人教版高中化學(xué)必修1-第一章章末復(fù)習(xí)：《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》復(fù)習(xí)課件1

1、復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 課課1212本章內(nèi)容結(jié)構(gòu)本章內(nèi)容結(jié)構(gòu)一、一、混合物分離和提純的方法混合物分離和提純的方法二、二、離子檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)三、三、粗鹽中可溶性雜質(zhì)的除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的除去四、四、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制五、五、以物質(zhì)的量為中心的各物理量之間的關(guān)系以物質(zhì)的量為中心的各物理量之間的關(guān)系六、有關(guān)計(jì)算六、有關(guān)計(jì)算 （1 1）有關(guān)概念的計(jì)算有關(guān)概念的計(jì)算 （2 2）氣體溶于水的計(jì)算氣體溶于水的計(jì)算 （3 3）溶液稀釋的計(jì)算溶液稀釋的計(jì)算本章知識(shí)結(jié)構(gòu)本章知識(shí)結(jié)構(gòu)例例1 1、配制、配制500mL0.1mol/L500mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲醯臍溲趸c溶液

2、，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是多少克？化鈉的質(zhì)量是多少克？例例2 2、將將28.4gNa28.4gNa2 2SOSO4 4溶于水配成溶于水配成250mL250mL溶液，求溶液，求(1)(1)溶溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；(2)(2)溶液中溶液中NaNa+ +和和SOSO4 42-2-的物的物質(zhì)的量濃度。質(zhì)的量濃度。例例3 3：配制：配制500mL4mol/L500mL4mol/L的鹽酸溶液，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的鹽酸溶液，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下多少升氯化氫氣體？多少升氯化氫氣體？例例5 5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L1L水中可溶解水中可溶解500L500L的的HClHCl氣體達(dá)到氣體達(dá)到飽

3、和，求所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度？飽和，求所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度？【( (鹽鹽酸酸)=1.19g/cm)=1.19g/cm3 3】例例4 4、將、將30mL0.5mol/L30mL0.5mol/L的的NaClNaCl溶液加水稀釋到溶液加水稀釋到500mL500mL，求：稀釋后溶液中求：稀釋后溶液中NaClNaCl的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度? ?例例1 1、配制、配制500ml0.1mol/L500ml0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，需要?dú)涞臍溲趸c溶液，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是多少克？氧化鈉的質(zhì)量是多少克？解：解：500ml=0.5L500ml=0.5Ln(NaOH)=C(NaOH) n(N

4、aOH)=C(NaOH) V(NaOH aq)V(NaOH aq) =0.1mol/L =0.1mol/L0.5L=0.05mol0.5L=0.05molm(NaOH)=n(NaOH) m(NaOH)=n(NaOH) M(NaOHM(NaOH） =0.05mol=0.05mol40g/mol=2g40g/mol=2g答：需氫氧化鈉的質(zhì)量是答：需氫氧化鈉的質(zhì)量是2g2g。例例2 2、將將28.428.4克克NaNa2 2SOSO4 4溶于水配成溶于水配成250ml250ml溶液，求溶液，求溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求溶液中溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求溶液中NaNa+ +和和SOSO4 42-

5、2-的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。n(Na2SO4)= = =0.2 molm(Na2SO4 )M(Na2SO4) 28.4g142g/molc(Na2SO4)= = =0.8mol/Ln(Na2SO4)V(aq)0.2mol0.25L所以所以 c(Na+)=2c(Na2SO4)=1.6mol/L, c(SO42-)=c(Na2SO4) =0.8mol/L解：解：例例3：配制：配制500ml4mol/L的鹽酸溶液，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的鹽酸溶液，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下多少升氯化氫氣體？下多少升氯化氫氣體？解：解：n(HCl)=0.5L4mol/L=0.2mol V(HCl)=0.2mol22.4L/mol=

6、4.48L例例4 4、將、將30ml0.5mol/L30ml0.5mol/L的的NaClNaCl溶液加水稀釋到溶液加水稀釋到500ml500ml，稀釋后溶液中稀釋后溶液中NaClNaCl的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_0.03mol/L例5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中可溶解448L的HCl氣體達(dá)到飽和，求所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度？(鹽酸溶液)=1.19g/cm3)n(HCl)= = 20mol 448L22.4L/molm(HCl)=20mol36.5g/mol=730gm(aq)=730g+1000g=1730g解解：V(aq)=1730g/1.19g.cm3=1453.8mL=1.4538L

7、C(HCl)=20mol/1.4538L=13.9mol/L練習(xí)：練習(xí)：設(shè)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于 0.2mol/L的的Ba（NO3）2溶液的說法不正確的是（溶液的說法不正確的是（ ）A. 2L溶液中的陰、陽離子總數(shù)為溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.8NAB. 500mL溶液中溶液中NO3-的濃度為的濃度為0.2mol/LC. 500mL溶液中溶液中Ba2+的濃度為的濃度為0.2mol/LD. 500mL溶液中溶液中NO3-的總數(shù)為的總數(shù)為0.2NAAB方法方法適用范圍適用范圍主要儀器主要儀器舉例舉例注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)過濾過濾蒸發(fā)、結(jié)蒸發(fā)、結(jié)晶晶蒸餾蒸餾分液

