人教版高中化學選修4-2.3《建立化學平衡概念》名師課件

1、XIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINCE第一課時 可逆反應和化學平衡XIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINCE化學反應的快慢化學反應進行的方向化學反應的限度XIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINCE1、什么是飽和溶液？ 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。XIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINCEXIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINCE2、飽和溶液中溶質的溶解過程完全停止了嗎？

2、 沒有！以蔗糖溶解于水為例，蔗糖分子離開蔗糖表面擴散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。達到了溶解平衡狀態(tài)。XIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINCE3、此時的溶液有何特征？（請從溶液濃度和固體質量等角度作答） 此時，溶液仍為該溫度下的飽和溶液，所以蔗糖濃度不變，加入的蔗糖固體因溶解平衡的存在使其形狀發(fā)生了變化但是質量不變。XIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINCE（1）溶解開始時，溶解速率和結晶速率是怎樣的？ （2）隨著溶解的進行，蔗糖溶液濃度怎樣變化？溶解和結晶的速率怎樣變化？畫出溶解和結晶

3、速率隨時間變化圖形（v-t圖）。 XIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINCE1、可逆過程 當溫度一定時，飽和溶液中的固體溶質溶解和溶液中的溶質分子回到固體溶質表面的結晶過程一直在進行，且兩種過程速率相等，于是飽和溶液的濃度和溶質的質量都保持不變，我們把這類過程稱為可逆過程。XIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINCE3、可逆反應 在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫做可逆反應。用符號“ ”表示。（雙向性）XIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINCE例1下列反應不屬

4、于可逆反應的是（ ）ACl2溶于水 BNH3溶于水C可充電電池的反應如Zn(OH)22Ag H2OZnAg2OD電解水生成H2和O2，點燃H2和O2的混合物生成水E 硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻又變藍 CDEXIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINCE【例2】 3 mol H2和1 mol N2放入密閉容器中，使用催化劑發(fā)生反應：N23H22NH3從反應開始到平衡過程中，不可能出現(xiàn)的是A2 mol NH3 B0.5 mol NH3C0.9 mol N2 DH2和NH3物質的量相等AXIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINCE注

5、意：1、可逆反應雙同性：同一條件、同時進行 2、可逆反應總是不能進行到底，得到的總是反應物與生成物的混合物。反應永遠不會停止（動態(tài)平衡），除非不滿足它反應條件，而且每一種物質的轉化率都小于100% XIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINCE010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9XIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINCE（1）反應開始時，反應物的濃度和生成物的濃度如何？正

6、反應和逆反應的反應速率如何？ （2）隨著反應的進行，反應物和生成物的濃度怎樣變化？正、逆反應的速率怎樣變化？畫出正、逆反應的速率隨時間變化圖形（v-t圖）。 （3）當v正=v逆時，反應物的濃度和生成物的濃度會不會發(fā)生變化？為什么？ XIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINCE 化學平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的質量和濃度保持不變的狀態(tài)。研究對象：實質：結果：可逆反應正反應速率=逆反應速率反應混合物中各組分的質量和濃度保持不變的狀態(tài)XIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINC

7、E（1）為什么可逆反應達到平衡狀態(tài)時，混合物中各物質的濃度保持不變？（2）當可逆反應達到平衡時，各物質的濃度保持不變，這時反應是否停止了？（3）化學平衡狀態(tài)是不是一個固定不變的狀態(tài)？XIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINCE(2)定：反應混合物中各組分的質量和濃度保持不變，各組分的含量一定。(1)等：正反應速率=逆反應速率(3) 動：動態(tài)平衡（正逆反應仍在進行）(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。一定是可逆反應XIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINCE直接判據一：對于 V正 = V逆 的理解在一定溫度下

8、的恒容密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列信息能否說明該反應達到平衡狀態(tài) v（NH3）正=v（NH3）逆 v（N2）正：v（NH3）正 為 1:2 v（N2）正=2v（NH3）逆 3個H-H鍵生成的同時有 1個NN鍵生成XIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINCE直接判據二：反應混合物中各組分的濃度保持不變在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列信息能否說明該反應達到平衡狀態(tài) NH3的百分含量保持不變 N2的分子數(shù)不再發(fā)生變化N2、H2和NH3的物質的量之比為1:3:2H2的轉化率保持不變XIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINCEXIAN M