2020-2021高考化學(xué)壓軸題之化學(xué)鍵高考題型整理,突破提升含答案

1、2020-2021高考化學(xué)壓軸題之化學(xué)鍵(高考題型整理，突破提升)含答案一、化學(xué)鍵練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1.下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。(2)寫出b元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物所含化學(xué)鍵類型(3)下列事實(shí)能說明a元素的非金屬性比c元素的非金屬性強(qiáng)的有A.a單質(zhì)與c的氫化物溶液反應(yīng)，溶液變渾濁B.在氧化還原反應(yīng)中，Imola單質(zhì)比1molc單質(zhì)得電子數(shù)目多C.a和c兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)g與h兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molg的最高價(jià)化合物。恢復(fù)至室溫，放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為一69c和58Co寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

2、式。(5)常溫下d遇濃硫酸形成致密氧化膜，若薄膜為具有磁性的該元素氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(6) e與f形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2mol氫氧化物和1mol燒，該煌分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1,寫出煌分子電子式?！敬鸢浮康谌芷?、口A族離子鍵、(極性)共價(jià)鍵ACSi(s)+2C(g尸SiC4(l)?H=-H687kJmol-13Fe+4睦SQ(濃尸F(xiàn)e3O4+4SO2T+4H2O：C：C；HH【解析】【詳解】由元素周期表可知：a為氧元素、b為鈉元素、c為硫元素、d為鐵元素、e為鎂元素、f為碳元素、g為硅元素、h為氯元素；(1)表中字母h為氯元素，其在周期表中位置為第三周期、AA族

3、；(2)b為鈉元素，鈉的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、(極性)共價(jià)鍵；(3)a為氧兀素、c為硫兀素；A.O2與H2s的溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明有S生成，即O2的氧化性比S強(qiáng)，即氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，故A正確；B.元素的非金屬性強(qiáng)弱體現(xiàn)得電子能力，與得電子數(shù)目無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.O和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明H2O比H2s穩(wěn)定，即氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，故C正確；故答案為AC;(4)已知Si(s用Cl2(g)化合反應(yīng)生成1molSiCl4(l)時(shí)放熱687kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+2C2(g尸

4、SiC4(l)?H=-687kJmol-1；(5)常溫下Fe遇濃硫酸形成致密氧化膜，該薄膜為具有磁性說明是Fe3O4,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2SQ(濃尸F(xiàn)e3d+4SQT+4H2。；(6)C與Mg形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2mol氫氧化物和1mol燒，此氫氧化物應(yīng)為Mg(OH)2,設(shè)化合物Q分子中含有x個(gè)C原子，則由原子守恒可知化合物Q的化學(xué)式應(yīng)為Mg2Cx；已知煌分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,其分子中GH原子數(shù)之比=-9:1=3:4,結(jié)121合化合物Q的化學(xué)式Mg2Cx,可知該燒分子式為QH4,OH4為共價(jià)化合物，其電子式為Hii【點(diǎn)睛】元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：非金屬單質(zhì)

5、跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱.最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，(非金屬相互置換)。2.銅是重要的金屬，廣泛應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域，銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途?；卮鹣铝袉栴}：2-(1)CuSO4晶體中S原子的雜化萬式為,SO的立體構(gòu)型為(2)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下:Cu(NH3)4SO4通

6、入so?JNHdCuSChl足量-1/硫酸的水溶液過盜白色沉淀微熱過魄會(huì)起細(xì)銅粉NHCuSO中金屬陽離子的核外電子排布式為。N、。S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?填元素符號(hào))。向CuSO溶液中加入過量氨水，可生成Cu(NH3)4SO4,下列說法正確的是A.氨氣極易溶于水，原因之一是NH分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故B. NH分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角C. Cu(NH)4SO4溶液中加入乙醇，會(huì)析出深藍(lán)色的晶體D.已知3.4g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體，并放出akJ熱量，則NH的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：NH(g)+3/4Oz(g)=1/2N

7、2(g)+3/2H?O(g)AH=-5akJmol1(3)硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(HzNCHCOONa可得到配合物A,其結(jié)構(gòu)如下左圖所示。但錮M紅色晶體1mol氨基乙酸鈉(HzNCHCOONat有(T鍵的數(shù)目為。氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：(寫化學(xué)式)。已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如上右圖所示。則該化合物的化學(xué)式【答案】sp3正四面體Is22s22p63s23p63d10(或A。3d、N>0>SAC8X6.02X1023N20(或SCN、NO-等)Cu2O【解析】【分析】(1)計(jì)算S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)進(jìn)行判斷；(2)先判斷金屬離子

8、的化合價(jià)，再根據(jù)根據(jù)核外電子排布式的書寫規(guī)則書寫，注意3d能級(jí)的能量大于4s能級(jí)的能量，失電子時(shí)，先失去最外層上的電子；根據(jù)第一電離能的變化規(guī)律比較其大??；A.氨氣分子與水分子之間存在氫鍵，氫鍵的存在使物質(zhì)的溶解性顯著增大；B.據(jù)分子的空間結(jié)構(gòu)判斷；C.根據(jù)相似相容原理判斷；D.燃燒熱方程式書寫在常溫下進(jìn)行，H2O為液態(tài)；(3)共價(jià)單鍵為d鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是d鍵、一個(gè)是兀鍵；原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體；利用均攤法確定該化合物的化學(xué)式。【詳解】602(1)CuSQ晶體中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=-0一=4,孤電子對(duì)數(shù)為0,米取sp3雜化，SO42-的立體構(gòu)型為正四面體形；(2)NH

