高中化學(xué)第三單元物質(zhì)的檢測(cè)實(shí)驗(yàn)3-1幾種無(wú)機(jī)離子的檢驗(yàn)練習(xí)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第三單元 實(shí)驗(yàn)3-1 幾種無(wú)機(jī)離子的檢驗(yàn)一、選擇題1. 有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷中正確的是()A加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3存在B加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO32-存在C用某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素D分別含有Mg2、Cu2、Fe2和Na的四種鹽酸鹽溶液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開(kāi)的答案：C解析：解答：A項(xiàng)中若有Fe2，也有此現(xiàn)象；B項(xiàng)中若有HCO3-、SO32-、HSO3-，也有此現(xiàn)象，D項(xiàng)中生成物的顏色不同，可以鑒別。分析：

2、本題考查鐵離子、碳酸根離子、鎂離子、銅離子等的檢驗(yàn)方法，熟練掌握常見(jiàn)離子的特征反應(yīng)現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵。2. 向某無(wú)色溶液中加入過(guò)量的稀鹽酸有沉淀生成，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量的純堿溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此條件的是()Ag、Fe3、NaAg、Al3、KAg、Ba2、NOSiO、AlO、KAg、NH、HAlO、K、Ba2A BC D答案：B解析：解答：含有Fe3的溶液呈棕黃色，故不是。而中加入過(guò)量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)AlO4H=Al32H2O，沒(méi)有沉淀生成，故不是。溶液中加入過(guò)量的鹽酸雖有沉淀AgCl生成，但過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量的純堿溶液沒(méi)有沉淀生成，故不是。中先加入過(guò)量鹽酸分別生成AgCl、A

3、gCl、H2SiO3沉淀且中的AlO轉(zhuǎn)化為Al3，再向?yàn)V液中加入過(guò)量的純堿溶液分別生成Al(OH)3、BaCO3、Al(OH)3沉淀(Al3與CO發(fā)生雙水解反應(yīng))，均符合題意。分析：本題考查離子共存和常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，熟練掌握離子反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。3. 下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過(guò)化學(xué)反應(yīng)區(qū)分的是()AMnO2CuOFeOB(NH4)2SO4 K2SO4 NH4ClCAgNO3 KNO3 Na2SO3DNa2CO3 NaHCO3 K2CO3答案：D解析：解答：A組物質(zhì)用濃鹽酸加熱可區(qū)別；B組物質(zhì)用Ba(OH)2加熱可區(qū)別；C組物質(zhì)用鹽酸可區(qū)別；D組物質(zhì)用一種試劑無(wú)法區(qū)別。分析：本題考查只用一種

4、試劑鑒別多種物質(zhì)的判斷，濃，熟練掌握被鑒別物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵。4. 以下對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()A將銅絲用鹽酸洗滌后，蘸取NaCl溶液，在酒精燈上灼燒，觀察焰色為黃色，證明含NaB加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，原溶液中一定有NH4+C加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，則一定有SO42-D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2答案：B解析：解答：A選項(xiàng)焰色反應(yīng)應(yīng)用Pt絲或無(wú)銹的鐵絲，故A項(xiàng)錯(cuò)；而B(niǎo)選項(xiàng)是NH檢驗(yàn)的常用方法；C選項(xiàng)可能有SO42-、HSO3-的干擾，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中的溶液可能含有Ba2、

5、Ca2、Mg2等，故D項(xiàng)錯(cuò)。分析：本題考查常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn) 常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)，題目難度不大，熟練掌握常見(jiàn)離子的特征反應(yīng)現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵。5. 某溶液中可能含有Na、NH4+、Ba2、SO42-、I、S2。分別取樣：用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是()ANaBSO42-CBa2DNH4+答案：A解析：解答：用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性，則應(yīng)是強(qiáng)酸弱堿鹽，則一定有NH4+，可能有SO42-、I、S2；加入氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象，則一定無(wú)I、S2，故一定有SO42-，則無(wú)Ba2，故還需檢驗(yàn)的是Na。分析：本題考查鈉離子的檢驗(yàn)、離子共存問(wèn)題的判斷等，題

