常用化學(xué)計(jì)量與化學(xué)用語(yǔ)知識(shí)點(diǎn)整理概括

1、常用化學(xué)計(jì)量1、 物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)：1、 物質(zhì)的量描述對(duì)象：微觀粒子,比如分子、原子、粒子、中子、質(zhì)子、電子等。 單位mol 符號(hào)n2、 阿伏伽德羅常數(shù) 12 g 12C中所含有的碳原子數(shù)，1mol=1 個(gè)6.02×1023個(gè)3、 摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位一般為g·mol-1，此時(shí)與相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）或相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）數(shù)值相等，摩爾質(zhì)量有單位而相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量無(wú)單位。 4、 氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體的體積 大小與溫度、壓強(qiáng)有關(guān) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體（純氣體或混合氣體）摩爾體積：約 22.4 （近似值）5、 阿伏加德羅定律及其

2、推論 定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。 PV=nRT6、物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝蝗芤后w積包含的溶劑的物質(zhì)的量 單位： 溶液稀釋與濃縮的換算式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)、溶解度(S)、物質(zhì)的量濃度(c)、溶液密度()的換算關(guān)系(飽和溶液)：不同密度的溶液相互混合，總體積計(jì)算式：例題：取14.3 g Na2CO3·xH2O溶于水配成100 mL溶液，然后逐滴加入稀鹽酸直至沒(méi)有氣體放出為止，用去鹽酸10 mL，并收集到氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求： (1)Na2CO3·xH2O的物質(zhì)的量；(2)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度；(3)x的值。2、 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置

3、1、 容量瓶、燒瓶、玻璃棒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管。2、 計(jì)算、稱量、溶解（稀釋）、冷卻、移液、定容、裝瓶貼標(biāo)簽。3、 注意：容量瓶使用前要驗(yàn)漏、洗滌，不能潤(rùn)洗。只能配一定體積的溶液。轉(zhuǎn)移溶液是要是室溫，玻璃棒在瓶頸刻度線下。4、 誤差分析 阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用陷阱問(wèn)題1、狀況條件：考查氣體時(shí)，一定要特別關(guān)注是標(biāo)準(zhǔn)狀況下還是非標(biāo)準(zhǔn)狀況,標(biāo)準(zhǔn)狀況可以用22.4mol/L計(jì)算。2、物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用標(biāo)準(zhǔn)狀況（0，常壓）下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑學(xué)生，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水、SO3、碳原子數(shù)大于4的烴、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等許多有機(jī)物都不是氣態(tài)。（水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)

4、（即冰水混合物）；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，碳原子數(shù)小于4的烴為氣體，大于4而小于16的烴為液態(tài)（新戊烷除外），大于或等于16的烴為固態(tài)。）3、氧化還原反應(yīng)：在較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。如：Na2O2+H2O，Na2O2+CO2，Cl2+H2O，Cl2+NaOH,NO2+H2O，Cu+HNO3; Cu+H2SO4（濃），電解NaCl、Cu(NO3)2溶液等。4、物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查內(nèi)容多涉及一定物質(zhì)的量或一定質(zhì)量的物質(zhì)中含有多少粒子（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子、離子等）或化學(xué)鍵數(shù)目（如SiO2、Si、P4、CO2）等等。5、電離、水解等常識(shí)：考查知識(shí)

5、點(diǎn)多以弱電解質(zhì)電離、鹽類的水解等引起微粒數(shù)目的改變，如含1molNa2CO3的溶液中有NA個(gè)CO32-、1molFeCl3完全水解生成NA個(gè)Fe(OH)3膠粒，以上說(shuō)法錯(cuò)誤在于忽視了CO32-水解及膠粒的組成特點(diǎn)。6、“特殊物質(zhì)”的處理：特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。例“18g重水(D2O)含有10NA個(gè)電子”，其錯(cuò)誤在于認(rèn)為其式量為18，。7、“不定體系”，如“NO和O2的混合氣”、“NO2氣體有時(shí)應(yīng)考慮2 NO2 (g)N2O4 (g)”等。 化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量一、化學(xué)用語(yǔ)與化學(xué)量1、 化學(xué)符號(hào)（1） 元素符號(hào)、核組成符號(hào)、原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖元素符號(hào)核