9、4CuSQ中的陽離子是是Cu+,它的核外電子排布是，1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10);根據(jù)同一周期第一電離能變化規(guī)律及第HA、VA反常知，第一電離能大小順序?yàn)?，N>O>S;A.氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故，選項(xiàng)A正確；B.NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣是三角錐型，水是V形，氨氣分子的鍵角大于水分子的鍵角，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.Cu(NH3)4SO4溶液中加入乙醇，會(huì)析出深藍(lán)色的晶體，選項(xiàng)C正確；D.燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的氧化物，反應(yīng)中產(chǎn)生氮?dú)夂退魵舛疾皇欠€(wěn)定的氧化物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選AC;(3)氨基乙酸鈉結(jié)

10、構(gòu)中含有N-H2個(gè)，C-H2個(gè)，碳氧單鍵和雙鍵各一個(gè)，N-C、C-C各一個(gè)共8個(gè)(T鍵；等電子體為價(jià)電子數(shù)和原子個(gè)數(shù)相同，故采用上下互換，左右調(diào)等方法書寫為N2。、SCN、N3-等；1，根據(jù)均攤法計(jì)算白球數(shù)為8x2+1=2,黑球?yàn)?個(gè)，取最簡(jiǎn)個(gè)數(shù)比得化學(xué)式為Cu2Oo8【點(diǎn)睛】本題考查較為全面，涉及到化學(xué)方程式的書寫、電子排布式、分子空間構(gòu)型、雜化類型的判斷以及有關(guān)晶體的計(jì)算。解題的關(guān)鍵是正確理解原子結(jié)構(gòu)及雜化軌道計(jì)算。3.有X、Y、Z、WM五種短周期元素，其中X、Y、ZWW周期，Z、M同主族；X卡與命具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2>W;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)

11、體材料。請(qǐng)回答下列問題：(1)Y元素的名稱;(2)W在元素周期表中的位置是第周期第族；(3)X2M2中存在的化學(xué)鍵有、;(4)Z、W氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椤?用化學(xué)式表示)【答案】硅三VHA離子鍵共價(jià)鍵HCl>H2S【解析】【分析】Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，則Y是Si元素，又因?yàn)閄、Y、Z、W同周期，所以X、Y、Z、W屬于第三周期，由離子半徑：Z2->W-、X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知X、Z、W分別為Na、S、Cl元素，又因?yàn)閆、M同主族且X、Y、Z、W、M均為短周期元素，則M為第二周期的O元素?！驹斀狻?1) Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重

12、要的半導(dǎo)體材料，則丫是Si元素，元素名稱為：硅。(2) W為Cl元素，在元素周期表中的位置為：第三周期第口Ao(3) X為Na元素，M為O元素，所以X2M2為Na2O2,W2O2中Na+與。22-之間存在離子鍵，。22-中兩個(gè)。原子間存在共價(jià)鍵，故Na2O2中存在的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵。(4) Z為S,W為Cl,非金屬性W(Cl)>Z(S),元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物白穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐Cl>H2S【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生分析能力的考查，首先運(yùn)用元素周期表工具，結(jié)合同周期、同主族規(guī)律，位、構(gòu)、性關(guān)系推斷出X、Y、Z、W、M分別是什

13、么元素，然后結(jié)合元素化合物知識(shí)進(jìn)一步解答，注意本題分析的要點(diǎn)或關(guān)鍵詞為：短周期元素、同周期、同主族、相同的電子層結(jié)構(gòu)、離子半徑大小、單質(zhì)晶體熔點(diǎn)硬度、半導(dǎo)體材料等，找到突破口是解答本題的關(guān)鍵。4.著名化學(xué)家徐光憲在稀土化學(xué)等領(lǐng)域取得了卓越成就，被譽(yù)為稀土界的袁隆平稀土元素包括銃、鈕和翎系元素。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出基態(tài)二價(jià)銃離子(S(2+)的核外電子排布式，其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為。(2)在用重量法測(cè)定例系元素和使例系元素分離時(shí)，總是使之先轉(zhuǎn)換成草酸鹽，然后經(jīng)過灼燒而得其氧化物,2L2LnC3+3H2c2O4+nH2O=Ln2(QO4)3?rH2O+6HCl。H2c2O4中碳原子的雜化軌道類

14、型為；1molH2c2O4分子中含b鍵和兀鍵的數(shù)目之比為。H2O的VSEPR莫型為；寫出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式。HCI和H2O可以形成相對(duì)穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如HCl?2HO,HCl?2HO中含有H5O2+,結(jié)構(gòu)為在該離子中，存在的作用力有a.配位鍵b.極性鍵c.非極性鍵d.離子鍵e.金屬鍵f氫鍵g.范德華力h.觥i.鍵(3)表中列出了核電荷數(shù)為2125的元素的最高正化合價(jià)：元素名稱銃鈦鈕銘鎰ScTiVCrMn核電荷數(shù)2122232425最局止價(jià)+3+4+5+6+7對(duì)比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià)，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是(4)PrO2(二氧化錯(cuò))的晶胞結(jié)構(gòu)與