6、目難度中等，熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件是解題的關(guān)鍵。6. 用過(guò)量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按如圖所示步驟分開(kāi)五種離子。則溶液是()ANaClNaOHNH3·H2OH2SO4BH2SO4NaOHNH3·H2ONaClCH2SO4NH3·H2ONaOHNaClDNaClNH3·H2ONaOHH2SO4答案：D解析：解答：根據(jù)溶液中含有Fe3、Al3、Ba2、Ag、K，而用的分離試劑為H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl溶液，結(jié)合題目的分離流程圖示，第步只分離出一種沉淀，所以只能向溶液中加入NaCl溶

7、液使Ag沉淀而分出，同時(shí)對(duì)其他離子無(wú)影響，因此試劑為NaCl溶液；這樣余下的溶液中只有Fe3、Al3、Ba2、K，而加入試劑后得到的沉淀和溶液均需要再加入試劑進(jìn)行分離，說(shuō)明加入試劑后將得到兩種離子的沉淀，另兩種離子則在溶液中，因此試劑為NH3·H2O，形成的沉淀為Fe(OH)3和Al(OH)3，另兩種離子Ba2和K則留在溶液中；對(duì)于沉淀Fe(OH)3和Al(OH)3只能用NaOH溶液將二者分離，而對(duì)溶液中的Ba2和K則可以通過(guò)加入硫酸溶液使Ba2形成BaSO4沉淀而分離，所以試劑為NaOH溶液，試劑為H2SO4溶液。分析：根據(jù)被檢驗(yàn)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分組后，結(jié)合離子反應(yīng)的特征進(jìn)行分析判斷

8、即可。7. 利用組成物質(zhì)的原子、離子或分子的一些特征性質(zhì)，檢驗(yàn)組成化學(xué)物質(zhì)的元素，是研究物質(zhì)組成的常用方法。下列敘述不正確的是()A僅根據(jù)在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，不能確定毛線是“真羊毛”還是“人造羊毛”B用紅外光譜儀確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)C用元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素D用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素答案：A解析：解答：A中真羊毛燃燒有燒焦羽毛的氣味，而人造羊毛沒(méi)有，故可鑒別。分析：本題考查蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)、有機(jī)物官能團(tuán)的檢驗(yàn)以及一些常見(jiàn)元素的檢驗(yàn)等，熟練掌握化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法是解題的關(guān)鍵。8. 下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，也不用焰色反

9、應(yīng)就能將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)的是()AAgNO3NaClBaCl2NaOHBK2CO3 KHCO3 HCl H2SO4CNa2CO3 HCl Ba(NO3)2 KClDKNO3 NaCl BaCl2 (NH4)2SO4答案：C解析：解答：C組鑒別：將一種物質(zhì)分別加到另外三種物質(zhì)中去，若一種物質(zhì)能使另外兩種物質(zhì)分別產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，則這種物質(zhì)為Na2CO3，能產(chǎn)生氣泡的為HCl，能產(chǎn)生白色沉淀的為Ba(NO3)2，余下無(wú)明顯現(xiàn)象的為KCl。分析：本題考查不用其他試劑進(jìn)行鑒別多種化學(xué)物質(zhì)，熟練掌握化學(xué)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵。9. 對(duì)某酸性溶液(可能含有Br、SO42-、H2SO3、NH4+)

10、分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是()ABrBSO42-CH2SO3DNH4+答案：B解析：解答：加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色，則原溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅溶液褪色。加堿加熱后，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即有NH3產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中一定含有NH4+。加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，說(shuō)明原溶液中含有Br。再加BaCl2溶液有不溶于稀HNO3的

