2016年春高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)與能量第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算習(xí)題新人教版選修4

1、2016年春高中化學(xué)第1章-化學(xué)反應(yīng)與能量-第3節(jié)-化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算習(xí)題新人教版選修4第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算一、選擇題1 已知熱化學(xué)方程式2H2(g)Q(g)=2HzO(l)AH<0,則關(guān)于2HO(l)=2H2(g)+Q(g)H2的說法不正確的是()A.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示分子數(shù)B.該反應(yīng)的AH2應(yīng)大于零C.該反應(yīng)的H2=HD.該反應(yīng)可表示36g液態(tài)水完全分解生成氣態(tài)氫氣和氧氣的熱效應(yīng)解析：熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，A項(xiàng)錯(cuò)誤；題干中的兩個(gè)熱化學(xué)方程式是相反的兩個(gè)變化過程，熱效應(yīng)符號(hào)相反，而數(shù)值相等，B、C項(xiàng)正確；D項(xiàng)描述符合熱化學(xué)方程式的意義

2、，D項(xiàng)正確。點(diǎn)評(píng)：由蓋斯定律可知：對(duì)于兩個(gè)逆向的化學(xué)反應(yīng)方程式，其反應(yīng)熱的數(shù)值相等，而符號(hào)相反。2已知熱化學(xué)方程式：C(金剛石，s)+Q(g)=CQ(g)HC(石墨，s)+Q(g)=CQ(g)H2C(石墨，s)=C(金剛石，s)H3=+1.9kJ-mol1下列說法正確的是()A.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.金剛石比石墨穩(wěn)定C. H=4HHD. HMH解析：將方程式依次編號(hào)、，可得二，即H=+1.9kJmol1。得出石墨比金剛石穩(wěn)定，故A項(xiàng)對(duì),B項(xiàng)、C項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)。3.已知熱化學(xué)方程式：-1_一HO(g)=H(g)+Q(g)AH=+241.8kJ/mol1H2(g)+2Q(g)=H2O(l

3、)AH=285.8kJ/mol)當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí))其熱量變化是()AAH=+88kJ/molB.AH=+2.44kJ/molCAH=4.98kJ/molD.AH=44kJ/mol解析：將兩式相加得到RO(g)=HO(l)AH=44kJ/mol)所以每1g液態(tài)水變成水蒸44氣需要吸收的熱量為-kJ=2.44kJ。18答案：B4 .（2015重慶中學(xué)聯(lián)考）X、Y、Z、Wf如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且AH=AH+AH/UX、Y可能是（）C、COS、SOA1C13、Al(OH)3NaCO、NaHCOFe、FeCLA.B.C.D.解析：符合題目中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為:而中S與Q不能直接化合生成SO,中

4、Fe與C12化合生成FeCl3而不能得到FeCL答案：C5 .物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A. F,AH=-AHB. AH+AH+AH+AH+AH+AH=1C. JF,|AF|=|AH+AH+AH|D. |AH+AH+AH|=|AH4+AH+AH|解析：由蓋斯定律可知：A-F,AH=AH+AH+AH+AH+AH=-A即AH+H+AH+AH+AH+AH=0,故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由8F可以判斷，H=AH+AH+H=(H+AH+AH),故C項(xiàng)正確；由D知：AH=AH+AH+AH=-(AH+AH+AH),故D項(xiàng)正確。答案：B6.(2014高考全國卷n)室溫下，將1

5、mol的CuSO-5Ho(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為AH,#1mol的CuSQs)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為AH,CuSO5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO-5H2O(s)=CuSQs)+5HO(l),熱效應(yīng)為AH。則下列判斷正確的是()AAH>AHBAH<AHCAH+AH=AHDAH+AH>AH解析：本題考查反應(yīng)熱知識(shí)，意在考查考生對(duì)蓋斯定律的理解和應(yīng)用。由題給條件可知：CuSO5HO(s)=Ci2+(aq)+SO2(aq)+5HO(l)AH>0,CuSO4(s)=Cu2(aq)SO42(aq)AH<0,由一可得CuSO5HO(s)=CuS

6、Qs)+5HO(l)AH=AHAH>0,選B。答案：B7.用CH催化還原NO可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)_H=574kJ-molCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)1AH=-1160kJ-mol1下列說法不正確的是()A.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO生成N和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB由反應(yīng)可推知：CH4(g)4NO(g)=4NO(g)+CO(g)+2HO(l)H>574kJ/molC.反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D.反應(yīng)中當(dāng)0.2molCH反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60m

