2011年高考理綜化學74模擬卷12

1、2011年高考理綜化學7+4模才卷(12)2011年高考理綜化學7+4模擬卷(12)一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是()A.在標準狀況下，22.4LHF中含有的分子數(shù)為NAB.在標準狀況下，11.2LNO與11.2L02混合后氣體分子數(shù)為0.75NAC.常溫常壓下，足量的Fe在1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為2NAD.106gNa2CO畫體中的陰離子數(shù)大于NA8.下列反應的離子方程式程式中正確的是()A.甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負極反應：CH3OH+H2O-6eCO2r+6H+B.在NaHSO溶液中力口Ba(O

2、H)2至中性：H+SO42-+Ba2+O=BaSO4+H2OC向NaAlO2溶液中通入過量CO2$JAl(OH)3:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)2+CO32D.往飽和氯化鈉溶液中通入足量氨氣和二氧化碳后有NaHCO31體析出：Na+NH3+CO2+H2O=NaHlCOH4+9.下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是()A.常溫下將物質的量濃度相等的醋酸鈉、醋酸兩溶液等體積混合后液中，已知c(Na+)c(CH3COOH)則：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)BNaHSO3口NaHCO的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：C(Na+)=c(HRO3-)+2c

3、(RO32-)C,常溫下，物質的量濃度和體積都相等的Na2SONa2SO4)NaHSO4E種溶液中離子總數(shù)：D.常溫下，pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等體積混合液pH=3白HCl溶液pH=11的氨水中由水電離出的c(H):，10.利用反應：2Ag(aq)+Fe(s)=Fe2+(aq)+2Ag(s)設計原電池并用它作電源進行電解的裝置如圖所示。NaCl溶液的體積為200mL假設反應產(chǎn)生的氣體全部放出，且反應前后溶液體積的變化忽略不計。下列有關敘述錯誤的是()A.電極A應該用Fe作材料，B是AgNO籀液，電極C周圍溶液變紅B.A、C兩極都發(fā)生氧化反應，C電極反應式為：2H+2e-=H2TC

4、.銀電極變粗，為電源的正極，A電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+D.當析出Ag21.6g時，NaCl溶液的pH是反應前的2倍11.被譽為中國“新四大發(fā)明”的復方蒿甲醍是第一個由中國發(fā)現(xiàn)的全新化學結構的藥品，也是目前在國際上獲得廣泛認可的中國原創(chuàng)藥品。截至2005年底，已被26個亞非國家指定為瘧疾治療一線用藥，它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑意義。其主要成分是青蒿素（是一種由青蒿中分離得到的具有新型化學結構的抗瘧藥），結構如下圖所示。有關化合物的敘述正確的是（）A.分子式為：C16H22O2B該化合物在一定條件下不能與NaOHS液反應C.該化合物中含有過氧鍵，一定條件下有氧化性D.菁

5、蒿素與維生素一樣是水溶性的12.將2molA和2molB充入某密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）2+B（g）xC（g）,達到化學平衡后，C的體積分數(shù)為a,假設該反應的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷有不正確的是（）A.恒溫恒容下：當x=1時，將ImolB、ImolC作為起始物達平衡后，C的體積分數(shù)是aB.恒溫恒容下：當x=2時，將2molC作為起始物達平衡后，C的體積分數(shù)一定小于aC恒溫恒容下：當x=3時，將2molB6molC作為起始物達平衡后，C的體積分數(shù)是aD.恒溫恒壓下，將3molA、3molB作為起始物達平衡后，C的體積分數(shù)是a,則x可為任意正整數(shù)13.取一定質量含CnCu2

6、、和CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進行下列轉化：則轉化過程中所加稀HNO3勺物質的量濃度為（）A.3.2mol/LB.3.6mol/LC.4.0mol/LD.4.4mol/L第II卷25.（14分）已知：E為常見金屬，CDE、F、I均為常見氣體，其中CD為單質，F(xiàn)、I為化合物，且組成元素相同，DF有毒，I為直線型非極性分子，B的結構為三角雙錐（如圖所示），圖中。代表F分子，代表E原子，它們有如下框圖關系：（1）H的顏色是；B的化學式是；I的電子式是。（2）反應陽極的電極反應式。（3）反應的化學方程式是，該反應在工業(yè)上的用途是。（4）反應的離子方程式。（5）從G溶液制得G的結晶水合物的操作

7、是。（6）反應蒸干并灼燒最終得H而不是無水的G試用簡要文字和方程式解釋：。26.（14分）AB、X、Y、Z、WQR是原子序數(shù)依次增大的八種短周期主族元素，A和B、Z和W左右相鄰，A和Z、B和W上下相鄰；Y在同周期中原子半徑最大，R在同周期中原子半徑最小；X與Q同主族，能形成QX訛合物。已知Z是金屬，其氧化物和氫氧化物均顯兩性。（1）寫出Z的氧化物與少量Y的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式。（2）單質B、W不口WBIB是熔點高、硬高大的晶體，B、WWBY的一種氧化物、Q的單質和R的單質，它們的熔點由高到低的順序（填化學式）。（3）A和R能生成共價化合物AR3該分子是否滿足8電子穩(wěn)定結

8、構（填“是”或“否”），該分子是（填“極性”或“非極性”）分子，它和潮濕空氣里的水分作用會產(chǎn)生大量白霧，寫出其反應的化學方程式。（4）由等物質的量濃度Y2QX雜口Z2（QX43組成的混合液，若在該混合液中逐滴加入氫氧化鋼溶液，產(chǎn)生沉淀量最大時的離子方程式是。（5）已知鋅鎰干電池電極總反應為：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O電池正極反應為。以RZ為電極可以組成海水電池，這種電池的能量比鋅鎰干電池高20-50倍，可用作航標燈的電源，寫出該原電池負極的電極反。27.（16分）黃鐵礦（主要成分為FeS0是我國大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料。某化學學習小組對黃鐵礦石進

9、行如下實驗探究：實驗一為測定硫元素的含量I.將g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。II.反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2處理。實驗二測定鐵元素的含量。III。測定鐵元素含量的實驗步驟如下：用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣；加還原劑使溶液中的Fe3位全轉化為Fe2+后，過濾、洗滌；將濾液稀釋至250mL每次取稀釋液25.00mL,用已知物質的量濃度為cmol/L的酸性KMnO4m滴定，三次滴定實驗所需KMnO溶液體積的平均值為VmL（該反應中還原產(chǎn)物為Mn2-）請完成下列填空：（1）已知12gF

10、eS2完全燃燒放熱85.3kJ,則FeS2燃燒熱的化學方程式是。（2）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是溶液；乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式有；I中玻璃纖維的作用是。（3）II中的濾渣在稱量前還應進行的操作是；II中，所加H2O2容液需足量的理由是。（4）III的步驟中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有；中取稀釋液25.00mL需用的儀器是。（5）該黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)（用I、II中有關實驗數(shù)據(jù)表達）；該黃鐵礦中鐵的元素的質量分數(shù)（用I、II中有關實驗數(shù)據(jù)表達）28.（14分）化合物A、B均是分子式為C8H8O8勺無色液體，均難溶于水。從A、B開始，可發(fā)生圖示的一系列反應（反應中的無機物已部分略去），E的苯環(huán)上的一元硝基化物只有兩種，K可發(fā)生銀鏡反應。(1)寫出A和K的結構簡式：AK;X與K互為同分異構體且也可發(fā)生銀鏡反應，則X所含官能團的電子式為。(2)上圖ai的反應中，屬于酯化反應的有(填字母)(3)寫出反