11、白色沉淀生成，說(shuō)明此時(shí)溶液中含SO42-，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的，故不能確定在原溶液中是否存在SO42-。分析：本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)、離子存在情況的判斷等，熟練掌握離子反應(yīng)了、；的現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵。10. 為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（ ）ANaOH B鐵片 C石蕊溶液 DKSCN溶液答案：D解析：解答：A、FeCl2 和NaOH溶液生成灰綠色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，能迅速被氧化成紅褐色沉淀氧氫化鐵，所以不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、鐵片與氯化亞鐵不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、石蕊試液不能檢驗(yàn)亞鐵離子是否變質(zhì)，C不正確；D、如

12、果FeCl2溶液變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)是FeCl3，F(xiàn)e3+能和SCN-生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色現(xiàn)象明顯，這一反應(yīng)是Fe3+的特征反應(yīng)，所以用KSCN溶液，故D正確，答案選D。分析：本題考查亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，熟練掌握鐵鹽和亞鐵鹽之間的相互轉(zhuǎn)化、鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)是解題的關(guān)鍵。11. 下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（ ）A向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，說(shuō)明AgI比AgCl更難溶B加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則試樣中一定有CO32-C先加入鹽酸無(wú)沉淀，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有SO42- D鹽溶液中加入NaOH微熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色

13、石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定是銨鹽答案：B解析：解答：A向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，元素因?yàn)锳gCl的溶度積常數(shù)大于AgI，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，說(shuō)明AgI比AgCl更難溶，正確；B加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則試樣中可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，錯(cuò)誤；C先加入鹽酸無(wú)沉淀，證明溶液中不含Ag+，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有SO42-，正確；D鹽溶液中加入NaOH微熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，則一定是銨鹽，正確。分析：本題考查銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子的檢驗(yàn)，熟練掌握排除干擾離子的影響是解題的關(guān)鍵。12.

14、 下列敘述中正確的是（ ）A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag答案：A解析：解答：液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封密封保存并放于陰暗處，故A項(xiàng)正確；使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色說(shuō)明該物質(zhì)有強(qiáng)氧化性將I氧化為I2，但不一定是Cl2，例如Br2也可以，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀可能是AgC

15、l也可能是BaSO4，故該溶液中可能含有Ag，也可能含有SO42，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選A。分析：本題考查銀離子和碘離子的檢驗(yàn)方法以及淀粉碘化鉀試紙的使用等，題目難度中等，熟練掌握化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法和現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵。13. 在探究常見(jiàn)物質(zhì)成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將鐵銹溶于適量稀硝酸，再滴入KSCN溶液溶液變紅該鐵銹中只含三價(jià)鐵B食鹽試樣中加入鹽酸和KI溶液，再加入CCl4振蕩上層呈紫紅色該食鹽試樣中可能含有KIO3C某酸雨試樣中加入Ba（OH）2溶液有白色沉淀酸雨試樣中只含SO42-D某鹵代烴試樣加NaOH溶液煮沸，冷卻后用稀硝酸酸化，再加入A

16、gNO3溶液只有白色沉淀該鹵代烴為氯代烴答案：D解析：解答：A.將鐵銹溶于適量稀硝酸，再滴入KSCN溶液, 溶液變紅,證明在該溶液中含有+3價(jià)的鐵，但是不能證明是否存在+2價(jià)的鐵，錯(cuò)誤；B.在食鹽試樣中加入鹽酸和KI溶液，再加入CCl4振蕩，下層呈紫紅色，可證明在該食鹽試樣中可能含有氧化性的物質(zhì)KIO3，在酸性條件下降KI氧化為I2，I2的CCl4溶液呈紫色，錯(cuò)誤；C.某酸雨試樣中加入Ba(OH)2溶液, 有白色沉淀，可證明在酸雨試樣中含SO42或SO32中的至少一種離子，錯(cuò)誤；D.某鹵代烴試樣加NaOH溶液煮沸，會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生NaX，冷卻后用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若只有白色沉

17、淀，則證明在溶液中含有Cl-，該鹵代烴為氯代烴，正確。分析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及離子檢驗(yàn)、氧化還原等知識(shí)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。14. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）。關(guān)于混合粉末的組成判斷正確的是（ ）A一定含CuO和C B一定含F(xiàn)e2O3、CuO和CC一定含CuO和C，一定不含Al D氣體Z為純凈物答案：A解析：解答：能與Fe、Fe2O3、CuO、C、Al物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸；如果是濃硫酸，可以與C、Al、Fe單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸被還原為SO2，C被氧

