常用化學(xué)計量與化學(xué)用語知識點整理概括

1、常用化學(xué)計量1、 物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)：1、 物質(zhì)的量描述對象：微觀粒子,比如分子、原子、粒子、中子、質(zhì)子、電子等。 單位mol 符號n2、 阿伏伽德羅常數(shù) 12 g 12C中所含有的碳原子數(shù)，1mol=1 個6.02×1023個3、 摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位一般為g·mol-1，此時與相對原子質(zhì)量（Ar）或相對分子質(zhì)量（Mr）數(shù)值相等，摩爾質(zhì)量有單位而相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量無單位。 4、 氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體的體積 大小與溫度、壓強(qiáng)有關(guān) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體（純氣體或混合氣體）摩爾體積：約 22.4 （近似值）5、 阿伏加德羅定律及其

2、推論 定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。 PV=nRT6、物質(zhì)的量濃度：單位溶液體積包含的溶劑的物質(zhì)的量 單位： 溶液稀釋與濃縮的換算式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)、溶解度(S)、物質(zhì)的量濃度(c)、溶液密度()的換算關(guān)系(飽和溶液)：不同密度的溶液相互混合，總體積計算式：例題：取14.3 g Na2CO3·xH2O溶于水配成100 mL溶液，然后逐滴加入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸10 mL，并收集到氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求： (1)Na2CO3·xH2O的物質(zhì)的量；(2)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度；(3)x的值。2、 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置

3、1、 容量瓶、燒瓶、玻璃棒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管。2、 計算、稱量、溶解（稀釋）、冷卻、移液、定容、裝瓶貼標(biāo)簽。3、 注意：容量瓶使用前要驗漏、洗滌，不能潤洗。只能配一定體積的溶液。轉(zhuǎn)移溶液是要是室溫，玻璃棒在瓶頸刻度線下。4、 誤差分析 阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用陷阱問題1、狀況條件：考查氣體時，一定要特別關(guān)注是標(biāo)準(zhǔn)狀況下還是非標(biāo)準(zhǔn)狀況,標(biāo)準(zhǔn)狀況可以用22.4mol/L計算。2、物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用標(biāo)準(zhǔn)狀況（0，常壓）下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑學(xué)生，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水、SO3、碳原子數(shù)大于4的烴、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等許多有機(jī)物都不是氣態(tài)。（水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)

4、（即冰水混合物）；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，碳原子數(shù)小于4的烴為氣體，大于4而小于16的烴為液態(tài)（新戊烷除外），大于或等于16的烴為固態(tài)。）3、氧化還原反應(yīng)：在較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。如：Na2O2+H2O，Na2O2+CO2，Cl2+H2O，Cl2+NaOH,NO2+H2O，Cu+HNO3; Cu+H2SO4（濃），電解NaCl、Cu(NO3)2溶液等。4、物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查內(nèi)容多涉及一定物質(zhì)的量或一定質(zhì)量的物質(zhì)中含有多少粒子（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子、離子等）或化學(xué)鍵數(shù)目（如SiO2、Si、P4、CO2）等等。5、電離、水解等常識：考查知識

5、點多以弱電解質(zhì)電離、鹽類的水解等引起微粒數(shù)目的改變，如含1molNa2CO3的溶液中有NA個CO32-、1molFeCl3完全水解生成NA個Fe(OH)3膠粒，以上說法錯誤在于忽視了CO32-水解及膠粒的組成特點。6、“特殊物質(zhì)”的處理：特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。例“18g重水(D2O)含有10NA個電子”，其錯誤在于認(rèn)為其式量為18，。7、“不定體系”，如“NO和O2的混合氣”、“NO2氣體有時應(yīng)考慮2 NO2 (g)N2O4 (g)”等。 化學(xué)用語及常用計量一、化學(xué)用語與化學(xué)量1、 化學(xué)符號（1） 元素符號、核組成符號、原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖元素符號核

6、組成符號原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖氯元素“Cl”、銅元素“Cu”X元素符號A ZXA質(zhì)量數(shù)Z質(zhì)子數(shù)如：12 6C每種元素符號都包括了三種含義：表示元素的種類，表示元素的一個原子，表示元素的相對原子質(zhì)量。 要準(zhǔn)確記住七個主族元素的符號和一些常見的過渡元素的符號，如：Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Zn、Cu、Ag、Au、He、Ne、Ar、Kr。書寫元素符號一定要規(guī)范。核組成符號的寫法是，在元素符號左下角用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明原子核中質(zhì)子數(shù)目，在元素符號左上角用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。（2） 電子式 在元素符號周圍用小點表示原子最外層電子數(shù)目的式子。 寫電子式時，陰離子要用 號，并在

