2020-2021高考化學(xué)知識點過關(guān)培優(yōu)易錯難題訓(xùn)練∶原子結(jié)構(gòu)與元素周期表及答案

1、2020-2021高考化學(xué)知識點過關(guān)培優(yōu)易錯難題訓(xùn)練：原子結(jié)構(gòu)與元素周期表及答案一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習題(含詳細答案解析)1.磷化鋁(AlP)和磷化氫(PH3)都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。(1)磷元素在元素周期表中的位置：。AlP遇水蒸氣會發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為。(2)PH3具有強還原性，能與CuSQ溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSC4+PH3+H2O=CU3PJ+H3PO4+H2SO4(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。d滄0日瞬U*，-j一次硝酸料整修.分解I一IIIB1_次磷酸屬于元酸。白磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。若起始時有1mo

2、lP4參加反應(yīng)，則整個工業(yè)流程中共生成molPH3o(不考慮產(chǎn)物的損失)【答案】第3周期第VA族Al(OH)324111283241P+3NaOH+3H2。=PH3T+3NaH2PO22.5【解析】【分析】(1)原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，AlP遇水蒸氣會發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，根據(jù)元素守恒確定該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式；(2)配平化學(xué)方程式，就是通過在各物質(zhì)的化學(xué)式前面添加系數(shù)，使反應(yīng)中每種原子個數(shù)在反應(yīng)前后相等的過程，但對于復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)通常通過觀察，找出變化的特點或規(guī)律，常使用化合價來配平，保證化合價升高與降低的數(shù)相等即可；(3)根據(jù)物質(zhì)電離出的氫離子數(shù)目確定酸

3、的元數(shù)；根據(jù)圖示信息：白磷和燒堿溶液反應(yīng)生成PH3、NaH2PQ,據(jù)此書寫方程式；根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的過程尋找關(guān)系式，進行計算即可?！驹斀狻?1)P處于第3周期VA族，AlP遇水蒸氣會發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，根據(jù)元素守恒，確定該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是Al(OH)3,故答案為：第3周期第VA族；Al(OH)3；(2)該方程式中Cu價態(tài)由+2下降為+1,P價態(tài)由-3升高為+5,為保證化合價升降數(shù)相等,Cu3P與H3PO4計量數(shù)分別為8、3,CuSQ的系數(shù)是24,H2SO4系數(shù)是24,根據(jù)元素守恒，得到：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4,故答案為：24,11,1

4、2,8,3,24；(3)根據(jù)氫氧化鈉過量時只能生成NaH2PO2可知次磷酸只能電離出1個氫離子，因此次磷酸屬于一元酸，故答案為：1;根據(jù)圖示信息：白磷和燒堿溶液反應(yīng)生成PH3、NaH2PO2,方程式為：P4+3NaOH+3H2O=PH3+3NaH2PO2；故答案為:P4+3NaOH+3H2O=PH3+3NaH2PO2;P4+3NaOH+3H2O=PH3f+3NaH2PO2；2H3PQ=PH3f+H3Pd,即P42.5PH3,若起始時有1molP4參加反應(yīng)，則整個工業(yè)流程中共生成2.5molPH3；故答案為：2.5。2.下表是元素周期表的一部分，回答相關(guān)的問題。周期IUAihaIVAVaVIA0

5、©I(1)寫出的元素符號_。(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素與水反應(yīng)的離子方程式：_。(3)在這些元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是_(填相應(yīng)化學(xué)式，下同)，堿性最強的是(4)這些元素中(除外)，原子半徑最小的是_(填元素符號，下同)，原子半徑最大的是O(5)的單質(zhì)與的最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是OX,(O、X分別表示氧和的元素符號，即OX2代表該化學(xué)式)，該反應(yīng)的離子方程式為(方程式中用具體元素符號表示)_。(6)的低價氧化物通入足量Ba(NO»溶液中的離子方程式_?！敬鸢浮縈g2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2THC1O4NaOHFNa2

6、F+2OH-=O同+2F+H2O3SQ+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaS。J+2NO+4H"【解析】【分析】根據(jù)元素在元素周期表正的位置可以得出，為N元素，為F元素，為Na元素，為Mg元素，為Al元素，Si元素，為S元素，為Cl元素，為Ar元素，據(jù)此分析。【詳解】為Mg元素，則的元素符號為Mg;(2)這些元素中最活潑的金屬元素為Na,Na與水發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T；(3)這些元素中非金屬性最強的是Cl元素，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4,這些元素中金屬性最強的元素是Na元素，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH；(4)根據(jù)元

