2017-2018學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題

1、山西省范亭中學(xué)2017-2018學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題本試題分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分,考試時間90分鐘第I卷（選擇題）、選擇題。（每小題只有一個 正確選項。每小題 3分，共42分。）1、下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖牵ǎ〢.電解水 B.水力發(fā)電C.太陽能熱水器D.干電池2、下列說法正確的是（）A.尼龍繩的主要成分是合成纖維B.植物油的主要成分是高級脂肪酸C.陶瓷、水泥和光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽材料D.小蘇打的主要成分是碳酸鈉3、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）Na+:d:：d:l2TSIa+AaAA.Na2Q的電子式：LB.CO2

2、的比例模型：C.HS-的電離方程式：HS+H2O=S2+WO+D.HC1O的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O4、阿伏加德羅常數(shù)的值為N,下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4LCC14含有的分子數(shù)為NaB.0.5mol/LAlCl3溶液中含有的C1-數(shù)目為1.5NaC.1molNO與11.2LO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的原子總數(shù)為3N.D.密閉容器中2molSO2與足量Q充分反應(yīng)，生成的SO分子數(shù)小于2沖5、下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是（）A.熔點：H2ONa+M（2+Al3+C.酸性：HSOHClQH3POH2SiO3D.穩(wěn)定TH2O0CaCO(s)CaO(s)+CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，說

3、明該反應(yīng)的AH0、AS0常溫下，反應(yīng)C(s)+CO(g)2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的AH0A.B.C.D.8、X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價化合物RY,Y和Z最外層電子數(shù)之和與W勺最外層電子數(shù)相同。25C時，0.1mol/LX和尚成的化合物的水溶液pH=1。下列說法正確的是()A.Z與Y、Z與W膨成的化合物的化學(xué)鍵完全相同B.Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性C.簡單離子的半徑：ZRWYD.因非金屬性YR所以X與Y組成的化合物白沸點低于X與R組成的化合物9、下列說法正確的是()A. 乙烯和乙醇都能發(fā)生加成反應(yīng)B. 乙酸和四氯

4、化碳都可萃取溴水中的Br2C. 苯和四氟乙烯分子中的所有原子均處于同一平面D. 糖類、油脂及蛋白質(zhì)均只由碳、氫、氧三種元素組成10、下列說法正確的是()A.將Ca(OH)2飽和溶液加熱，溶液的pH增大B.常溫下，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后，溶液的pH7C.將0.1mol/L的HI溶液加水稀釋100倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小D.兩種醋酸溶液的pH分別為a和(a+1),物質(zhì)的量濃度分別為ci和C2,則有ci=10C211、將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是()A. c(Na+)+c(H+

5、)=c(CH3COO)+c(Cl-)+c(OH-)B.c(CH3COOc(CH3COOHc(Cl-)c(H+)C.c(CH3COO=c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)D.c(CH3COOc(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)12、二氯化二硫(QC12)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示.常溫下，SC12遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體.下列說法錯誤的是()A.S2C12與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2s2Cl2+2H2O=SOT+3SJ+4HC1B. S2c12分子中含有極性鍵和非極性鍵C. S2c12的電子式為口1十口D. S2Br2與S2CI2結(jié)構(gòu)相似，熔

6、沸點：S2B2&C1213、一種熔融碳酸鹽燃料電池，原理如下圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()小)1I,*1!電m?-*11Ictlhio十福水催化劑A.反應(yīng)CH+HO3H2+CO每消耗ImolCH轉(zhuǎn)移12moi電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H+2OR2e-=2HbOC.電池工作時，CO”向電極B移動D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：C2+2CO+4e=2CO214、下列實驗方案能達到實驗?zāi)康氖?)選項實驗方案實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將硫酸酸化的HO2溶液滴入Fe(NC3)2溶液中，溶液變黃證明氧化性：H2QFe3+B相同條件下，向兩支盛啟相同體積小向濃度H2O2溶液的試管中分別滴入等體積等

7、濃度的CuSC溶液和FeCl3溶探究CuSQFeCl3對H2C2分解速率的影響液C取ag鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，逸出的氣體通過濃硫酸后，測其體積為VL（標況）測定鋁箔中Al203含量D比較/、同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小判斷反應(yīng)速率的快慢第II卷（非選擇題）、非選擇題（共5題，共58分。）15、（9分）某?；瘜W(xué)課外活動小組的同學(xué)，在一次課外活動中探究鋅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。有同學(xué)認為產(chǎn)生的氣體除SO外，還可能有氫氣。同學(xué)們?yōu)榱藱z驗他的判斷是否正確，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，其中，裝置B中盛有濃硫酸，裝置C中放置黑色CuO粉末，裝置D中放置的是無水硫酸銅粉末（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X,夾持

8、裝置略去）。試回答：溶液（1）A中加入的試劑可能是,作用是;E中加入的試劑是堿石灰，作用是;裝置A、B之間酸性高鎰酸鉀溶液的作用是,（2）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為;（3）如果去掉裝置B,還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中是否有氫氣？（填“能”或“不能”）。原因是?？梢宰C明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中,D中。16、（8分）以冶煉鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細a-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2c3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeQFezQ）,其制備實驗流程如下:鋁灰。-AIR浪渣(1)圖中“濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。(2)加30%HQ溶液發(fā)生

9、的離子反應(yīng)方程式為。(3)煨燒硫酸鋁俊晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4NHa(SO4)2T2HO當上2Al2Q+2NHT+NbT+5SQT+3SOT+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。飽和NaHSO&溶液KMnO4溶液集氣瓶中收集到的氣體是(填化學(xué)式)。足量飽和NaHSO溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有(填化學(xué)式)。KMnO溶液褪色的離子反應(yīng)方程式為17、(12分)納米級C&O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取C&O的四種方法方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備CutO方法c巾箝電解法,反應(yīng)為2Cu+H2O=Cu2。+H2T方法d用

10、腫(N2H4)還原新制Cu(OH)2(1)已知：2Cu(s)+1/2O2(g)=CuaO(s)AH=-169kJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=-110.5kJ/molCu(s)+1/2O2(g)=CuO(s)H=-157kJ/mol則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是：。(2)方法c采用離子交換膜控制電解液中OH的濃度而制備納米CuO,裝置如下圖所示:該離子交換膜為離子交換膜(填“陰”或“陽”),該電池的陽極反應(yīng)式為:,鈦極附近的pH值(增大、減小、不變)。將于交檢腹(3)方法d為加熱條件下用液態(tài)腫(NbHk)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cut。，同時放出電該制法的化學(xué)方程式

11、為：(4)在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的CuaO分別進行催化分解水的實驗:光照2H2O 一 一 一 2H2+QAH0。水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。序號溫度01020304050Ti0.05000.04920.04860.04820.04800.0480Ti0.05000.04880.04840.04800.04800.0480T20.10000.09400.09000.09000.09000.0900對比實驗的溫度T2Ti(填“”“、“;3.5X10-5mol/(Lmin)(2分)；18、(9分，除標注外每空1分)(1) NaCl、NHCl(2分)(2) 2V2Q+4NaCl+Q=4NaVO+2cI2T;(2分)無Cl2產(chǎn)生，不污染環(huán)境；(3)