8、分液萃取萃取不溶性固體不溶性固體與液體的分與液體的分離離從液體中分從液體中分離出可溶性離出可溶性的固體溶質(zhì)的固體溶質(zhì)分離沸點(diǎn)不分離沸點(diǎn)不同的液態(tài)混同的液態(tài)混合物合物分離互不相分離互不相溶的兩種液溶的兩種液體體利用溶解度的不同，利用溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)用一種溶劑把溶質(zhì)從另一不相溶的溶從另一不相溶的溶劑所組成的溶液中劑所組成的溶液中提取出來提取出來漏斗、燒杯、漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵玻璃棒、鐵架臺(tái)、濾紙架臺(tái)、濾紙蒸發(fā)皿、酒蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃精燈、玻璃棒、鐵架臺(tái)棒、鐵架臺(tái)鐵架臺(tái)、石棉鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、酒精燈、網(wǎng)、酒精燈、冷凝管、牛角冷凝管、牛角管、錐形瓶管、錐形瓶制蒸餾水、制蒸餾水、分離酒精

9、和分離酒精和水水分液漏斗、分液漏斗、鐵架臺(tái)、鐵架臺(tái)、燒杯燒杯分液漏斗、分液漏斗、鐵架臺(tái)鐵架臺(tái)除去粗鹽中除去粗鹽中的不溶性雜的不溶性雜質(zhì)質(zhì)從食鹽水中從食鹽水中提取食鹽晶提取食鹽晶體體分離汽油和水、分離汽油和水、萃取后分離互萃取后分離互不相溶的液體不相溶的液體用用CClCCl4 4從碘從碘水中萃取碘水中萃取碘一貼、二低、三靠一貼、二低、三靠沉淀洗滌方法沉淀洗滌方法用玻璃棒不斷攪拌，用玻璃棒不斷攪拌，余熱蒸干，溶質(zhì)較余熱蒸干，溶質(zhì)較穩(wěn)定穩(wěn)定下層液體下口出，上下層液體下口出，上層液體上口出層液體上口出網(wǎng)、平、瓷、逆、量網(wǎng)、平、瓷、逆、量1.1.溶劑互不相溶溶劑互不相溶 2.2.溶質(zhì)在萃取劑中的溶質(zhì)在萃

10、取劑中的溶解度更大溶解度更大 N(微粒數(shù)微粒數(shù)) n(物質(zhì)的量）物質(zhì)的量） m(質(zhì)量質(zhì)量)NA NAM M V ) (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)(氣體體積氣體體積)Vm Vm c V(aq)V(aq) C= mol/L 1000 wMm(aq)=m(質(zhì)）質(zhì)）+m(劑劑) V(aq)=m(aq)/ W = 100m(質(zhì)）m(液)六、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制六、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制1 1、步驟：、步驟：2 2、儀器：、儀器：托盤天平、托盤天平、(或量筒）、（藥匙）、或量筒）、（藥匙）、燒杯、燒杯、 玻璃棒、玻璃棒、容量瓶、容量瓶、膠頭滴管膠頭滴管 分析依據(jù)分析依據(jù)：c =nV(aq)n=mM（

11、1 1）稱量時(shí)物體和砝碼放反了）稱量時(shí)物體和砝碼放反了(1g(1g以下用游碼）；以下用游碼）；（2 2）向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，容量瓶內(nèi)有少量水；）向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，容量瓶內(nèi)有少量水；（3 3）向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒；）向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒；（4 4）向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)有少量的溶液，灑到容量瓶外；）向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)有少量的溶液，灑到容量瓶外；（5 5）定容時(shí)水加多后，用滴管吸出；）定容時(shí)水加多后，用滴管吸出；（6 6）定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水至刻度線；）定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水至刻度線；（7 7）定容時(shí)）定容時(shí)俯視刻度線俯視刻度線；（8 8）定

12、容時(shí)仰視刻度線。）定容時(shí)仰視刻度線。3 3、誤差分析、誤差分析 俯俯 視視 仰仰 視視 俯視刻度線，實(shí)際俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；濃度增大； 仰視刻度線，實(shí)際仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。濃度減小。 離子離子 檢驗(yàn)試劑檢驗(yàn)試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 （以（以兩種物質(zhì)為例）兩種物質(zhì)為例） SO42- Cl- CO32- 產(chǎn)生不溶于產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白稀鹽酸的白色沉淀色沉淀不溶于稀不溶于稀HNOHNO3 3的白色沉淀的白色沉淀產(chǎn)生無色無味產(chǎn)生無色無味使澄清石灰水使澄清石灰水變渾濁的氣體變渾濁的氣體Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O稀鹽酸和稀鹽酸和 BaClBaCl2 2溶液溶液 稀鹽酸和澄清稀鹽酸和澄清石灰水石灰水稀硝酸和稀硝酸和AgNOAgNO3 3 溶溶液液二、離子檢驗(yàn)二、離子檢驗(yàn)雜質(zhì)雜質(zhì)加入試劑加入試劑化學(xué)方程式化學(xué)方程式硫酸鹽硫酸鹽MgCl