7、其右角上表明所帶電性和電量；陽離子除銨根離子外，一般就是其離子符號。電子式的書寫包括：分子、原子、簡單離子、某些復(fù)雜離子（如OH-、NH4+）、基（-CH3、-OH）、共價化合物、離子化合物及其形成過程。原子電子式陽離子電子式陰離子電子式共價化合物電子式離子化合物電子式Na+ Mg2+（3） 離子符號和化合價符號離子符號是在元素是在元素符號的右上角用“+”、“-”表示其所帶電性，在電性符號前邊用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明所帶電量， 1可以省略。如H+、S2-、SO42-離子。化合價符號是在元素符號的上方用“+”、“”表示正、負(fù)價，在“+”、“”號后邊用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明其價數(shù)。鎂離子硫離子氯化鈣氫氧化鈉離子符

8、號Mg2+S2-Ca2+、Cl-Na+、OH-價標(biāo)符號（4） 化學(xué)式、分子式、最簡式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式 化學(xué)式：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。從廣義上講分子式、實驗式（最簡式）、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等都是化學(xué)式。分子式：用元素符號表示單質(zhì)或化合物分子組成的式子。只有由分子構(gòu)成的物質(zhì)才有分子式。注意：I、分子式只適用于由分子組成的物質(zhì)，離子晶體、原子晶體、金屬晶體的組成微粒均不能用分子式來表示，因為它們不存在單個的分子；II、分子式一般由實驗測得，它既能表示一種物質(zhì)，還能表示這種物質(zhì)的一個分子及組成分子的原子種類或個數(shù)。 最簡式：通常又叫實驗式。用元素符號表示化合物中元素的種類和各元素原子數(shù)或離子數(shù)

9、的最簡單整數(shù)比的式子。 結(jié)構(gòu)式：用價鍵表示分子里相接相連接的原子的結(jié)合情況的式子。注意：I、在結(jié)構(gòu)工中用短線“”來表示形成共價鍵的電子對，用“”表示形成配位鍵的電子對；II、通常所寫的結(jié)構(gòu)式能表示分子中各原子的結(jié)合方式和順序，但不表示分子中各原子的空間排列；III、由于同分異構(gòu)現(xiàn)象的存在，用分子式不能區(qū)別的物質(zhì)，則必須用結(jié)構(gòu)式表示。 結(jié)構(gòu)簡式：它是結(jié)構(gòu)式的一種簡單寫法，但必須標(biāo)出該分子的結(jié)構(gòu)特征（如官能團(tuán)）。如乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為：CHCH，但不能寫成CHCH。 結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式只能表示分子中原子的連接順序，而不能表示分子真實的空間結(jié)構(gòu)。名稱分子式最簡式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式乙炔C2H2CHHCCHCHC

10、H乙酸C2H4O2CH2OCH3COOH（5）化學(xué)式的命名簡單的命名格式是：陰電性名稱+（化學(xué)介詞）+陽電性組分名稱，如：類別實例（名稱）命名方法物質(zhì)組成單質(zhì)Fe（鐵）、C（碳）、Hg（汞）、Br（溴）固、液態(tài)叫某同種元素的單原子、雙原子或多原子N2（氮氣）、He（氦氣）、D2（氘氣）、O3（臭氧氣）氣態(tài)叫某氣氫化物HCl（氯化氫）、NH3（氨氣）、H2O（水）氣態(tài)的叫某化氫氫元素與另一非金屬元素NaH（氫化鈉）、CaH2（氫化鈣）固態(tài)的叫氫化某氫元素與金屬元素氧化物Fe2O3（氧化鐵）、FeO（氧化亞鐵）氧化某、氧化（亞）某氧元素與另一非金屬或金屬元素Na2O2（過氧化鈉）過氧化某堿Fe(O

11、H)3（氫氧化鐵）、Fe(OH)2（氫氧化亞鐵）氫氧（化、化亞）某NH3·H2ONH3·H2O（氨水）酸HBr（氫溴酸）、HCN（氫氰酸）氫某酸氫離子與酸根離子（命名中的“某”是指酸中的成酸元素而言）H2SO4（硫酸）某酸（正）HClO4（高氯酸）、HClO2（亞氯酸）、HClO（次氯酸）、H3PO4（正磷酸）、HPO3（偏磷酸）（高、亞、次、正、偏、焦）某酸H2S2O3（硫代硫酸）某代某酸正鹽FeCl3（氯化鐵）、FeCl2（氯化亞鐵）某化某、某化亞某金屬（或銨）離子與酸根離子CuSO4（硫酸銅）、Cu2SO4（硫酸亞銅）某酸某、某酸亞某酸式鹽NaHCO3（碳酸氫鈉、酸式