7、ol解析：根據(jù)蓋斯定律，將相加得到如下熱化學(xué)方程式：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)+2H2O(g)AH=-867kJ/mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.2mol，放出的熱量為0.2molX867kJ/mol=173.4kJ;由于液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸收熱量，所以生成液態(tài)水的反應(yīng)放出的熱量多，放熱越多，則AH越小，即AH<574kJ/mol;反應(yīng)中每1molCH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為8mol,0.2molCH4完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60mol。答案：B8.根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：C(s)+Q(g)=CO(g)AH=393.5kJ/mol_1一

8、H2(g)+2Q(g)=H2O(l)AH=285.8kJ/molCHCOOH(l)+2O(g)=2CO(g)+2H2O(l)AH=870.3kJ/mol可以計(jì)算出2C(s)+2H(g)+Q(g)=CHCOOH(l)的反應(yīng)熱為()A.AH=+244.1kJ/molB.AH=488.3kJ/molC.AH=996.6kJ/molD.AH=+996.6kJ/mol解析：由X2+x2可得：2c(s)+2H(g)+Q(g)=CHCOOH(l)AH=2AH+2AH2-AH=2X(393.5kJ/mol)+2X(285.8kJ/mol)(870.3kJ/mol)=488.3kJ/molo答案：B9 .(20

9、15經(jīng)典習(xí)題選萃)已知：1mol晶體硅中含有2molSiSi鍵。工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制取高純硅：SiCl4(g)+2H(g)=Si(s)+4HCl(g),根據(jù)下表列舉的化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的反應(yīng)熱(AH)為()化學(xué)鍵Si一OSiClHr-HHr-ClSiSiSicI鍵能460360436431176347/kJ-mol1A.+412kJ-mol1B.412kJ-molC.+236kJ-mol1D.236kJ-mol解析：反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，則工業(yè)上制取高純硅的反應(yīng)熱AH=4X360kJ-mol1+2X436kJ-mol1(2X176kJ.mo1+4X431kJ

10、.mo1)=+236kJ-mol1。答案：C10 .已知乙煥與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示： C2H2(g)+5/2O2(g)->2Cg)+H2O(l)H=-1300kJ/mol C6H(g)+15/2Oz(g)->6Cg)+3HO(l)H=-3295kJ/mol下列說法正確的是()A. 1molC2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于1300kJB. 1molC6H(l)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于3295kJC.相同條件下，等質(zhì)量的GH(g)與GH(g)完全燃燒，GH(g)放熱更多D.GH(g)三聚生成GH(g)的過程屬于放熱反應(yīng)解析：本題考查熱化學(xué)方程式，考查考生對(duì)

11、蓋斯定律的理解能力。難度較大。A項(xiàng)，水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱，由知生成氣態(tài)水放熱小于1300kJ;B項(xiàng)，由知放熱小于3295kJ;C項(xiàng)，等質(zhì)量時(shí)放熱，C2H2:13003295F>GH6:;D項(xiàng)，依蓋斯定律：3X2678得3GH(g)=C6H(g)AH=605kJ/molo答案：D二、非選擇題11,比較下列各組熱化學(xué)方程式中AH的大小關(guān)系。(1)S(s)+Q(g)=SQ(g)AHS(g)+Q(g)=SQ(g)AH2AHAH2(2)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)AHCH(g)+2O(g)=CQ(g)+2H2O(g)AHAHAH2(3)4Al(s)+3Q(g)=2Al?Q

12、(s)AH4Fe(s)+3Q(g)=2FezQ(s)AH2AHAH2解析：(1)中兩式相減得：S(s)=S(g)H=AHAH2>0(固態(tài)硫變?yōu)榱蛘魵馐俏鼰徇^程)，所以H>AH(氣態(tài)硫比固體硫燃燒放出的熱量多)；(2)中兩式相減得：2H2O(g)=2H2O(l)H=HH<0(水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水是放熱過程)，所以AH<AH(生成液態(tài)水比生成水蒸氣放出的熱量多)；(3)中兩式相減得：4Al(s)+2FeQ=2Al2Q(s)+4FeH=HH<0(鋁熱反應(yīng)很劇烈，是典型而熟悉的放熱反應(yīng))，所以H<AH。答案：(1)>(2)<(3)<12.氫氣燃燒生成液