18、化為CO2，Al被氧化為Al3+，鐵被氧化為鐵離子；如果是濃硝酸，則兩種氣體是CO2和NO2，其變化與加濃硫酸的反應(yīng)相同無(wú)論是那種濃酸均可以使兩種氧化物Fe2O3、CuO轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的鹽，所以X為SO2和CO2或者CO2和NO2。向溶液X中加過(guò)量Fe粉，得Y溶液和兩種固體，且一種固體為紅色（Cu），另一種就是過(guò)量的Fe粉，根據(jù)上述分析可知，樣品中一定有CuO和C，不能確定是否有Fe2O3、鐵和鋁。如果兩種氣體是CO2和NO2，通入水中NO2被吸收生成硝酸和NO，所得氣體Z還是混合物，所以正確的答案選A。分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中的現(xiàn)象以及離子反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行判斷即可。15. 某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下

19、三組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某無(wú)色溶液中含有的離子：（1）溶液直接觀察無(wú)明顯的紫色火焰：證明沒(méi)有K+（2）溶液產(chǎn)生白色沉淀：證明有SO42-（3）溶液白色沉淀無(wú)色溶液 白色沉淀：證明有Al3+下列說(shuō)法正確的是（ ）A該無(wú)色溶液有可能是明礬溶液B這三組實(shí)驗(yàn)中，（2）和（3）都是嚴(yán)密合理的C步驟的離子方程式為：Al3+3OH-=Al(OH)3D步驟的化學(xué)方程式可能為：NaAlO2+2H2O +CO2= Al(OH)3+NaHCO3答案：D解析：解答：A、明礬是十二水合硫酸鋁鉀，通過(guò)實(shí)驗(yàn)1知道溶液中沒(méi)有鉀離子，所以不選A；B、實(shí)驗(yàn)2中應(yīng)該先加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，現(xiàn)在的順序可能銀離子干擾，所以不嚴(yán)密，實(shí)驗(yàn)3中白

20、色沉淀為堿性物質(zhì)，只有氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉，所以實(shí)驗(yàn)嚴(yán)密，不選B；C、步驟為鋁離子和氨水反應(yīng)，一水合氨是弱堿，不能拆成離子形式，所以不選C；D、步驟為偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)，當(dāng)二氧化碳過(guò)量時(shí)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，所以選D。分析：本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，熟練掌握常見(jiàn)幾種粒子的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。16. 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，產(chǎn)生的白色沉淀不消失，下列敘述正確的是（）A溶液中一定含有SO42B溶液中一定含有Ag+C溶液中一定含有SO32D溶液中可能含有SO42、SO32、Ag+中的某一種、兩種或三種答案：D解析：解答：如溶液中含有SO32，能被硝酸氧化為SO42，加入B

21、aCl2溶液生成BaSO4，因加入的為BaCl2，可能生成AgCl，二者都不溶于水，所以溶液中可能含有SO42、SO32、Ag+中的某一種、兩種或三種。分析：根據(jù)離子反應(yīng)的現(xiàn)象判斷離子的存在是離子檢驗(yàn)的基本方法。17. 下列描述正確的是（ ）A氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同B滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I可能大量共存C某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42DFe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會(huì)變黃色答案：D解析：解答：A、氯氣與活性炭都能使品紅溶液褪色，但氯氣是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性使品紅褪色，而活性炭的吸附

22、作用使品紅褪色，原理不同，錯(cuò)誤；B、使石蕊變紅色的溶液為酸性，在酸性條件下，鐵離子可氧化碘離子為碘單質(zhì)，不能大量共存，錯(cuò)誤；C、加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不一定是硫酸鋇，可能是氯化銀沉淀，所以原溶液中不一定存在硫酸根離子，可能存在銀離子，錯(cuò)誤；D、硝酸亞鐵溶液中滴加滴加少量稀硫酸，則溶液中存在硝酸，硝酸與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，使溶液變黃，正確，答案選D。分析：本題考查幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，熟練掌握離子間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題的關(guān)鍵。18. 有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3、Fe2、H、AlO2、Al3、CO32、NO3七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1 mol&