12、碳酸鈉）某酸氫某、酸式某酸某金屬（或銨）離子、氫離子與酸根離子NaHS（硫氫化鈉、酸式硫化鈉）某氫化某、酸式某化某堿式鹽Cu2(OH)2CO3（堿式碳酸銅）堿式某酸某金屬（或銨）離子、氫氧根離子與酸根離子Cu(OH)Cl（堿式氯化銅）堿式某化某復(fù)鹽KNaCO3（碳酸鈉鉀）、KAl(SO4)2（硫酸鋁鉀）某酸某某兩種金屬（或銨）離子與一種酸根離子水合物CuSO4·5H2O（五水合硫酸銅）幾水某酸某鹽與結(jié)晶水 例1：X和Y兩種元素能結(jié)合成R和Q兩種化合物，R中含X：75%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），Q中含Y：11.1%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），若R的分子式為XY4，則Q的分子式是 AX3Y B.XY2 C.X2Y

13、3 D.X3Y2分析：這是一道常見的推斷題，如果用常規(guī)的解法求解需要較長的時間，如何用非常規(guī)方法快速解答常規(guī)題是解決這一類題的關(guān)鍵。解法一、由X在R中的含量可求得X、Y元素的原子量比，再利用這一比值和Q中Y元素的含量，求出Q的分子式是X2Y3解法二、由題意可知R的分子式為XY4，并且含X：75%（X/X+4Y）100%=75% X=12Y 然后將上述選項以含Y質(zhì)量由小到大（X與Y的比值由大到小的順序排列），即ADCB，然后取中間項進(jìn)行測試，如以X2Y3測試：（3Y/2X+4Y）100%=（3Y/2×12Y+3Y）100%=11.1%符合題意，答案為C。2、 物質(zhì)變化的反應(yīng)式（1） 化

14、學(xué)方程式：以分子式（化學(xué)式）表示化學(xué)反應(yīng)的式子。原則：要遵循客觀存在的事實；要遵循質(zhì)量守恒定律。含義：表示參加反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物表示參加反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的微粒數(shù)之比表示反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比若各物質(zhì)為氣態(tài)時，還表示反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的體積比（相同條件）。注意：I、表明反應(yīng)所需的條件； II、一般化學(xué)反應(yīng)用“”表示。若是可逆反應(yīng)則用“”表示。如水解、弱電質(zhì)的電離等，若是有機(jī)物參加的反應(yīng)則用“”表示。 III、化學(xué)方程式配平的方法有如下幾種： 觀察法奇數(shù)配偶數(shù)法最小公倍數(shù)氧化還原反應(yīng)可用化合價升降法（詳見氧化還原方程式的配平）。例1科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過多的

15、二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。如將CO2與H2以1：4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)可獲得一種重要的能源。請完成下列方程式：CO2+4H2（ ）+2H2O若將CO2和H2混合，在一定條件下以1：3的比例發(fā)生反應(yīng)，生成某種重要的化工原料和水。該化工原料可能是（ ）A烷烴 B烯烴 C炔烴 D芳香烴解析：從原子守恒的角度去分析，1molCO2與4molH2反應(yīng)時，生成2molH2O，生成的另一物質(zhì)中必有1molC與4molH，由方程式的計量系數(shù)可知，此物質(zhì)必為CH4。同理可知，1molCO2與3molH2反應(yīng)，生成水外，另一種物質(zhì)最簡式為CH2，也只能為烯烴。注意：原子守恒法是解決化學(xué)

16、計算的一種簡捷的方法，要學(xué)會在計算中靈活運用。（2） 離子方程式用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。意義：I、表示某一個離子反應(yīng)；II、表示某一類離子反應(yīng)，因此能深刻表示反應(yīng)的本質(zhì)書寫步驟：寫出配平的化學(xué)方程式把可溶性強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子，其它寫分子式刪除反應(yīng)前后不變的離子檢查離子方程式等號兩邊的原子個數(shù)、電荷總數(shù)是否相等。注意：離子方程式的正誤判斷規(guī)律 I、看是否符合反應(yīng)的客觀事實如：FeO與HNO3反應(yīng)：FeO+2H+Fe2+H2O（無視Fe2+被HNO3氧化） Fe2O3與氫碘酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O（無視I-被Fe3+氧化）正確的是：Fe2O3+2