7、素半徑大小比較規(guī)律，同一周期原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，同一主族原子半徑隨原子序數(shù)的增大而增大，可以做得出，原子半徑最小的是F元素，原子半徑最大的是Na元素；(5) F2與NaOH反應(yīng)生成OF2,離子方程式為2F2+2OH-=OF2+2F+H2。；(6)為S元素，的低價氧化物為SO2,S。在Ba(NO3)2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2變成SO42-,NO3-變成NO,方程式為3SQ+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSQJ+2NO+4H+。3 .為探究乙烯與澳的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進行如下實驗：先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲氣瓶中)，使氣體通入濱水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與濱

8、水發(fā)生了加成反應(yīng)；乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再讓乙烯與濱水反應(yīng)。請回答下列問題：(1)甲同學(xué)設(shè)計的實驗(填“能”或“不能”)驗證乙烯與澳發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是(填序號)。使濱水褪色的反應(yīng)不一定是加成反應(yīng)使濱水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)使濱水褪色的物質(zhì)不一定是乙烯使濱水褪色的物質(zhì)就是乙烯(2)乙同學(xué)推測此乙烯中一定含有的一種雜質(zhì)氣體是,它與濱水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。在實驗前必須全部除去，除去該雜質(zhì)的試劑可用。(3)為驗證乙烯與澳發(fā)生的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學(xué)提出可用pH試

9、紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是【答案】不能H2sH2sB2=2HBrSNaOH溶?(答案合理即可)若乙烯與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr,溶液的酸性會明顯增強，若乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，則生成CHzBrCHzBr,溶液的酸性變化不大，故可用pH試紙予以驗證【解析】【分析】根據(jù)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質(zhì)，該淡黃色的渾濁物質(zhì)應(yīng)該是具有還原性的硫化氫與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的硫單質(zhì)，反應(yīng)方程式為H2sBr22HBrS,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃

10、色渾濁物質(zhì)，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質(zhì)，則可能是該還原性氣體與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使濱水褪色，則濱水褪色不能證明是乙烯與濱水發(fā)生了加成反應(yīng)，所以正確，故答案為：不能；(2)淡黃色的渾濁物質(zhì)是具有還原性的硫化氫與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的硫單質(zhì)，反應(yīng)方程式為H2sB22HBrS；選用的除雜試劑能夠除去硫化氫氣體，但是不能與乙烯反應(yīng)，也不能引入新的氣體雜質(zhì)，根據(jù)除雜原則，可以選用NaOH溶液，故答案為：H2S；H2sBr22HBrS；NaOH溶液(答案合理即可)；(3)若乙烯與B2發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr,溶液的酸性會明顯增強，若乙烯與B2發(fā)生加成反應(yīng)，則生成CHz

11、BrCH2Br,溶液的酸性變化不大，故可用pH試紙予以驗證，故答案為：若乙烯與B2發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr,溶液的酸性會明顯增強，若乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，則生成CHzBrCH?Br,溶液的酸性變化不大，故可用pH試紙予以驗證。4 .下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題。(1)第三周期元素中非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是一。(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是(填化學(xué)式)。(3)下列可以判斷和金屬性強弱的是(填序號)。a.單質(zhì)的熔點：b.化合價：c.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：d.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：(4)為驗證第口A族部分元素非金屬性

12、的遞變規(guī)律，設(shè)計如圖裝置進行實驗，請回答:段解液的林花少量的單質(zhì)KJ靜低、三儀器A的名稱是，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是一。棉花中浸有NaOH溶液的作用是(用離子方程式表示)。驗證澳與碘的非金屬性強弱：通入少量的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到。該實驗必須控制單質(zhì)的加入量，否則得不出澳的非金屬性比碘強的結(jié)論。理由是。第口A族元素非金屬性隨元素核電荷數(shù)的增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸(填“增大”或“減小”)，得電子能力逐漸減弱。HNO3>H2CC3>H2SiC3cd分液漏斗2Br+C2=Br2+2CC2+2OH-氯氣能夠氧

13、化澳離子和碘離子，氯氣必=H2O+CI+ClO-溶液分層，下層液體為紫紅色須少量，否則干擾檢驗結(jié)果增大【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，元素分別為H、CN、O、Na、Al、SkSCl,結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)第三周期元素中非金屬性最強的元素是Cl,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是(2)元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是HNO3>H2COj>HzSiQ;(3)a.根據(jù)單質(zhì)的熔點不能判斷金屬性強弱，故a錯誤；b.化合價高低不能作為比較金屬性的依據(jù)，故b錯誤；c.Na與水反應(yīng)比Al劇烈，說明金屬性：Na