23、#183;L1 NaOH溶液的過(guò)程中，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，而后才有沉淀。則下列判斷正確的是（ ）A溶液中可能含有AlO2 B溶液中可能含有NO3C溶液中一定不含F(xiàn)e2和Fe3 D溶液中可能含有Fe3，但一定不含F(xiàn)e2答案：D解析：解答：逐滴加入氫氧化鈉溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明開(kāi)始與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子是H+，則原溶液中一定不存在AlO2-、CO32-；則溶液中的陰離子只能是NO3-，而酸性溶液中NO3-與亞鐵離子一定不能大量共存，所以原溶液中一定不含F(xiàn)e2+；后加入氫氧化鈉溶液有沉淀產(chǎn)生，則Fe3+與Al3+至少含有一種，所以原溶液中一定存在的是H+、NO-3、Fe3+與Al3+至少含有一種，一定不含

24、AlO2-、CO32-、Fe2+，答案選D。分析：本題考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子的檢驗(yàn)方法等，題目難度中等，熟練掌握離子共存的條件是解題的關(guān)鍵。19. 某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32、I、SO32-。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無(wú)現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有（ ）A取樣，滴加硫氰化鉀溶液B取樣，加氯水和CCl4，振蕩C取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤(rùn)的品紅試紙檢驗(yàn)氣體D取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體答案：D解析：解答：根據(jù)題意知，取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明含有CO32，

25、反應(yīng)的離子方程式為：CO32+2H+=H2O+CO2，溶液中Fe3+與CO32發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)不能大量共存，則溶液中不存在Fe3+；溶液呈橙色說(shuō)明含有Br，反應(yīng)的離子方程式為2BrCl2=Br2+2Cl-；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無(wú)現(xiàn)象，證明不含有SO32、I。若含有SO32，會(huì)發(fā)生反應(yīng)SO32Cl2+ H2O= 2ClSO422H+；SO42Ba2+=BaSO4；2ICl2=I2+2Cl-，I2與淀粉變藍(lán)色。根據(jù)上述分析可知：原溶液一定含有Br、CO32，一定不含有Fe3+、I、SO32，不能確定的離子是NH4+。為確定該溶液的組成，即確定是否含有NH4+，應(yīng)該再進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)

26、是取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，選D。分析：本題考查常見(jiàn)離子的反應(yīng)現(xiàn)象、離子檢驗(yàn)的方法等，熟練掌握典型例子的反應(yīng)現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵。20. 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（ ）A.某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：該物質(zhì)一定是鈉鹽B.無(wú)色試液加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：試液中一定含有NH4+C.無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，結(jié)論：原溶液一定含有SO42-D.無(wú)色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液一定含有CO32-答案：B解析：解答：A、某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，

27、說(shuō)明一定含有鈉元素，但由于鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，因此也可能含有鉀元素，所以該物質(zhì)不一定是鈉鹽，A不正確；B.無(wú)色試液加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體一定是氨氣，因此試液中一定含有NH4+，B正確；C、無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，該白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，所以原溶液不一定含有SO42-，C不正確；D、無(wú)色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體是CO2，但原溶液不一定含有CO32-，也可能含有HCO3-，D不正確，答案選B。分析：本題考查常見(jiàn)的幾種離子的檢驗(yàn)方法，熟練掌握離子

28、反應(yīng)發(fā)生的條件是解題的關(guān)鍵。二非選擇題21. 有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3-、SO42-、Cl、I、HCO3-，取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色取少量該溶液加熱濃縮，加銅片和濃硫酸加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上層清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中肯定存在的離子是_，溶液中肯定不存在的離子是_。答案：Mg2、Al3、NO3-、