15、CaE相似，晶胞中Pr(錯(cuò))原子位于面心和頂點(diǎn)。假設(shè)相距最近的Pr原子與。原子之間的距離為apm,則該晶體的密度為g?：m-3(用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，不必計(jì)算出結(jié)果)?！敬鸢浮?sNa-34a10-102s22p63s23p63d110sp2雜化7:2四面體形NH?-abfi五種元素的最高正化合價(jià)數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層s電子和次高能層d電子數(shù)目之和4141+162【分析】(1)Sc(銃)為21號(hào)元素，1s22s22p63s23p63d14s2,據(jù)此寫出基態(tài)Sc2+核外電子排布式；s、p、d能級(jí)分別含有1、3、5個(gè)軌道，基態(tài)Sc2+的核外電子3d軌道只占了一個(gè)軌道，據(jù)此計(jì)算Sc

16、2+占據(jù)的軌道數(shù)；(2)根據(jù)雜化軌道理論進(jìn)行分析；根據(jù)共價(jià)鍵的類型結(jié)合該分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析計(jì)算；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析H2O的分子空間構(gòu)型；等電子體是原子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的物質(zhì)，據(jù)此寫出與之為等電子體的陰離子；HCl?2H2O中含有HQ+,結(jié)構(gòu)為二t也,據(jù)此分析該粒子存在的作用力；(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，分別寫出Sc、Ti、V、Cr、Mn的外圍電子排布式為：3d14s2、3d24s2、3d34s2、3d54s1、3d54s2,則有五種元素的最高正化合價(jià)數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層s電子和次高能層d電子數(shù)目之和；=進(jìn)行計(jì)算。V(4)根據(jù)均攤法進(jìn)行計(jì)算該晶胞中所含粒子的數(shù)目，根據(jù)密度【詳解

17、】Sc(銃)為21號(hào)兀素，基態(tài)Sd+失去兩個(gè)電子，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d1,s、p、d能級(jí)分別含有1、3、5個(gè)軌道，但基態(tài)Sd+的核外電子3d軌道只占了一個(gè)軌道，故共占據(jù)1X3+3X2+1=1於，故答案為:1s22s22p63s23p63d1；10;00(2)H2C2O4的結(jié)構(gòu)式為I,含碳氧雙鍵，則碳原子的雜化軌道類型為HOC"":0bHsp2雜化，分子中含有7個(gè)b鍵、2個(gè)兀鍵，所以b鍵和兀鍵數(shù)目之比為：7:2,故答案為：sp2雜化；7:2；H2O中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=-6+2=4,且含有兩個(gè)2個(gè)孤對(duì)電子，所以H2O的VSPER2模型為四面

18、體形，分子空間構(gòu)型為V形，等電子體是原子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的物質(zhì),因此，與H2O互為等電子體的陰離子可以是NH2-,故答案為：四面體形；NH2-;HCl?2HO中含有H5O2+,結(jié)構(gòu)為存在的作用力有：配位鍵、極性鍵、氫鍵和(T鍵，故答案為：abfi;根據(jù)表中數(shù)據(jù)，分別寫出Sc、Ti、V、Cr、Mn的外圍電子排布式為：3d14s2、3d24s2、3d34s2、3d54s1、3d54s2,則有五種元素的最高正化合價(jià)數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層s電子和次高能層d電子數(shù)目之和，故答案為：五種元素的最高正化合價(jià)數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層s電子和次高能層d電子數(shù)目之和；1(4)由圖可知，相距最

19、近的Pr原子和。原子之間的距離為該立方體晶胞的體對(duì)角線的一4則該晶胞的晶胞參數(shù)4a10-1°cm,每個(gè)晶胞中占有4個(gè)“PrO；則該晶胞的質(zhì)量4141+1624141+162為Nam_3g,根據(jù)=一可得，該晶體的密度為：-J3“-10,故VNa4a1034141+162答案為：Na-3走4a10-1003【點(diǎn)睛】本題考查新情景下物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，意在考查考生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況以及對(duì)知識(shí)的遷移能力；本題第(2)小題的第問中H2O的VSEPR莫型容易習(xí)慣性寫為空間構(gòu)型V形，解答時(shí)一定要仔細(xì)審題，注意細(xì)節(jié)。5.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，請(qǐng)回答下列問題

20、:(1)蘇丹紅顏色鮮艷、價(jià)格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見有I、n、出、W4種類型，蘇丹紅I的分子結(jié)構(gòu)如圖所示：蘇丹紅I在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對(duì)位形成如圖所示的結(jié)構(gòu)：則其在水中的溶解度會(huì)(填增大”或減小”)原因是。(2)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6,顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiC136H20。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b.分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)

21、洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為,由CI所形成的化學(xué)鍵類型是。(3)如圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第IVA、VA、V!A、口A族元素的氫化物的沸點(diǎn)，其中表示口A族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是;表示IVA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是;同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是;A、B、C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點(diǎn)，其原因【答案】增大蘇丹I已形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小，而修飾后的結(jié)構(gòu)易已形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于增大在水中的溶解度