14、>Al,可以比較，故c正確；d.元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，可以比較，故d正確；答案選cd;(4)A為分液漏斗，A中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2BI+Cb=B2+2Cl;NaOH溶液用于吸收氯氣，離子方程為Cl2+2OH=H2O+Cl+ClO；澳與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易溶于四氯化碳。將A中液體滴入試管內(nèi)，充分振蕩、靜置，可觀察到溶液分層，下層呈紫色；若通入過量氯氣，剩余的氯氣能夠進入試管先于Br2氧化碘離子，干擾澳與碘離子的反應(yīng)，所以氯氣必須少量，否則干擾檢驗結(jié)果；同主族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)增加，原子半徑增大，故得到電子能力減弱

15、。【點睛】比較金屬性的強弱，是看金屬與水或與酸反應(yīng)的劇烈程度，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱，比較非金屬性強弱，可以依照單質(zhì)的氧化性的強弱。5.如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。根據(jù)表中所列元素回答下列問題：(1)元素d在元素周期表中的位置是,元素h與f的原子序數(shù)相差。(2)元素b、c、f形成的簡單離子中半徑最小的是(填離子符號)，原子半徑最小的是(填元素符號)。(3)表中第三周期所列元素的非金屬性最強的是(填元素符號)，e、f、g三種元素的簡單氫化物中最不穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)。(4)元素g與元素b的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)鉛(Pb)、錫(Sn)

16、、渚(Ge)與碳(C)、硅(Si)屬于同主族元素，常溫下，在空氣中，單質(zhì)錫、錯均不反應(yīng)而單質(zhì)鉛表面生成一層氧化鉛；單質(zhì)鍺與鹽酸不反應(yīng)，而單質(zhì)錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論：鍺的原子序數(shù)為；鉛(Pb)、錫(Sn)、錯(Ge)的+4價氫氧化物的堿性由強到弱的順序為(用化學(xué)式表示)。(6)最近，德國科學(xué)家實現(xiàn)了銣原子氣體的超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知鋤(Rb)是37號元素，相對原子質(zhì)量是85.5，與鈉同主族?；卮鹣铝袉栴}：銣在元素周期表中的位置為。同主族元素的同類化合物的性質(zhì)相似，請寫出A1C3與RbOH過量反應(yīng)的離子方程式：現(xiàn)有鋤和另一種堿金屬形成的

17、混合金屬50g,當它與足量水反應(yīng)時，放出標準狀況下的氫氣22.4L,另一種堿金屬可能是。(填序號)ALiBNaCKDCs【答案】第三周期第mA族18Mg2+SClPHNaOH+HClQ=NaCQ+H2O32Pb(OH)4>Sn(OHN>Ge(OH)4第五周期第iA族Al3+4OH=AlO2-+2H2。(或?qū)憺锳l3+4OH-=Al(OH)4-)AB【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，a是N元素，b為Na元素，C為Mg元素，d為Al元素，e為P元素，f為S元素，g為Cl元素，h為Se元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表的位置可知確定各種元素分別是：a是N元

18、素，b為Na元素，C為Mg元素，d為Al元素，e為P元素，f為S元素，g為Cl元素，h為Se元素。(1)元素d為Al,原子核外電子排布是2、8、3,所以在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族，f是16號元素S,h是34號元素Se,h與f原子序數(shù)相差34-16=18；(2)b、c、f形成的簡單離子分別是Na+、Mg2+、S2-,Na+、Mg2+核外電子排布為2、8,具有兩個電子層，S2-核外電子排布是2、8、8,具有三個電子層，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以，三種離子中離子半徑最小的是Mg2+;Na、Mg、S都是同一周期的元素

19、，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以三種元素的原子半徑最小的是S；(3)同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，表中第三周期元素的非金屬性最強是Cl;元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，e、f、g三種元素分別表示P、S、Cl,元素的非金屬性：P<S<Cl所以它們形成的簡單氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是PH3；(4)g元素與b元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是HClO4、NaOH,HClO4是一元強酸，NaOH是一元強堿，二者混合發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClO4=NaClO4+H2O；錯位于Si元素下一周期，二者原子序數(shù)相差18,所以Ge的原

20、子序數(shù)為14+18=32;由于同一主族的元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，所以根據(jù)鉛(Pb)、錫(Sn)、錯(Ge)在元素周期表的位置可知，元素的金屬性Pb>Sn>Ge,元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，故鉛(Pb)、錫(Sn)、錯(Ge)的+4價氫氧化物的堿性由強到弱的順序為Pb(OH>>Sn(OH)4>Ge(OH)4；(6)鋤(Rb)是37號元素，原子核外有5個電子層，最外層有1個電子，所以37號元素在元素周期表中的位置為第五周期第IA族；鋤(Rb內(nèi)鈉同主族，由于Rb的金屬性比Na強，所以RbOH是一元強堿，AlCh與過量的RbOH反應(yīng)