29、SO42-|Fe2、Ba2、I、HCO3- (2)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(chēng)(說(shuō)明使用試劑的名稱(chēng)，不必寫(xiě)詳細(xì)操作步驟)是_。答案：用焰色反應(yīng)確定是否含K；用原溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硝酸和AgNO3溶液確定是否含Cl解析：解答：由知溶液顯酸性，則不存在HCO；由知有NO生成，原溶液中含NO，則一定不含F(xiàn)e2、I(具有還原性)；由知有SO存在，則原溶液不含Ba2；由不能確定是否含Cl(因引入Cl)；由知含Mg2、Al3。分析：本題考查常見(jiàn)陰離子和陽(yáng)離子的檢驗(yàn)，以及離子的共存問(wèn)題，熟練掌握離子間的反應(yīng)和離子共存的條件是解題的關(guān)鍵。22. 現(xiàn)有五種離子化合物A、

30、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：陽(yáng)離子AgBa2Al3陰離子OHClSO42-為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：aB和D都不溶于水，也不溶于酸；bA溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；cC溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；dE溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；eA溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加過(guò)量E溶液，沉淀量減少，但不消失。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：(1)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：A_，C_，D_，E_。答案：Al2(SO4)3|AlCl3|AgCl|Ba(OH)2 (2)A溶液與過(guò)量E溶液反應(yīng)后，

31、最終得到的沉淀的化學(xué)式是_。答案： BaSO4解析：解答：陰、陽(yáng)離子組成的常見(jiàn)的沉淀物有：AgCl、Al(OH)3、BaSO4，其中AgCl、BaSO4不溶于酸。實(shí)驗(yàn)e是本題的突破口：“再加過(guò)量E溶液，沉淀量減少”，說(shuō)明E溶液能溶解某一種沉淀，則在這里E只能是一種強(qiáng)堿，被溶解的沉淀也只能是Al(OH)3，組成E的陰離子是OH，則陽(yáng)離子只能是Ba2(因?yàn)镺H與Ag、Al3能反應(yīng))，即E為Ba(OH)2；組成A的陽(yáng)離子是Al3，組成A的陰離子只有是SO時(shí)，才符合“沉淀量減少，但不消失”，即A為Al2(SO4)3。接下來(lái)，由實(shí)驗(yàn)b、d知B為BaSO4，則D為另一種不溶于酸的沉淀AgCl。再由實(shí)驗(yàn)c和

32、余下的離子可判斷C為AlCl3。分析：解題關(guān)鍵是找到突破口，然后順藤摸瓜，依次推出相關(guān)物質(zhì)。23. （一）為了達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)要求,請(qǐng)選擇合適的試劑及方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中。實(shí)驗(yàn)要求 試劑及方法鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液A.分別加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象證明鹽酸溶液呈酸性B.將氣體分別通過(guò)盛有品紅溶液的洗氣瓶鑒別二氧化硫和二氧化碳C.加入幾滴碘水，觀察現(xiàn)象檢驗(yàn)淘米水中是否含有淀粉D.在溶液滴加紫色石蕊，溶液變紅答案：A 、D、B、C（二）甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物 文獻(xiàn)記載：I在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過(guò)程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+

33、2、-3價(jià)等氮的化合物IIFeSO4+NOFe（NO）SO4（棕色）H0IIINO2和NO都能被KMnO4氧化吸收甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間CO2，關(guān)閉彈簧夾打開(kāi)分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞無(wú)明顯現(xiàn)象加熱燒瓶，反應(yīng)開(kāi)始后停止加熱A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后， B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺反應(yīng)停止后，A中無(wú)固體剩余 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）滴入濃硝酸加熱前沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是 答案：常溫時(shí)，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生（2）檢驗(yàn)是否生成-3價(jià)氮的化合物，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 答案：取少