22、TiCl(H2O)5Cl2-H2O離子鍵、配位鍵BD結(jié)構(gòu)與組成相似，分子間不能形成氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高水、氨氣、HF分子之間均能形成氫鍵，沸點(diǎn)較高【解析】【分析】【詳解】(1)因?yàn)樘K丹紅I易形成分子內(nèi)氫鍵，而使在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，而修飾后的結(jié)構(gòu)易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度，因此，本題答案是：增大；蘇丹紅I易形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小，而修飾后的結(jié)構(gòu)易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度；(2)Ti3+的配位數(shù)均為6,往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液均產(chǎn)生白色沉淀，則有氯離子在配合物的外界

23、，兩份沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2,可以知道紫色品體中含3個(gè)氯3離子，綠色晶體中含2個(gè)氯離子，即綠色晶體的化學(xué)式為TiCl(H2O)5Cl2H2O,氯原子形成化學(xué)鍵有含有離子鍵、配位鍵，因此，本題答案是：TiCl(H2O)5Cl2H2O;離子鍵、配位鍵；(3)第二周期中元素形成的氫化物中，水為液態(tài)，其它為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，且相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故B曲線為VIIA族元素氫化物沸點(diǎn)；HF分子之間、氨氣分子之間均存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物，甲烷分子之間不能形成氫鍵，同主族形成的氫化物中

24、沸點(diǎn)最低，故D曲線表示IVA族元素氫化物沸點(diǎn)；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物結(jié)構(gòu)與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高；水分子之間、氨氣分子之間、HF分子之間均形成氫鍵，沸點(diǎn)較高；因此，本題答案是：B;D；結(jié)構(gòu)與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高；水、氨氣、HF分子之間均形成氫鍵，沸點(diǎn)較高。6.碳與硅是十分重要的兩種元素，金剛石、SiC具有耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛。(1)碳元素在周期表中的位置是,其原子核外通常未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)。(2)已知2C%(PO4)2(s)+10C(s)咐)+6CaO(s)+10CO

25、(g反應(yīng)中，被破壞的化學(xué)鍵有。a.離子鍵b.極性共價(jià)鍵c.非極性共價(jià)鍵(3)一定條件下，Na還原CC4可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為。(4)下列敘述正確的有填序號(hào))，Na還原CC4的反應(yīng)、C12與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同NaSiO3溶液與SC3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱Si在一定條件下可與FeC發(fā)生置換反應(yīng)【答案】第二周期第IVA族2abc水(或乙醇)【解析】【分析】【詳解】(1)碳元素的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，所以在周期表中的位置是第二周期第IVA族，碳元素的2P能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子。(2)由2C

26、s3(pq)2(s)+10C(s)-P4(g)+6CaC(s)+10CO,可知：鈣離子和磷酸根離子之間的離子鍵被破壞，磷原子和氧原子間的極性共價(jià)鍵被破壞，另外C中非極性共價(jià)鍵也被破壞，因此答案選abc。(3)由于Na可以與水(或乙醇)發(fā)生反應(yīng)，而金剛石不與水(或乙醇)反應(yīng)，所以除去粗產(chǎn)品中少量的鈉可用水(或乙醇)。(4)Na還原CC4生成NaCl和C,屬于置換反應(yīng)，但C12與H2O反應(yīng)生成HCl和HC10,不是置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤；水晶屬于原子晶體，而干冰屬于分子晶體，熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型不相同，前者是共價(jià)鍵，后者是分子間作用力，故錯(cuò)誤；Na2SiO3溶液與SQ的反應(yīng)，說明酸性H2SiO3

27、比H2S。弱，可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱，故正確；C和Si同主族性質(zhì)相似，Si在一定條件下可與FeO發(fā)生置換反應(yīng)，故正確，答案選。(5)在下列變化中，碘的升華燒堿熔化MgCl2溶于水HCl溶于水Na2O2溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是,僅發(fā)生離子鍵破壞的是僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是,既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是。(填寫序號(hào))n1.75或74【答案】1：2：31210：11：9-x(A-N+8)【解析】【分析】(1)同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)計(jì)算其單質(zhì)的密度之比；根據(jù)1個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成來分析；結(jié)合離子符號(hào)，計(jì)算含有電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)進(jìn)行判計(jì)算；(2)核內(nèi)中

28、子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A,所以質(zhì)子數(shù)為A-N,電子數(shù)為A-N;該離子帶2個(gè)單位正電荷，所以其氧化物的化學(xué)式為RO,該氧化物的摩爾質(zhì)量為(A+16)g/mol,據(jù)此分析計(jì)算；根據(jù)n=9計(jì)算中子物質(zhì)的量，Li的中子數(shù)為7-3=4,進(jìn)而計(jì)算Li的物質(zhì)的量，再根據(jù)NAm=nM計(jì)算；(4)根據(jù)共價(jià)鍵和和離子鍵的定義判斷。共價(jià)鍵：相鄰原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵；離子鍵：陰陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵；共價(jià)鍵的極性根據(jù)成鍵元素判斷；(5)根據(jù)物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型以及變化類型進(jìn)行判斷?！驹斀狻抠|(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，三種原子的質(zhì)量數(shù)分別為1、2、3,故在同溫同壓下，體積相等，故根據(jù)p=m=知，