6、組成符號(hào)原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖氯元素“Cl”、銅元素“Cu”X元素符號(hào)A ZXA質(zhì)量數(shù)Z質(zhì)子數(shù)如：12 6C每種元素符號(hào)都包括了三種含義：表示元素的種類，表示元素的一個(gè)原子，表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量。 要準(zhǔn)確記住七個(gè)主族元素的符號(hào)和一些常見(jiàn)的過(guò)渡元素的符號(hào)，如：Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Zn、Cu、Ag、Au、He、Ne、Ar、Kr。書(shū)寫元素符號(hào)一定要規(guī)范。核組成符號(hào)的寫法是，在元素符號(hào)左下角用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明原子核中質(zhì)子數(shù)目，在元素符號(hào)左上角用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。（2） 電子式 在元素符號(hào)周圍用小點(diǎn)表示原子最外層電子數(shù)目的式子。 寫電子式時(shí)，陰離子要用 號(hào)，并在

7、其右角上表明所帶電性和電量；陽(yáng)離子除銨根離子外，一般就是其離子符號(hào)。電子式的書(shū)寫包括：分子、原子、簡(jiǎn)單離子、某些復(fù)雜離子（如OH-、NH4+）、基（-CH3、-OH）、共價(jià)化合物、離子化合物及其形成過(guò)程。原子電子式陽(yáng)離子電子式陰離子電子式共價(jià)化合物電子式離子化合物電子式Na+ Mg2+（3） 離子符號(hào)和化合價(jià)符號(hào)離子符號(hào)是在元素是在元素符號(hào)的右上角用“+”、“-”表示其所帶電性，在電性符號(hào)前邊用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明所帶電量， 1可以省略。如H+、S2-、SO42-離子?；蟽r(jià)符號(hào)是在元素符號(hào)的上方用“+”、“”表示正、負(fù)價(jià)，在“+”、“”號(hào)后邊用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明其價(jià)數(shù)。鎂離子硫離子氯化鈣氫氧化鈉離子符

8、號(hào)Mg2+S2-Ca2+、Cl-Na+、OH-價(jià)標(biāo)符號(hào)（4） 化學(xué)式、分子式、最簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。從廣義上講分子式、實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等都是化學(xué)式。分子式：用元素符號(hào)表示單質(zhì)或化合物分子組成的式子。只有由分子構(gòu)成的物質(zhì)才有分子式。注意：I、分子式只適用于由分子組成的物質(zhì)，離子晶體、原子晶體、金屬晶體的組成微粒均不能用分子式來(lái)表示，因?yàn)樗鼈儾淮嬖趩蝹€(gè)的分子；II、分子式一般由實(shí)驗(yàn)測(cè)得，它既能表示一種物質(zhì)，還能表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子及組成分子的原子種類或個(gè)數(shù)。 最簡(jiǎn)式：通常又叫實(shí)驗(yàn)式。用元素符號(hào)表示化合物中元素的種類和各元素原子數(shù)或離子數(shù)

9、的最簡(jiǎn)單整數(shù)比的式子。 結(jié)構(gòu)式：用價(jià)鍵表示分子里相接相連接的原子的結(jié)合情況的式子。注意：I、在結(jié)構(gòu)工中用短線“”來(lái)表示形成共價(jià)鍵的電子對(duì)，用“”表示形成配位鍵的電子對(duì)；II、通常所寫的結(jié)構(gòu)式能表示分子中各原子的結(jié)合方式和順序，但不表示分子中各原子的空間排列；III、由于同分異構(gòu)現(xiàn)象的存在，用分子式不能區(qū)別的物質(zhì)，則必須用結(jié)構(gòu)式表示。 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：它是結(jié)構(gòu)式的一種簡(jiǎn)單寫法，但必須標(biāo)出該分子的結(jié)構(gòu)特征（如官能團(tuán)）。如乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CHCH，但不能寫成CHCH。 結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式只能表示分子中原子的連接順序，而不能表示分子真實(shí)的空間結(jié)構(gòu)。名稱分子式最簡(jiǎn)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式乙炔C2H2CHHCCHCHC