13、態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2(g)+Q(g)=2HzO(1)H=572kJmolT。請(qǐng)回答下列問題：(1)生成物能量總和(填“大于”“小于”或“等于")反應(yīng)物能量總和。(2)若2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量(填“大于”“小于”或“等于”)572kJ。(3)H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱AH=。限411+20H7r卜】)(11)遙十%(2H揖反應(yīng)過程(4)反應(yīng)2H+Q=2HO的能量變化如圖所示。已知拆開1molH2、1molO2和1molHO中的化學(xué)鍵分別需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。則反應(yīng)過程（H）（填“吸收”或“放出"）kJ。解析：（1）該反應(yīng)的沫。，為放熱

14、反應(yīng)，生成物能量總和小于反應(yīng)物能量總和。（2）由熱化學(xué)方程式可知，2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ熱量，由于液態(tài)水變?yōu)樗魵庑枰諢崃浚?mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出的熱量小于572kJ。572一（3）標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H=2-kJmol=1286kJmol。（4）反應(yīng)過程（1）中，能量由低到高，反應(yīng)吸收熱量，反應(yīng)過程（n）中，能量由高到低，反應(yīng)放出熱量。反應(yīng)過程（II）中形成了4molHO鍵，放出的熱量為：4X463kJ=1852kJ。答案：(1)小于(2)小于(3)286kJmol1(4)放出185213.(2015成都航天中學(xué)高二月考)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)脫(N2H4)和

15、強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒?。已?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652kJ的熱量。(1)此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(2)又已知H2O(g)=HO(l),AH=44kJ-mo1則16g液態(tài)腫與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為kJ。(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是(4)發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)臍(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎篘2(g)+2O(g)=2NQ(g)AH=+67.7kJ-mol1NB(g)+Q(g)=N2(g)+2

16、H2O(g)AH=1534kJ-mol氣態(tài)股和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為解析：(1)根據(jù)題意，可將熱化學(xué)方程式寫為0.4NH(l)+0.8H2O2(l)=0.4N2(g)十1.6H2O(g)AH=256.652kJmol：如將N2H的物質(zhì)的量擴(kuò)大為1mol時(shí)，熱化學(xué)方程式則寫為NB(l)+2H2Q(l)=N2(g)+4H2O(g)1-1AH=(-256.652X0-)kJ-mol1=641.63kJ-mol1。(2)N2H(g)+2HQ(l)=N2(g)+4H2O(l)AH=641.63kJ.mo1+(44kJ.mol-1X4)=817.63kJ-moL,則16g液態(tài)股完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放

17、出的熱量為81鬻kJX16g32g=408.815kJ。(3)液態(tài)月并與液態(tài)雙氧水反應(yīng)后的產(chǎn)物為氮?dú)夂退粫?huì)污染環(huán)境。(4)將題中四個(gè)熱化學(xué)方程式分別編號(hào)為1,一，1一一一一、，則x2可得氣態(tài)股和二氧化氮反3應(yīng)的熱化學(xué)萬程式：N2H4(g)+NO(g)=2N(g)+2H2O(g)AH=534kJ-mol1(+67.7一.-11c-一,-1kJ-mol1X2)=567.85kJ-mol1。答案：(1)N2H4(l)+2HQ(l)=N2(g)+4H2O(g)AH=641.63kJ-mol1(2)408.815(3)產(chǎn)物不會(huì)污染環(huán)境3(4)N2H4(g)+NO(g)=2N2(g)+2H2O(g)A

18、H=567.85kJ-mol114.將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位。煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下：C(s)+Q(g)=CQ(g)AH=393.5kJ/molCO(g)+C(s)=2CO(g)AH=+172.46kJ/molFeQ+CO->Fe+CO升分3右已知：2Fe(s)+2Q(g)=Fe2Q(s)AH=824.21kJ/mol根據(jù)上面三個(gè)熱化學(xué)方程式，回答下列問題：(1)CO的燃燒熱為;寫出其熱化學(xué)方程式。(2)高爐內(nèi)FeQ被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式為O(3)煉制1t(噸)含鐵96%勺生鐵所需焦炭的理論用量是t,實(shí)際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量，其原因是?解析：由題意：C(s)+Q(g)=CQ(g)AH=393.5kJ/molCO(g)+C(s)=2CO(g)AH2=+172.46kJ/molA H3 =32Fe(s)+2Q(g)=FezQ(s)824.21kJ/molCO(g)+2Q(g)=CQ(g)AH4FeQ(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3