29、其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，故密度之比為1：2：3；由VV氧的同位素有16O、18O,氫的同位素有11H、12H、13H,在1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，若水分子中的氫原子相同，則16O可分別與11H、12H、13H構(gòu)成水，即存在三種水；18O可分別與11H、12H、13H構(gòu)成水，即存在三種水；若水分子中的氫原子不同，則16O可分另1J與11H12H、12H13H、11H13H構(gòu)成水，即存在三種水；18O可分別與11H12H、12H13H、11H13H構(gòu)成水，即存在三種水；所以共形成3X4=12中水；14NH3T+中電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為10、11、(14-7+2)=9,故電

30、子數(shù)：質(zhì)子數(shù)：中子數(shù)=10：11：9,故答案為：1：2：3;12;10：11：9;(2)該離子帶2個(gè)單位正電荷，所以其氧化物的化學(xué)式為RO,該氧化物的摩爾質(zhì)量為(A+16)g/mol,ng它的氧化物的物質(zhì)的量為nmol;1molRO中含有(A-N+8)mol質(zhì)子，A16所以ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為A16X(A-N+8)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相同，所以電子的物質(zhì)的量為：a-16X(A-N+8)moJ故答案為：入一16X(A-N+8)(3)6.02x2310中子物質(zhì)的量為1mol,Li的中子數(shù)為7-3=4,故Li的物質(zhì)的量為1mol=0.25mol,Li的質(zhì)量=0.25molx7g/mol7g

31、=1.75g,故答案為：1.75；44(4)Ne為單原子分子，不存在化學(xué)鍵；HCl中H原子和Cl原子形成極性共價(jià)鍵；p4中存在p-p非極性共價(jià)鍵；N2H4中存在N-H極性共價(jià)鍵和N-N非極性共價(jià)鍵；Mg3N2中鎂離子與氮離子間形成離子鍵；Ca(OH)2中鈣離子和氫氧根離子間形成離子鍵；氫氧根離子內(nèi)部氧原子、氫原子間形成極性共價(jià)鍵；CaC2中鈣離子和C22-間形成離子鍵；C22訥部碳原子之間形成非極性共價(jià)鍵；NH4I俊根離子與碘離子間形成離子鍵；俊根離子內(nèi)部氮原子、氫原子間形成極性共價(jià)鍵；AlCl3是共價(jià)化合物，氯原子與鋁原子形成極性共價(jià)鍵；因此只存在極性共價(jià)鍵的是；只存在非極性共價(jià)鍵的是；既存

32、在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是，故答案為：；碘為分子晶體，升華時(shí)克服分子間作用力，沒有化學(xué)鍵發(fā)生變化；燒堿為離子晶體，含有離子鍵和共價(jià)鍵，融化時(shí)離子鍵斷裂，而共價(jià)鍵沒有變化；MgCl2為離子化合物，溶于水沒有發(fā)生化學(xué)變化，只發(fā)生離子鍵斷裂；氯化氫為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，溶于水沒有發(fā)生化學(xué)變化，只發(fā)生共價(jià)鍵斷裂；Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵，溶于水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，得到氫氧化鈉和氧氣，破壞離子鍵和共價(jià)鍵；因此未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是；僅發(fā)生離子鍵破壞的是；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是，既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是，故答案為：；?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)和(5),要注意常見物質(zhì)中化學(xué)鍵類型的判斷和

33、常見變化過程中化學(xué)鍵的變化情況的歸納。8.A、B、CD、E、F、G、H八種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、F三者原子序數(shù)之和為25,且知B、F同主族，1.8gnE與G的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)生成2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，D和E的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，工業(yè)上用電解元素B和E能形成離子化合物的方法冶煉E單質(zhì)，H元素常溫下遇濃硫酸鈍化，其一種核素質(zhì)量數(shù)56,中子數(shù)30。試判斷并回答下列問題：1 H該元素在周期表中的位置.2由F、G二種元素形成化合物F2G2的電子式,含有化學(xué)鍵的類別為3B、GF形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)由低到高的順序依次為.（用化學(xué)式表示）4由A、B、D、F四種元素可

34、以組成兩種鹽，寫出這兩種鹽反應(yīng)的離子方程式2在堿性條件下，G的單質(zhì)可與HO2反應(yīng)制備一種可用于凈水的鹽HO4,該反應(yīng)的離子方程式是.5熔融鹽燃料電池用熔融的碳酸鹽作為電解質(zhì)，負(fù)極充入燃料氣CH,，用空氣與CO2的混合氣作為正極的助燃?xì)?，以石墨為電極材料，制得燃料電池。寫出充入CH4的一極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式。6利用上述燃料電池，按圖1所示裝置進(jìn)行電解，A、B、C、D均為鉗電極，聞I722州S.4I.甲槽電解的是200nmL一定濃度的NaCl與CuSO,的混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。CuSO4的

35、物質(zhì)的量濃度為nmol?_1。n.乙槽為200nmLnCuSO,溶液，通電一段時(shí)間，當(dāng)C極析出0.64ng物質(zhì)時(shí)停止通電，若使乙槽內(nèi)的溶液完全復(fù)原，可向乙槽中加入（填字母）。ACu（OH）2B?CuOC?CuCO3D?Cu2（OH）2CO3若通電一段時(shí)間后，向所得的乙槽溶液中加入0.2nmol的Cu（OH）2才能恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為?！敬鸢浮康谒闹芷诘诿驛族；:巧演極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵H2s、>»|>HF、H2OHSO3HSO2H2O；3cl22FeO28OH2FeO46Cl4H2O;2nCH44CO28e5CO22H2O0.1BC0.8