10、H乙酸C2H4O2CH2OCH3COOH（5）化學(xué)式的命名簡(jiǎn)單的命名格式是：陰電性名稱+（化學(xué)介詞）+陽(yáng)電性組分名稱，如：類別實(shí)例（名稱）命名方法物質(zhì)組成單質(zhì)Fe（鐵）、C（碳）、Hg（汞）、Br（溴）固、液態(tài)叫某同種元素的單原子、雙原子或多原子N2（氮?dú)猓?、He（氦氣）、D2（氘氣）、O3（臭氧氣）氣態(tài)叫某氣氫化物HCl（氯化氫）、NH3（氨氣）、H2O（水）氣態(tài)的叫某化氫氫元素與另一非金屬元素NaH（氫化鈉）、CaH2（氫化鈣）固態(tài)的叫氫化某氫元素與金屬元素氧化物Fe2O3（氧化鐵）、FeO（氧化亞鐵）氧化某、氧化（亞）某氧元素與另一非金屬或金屬元素Na2O2（過(guò)氧化鈉）過(guò)氧化某堿Fe(O

11、H)3（氫氧化鐵）、Fe(OH)2（氫氧化亞鐵）氫氧（化、化亞）某NH3·H2ONH3·H2O（氨水）酸HBr（氫溴酸）、HCN（氫氰酸）氫某酸氫離子與酸根離子（命名中的“某”是指酸中的成酸元素而言）H2SO4（硫酸）某酸（正）HClO4（高氯酸）、HClO2（亞氯酸）、HClO（次氯酸）、H3PO4（正磷酸）、HPO3（偏磷酸）（高、亞、次、正、偏、焦）某酸H2S2O3（硫代硫酸）某代某酸正鹽FeCl3（氯化鐵）、FeCl2（氯化亞鐵）某化某、某化亞某金屬（或銨）離子與酸根離子CuSO4（硫酸銅）、Cu2SO4（硫酸亞銅）某酸某、某酸亞某酸式鹽NaHCO3（碳酸氫鈉、酸式

12、碳酸鈉）某酸氫某、酸式某酸某金屬（或銨）離子、氫離子與酸根離子NaHS（硫氫化鈉、酸式硫化鈉）某氫化某、酸式某化某堿式鹽Cu2(OH)2CO3（堿式碳酸銅）堿式某酸某金屬（或銨）離子、氫氧根離子與酸根離子Cu(OH)Cl（堿式氯化銅）堿式某化某復(fù)鹽KNaCO3（碳酸鈉鉀）、KAl(SO4)2（硫酸鋁鉀）某酸某某兩種金屬（或銨）離子與一種酸根離子水合物CuSO4·5H2O（五水合硫酸銅）幾水某酸某鹽與結(jié)晶水 例1：X和Y兩種元素能結(jié)合成R和Q兩種化合物，R中含X：75%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），Q中含Y：11.1%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），若R的分子式為XY4，則Q的分子式是 AX3Y B.XY2 C.X2Y

13、3 D.X3Y2分析：這是一道常見(jiàn)的推斷題，如果用常規(guī)的解法求解需要較長(zhǎng)的時(shí)間，如何用非常規(guī)方法快速解答常規(guī)題是解決這一類題的關(guān)鍵。解法一、由X在R中的含量可求得X、Y元素的原子量比，再利用這一比值和Q中Y元素的含量，求出Q的分子式是X2Y3解法二、由題意可知R的分子式為XY4，并且含X：75%（X/X+4Y）100%=75% X=12Y 然后將上述選項(xiàng)以含Y質(zhì)量由小到大（X與Y的比值由大到小的順序排列），即ADCB，然后取中間項(xiàng)進(jìn)行測(cè)試，如以X2Y3測(cè)試：（3Y/2X+4Y）100%=（3Y/2×12Y+3Y）100%=11.1%符合題意，答案為C。2、 物質(zhì)變化的反應(yīng)式（1） 化