21、產(chǎn)生的離子方程式為Al3+4OH=AQ-+2H2O(或?qū)憺锳l3+4OH-=Al(OH)4-);22.4L標準狀況下的H2的物質(zhì)的量n(H2)=22.4L+22.4L/mol=1mM口和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Rb+2H2O=2RbOH+H?T,可知2molRb反應(yīng)產(chǎn)生1molH2,由堿金屬與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M+2H2O=2MOH+H2T可知混合金屬的平均摩爾質(zhì)量M='%=25g/mol,2?molRb的摩爾質(zhì)量為85.5g/mol,則另一種堿金屬的摩爾質(zhì)量一定小于25g/mol,所以另一種堿金屬可能是Li或Na,故合理選項是AB?！军c睛】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用的知識

22、。掌握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系解答本題的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。6.據(jù)中國質(zhì)量報報道，我國首次將星載鋤(Rb)鐘應(yīng)用于海洋二號衛(wèi)星，已知Rb的原子序數(shù)為37。回答下列有關(guān)鋤的問題：(1) Rb的原子結(jié)構(gòu)示意圖中共有個電子層，最外層電子數(shù)為。(2) Rb在元素周期表中的位置是。(3)取少量鋤單質(zhì)加入水中，可觀察到其劇烈反應(yīng)，放出氣體(寫化學(xué)式)，在反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顯色，因為(用離子方程式表示)。(4)Rb的還原性比K的還原性(填弱”或強”)?！敬鸢浮?1第五周期IA族H2藍2Rb+2H2O=2Rb+2OH-+H2T強【解析】【分析

23、】根據(jù)元素周期律，結(jié)合原子核外電子排布規(guī)律確定Rb元素在周期表的位置，利用元素周期律分析、解答?！驹斀狻?1)Rb是37號元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，可知Rb核外電子排布為2、8、18、8、1,所以Rb的原子結(jié)構(gòu)示意圖中共有5個電子層，最外層電子數(shù)為1個；(2)Rb核外電子排布是2、8、18、8、1,根據(jù)原子核外電子層結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系可知Rb在元素周期表中的位置是第五周期第IA族；(3)Na是活潑金屬，與水發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2T,Rb與Na是同一主族的元素，由于元素的金屬性Rb>Na,所以Rb與水反應(yīng)比鈉更劇烈反應(yīng)放出H2；RbOH是一元強堿，水溶

24、液顯堿性，在反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顯藍色，該反應(yīng)的離子方程式為：2Rb+2H2O=2Rb+2OH-+H2T；(4)同一主族的元素，由于從上到下，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強，獲得電子的能力逐漸減弱，Rb在K元素下一周期，所以Rb的還原性比K的還原性強?！军c睛】本題考查了原子核外電子排布與元素在周期表的位置及元素性質(zhì)的關(guān)系，掌握原子核外電子層數(shù)等于元素在周期表的周期序數(shù)，原子核外最外層電子數(shù)等于元素的族序數(shù)。利用同一主族的元素由上到下元素的金屬性逐漸增強分析判斷。質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是,屬于過渡元素的是(該空用字母表示)。(2) B,F,C

25、氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為,其中以最不穩(wěn)定。(3)第三周期中原子半徑最小的是?！敬鸢浮緼rKFBrMHO、HCl、PH3PHCl【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知A為氟、B為氧、C為磷、D為碳、E為Ar、F為Cl、G為硫、H為Al、I為Mg、J為Na、K為Ca、L為鉀、N為Br、M處于過渡元素?！驹斀狻?1)表中用字母標出的14種元素中，稀有氣體原子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar(用元素符號表示，下同)；同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述元素中金屬性最強的為K,非金屬性最強的為F;Br2常溫下為液態(tài)，根據(jù)元素在周期表中位置

26、可知M屬于過渡元素；故答案為：Ar；K;F;Br；M;(2)B,F,C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為H2。、HCl、PH3,同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)>P、Cl>P,非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，與PH3最不穩(wěn)定，故答案為：H2。、HCkPH3；PH3；(3)同周期自左而右原子半徑減小，故第三周期中Cl原子半徑最小，故答案為：Cl。8.元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個