36、NA【解析】【分析】A、B、CD、E、F、G、H八種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，1.8gE與G的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)生成2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則E為Al,G為Cl,D和E的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則D為Na,工業(yè)上用電解氧化鋁方法冶煉鋁單質(zhì)，所以B為O,B、F同主族，則F是硫，A、B、F三者原子序數(shù)之和為25,則A是氫，C的原子序數(shù)大于氧、小于鈉，故C為氟，H元素常溫下遇濃硫酸鈍化，其一種核素質(zhì)量數(shù)56,中子數(shù)30,則H為Feo【詳解】A、B、CD、E、F、G、H八種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，1.8gE與G的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)生成2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則E為A

37、l,G為Cl,D和E的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則D為Na,工業(yè)上用電解氧化鋁方法冶煉鋁單質(zhì)，所以B為O,B、F同主族，則F是硫，A、B、F三者原子序數(shù)之和為25,則A是氫，C的原子序數(shù)大于氧、小于鈉，故C為氟，H元素常溫下遇濃硫酸鈍化，其一種核素質(zhì)量數(shù)56,中子數(shù)30,則H為Feo1H是Fe,在元素周期表中的位置是第四周期第皿族；2由F、G二種元素形成化合物F2G2S2cl2的類別為極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵；故答案為：性共價(jià)鍵；3B、C、F形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別是體，HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于H2s高的順序是H2S、HF、H2O;故答案為：4四種元素要形成酸式鹽，陽離子只能為A族，故

38、答案為：第四周期第皿A的電子式為；：£；£；口；含有化學(xué)鍵I1>>1I¥PIS:s：Ct:;極性共價(jià)鍵、非極V»H2O、HF、H2S;HF、H2s常溫下為氣水常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)最高，故沸點(diǎn)由低到H2S、HF、GO;Na,陰離子只能為亞硫酸氫根或硫酸氫根，寫離子方程式時(shí)亞硫酸氫鈉拆分為鈉離子和亞硫酸氫根，硫酸氫鈉拆分為鈉離子、氫離子和硫酸根，等式兩端抵消掉某些離子后，離子方程式為：HHSO3H2OSO2；在堿性條件下，G的單質(zhì)Cl2可與HO2FeO2反應(yīng)制備一種可用于凈水的鹽_2_2HO4FeO4,該反應(yīng)的離子方程式是23Cl22FeO28OH

39、2FeO46Cl4H2O;故答案為：HHSO3H2OSO2；3Cl22FeO28OH2FeO：6Cl4H2O；5負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以CH4的一極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)2CH44CO28e5CO22H2O；式CH44cO38e5CO22H2O；故答案為：6I.電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，陽極發(fā)生2Cl2eCI24OH4eO22H2O,陰極發(fā)生Cu22eCu、2H2e山可知,a為陰極氣體體積與時(shí)間的關(guān)系,b為陽極氣體體積與時(shí)間的關(guān)系，由圖可知,產(chǎn)生氯氣為224mL,nCl20.224L22.4L/mol0.01mol,t2時(shí)生成氧氣為112mL,nO20.112L22.4L

40、/mol0.005mol,則共轉(zhuǎn)移電子為0.02mol0.005mol40.04mol,根據(jù)電子守恒及Cu22eCu可知,nCuSO4""mol0.02mol,所以cCuSO420.02mol0.1mol/L；0.2L故答案為：0.1;n.根據(jù)電極方程式即陽極發(fā)生4OH4eO22H2。，陰極發(fā)生Cu22eCu。電解過程中損失的元素有銅和氧，A、多加了H元素,錯(cuò)誤；B、能夠補(bǔ)充銅和氧元素，正確；CCuCO3與硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，相當(dāng)于加入了氧化銅，正確;D.Cu2(OH)2CO3多加了H元素，錯(cuò)誤；故答案為：BC；加入0.2nmolnCu(OH)2相當(dāng)于加入0.2molCu

41、O和0.2molH2。,則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol20.2mol2n0.8mol,數(shù)目為0.8Na,故答案為：0.8Na。9.鈉是一種非常活潑、具有廣泛應(yīng)用的金屬。(1)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為1,鈉在反應(yīng)中容易電子(填得到”或失去”)。(2)金屬鈉非?；顫姡ǔ１４嬖诶?，以隔絕空氣。(3)汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑NaN3可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內(nèi)含NaN3、Fe2O3和NaHCQ等物質(zhì)。i .當(dāng)汽車發(fā)生較嚴(yán)重的碰撞時(shí)，引發(fā)NaN3分解2NaN3=2Na+3N2,從而為氣囊充氣。N2的電子式為。ii .產(chǎn)生的Na立即與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成NazO,化學(xué)方程式是。iii .N