14、學(xué)方程式：以分子式（化學(xué)式）表示化學(xué)反應(yīng)的式子。原則：要遵循客觀存在的事實(shí)；要遵循質(zhì)量守恒定律。含義：表示參加反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物表示參加反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的微粒數(shù)之比表示反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比若各物質(zhì)為氣態(tài)時(shí)，還表示反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的體積比（相同條件）。注意：I、表明反應(yīng)所需的條件； II、一般化學(xué)反應(yīng)用“”表示。若是可逆反應(yīng)則用“”表示。如水解、弱電質(zhì)的電離等，若是有機(jī)物參加的反應(yīng)則用“”表示。 III、化學(xué)方程式配平的方法有如下幾種： 觀察法奇數(shù)配偶數(shù)法最小公倍數(shù)氧化還原反應(yīng)可用化合價(jià)升降法（詳見(jiàn)氧化還原方程式的配平）。例1科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過(guò)多的

15、二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。如將CO2與H2以1：4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)可獲得一種重要的能源。請(qǐng)完成下列方程式：CO2+4H2（ ）+2H2O若將CO2和H2混合，在一定條件下以1：3的比例發(fā)生反應(yīng)，生成某種重要的化工原料和水。該化工原料可能是（ ）A烷烴 B烯烴 C炔烴 D芳香烴解析：從原子守恒的角度去分析，1molCO2與4molH2反應(yīng)時(shí)，生成2molH2O，生成的另一物質(zhì)中必有1molC與4molH，由方程式的計(jì)量系數(shù)可知，此物質(zhì)必為CH4。同理可知，1molCO2與3molH2反應(yīng)，生成水外，另一種物質(zhì)最簡(jiǎn)式為CH2，也只能為烯烴。注意：原子守恒法是解決化學(xué)

16、計(jì)算的一種簡(jiǎn)捷的方法，要學(xué)會(huì)在計(jì)算中靈活運(yùn)用。（2） 離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。意義：I、表示某一個(gè)離子反應(yīng)；II、表示某一類離子反應(yīng)，因此能深刻表示反應(yīng)的本質(zhì)書(shū)寫步驟：寫出配平的化學(xué)方程式把可溶性強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子，其它寫分子式刪除反應(yīng)前后不變的離子檢查離子方程式等號(hào)兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)是否相等。注意：離子方程式的正誤判斷規(guī)律 I、看是否符合反應(yīng)的客觀事實(shí)如：FeO與HNO3反應(yīng)：FeO+2H+Fe2+H2O（無(wú)視Fe2+被HNO3氧化） Fe2O3與氫碘酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O（無(wú)視I-被Fe3+氧化）正確的是：Fe2O3+2

17、I-+6H+2Fe2+I2+3H2O II、看是否遵守質(zhì)量守恒或電荷守恒或電子得失守恒如：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-（電荷不守恒，電子得失不守恒） III、看是否符合書(shū)寫形式如：向醋酸中溶液中通入氨氣：NH3+H+=NH4+（醋酸是弱電解質(zhì)要寫分子） VI、看物質(zhì)的組成是否符合陰、陽(yáng)離子的配比關(guān)系如：向石灰水中加入小蘇打加入少量小蘇打：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O（1molCa（OH）2只有1molOH-參加反應(yīng)）加入大量小蘇打：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+ CO32-+2H2O（1molCa（OH）2有2molOH-參加反應(yīng)）（詳見(jiàn)離子反應(yīng)）例2：下列離

18、子反應(yīng)方程式正確的是（ ）A硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO4B四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)： Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OC亞硫酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：SO32- + 2H+=H2O+SO2D碳酸氫鈣溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+2HCO3-+ 2OH- =CaCO3+ CO32- + H2O解析：A無(wú)視Cu(OH) 2的沉淀，C無(wú)視亞硫酸不是強(qiáng)酸，正確答案為：BD（3） 電離方程式：表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子。注意：I、強(qiáng)電解質(zhì)用“”表示；II、弱電解質(zhì)用可逆號(hào)“”表示；（常見(jiàn)的弱電解質(zhì)如弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HCN；弱堿：NH3H2O