27、電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)b、c、d中第一電離能最大的是(填元素符號)，e的價層電子軌道表示式為(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，三角錐形分子的中心原子的雜化方式為HNO2、H2SQ的中心原子價層電子對數(shù)之和為(3)這些元素形成的含氧酸中，和H2SQ酸根的空間構(gòu)型分別為(4)e單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)如圖1,此晶胞模型名稱為,e原子半徑為rcm,e的相對原子質(zhì)量為M,晶胞密度為pg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)為mol-1(用r、p表示)。qQOqQoo0°的;該化合物加熱時首先(5)這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該

28、化合物中，陰離子為,陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有失去的組分是(填“2O,或"NHf),判斷理由是sp37三角錐形正四面體面心立方晶胞,2M8r3SQ2-共價鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2+的配位鍵鍵長較長而比較弱【解析】【分析】元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大,周期數(shù)相同，則a為H元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的a的核外電子總數(shù)與其3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則c核外電子排布為2、6,因此c是O元素；b的價電子層中的未成對電子有3個，且原子序數(shù)小于c,則b核外電子排布式是1s22s22p3,b原子序數(shù)為7,所以b是N元素；e的最外層只有1個電子，但次

29、外層有18個電子，則e原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,e為Cu元素；d與c同族，且原子序數(shù)小于e,所以d為S元素。IIA族和第VA族(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第元素第一電離能大于其相鄰主族元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減?。籩的價層電子為3d、4s電子；(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子為子對互斥理論確定該分子的中心原子的雜化方式；(3)根據(jù)價層電子對理論分析這些元素形成的含氧酸中的中心原子的價層電子對數(shù)之和，根據(jù)原子的價層電子對數(shù)確定H2SO3和H2SO4酸根的空間構(gòu)型；(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)判

30、斷晶胞晶體類型；根據(jù)晶胞的基本結(jié)構(gòu)可知其中含有的Cu原子數(shù)，利用密度pO計算阿伏伽德羅常數(shù)；V(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，說明該陰離子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖知：其陽離子中銅離子配位數(shù)是6,在八面體上下頂點上的分子中含有兩個共價鍵且含有兩個孤電子對，為水分子，有兩個H2O分子；正方形平面上四個頂點上的分子中含有3個共價鍵且含有一個孤電子對，該分子為NH3分子，共有4個NH3分子?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：a為H元素；b是N元素；c是O元素；d為S元素；e為Cu元素。(1)b是N,c是O,d為S。由于同一周期元

31、素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以b、c、d三種元素第一電離能最大的是N元素；e是Cu元素，其價層電子為3d、4s電子，則其價層電子排布圖為(2)a是H元素，H和其他元素形成的二元共價化合物中，物質(zhì)分子呈三角錐形的為NH3,該分子白中心N原子形成3個共價健N-H,同時N原子上還含有一個孤電子對，價層電子對數(shù)為4,所以N原子的雜化方式為sp3雜化；這些形成的含氧酸中，HNO2的分子的中心N原子的價層電子對數(shù)為2+512=32H2SO3的中心S原子的價層電子對數(shù)為3+64=4,所以HN

32、O2、H2SO的中心原子價層電2子對數(shù)之和為3+4=7;亞硫酸H2SQ的酸根SQ2沖的S原子價層電子對數(shù)為：3+6232且含有一對孤電子對所以其空間構(gòu)型為三角錐形；硫酸H2SC4的酸根2SC42-中的S原子價層電子對數(shù)為：4+6242=4,中心原子S上無孤對電子，所以其2空間構(gòu)型為正四面體形；(4)根據(jù)Cu晶胞結(jié)構(gòu)可知：Cu晶胞模型類型為立方面心結(jié)構(gòu)；在一個Cu晶胞中含有的子個數(shù)為：8x1+6X1=4,Cu的相對原子質(zhì)量為M,則晶胞質(zhì)量m=4M?g/血82NA/molCu原4MNag,假設(shè)晶胞邊長為L,Cu原子半徑為rcm,則J2L=4rcm,所以L=2J2rcm,晶胞體積4MV162r3cm

33、34M,所165na3為丫丸3=2J2r?cm=16V2r3cm3,則晶胞密度p丑Na)2M以Na=.-/mol；8r(5)根據(jù)已知條件可知五種元素形成的1:1型離子化合物的陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，說明該陰離子價層電子對個數(shù)是4,且不含孤電子對，則該離子為SQ2-;陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖知，其陽離子中的中心離子Cu2+配位數(shù)是6,配位體是H2O、NH3,其中H2O有2個，NH3有4個，H2O、NH3與Cu2+之間通過配位鍵結(jié)合，H2O中存在H-O共價鍵，NH3中存在H-N共價鍵，故陽離子中含有配位鍵和共價鍵；元素的非金屬性O(shè)>N,且原子半徑O<N,使得配位體H2O和Cu2