42、aHCQ是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量。NaHCQ起冷卻作用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。iv .一個(gè)安全氣囊通常裝有50gNaN3,其完全分解所釋放的N2為mol。(4)工業(yè)通過電解NaCl生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl0融屋上=2Na+C2,過程如下：C1O金屬物已知：電解時(shí)需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點(diǎn)為801C,為降低能耗，通常加入CaC2從而把熔點(diǎn)降至約580C。把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是。電解時(shí)，要避免產(chǎn)生的Na與C12接觸而重新生成NaCl。用電子式表示NaCl的形成過程O粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca,過程n除去Ca的化學(xué)方程式是。過程I中，CaC2能發(fā)生像NaCl那樣的

43、電解反應(yīng)而被消耗。但在過程I中CaC2卻不斷地被重新生成，原因是?！敬鸢浮渴ッ河停篘：N：6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe2NaHCO3ANa2CO3+CO2T+H2O1.2mol破壞離子鍵，產(chǎn)生自由移動(dòng)的Na卡和C工占一、工!：O：J2Ca+Na2O2=2CaO+2NaCa與Na活潑，Ca與Cl2反應(yīng)生成CaC2【解析】【分析】(1)根據(jù)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)分析；(2)金屬鈉為活潑金屬，能與氧氣反應(yīng)，常保存在煤油中；(3)i.N2中兩個(gè)氮原子之間共用叁鍵；ii .發(fā)生置換反應(yīng)，利用置換反應(yīng)特點(diǎn)完成；iii .利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性進(jìn)行分析；iv .根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算；(4

44、)利用電解質(zhì)導(dǎo)電條件進(jìn)行分析；NaCl是離子化合物，是由Na+和CF組成；根據(jù)流程進(jìn)行分析；利用金屬性強(qiáng)弱進(jìn)行分析；【詳解】(1)根據(jù)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層只有1個(gè)電子，容易失去1個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；答案為失去；(2)金屬鈉是活潑金屬，能與氧氣反應(yīng)，常保存在煤油里，以隔絕空氣；答案：煤油；(3)i.N2中兩個(gè)氮原子以叁鍵結(jié)合，且氮原子最外層有5個(gè)電子，其電子式為：;答案：;ii .Na與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)，根據(jù)置換反應(yīng)特點(diǎn)，Na應(yīng)將Fe置換出來，即反應(yīng)方程式為6Na+F&O3=3Na2O+2Fe；答案：6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe；iii .分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，碳酸

45、氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，降低溫度，其反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO21+H2O;答案：2NaHCO3Na2CO3+CO21+H2O；2NaN3=2Na+3N2iv .根據(jù)反應(yīng)方程式：265g3mol解得n(N2)=1.2mol；50gn(N2)答案：1.2mol;(4)NaCl為電解質(zhì)，固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，破壞離子鍵，產(chǎn)生自由移動(dòng)的Na卡和Cl;答案：破壞離子鍵，產(chǎn)生自由移動(dòng)的Na+和Cl；NaCl為離子化合物，是由Na+和CF組成，用電子式表示NaCl的形成過程：。+息一、1位：；*答案：Y7一:苜：；根據(jù)過程II,粗鈉中加入過氧化鈉生成氧化鈣和金屬鈉，因此發(fā)生的反

46、應(yīng)方程式為2Ca+Na2O2=2CaO+2Na；答案：2Ca+Na2O2=2CaO+2Na;過程I中，CaC2被電解成Ca和C2,因?yàn)镃a比Na活潑，因此Ca與Cl2反應(yīng)生成CaC2;答案：Ca與Na活潑，Ca與C2反應(yīng)生成CaC2o10.氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲(chǔ)氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為。BH4-的空間構(gòu)型是(用文字描述)。(2)液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2脩喝籟飛2NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。上述方程式涉及的三種氣體熔

47、點(diǎn)由低到高的順序是。下列說法正確的是(填字母)。a.NH3分子中N原子采用sp3雜化b.相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3沸點(diǎn)比PH3高c.Cu(NH3)42+中，N原子是配位原子d.CN的電子式為Ca與6。生成的C¥2O50能大量吸附H2分子。C60晶體易溶于苯、CS2,說明C6。是分子(填權(quán)性”或非極性”；)1個(gè)C6。分子中，含有b鍵數(shù)目為個(gè)。(4)MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為晶胞的體積為cm3用a、Na表示(Na表示阿伏加德羅常數(shù))。【答案】1s22s22p63s23p63d2(或Ar3d2)正四面體52H2<N2<NH3abcd非極性90二

48、aNA【解析】【分析】(1)Ti是22號(hào)元素，Ti原子失去最外層2個(gè)電子形成Ti2+,然后根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)的電子排布式；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷離子空間構(gòu)型；(2)根據(jù)物質(zhì)的分子間作用力和分子之間是否含有氫鍵分析判斷；a.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定雜化方式；b.同一主族元素的氫化物中，含有氫鍵的氫化物沸點(diǎn)較高；c.提供孤電子對(duì)的原子是配原子；d.CN-的結(jié)構(gòu)和氮?dú)夥肿酉嗨?，根?jù)氮?dú)夥肿拥碾娮邮脚袛啵?3)根據(jù)相似相溶原理確定分子的極性；利用均攤法計(jì)算；(4)利用均攤法計(jì)算該晶胞中鎂、氫原子個(gè)數(shù)，再根據(jù)V=R進(jìn)行計(jì)算。P【詳解】Ti是22號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Ti原子核外電子排布式為