34、量反應(yīng)后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口若試紙變藍(lán)，則A中生成NH4+（3）證明A溶液中是否含有Fe3+，選擇的藥品是（填序號(hào)）（ ）A鐵粉   B溴水    C鐵氰化鉀溶液    D硫氰化鉀溶液答案：D（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出A中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 答案：鐵與熱的濃硝酸反應(yīng)方程式Fe+6HNO3(濃) Fe(NO3)3+3NO2+3H2O. 解析：解答：（一）鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液，分別向兩種加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象，若

35、產(chǎn)生白色沉淀，就證明該溶液是Na2SO4溶液，另一種是NaCl溶液。選項(xiàng)是A。證明鹽酸溶液呈酸性，可以向該溶液中滴加紫色石蕊，溶液變紅就證明溶液顯酸性。選項(xiàng)是D。鑒別二氧化硫和二氧化碳，將氣體分別通過(guò)盛有品紅溶液的洗氣瓶，若溶液褪色，就證明是二氧化硫，否則是二氧化碳。選項(xiàng)是B。檢驗(yàn)淘米水中是否含有淀粉，加入幾滴碘水，觀察現(xiàn)象，若看到溶液變?yōu)樗{(lán)色，就證明含有淀粉。選項(xiàng)是C。（二）（1）滴入濃硝酸加熱前沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是常溫時(shí)，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生；（2）檢驗(yàn)是否生成-3價(jià)氮的化合物，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的

36、紅色石蕊試紙接近試管口若試紙變藍(lán)，則A中生成NH4+。證明A溶液中是否含有Fe3+.可以向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)檠t色，就證明含有Fe3+，否則就不含F(xiàn)e3+。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知A中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+6HNO3(濃) Fe(NO3)3+3NO2+3H2O. Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO+2H2O.分析：本題考查常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)，熟練掌握化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵。24. 某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4、Fe2、Fe3+、CO23、SO32、SO42、Cl、NO3中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：根據(jù)

37、以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。答案：4NO2+O2+2H2O=4HNO3（2）沉淀C、H和氣體F的化學(xué)式分別為_(kāi)。答案：a SO4、Fe(OH)3、NH3（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 中生成A_。 _。答案：3 Fe2+NO3-+4H+=3 Fe3+NO+2 H2O|AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（4）上述離子中，溶液X中肯定不含有的離子是_，可能含有的離子是_。答案：NO3-、Ba2+、CO32-、SO32-|Cl-、Fe3+。解析：解答：酸性溶液中不可能大量存在CO32-、SO32-，加入過(guò)量硝酸鋇溶液，則溶液中含有硝酸，有氣體生成，說(shuō)明

38、該氣體是硝酸的還原產(chǎn)物NO，則原溶液中和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的只能是Fe2+，則原溶液中含有Fe2+，不含NO3-，所得沉淀C是硫酸鋇沉淀，則原溶液中存在SO42-，一定不含Ba2+,溶液B中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液由氣體產(chǎn)生，則該氣體F是氨氣，原溶液中含有NH4+，溶液B中含有鐵離子，所以沉淀H是氫氧化鐵沉淀，通入二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生沉淀，則原溶液中還應(yīng)含有Al3+，沉淀I是氫氧化鋁沉淀，可能含有Cl-、Fe3+。根據(jù)以上分析：（1）反應(yīng)是NO與氧氣反應(yīng)生成的二氧化氮再與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3；（2）沉淀C、H和氣體F的化學(xué)式分別為Ba SO4、Fe(

39、OH)3、NH3；（3）中生成A的離子方程式為3 Fe2+NO3-+4H+=3 Fe3+NO+2 H2O；鋁離子與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液再與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，所以的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；（4）X中一定不含NO3-、Ba2+、CO32-、SO32-，可能含有Cl-、Fe3+。分析：根據(jù)離子反應(yīng)的條件判斷離子的共存情況，熟練掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法是解題的關(guān)鍵。25. A、B、C、D四種物質(zhì)溶于水均完全電離，電離出的離子如下表。陽(yáng)離子Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+陰離子SO42-、OH-、CO32-、Cl-現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。請(qǐng)回答：（1）A的化學(xué)式為_(kāi)；室溫時(shí)，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a _b(填“>”、“=”或“<”）