34、+的配位鍵比配位體NH3與Cu2+的配位鍵要弱，因此該化合物在加熱時首先失去的組分是H2O?！军c睛】本題考查元素及化合物的推斷、元素電離能大小比較、雜化軌道理論、價層電子對理論及晶胞計算等，掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識和一定數(shù)學(xué)知識是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生空間想象能力、分析能力和知識運用能力。9.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題:、族I色IIAHIAIVAVAVIAVHA23©4口(1)寫出下列元素符號：,?。(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是,最活潑的非金屬元素是,最不活潑的元素是。(3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是,堿性最強的是,呈兩性的氫氧化物是,寫出三

35、者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)在這些元素中，原子半徑最小的是,原子半徑最大的是。(5)在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是,怎樣用化學(xué)實驗證明？答：。在與？中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是,怎樣用化學(xué)實驗證明？答：。【答案】NSiSCaKFArHQlOKOHAl(OH3Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlQ+2H2O、KOH+HClO=KClQ+H2。FKNa與H2O反應(yīng)：Na與水居ij烈反應(yīng)，Mg與水不反應(yīng)Cl將C2通入到NaBr溶液中，溶液由無色變?yōu)槌壬?，說明Cl的化學(xué)性質(zhì)比Br的活潑【解析】【詳解】(1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：、？分別在第二周期V

36、A、第三周期IVA、第三周期VIA和第四周期IIA,則、？分別為N、SiS、Ca；(2)根據(jù)元素周期表性質(zhì)的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應(yīng)在第IA,最活潑的非金屬應(yīng)在第VIIA,惰性氣體最不活潑，則在IA元素Na()和K()中K最活潑；在VIIA族元素F()、Cl()和Br(?)中，F(xiàn)最活潑；最不活潑的是即Ar；(3)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的必是非金屬性增強的，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，元素非金屬性最強的是即F,(1F無最高正價；因為我們知道，HCQ已知的最高價含氧酸中酸性最強的，即酸性最強的是HCQ;元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的必是非金屬性增強的

37、，根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，元素金屬性最強的是即K,則堿性最弓II的必是KOH；在表中所列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，只有Al(OH)3具有兩性；三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為A1(OH)3+3HCQ=A1(C1Q)3+3H2。、Al(OH)3+KOH=KAlQ+2H2O、KOH+HClO=KClQ+H2。；(4)同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故在這些元素中，原子半徑最小的是F,原子半徑最大的是K;(5)和分別是Na和Mg,根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性Na>Mg,根據(jù)判斷金屬性強弱的方法，可依據(jù)二者單質(zhì)分別

38、與水反應(yīng)的劇烈程度來判斷其金屬性強弱，即與H2O反應(yīng)：Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水不反應(yīng)；和？分別是Cl和Br,根據(jù)同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性Cl>Br,根據(jù)判斷非金屬性強弱的方法，可依據(jù)二者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷其非金屬性強弱，即將C12通入到NaBr溶液中，溶液由無色變?yōu)槌壬?，說明Cl的化學(xué)性質(zhì)比Br的活潑?！军c睛】本題綜合性較強，涵蓋了元素周期表、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素金屬性及非金屬性強弱的判斷方法等，要求用多方面的知識解決問題，能很好滴訓(xùn)練綜合運用知識解決問題的能力，根據(jù)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的遞變規(guī)律或元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律

39、思考。10.如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，X、Y、Z是它們的化合物。它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若甲是具有還原性的金屬單質(zhì)，X、Y、Z中有一種是離子晶體，試推斷:X、Y、Z中含有丙元素的是(填物質(zhì)的化學(xué)式)；寫出化合物X的電子式；X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，丙通常是深紅棕色液體，丫和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子。寫出單質(zhì)甲的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖;實驗室貯存丙單質(zhì)時，通常需要加入,其理由是;寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式僑案】33CO2+2Mg叁2MgO+C%少量水加水可防止澳單質(zhì)的揮發(fā)2F2+4Br-+3Cl2=

40、2FeT+2Br2+6C【解析】【分析】甲、乙、丙、是三種常見單質(zhì)，X、Y、Z是常見的三種化合物，X與甲的反應(yīng)為置換反應(yīng)，(1)若甲是具有還原性的單質(zhì)，X、Y、Z中有一種是離子晶體，說明甲應(yīng)為金屬，常見發(fā)生置換反應(yīng)的為2Mg+CO2基H2MgO+C,則X為CO2,甲為Mg,丫為MgO,丙為C,Z為CO,乙為O2；(2)丙在通常狀況下深紅棕色的液體，應(yīng)為Br2,甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，可置換出B?甲為Cl2,X為FeBr2,Z為FeBr3,乙為Fe,Y為FeC3,據(jù)此解答?！驹斀狻考住⒁?、丙、是三種常見單質(zhì)，X、Y、Z是常見的三種化合物，X與甲的反應(yīng)為置換反應(yīng)。(1)若甲是具有還原性的單