19、）III、多元弱酸則分步電離；多元弱堿只一步電離。 化學(xué)方程式與離子方程式、離子方程式的書(shū)寫化學(xué)方程式MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2+ 2H2O離子方程式MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O電離方程式NaHCO3 = Na+ + HCO- 3 HCO- 3 H+ + CO2- 3 例3：觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問(wèn)題： Al(OH)3+H2OAl(OH)4- +H+NH3+H2ONH4+OH-(A) 已知B(OH)3是一元弱堿，試寫出其電離方程式 ，(B) 已知N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式 。解析：本題為信息題，模

20、仿所給的例子即可寫出其方程式，雖然二元堿通常要求只寫一步電離，但本題只要求寫其第二步電離方程式，只好按章行事。答案：B(OH)3+H2OB(OH)4- +H+N2H5+H2ON2H6+OH-（4） 熱化學(xué)方程式：能表明反應(yīng)放出可吸收熱量的化學(xué)方程式。放熱反應(yīng)，H為“”；吸熱反應(yīng)，H為“+”。注意：I、熱化學(xué)方程式中的系數(shù)為物質(zhì)的量，所以可有分?jǐn)?shù)系數(shù)。II、應(yīng)標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，因狀態(tài)不同時(shí)熱效應(yīng)的數(shù)值有差異。III、注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。通常H的數(shù)值為101kPa和250C時(shí)的數(shù)據(jù)，可不特別注明，但需注明“一”或“+”。氫與氧反應(yīng)生成氣態(tài)水H2（g）+1/2O2（g）H2O（g） H（298K

21、）-241.8KJ·mol-1氫與氧反應(yīng)生成液態(tài)水H2（g）+1/2O2（g）H2O（l） H（298K）-285.8KJ·mol-1（5） 電解化學(xué)方程式與電極反應(yīng)式表示電解質(zhì)在通電過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的式子稱為電解化學(xué)方程式。其中表示兩極（正極或負(fù)極）上反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）的式子叫電極反應(yīng)式。本質(zhì)：陽(yáng)極（或負(fù)極）發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極（或正極）發(fā)生還原反應(yīng)。電解化學(xué)方程式2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2電極反應(yīng)式陽(yáng)極：2Cl- - 2e = Cl2 陰極：2H+ + 2e = H2注意：I、電解過(guò)程中陰陽(yáng)極電極反應(yīng)式的書(shū)寫依據(jù)是陰、陽(yáng)離子的放電順序

22、惰性電極：陽(yáng)極陰離子放電順序：S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-陰極陽(yáng)離子放電順序：Ag+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+較活潑的金屬作陽(yáng)極（如Zn、Fe）金屬電極優(yōu)先陰離子放電。金屬電極作陰極時(shí)，不會(huì)干擾溶液中的陽(yáng)離子放電。II、原電池中的正負(fù)極電極反應(yīng)式的書(shū)寫依據(jù)是金屬的活潑性順序，通常是活潑金屬作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑電極作正極，電解質(zhì)溶液中的金屬陽(yáng)離子從正極上獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)。具體寫反應(yīng)式是要考慮電解質(zhì)溶液是否參與反應(yīng)。（詳見(jiàn)化學(xué)能與電能）如鉛蓄電池：負(fù)極：Pb-2e-+SO42-PbSO4正極：PbO2+2e-+4H+SO42-PbSO4+2H2O（6） 氧化-還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方程式能表明有電子轉(zhuǎn)移（包括有電子得失或共用電子對(duì)偏移）的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2+ 2H2O 注意：氧化-還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方程式是氧化還原方程式配平的依據(jù)。（詳見(jiàn)氧化還原方程式的配平）3、 化學(xué)量（1） 原子量、分子量、質(zhì)量數(shù)和元素原子量原子量：以126C碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。原子量是相對(duì)的量，是個(gè)比值而無(wú)單位。分子量：一個(gè)分子中各原子的原子