17、I-+6H+2Fe2+I2+3H2O II、看是否遵守質(zhì)量守恒或電荷守恒或電子得失守恒如：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-（電荷不守恒，電子得失不守恒） III、看是否符合書寫形式如：向醋酸中溶液中通入氨氣：NH3+H+=NH4+（醋酸是弱電解質(zhì)要寫分子） VI、看物質(zhì)的組成是否符合陰、陽離子的配比關(guān)系如：向石灰水中加入小蘇打加入少量小蘇打：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O（1molCa（OH）2只有1molOH-參加反應(yīng)）加入大量小蘇打：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+ CO32-+2H2O（1molCa（OH）2有2molOH-參加反應(yīng)）（詳見離子反應(yīng)）例2：下列離

18、子反應(yīng)方程式正確的是（ ）A硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO4B四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)： Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OC亞硫酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：SO32- + 2H+=H2O+SO2D碳酸氫鈣溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+2HCO3-+ 2OH- =CaCO3+ CO32- + H2O解析：A無視Cu(OH) 2的沉淀，C無視亞硫酸不是強(qiáng)酸，正確答案為：BD（3） 電離方程式：表示電解質(zhì)電離過程的式子。注意：I、強(qiáng)電解質(zhì)用“”表示；II、弱電解質(zhì)用可逆號“”表示；（常見的弱電解質(zhì)如弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HCN；弱堿：NH3H2O

19、）III、多元弱酸則分步電離；多元弱堿只一步電離。 化學(xué)方程式與離子方程式、離子方程式的書寫化學(xué)方程式MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2+ 2H2O離子方程式MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O電離方程式NaHCO3 = Na+ + HCO- 3 HCO- 3 H+ + CO2- 3 例3：觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題： Al(OH)3+H2OAl(OH)4- +H+NH3+H2ONH4+OH-(A) 已知B(OH)3是一元弱堿，試寫出其電離方程式 ，(B) 已知N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式 。解析：本題為信息題，模

20、仿所給的例子即可寫出其方程式，雖然二元堿通常要求只寫一步電離，但本題只要求寫其第二步電離方程式，只好按章行事。答案：B(OH)3+H2OB(OH)4- +H+N2H5+H2ON2H6+OH-（4） 熱化學(xué)方程式：能表明反應(yīng)放出可吸收熱量的化學(xué)方程式。放熱反應(yīng)，H為“”；吸熱反應(yīng)，H為“+”。注意：I、熱化學(xué)方程式中的系數(shù)為物質(zhì)的量，所以可有分?jǐn)?shù)系數(shù)。II、應(yīng)標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，因狀態(tài)不同時熱效應(yīng)的數(shù)值有差異。III、注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。通常H的數(shù)值為101kPa和250C時的數(shù)據(jù)，可不特別注明，但需注明“一”或“+”。氫與氧反應(yīng)生成氣態(tài)水H2（g）+1/2O2（g）H2O（g） H（298K

21、）-241.8KJ·mol-1氫與氧反應(yīng)生成液態(tài)水H2（g）+1/2O2（g）H2O（l） H（298K）-285.8KJ·mol-1（5） 電解化學(xué)方程式與電極反應(yīng)式表示電解質(zhì)在通電過程中所發(fā)生反應(yīng)的式子稱為電解化學(xué)方程式。其中表示兩極（正極或負(fù)極）上反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）的式子叫電極反應(yīng)式。本質(zhì)：陽極（或負(fù)極）發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極（或正極）發(fā)生還原反應(yīng)。電解化學(xué)方程式2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2電極反應(yīng)式陽極：2Cl- - 2e = Cl2 陰極：2H+ + 2e = H2注意：I、電解過程中陰陽極電極反應(yīng)式的書寫依據(jù)是陰、陽離子的放電順序

22、惰性電極：陽極陰離子放電順序：S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-陰極陽離子放電順序：Ag+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+較活潑的金屬作陽極（如Zn、Fe）金屬電極優(yōu)先陰離子放電。金屬電極作陰極時，不會干擾溶液中的陽離子放電。II、原電池中的正負(fù)極電極反應(yīng)式的書寫依據(jù)是金屬的活潑性順序，通常是活潑金屬作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑電極作正極，電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子從正極上獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)。具體寫反應(yīng)式是要考慮電解質(zhì)溶液是否參與反應(yīng)。（詳見化學(xué)能與電能）如鉛蓄電池：負(fù)極：Pb-2e-+SO42-PbSO4正極：PbO2+2e-+4H+SO42-PbSO4+2H2O（6） 氧化-還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方程式能表明有電子轉(zhuǎn)移（包括有電子得失或共用電子對偏移）的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2+ 2H2O 注意：氧化-還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方程式是氧化還原方程式配平的依據(jù)。（詳見氧化還原方程式的配平）3、 化學(xué)量（1） 原子量、分子量、質(zhì)量數(shù)和元素原子量原子量：以126C碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。原子量是相對的量，是個比值而無單位。分子量：一個分子中各原子的原子