51化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒

1、課 題5.1化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與能力能用微粒的觀點(diǎn)討論、探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，并運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一些相關(guān)的化學(xué)問(wèn)題過(guò)程與方法實(shí)驗(yàn)探究能力的培養(yǎng)情感、態(tài)度與價(jià)值觀認(rèn)識(shí)到定量實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種方法板書(shū)設(shè)計(jì)5.1化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒一、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎？1質(zhì)量守恒定律： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和2質(zhì)量守恒定律的微觀解釋： 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變教學(xué)過(guò)程：【引入】 同學(xué)們，我們已經(jīng)知道，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)變成其他的物質(zhì)，那么，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否也發(fā)生變化呢？【板書(shū)】 4.2 化學(xué)反應(yīng)的表示一、化學(xué)反應(yīng)中

2、物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎？【問(wèn)題組1】 1、鎂條在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量是否與鎂條的質(zhì)量相同？ 2、通電時(shí)，水變成了氫氣和氧氣，水分子變成了氫分子和氧分子，在這個(gè)過(guò)程中，原子的種類和數(shù)目有沒(méi)有變化？【活動(dòng)天地】 投影P90微觀示意圖二、猜想與假設(shè) 【問(wèn)題組2】 1、現(xiàn)在要表示氫氣和氧氣化合生成水的反應(yīng)，你認(rèn)為下列哪個(gè)圖示更好？ 為什么？ 2、根據(jù)你的選擇，請(qǐng)推測(cè)在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生怎樣的變化？觀點(diǎn)1：增大【學(xué)生回答】 分組交流、討論 ，并做出選擇 觀點(diǎn)2：減小觀點(diǎn)3：不變【過(guò)渡】 現(xiàn)在要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的結(jié)論是否正確，有哪些問(wèn)題必須思考呢？【問(wèn)題組3】 1、選擇一個(gè)什么樣的

3、化學(xué)反應(yīng)作為研究對(duì)象。 2、怎樣測(cè)量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。 3、三、假設(shè)的檢驗(yàn)及推理【媒體】 實(shí)驗(yàn)探究：化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系（1）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng) （2）鹽酸和石灰石反應(yīng)(生成氣體) （3）白磷的燃燒 1、制定計(jì)劃【說(shuō)明】 下列的反應(yīng)可供你選擇，當(dāng)然你也可以選擇其他的反應(yīng)。磷+ 氧氣 五氧化二磷P O2 P2O5硫酸銅 + 氫氧化鈉 氫氧化銅 + 硫酸鈉CuSO4 NaOH Cu(OH)2 Na2SO4鹽酸 + 碳酸鈣 氯化鈣 + 水 + 二氧化碳HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2【學(xué)生討論】 3分鐘【問(wèn)題組4】 1、你選擇的是哪個(gè)化學(xué)反應(yīng)？2、怎樣測(cè)定化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)

4、量變化？【學(xué)生回答】 情景1：用托盤(pán)天平分別稱出硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，相加。將兩者混合，反應(yīng)后稱得的質(zhì)量與反應(yīng)前比較?！締?wèn)題組5】 1、用什么儀器盛溶液？2、反應(yīng)前不能放在一起稱嗎？ 3、怎樣能較迅速的得知化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有無(wú)變化？【學(xué)生回答】 用小燒杯盛硫酸銅溶液，小試管盛氫氧化鈉溶液，將小試管放入小燒杯中，不動(dòng)砝碼，看反應(yīng)后天平指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)?！咎釂?wèn)】 還有選擇其他實(shí)驗(yàn)的嗎？【學(xué)生回答】 情景2：白磷燃燒情景3：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)2、學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo)，依據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，積極分工，協(xié)作、共同完成實(shí)驗(yàn)。3、收集證據(jù)【問(wèn)題6】 請(qǐng)將反應(yīng)容器舉起來(lái)給同學(xué)們看一看，你都