49、：1s22s22p63s23p63d24s2,Ti原子失去最外層2個(gè)電子形成Ti2+,則Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d2(或?qū)憺锳r3d2)；BH4沖B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+3-1土=4,且不含有孤電子對(duì)，所以BH4-的空間構(gòu)2型是正四面體型；(2)在該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)有N2、H2、NH3,NH3分子之間存在氫鍵，而N2、H2分子之間只存在分子間作用力，所以NH3的熔沸點(diǎn)比N2、H2的高；由于相對(duì)分子質(zhì)量N2>H2,物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高；所以三種物質(zhì)的熔點(diǎn)由低到高的順序是H2<N2<NH3；a.NH

50、3分子中N原子含有3個(gè)共用電子對(duì)和一個(gè)孤電子對(duì)，所以其價(jià)層電子對(duì)是4,采用sp3雜化，a正確；b.相同壓強(qiáng)時(shí)，氨氣中含有氫鍵，PH3中不含氫鍵，所以NH3沸點(diǎn)比PH3高，b正確；c.Cu(NH3)42+離子中，N原子提供孤電子對(duì)，所以N原子是配位原子，c正確；d.CN-中C、N原子通過三對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，其電子式為:C江N：1，d正確；故合理選項(xiàng)是abcd;(3)苯、CS2都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)容易溶于由非極性分子構(gòu)成的溶劑中，所以C60是非極性分子；3一，則1molC60分子中，含有(T鍵數(shù)2一.一13利用均攤法知，每個(gè)碳原子含有b鍵數(shù)目為二2目=3x1mo

51、lx60A/mol=90Na；2(4)該晶胞中鎂原子個(gè)數(shù)=-X8+1=2含有的H原子個(gè)數(shù)=2+4X-=4,則晶胞的體積24214mV=-=NAPa3523g/cm=aNg/cm°本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及原子核外電子排布、微粒空間構(gòu)型的判斷、晶胞的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)是晶胞的計(jì)算，學(xué)會(huì)使用均攤方法分析，靈活運(yùn)用公式是解本題關(guān)鍵。11.A、B、CX、Y、Z、E為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A原子核外有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，C原子成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，X、Y、Z、E是位于同一周期的金屬元素，X、E原子的最外層電子數(shù)均為1,Y有“生物金屬”之稱，Y4+和僦原子

52、的核外電子排布相同，Z原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)目是最外層電子數(shù)的14倍。用元素符號(hào)回答下列問題：(1)B的電子排布式：,Y的價(jià)電子排布圖,Z2+的價(jià)電子排布(2)E元素位于周期表第周期族區(qū)。(3)A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的大小>(分子式表示)原因與AC32-互為等電子體的離子(寫一種)，寫出與ABC離子互為等電子體的分子的化學(xué)式：(寫一種)。AC2的電子式。川3d8四IBds依O<NH2OCH4氧元素【答案】1s22s22p3的非金屬性強(qiáng)于碳或氧的原子半徑比碳原子半徑小，鍵長(zhǎng)越小鍵能越大越穩(wěn)定NO3-N2O或CO2；Q；5C5；O

53、：【解析】【分析】A、B、CX、Y、Z、E為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A原子核外有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，A原子核外電子排布為1s22s22p2,則A為碳元素。X、Y、Z、E是位于同一周期的金屬元素，元素只能處于第四周期，Y有“生物金屬”之稱，Y4+和僦原子的核外電子排布相同，Y元素原子核外電子數(shù)=18+4=22,故Y為Ti元素；X原子的最外層電子數(shù)為1,且X的原子序數(shù)小于Ti,故X為K元素；Z原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)目是最外層電子數(shù)的14倍，最外層電子數(shù)只能為2,故Z原子核外電子數(shù)為28,則Z為Ni元素；E原子的最外層電子數(shù)為1,原子序數(shù)又大于Ni,則E原子的價(jià)電子排布式

54、為3d104s1,則E為Cu元素；C原子成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，原子序數(shù)又小于X(鉀)，未成對(duì)電子數(shù)最大為3,故C原子核外電子排布式為1s22s22p4,則C為O元素；而B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，所以B為N元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是C,B是N,C是O,X是K,Y是Ti,Z是Ni,E是Cu元素。(1)B是N元素，原子序數(shù)是7,根據(jù)構(gòu)造原理可知N原子的核外電子排布式為：1s22s22p3；丫是22號(hào)IHflILlfHl式3d8;Ti元素，價(jià)電子排布式是3d24s2,價(jià)電子排布圖為：;Z是Ni,Ni原子失去最外層的2個(gè)電子變?yōu)镹i2+,Ni2+的價(jià)電子排布(2)E是C

55、u,原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1,在元素周期表中位于第四周期第舊族，屬于ds區(qū)；(3)A是C,B是N,C是O,一般情況下，同一周期的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但由于N原子的2p電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以其第一電離能比O大，則三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃vOvN;元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性C<O,原子半徑r(C)>r(O),所以這兩種元素的相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>CH4；AC32-離子為CC32-,與其互為等電子體的離子為NO3-;ABC離子為CNO-,與其互為等電子體的分子的化學(xué)式為N2O或CO2oAC2是CQ,在該物質(zhì)分子中，C原子與2個(gè)O原子形成四對(duì)共用電子對(duì)，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定Z&