、混和物 ,則原混和物中 Fe2(SO4)3 的物質(zhì)的量濃度為摩 /升摩 /升摩/升摩/升8.有 Na 2CO 3 、NaHCO 3 、CaO 和 NaOH 組成的 混和 物 27.2 克，把 它們 溶于足 量的 水中 充分 反 應(yīng)后 ，溶 液中 Ca2+ 、 CO 32- 、 HCO 3- 均轉(zhuǎn)化 為沉 淀，將反應(yīng)器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共29 克，則原混和物中Na 2 CO3 的質(zhì)量 是克克克D. 無法確 定9.將 a 摩鈉和 a 摩鋁一同放入 m 克水 (足量 )中，所得溶液的密度為d 克/毫升，該溶液的質(zhì)量百分比濃度為82a%B.8200a%C.8200a8200aA.46a%

14、D.%46am2m46a m69am23 溶液的試管中緩緩滴入 0.1 摩/升鹽酸 75 毫10.向盛有 25 毫升 0.2 摩/升的 Na CO升 ,且邊加邊振蕩，則在標(biāo)況下 ,產(chǎn)生 CO2 氣體的體積為mL11.2.1克平均式量為 7.2 的 CO 和 H2 組成的混和氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，立即通入足量的 Na2O2 粉未中，待反應(yīng)完全后，粉未質(zhì)量可增加g12實(shí)驗(yàn)室有 CuO 和 Cu 粉的混合物。請你利用給出的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑，設(shè)計(jì)兩種測定該樣品（已稱得其質(zhì)量為m 克）中氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法，并填寫表格中的有關(guān)內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反實(shí)驗(yàn)所用儀器實(shí)驗(yàn)需直接測定的有關(guān)物理應(yīng)的量方

15、法（用編號表示）化學(xué)方程式（用文字說明）12實(shí)驗(yàn)可能用到的主要儀器：托盤天平啟普發(fā)生器硬質(zhì)玻璃管泥三角燒杯坩堝酒精燈玻棒漏斗干燥管實(shí)驗(yàn)可能用到的試劑：a鋅粒b稀硫酸c氯化鈉溶液d，濃硫酸13. 現(xiàn)有鐵和銅組成的合金共 a 摩爾，其中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 x ，研成粉未狀后全部投入含 b 摩爾 HNO 3 的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且 HNO3 的還原產(chǎn)物只有 NO。試回答下列問題：（ 1）用微粒符號填寫下列空白（列舉出全部可能出現(xiàn)的情況）殘留固體成份溶液中的金屬離子（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，則 b 的取值范圍是（用a、x 表示）。（ 3）當(dāng) x=0.5，溶液中 Fe3+

16、和 Fe2+的物質(zhì)的量相等， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生 672 毫升 NO 氣體，求 a 和 b 的值（寫出計(jì)算過程） 。14. 向明礬 KAl(SO 4)2·12H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至過量。（1）當(dāng)明礬為 1 摩爾時，試在圖中畫出生成的每種沉淀物質(zhì)的量隨 Ba(OH)2 物質(zhì)的量變化的曲線（表明化學(xué)式）（2）當(dāng)向體積為 a 升，濃度為 Mmol/L 的明礬溶液中滴加b 升、 Nmol/L 的Ba(OH)2 溶液時，用含 a、M 、 N 的代數(shù)式表示：當(dāng) b 滿足時，沉淀的總物質(zhì)量最大當(dāng) b 滿足時，沉淀的總質(zhì)量最大（ ）若向含4 2 的溶液中加入含 n 摩爾 Ba(O

17、H)2 溶液，試討論 m3m 摩 KAl(SO )n取不同范圍值時，沉淀中各組分的物質(zhì)的量是多少？【答案】1.BC 2.D3.D4.A 5.B6.BC 7.C8.A 9.C10.56mL11. 2.1g12.實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生實(shí)驗(yàn)所用儀器實(shí)驗(yàn)需直接測定的（用編號表有關(guān)物理量方法反應(yīng)的化學(xué)方程式示）（用文字說明）實(shí)驗(yàn)前樣品和硬質(zhì)玻璃管的24ZnZnSO4H2總質(zhì)量（或硬質(zhì)玻璃H SO管的質(zhì)量）1H2 CuOCu H2O實(shí)驗(yàn)后 Cu 及硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量2H2 SO4CuO CuSO4過濾后剩余固體的質(zhì)量2H O實(shí)驗(yàn)前坩堝與樣品總質(zhì)量32Cu O22CuO（或坩堝質(zhì)量）實(shí)驗(yàn)后坩堝與 CuO 總質(zhì)量13.(1)殘留固體FeCuCuCu成份溶液中的2+2