41、質(zhì)，X、Y、Z中有一種是離子晶體，說明甲應(yīng)為金屬，常見發(fā)生置換反應(yīng)的為2Mg+CO2星晝2MgO+C,則X為CO2,甲為Mg,丫為MgO,丙為C,Z為CO,乙為O2；丙為C元素，分析可知X、Y、Z中含有丙元素的是X、Z,即CO和CQ；X為CQ,在CO2分子，C原子與2個O原子形成4對共用電子對，所以電子式為：6：sc；：6：；Mg可以在CQ中燃燒，反應(yīng)時產(chǎn)生白煙，同時在容器器壁上有黑色固體碳生成，Mg與CC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2里型2MgO+C；(2)丙在通常狀況下呈液態(tài)，為深紅棕色，應(yīng)為Br2,甲是具有氧化性的單質(zhì)，可置換出Br2,甲為Cl2,X為FeBr2,Z為FeBrs,乙為

42、Fe,丫為FeC3,甲為Cl2,分子中2個Cl原子形成一對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl;丙為B2,易揮發(fā)，實驗室保存時，需加入少量水，可防止澳單質(zhì)的揮發(fā)；X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式是2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6C。11.已知元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18,并且質(zhì)子數(shù)X+Y=Z。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，Z原子有兩個電子層，外層電子數(shù)是內(nèi)層的電子數(shù)的三倍，則(1)X是,Z是；Y原子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7:20的化合物的分子式是，(3)X、Z可以形成兩種化合物A和B,A中原子個數(shù)比為2：1,則A的摩爾質(zhì)量是【解析】

43、。B中兩原子個數(shù)比為1：1,實驗室常用B制備少量的氧氣，寫出該反應(yīng)的MnO2.N2O518g/mol2H2O22H2O+O2T【分析】元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則X為H元素；Z原子有兩個電子層，外層電子數(shù)是內(nèi)層的電子數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)為6,則Z為O元素；由于質(zhì)子數(shù)X+Y=Z故Y質(zhì)子數(shù)=8-1=7,故丫為N元素，據(jù)此分析?！驹斀狻吭豖、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則X為H元素；Z原子有兩個電子層，外層電子數(shù)是內(nèi)層的電子數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)為6,則Z為O元素；由于質(zhì)子數(shù)X+Y=Z故丫質(zhì)子數(shù)=8-1=7,故Y為

44、N元素。(1) X是H元素，Z是O元素；Y為N元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為720(2) m(N)：m(O)=7：20,可知n(N)：n(O)=：一=2：5,故該化合物為1416N2O5;(3) H、O可以形成兩種化合物A和B,A中X、Z原子個數(shù)比為2:1,則A為H2O,則A的摩爾質(zhì)量是18g/mol;B中兩原子個數(shù)比為1：1,則B為H2O2,實驗室常用H2O2制備少量的氧氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2O2MnO22H2O+O2"12.按要求回答下列問題：(1)某種粒子有1個原子核，核中有17個質(zhì)子，20個中子，核外有18個電子，該粒子的化學(xué)符號是。(2)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是。含有

45、金屬元素的化合物一定是離子化合物第IA族和第口A族元素原子化合時，一定生成離子鍵由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵離子鍵就是陰、陽離子間的相互引力離子化合物中可能含有非極性共價鍵(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：Mg(OH)2：,N2：,NH4I：。(4)用電子式表示下列化合物的形成過程：Na2S：;H2O：。.H_【答案】37CIh而:：一H*+s-+-Na-Na+;S:2"Ma+i«4H，+，O-+-11'O：H(1)某種粒子有1個原子核，核中有17個質(zhì)子，20個中子，核外有18個電子，該粒子電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，為帶1個單

46、位負電荷的陰離子，核中有17個質(zhì)子，則為37ci；(2)含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如A1C13為共價化合物，錯誤；第IA族和第口A族元素原子化合時，不一定生成離子鍵，如HC1,錯誤；由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如NH4C1,錯誤；活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵，如NaCl、KI等，正確；離子鍵就是陰、陽離子間的相互作用，既有引力又有斥力，錯誤；離子化合物中可能含有非極性共價鍵，如Na2O2,正確；故答案為：；(3)Mg(OH”:由Mg2+和OH-構(gòu)成，電子式為H：6；N2：兩個N原子間形成三對共用電子，電子式為；HNH4I：由NH4+n構(gòu)成，電子式為：J：；L