5、觀察到了哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？ 【學(xué)生回答】 組1：白磷燃燒組2：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)組3：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)4、得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論 實(shí)驗(yàn)證明，在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是 （變化的/不變的）【提問(wèn)】 為什么要在錐形瓶的瓶口塞上塞子？【講解】 錐形瓶?jī)?nèi)盛有稀鹽酸，在錐形瓶口套一個(gè)小氣球。氣球內(nèi)盛有碳酸鈣粉末。事先稱好了容器的質(zhì)量，現(xiàn)在天平是平衡的。將氣球傾斜，使碳酸鈣粉末流出，可以看到有氣泡產(chǎn)生，氣球膨脹起來(lái)，天平指針有沒(méi)有偏轉(zhuǎn)？【提問(wèn)】 同樣的反應(yīng)，為什么有的同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果總是質(zhì)量不變，有的是減少，你能說(shuō)出原因嗎？【學(xué)生回答】 由于瓶口沒(méi)有套氣球，氣體跑了，沒(méi)有稱生成物中氣體的質(zhì)量。【講解】 現(xiàn)

6、在，我們得到了同樣的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律【學(xué)生總結(jié)】 另外2個(gè)化學(xué)反應(yīng)也遵循這樣的規(guī)律。參加反應(yīng)的硫酸銅和氫氧化鈉的總質(zhì)量等于反應(yīng)生成的氫氧化銅和硫酸鈉的總質(zhì)量。參加反應(yīng)的鹽酸和碳酸鈣的總質(zhì)量等于反應(yīng)生成的氯化鈣、水、二氧化碳的總質(zhì)量?！疽龑?dǎo)】 以上，我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探討了化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況，哪位同學(xué)能總結(jié)出其中的規(guī)律？【學(xué)生回答】 【板書(shū)】 質(zhì)量守恒定律【媒體】 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！咎釂?wèn)】 現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)你掌握的知識(shí)解答下列問(wèn)題。【媒體】 小試牛刀1、說(shuō)法一、10g過(guò)氧化氫溶液完全分解后所得液體的質(zhì)量小于10

7、g，所以在該實(shí)驗(yàn)中生成物質(zhì)量減少。說(shuō)法二、鎂條完全燃燒后生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量，所以在該實(shí)驗(yàn)中生成物質(zhì)量增加。以上兩種說(shuō)法正確嗎？為什么？強(qiáng)調(diào) 參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量2、已知3g碳可以與8g氧氣恰好完全反應(yīng),生成11g二氧化碳。請(qǐng)你考慮：將3g碳放在10g氧氣中充分燃燒后，能生成多少克二氧化碳？強(qiáng)調(diào) 參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量【媒體】 質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)（圖片）【講解】 早在三百多年前，化學(xué)家們就對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了定量研究。1673年，英國(guó)化學(xué)家波義耳1756年俄國(guó)化學(xué)家羅蒙諾索夫1777年法國(guó)的拉瓦錫1908年德國(guó)化學(xué)家朗道耳特及1912年英國(guó)化學(xué)家曼萊?！締?wèn)題

8、組7】 1、波義耳在實(shí)驗(yàn)中失敗的原因是什么？ 2、羅蒙諾索夫的探索精神和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的縝密思考給我們什么啟迪？【說(shuō)明：學(xué)生認(rèn)識(shí)到科學(xué)研究的曲折與艱辛，激發(fā)了學(xué)生的求知欲，有利于培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的世界觀和方法論】五、解釋與討論【問(wèn)題8】 為什么在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不發(fā)生變化呢？請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行解釋。【媒體】 P90微觀示意圖 【學(xué)生討論、歸納】 結(jié)合活動(dòng)天地，以水通電分解的微觀過(guò)程為例，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變。因此，反應(yīng)前后原子的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化。從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。【媒體】 激情闖關(guān) 1、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中,5gA和足量B完全反應(yīng)生成8gC，則參加

9、反應(yīng)的B的質(zhì)量是 g。2、化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（ ） A、分子種類 B、原子種類 C、分子數(shù)目 D、原子數(shù)目 六、學(xué)生自我評(píng)價(jià)【小結(jié)】 通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲和感悟？ 本節(jié)課，我們自己通過(guò)實(shí)驗(yàn)探索了質(zhì)量守恒定律，從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)了質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。在知識(shí)探索的過(guò)程中，同學(xué)們積極思考，大膽探索，團(tuán)結(jié)協(xié)作共同取得了進(jìn)步。鏈接中考1(2010·梧州)某密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g41102反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)548下列說(shuō)法正確的是 A反應(yīng)后X的質(zhì)量為8 g BZ與W的相對(duì)分子質(zhì)量比一定是11C該反應(yīng)的反應(yīng)物只有Z D參加反應(yīng)的X與Z的質(zhì)量比是23 【答案】