47、HI(4)Na2S：2Na,+*S*+，NaNa+:£:?Ife*；-tII4*H2O：H"+，O"+"H*"H：Q：H。*【點睛】在書寫電子式時，首先應(yīng)確定物質(zhì)所屬類別，弄清它是非金屬單質(zhì)，還是離子化合物或共價化合物。離子化合物，由陰、陽離子構(gòu)成；共價單質(zhì)或共價化合物，由原子構(gòu)成。對于離子化合物，要確定離子尤其是陰離子的組成，若陰離子是原子團，則還要確定陰離子內(nèi)原子間的共價鍵數(shù)目；對于共價化合物，既要確定原子的相對位置，又要確定原子間的共用電子對數(shù)目等。對于一般的非金屬原子來說，共用電子對數(shù)目=8一最外層電子數(shù)。對于H來說，只能形成一對共用電

48、子。13.針(Po)是一種低熔點金屬，極其稀有，毒性和放射性極強。回答下列問題：(1)284Po具有放射性，經(jīng)衰變成穩(wěn)定的鉛，在衰變過程中釋放一個2He2+,Pb的原子核中質(zhì)子數(shù)為,中子數(shù)為,Po元素能形成較穩(wěn)定的+4價離子，wg280Po4+含有的電子的物質(zhì)的量為50%發(fā)生衰變所(2)半衰期是指由大量原子組成的放射性樣品中，放射性元素原子核有210210需的時間，已知84Po的半盤期為138天，質(zhì)量為64克的84Po,經(jīng)276天后，得到鉛的質(zhì)量為?！敬鸢浮?2124mol47.09g【解析】【分析】A.(1)了解任何一個原子X用zX表示時的意義，且A、Z、N滿足關(guān)系式A=Z+N,離子所含的電

49、子數(shù)為原子得失電子后得到的電子數(shù)；(2)半衰期是指有一半發(fā)生衰變所需要的時間，276天是二個半衰期?！驹斀狻?1)Po的質(zhì)子數(shù)是84,它釋放出的4He區(qū)加制光電池Mg>C>OKOHAO3+2OH-=2AlO2-+H2O【解析】+的質(zhì)子數(shù)是2,所以Pb的質(zhì)子數(shù)=84-2=82;Po的中子數(shù)是210-84=126,它釋放出的：He2+的中子數(shù)=4-2=2,所以Pb的中子數(shù)=126-2=124；284Po【分析】由元素周期表可知，a為Li、b為C、c為N、d為O、e為F、f為Mg、g為Al、h為Ski為Ar、j為K。與AC32-互為等電子體的離子(寫一種)，寫出與ABC離子互為等電子體的

50、分子的化學(xué)式：(寫一種)。AC2的電子式?！敬鸢浮?s22s22p3mJ|一川3d8四舊dsCOvNH2OCH4氧元素的非金屬性強于碳或氧的原子半徑比碳原子半徑小，鍵長越小鍵能越大越穩(wěn)定NO3-N2O或CO2；O；SCJ；6：【解析】【分析】A、B、CX、Y、Z、E為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A原子核外有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，A原子核外電子排布為1s22s22p2,則A為碳元素。X、Y、Z、E是位于同一周期的金屬元素，元素只能處于第四周期，Y有“生物金屬”之稱，Y4+和僦原子的核外電子排布相同，Y元素原子核外電子數(shù)=18+4=22,故Y為Ti元素；X原子的最外層電子數(shù)為1

51、,且X的原子序數(shù)小于Ti,故X為K元素；Z原子核外電子的運動狀態(tài)數(shù)的質(zhì)量數(shù)為210,所以Po的摩爾質(zhì)量數(shù)值為210,質(zhì)量為Wg的Po的物質(zhì)的量為mol,一個Po原子含的電子數(shù)為84,一個Po4+離子含的電子數(shù)為84-4=80,所以210Wg280Po4所含的電子的物質(zhì)的量為Wmol乂80%21021(2)經(jīng)過第一個半衰期生成的Pb的物質(zhì)的量為64x50%mol210剩余的Po的物質(zhì)的量為64一人，x50%mql再經(jīng)過第二個半聶期生成的210Pb的物質(zhì)的量為64X50%x50%mol所以經(jīng)210過276天所得Pb的質(zhì)量為(-64X50%+64210210X50%x50%)X206g/mol=47.O9g,1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周14.元素周期表是打開物質(zhì)世界奧秘之門的一把金鑰匙O(2)c的最高價氧化物對