人教版高中化學選修四第三章水溶液中的離子平衡復習

1、. 高二化學備課組高二化學備課組.第一節(jié)第一節(jié) 弱電解質的電離弱電解質的電離第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解第四節(jié)第四節(jié) 難溶電解質的溶解平衡難溶電解質的溶解平衡.一、電解質有強弱之分一、電解質有強弱之分二、弱電解質的電離過程是可逆的二、弱電解質的電離過程是可逆的.知識回顧知識回顧 1電解質：電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)時在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠導電的化合物。能夠導電的化合物。在水溶液中和熔融狀態(tài)時在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不能導電的化合物。都不能導電的化合物。NaCl溶液、溶液、NaOH 、 Cu 、水、水、 CH3COOH、 CO

2、2非電解質：非電解質：電解質是化合物，電解質溶液是混合物電解質是化合物，電解質溶液是混合物.知識回顧知識回顧 2電離：電離：電解質電解質溶于水溶于水或或熔融熔融時時，離，離解成自由移動離子的過程。解成自由移動離子的過程。共價化合物：共價化合物：溶于水溶于水離子化合物：離子化合物：溶于水或熔融溶于水或熔融電離的條件電離的條件.一、電解質有強弱之分一、電解質有強弱之分強電解質：強電解質：能夠能夠全部電離全部電離的電解質稱為強電解質的電解質稱為強電解質強酸、強堿和絕大多數鹽是強電解質強酸、強堿和絕大多數鹽是強電解質弱電解質：弱電解質： 只能只能部分電離部分電離的電解質稱為弱電解質的電解質稱為弱電解質

3、弱酸、弱堿和水是弱電解質。弱酸、弱堿和水是弱電解質。. CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小的溶解度都很小,CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它們是強電解質還是弱電的溶解度都很大，它們是強電解質還是弱電解質？解質？CaCO3、HNO3屬于強電解質屬于強電解質CH3COOH 、 Fe(OH)3屬于弱電解質屬于弱電解質本質區(qū)別：是否完全電離本質區(qū)別：是否完全電離電解質的強弱與溶解性無關電解質的強弱與溶解性無關電解質的強弱與溶液的導電性沒有必然聯(lián)系。電解質的強弱與溶液的導電性沒有必然聯(lián)系。思考與討論思考與討論.練習練習、判斷下列物質哪些屬于強電解質，、判斷下列物質哪些屬于強電解質，哪些為弱

4、電解質？哪些為弱電解質？A、MgCl2 B、H2CO3 C、Fe(OH)3 D、HCl E、Ca(OH)2 F、HClO 強電解質：強電解質：A、D、E、弱電解質：弱電解質：B、C、F、.練習練習：下列物質能導電的是下列物質能導電的是_,屬屬于強電解質的是于強電解質的是_,屬于弱電解質的屬于弱電解質的是是_,屬于非電解質的是屬于非電解質的是_。a.銅絲銅絲 b. NaCl c.石墨石墨 d.冰醋酸冰醋酸e.HCl的水溶液的水溶液 f.蔗糖蔗糖 g.SO2 h.NaHCO3 i. BaSO4 a c eb h idf g.二、弱電解質的電離過程是可逆的二、弱電解質的電離過程是可逆的1 1、電離方

5、程式的書寫、電離方程式的書寫 強電解質在溶液中完全電離，用強電解質在溶液中完全電離，用“=”=” 弱電解質在溶液中部分電離，用弱電解質在溶液中部分電離，用“ ” 多元弱酸分步電離，可分步書寫電離方程式（一般只多元弱酸分步電離，可分步書寫電離方程式（一般只寫第一步），多元弱堿也是分步電離，但可按一步電寫第一步），多元弱堿也是分步電離，但可按一步電離寫出。離寫出。NaCl = Na+Cl-CH3COOH H+CH3COO- . 請寫出請寫出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3 、Al(OH)3、NaHCO3 、 NaHSO4 、Ba(OH)2在水溶液中的電離方程式。在

6、水溶液中的電離方程式。Na2SO4 = 2Na+ +SO42-HClO H+ClO-NH3H2O NH4+OH-H2CO3 H+HCO3-HCO3- H+CO32-Fe(OH)3 Fe3+3OH-.Al(OH)3 Al3+3OH- (堿式電離堿式電離)Al(OH)3 AlO2-+H+H2O(酸式電離酸式電離)NaHCO3 = Na+HCO3-HCO3- H+ +CO32- NaHSO4 = Na+ +H+ +SO42-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-.先判斷強、弱電解質，決定符號，強電解質一步電離先判斷強、弱電解質，決定符號，強電解質一步電離多元弱堿的電離，以一步電離表示。多元弱堿的

7、電離，以一步電離表示。多元弱酸分步電離，電離能力逐漸降低，以一級電多元弱酸分步電離，電離能力逐漸降低，以一級電離為主。離為主。電離方程式的書寫要點電離方程式的書寫要點Al(OH)Al(OH)3 3有酸式和堿式電離。有酸式和堿式電離。.弱酸的酸式鹽的電離是分步電離，先弱酸的酸式鹽的電離是分步電離，先完全完全電離成金電離成金屬離子和酸式酸根，酸式酸根屬離子和酸式酸根，酸式酸根再部分再部分電離。電離。強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，在稀溶液中不強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，在稀溶液中不存在酸式酸根；而在熔融狀態(tài)，則電離成金屬離子和存在酸式酸根；而在熔融狀態(tài)，則電離成金屬離子和酸式酸根離子酸式酸根離

8、子 強等號、弱可逆、多元弱酸強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完分步寫，多元弱堿一步完.強、弱電解質的比較強、弱電解質的比較 強電解質強電解質 弱電解質弱電解質 相相 同同 點點不不同同點點電離程度電離程度電離過程電離過程物質種類物質種類表示方法表示方法存在形式存在形式都是電解質，在水溶液中均能電離都是電解質，在水溶液中均能電離 完全電離完全電離部分電離部分電離不可逆過程不可逆過程可逆過程可逆過程水合離子水合離子分子和水合離子分子和水合離子弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水強酸、強堿、大強酸、強堿、大多數鹽多數鹽.強強電電解解質質弱弱電電解解質質離子化合物離子化合物大部分的鹽類大部分的鹽類

9、強強 堿堿離子型氧化物離子型氧化物電電解解質質共價化合物共價化合物強強 酸酸弱弱 酸酸弱弱 堿堿 水水多數有機物多數有機物某些非金屬氧化物某些非金屬氧化物非非電電解解質質化化合合物物.1)定義定義：在一定條件（如溫度、濃度）下：在一定條件（如溫度、濃度）下 ，當，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率成分子的速率 相等時，電離過程就達到了平衡相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。狀態(tài)，這叫做電離平衡。特點特點動動 電離平衡是一種動態(tài)平衡電離平衡是一種動態(tài)平衡 定定 條件不變，溶液中各分子、離子條件不變，溶液中各分子、離子 的濃

10、度不變，溶液里既有離子又有分子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子 變變 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 等等 V電離電離=V分子化分子化0逆逆 電離平衡是對弱電解質而言，電離是可電離平衡是對弱電解質而言，電離是可逆的，強電解質不存在電離平衡逆的，強電解質不存在電離平衡 2、弱電解質的電離平衡、弱電解質的電離平衡.2）影響電離平衡的因素）影響電離平衡的因素1 1、溫度、溫度2 2、濃度、濃度由于電離是吸熱的，因此溫度越高，電離度越大由于電離是吸熱的，因此溫度越高，電離度越大溶液越稀，離子相遇結合成分子越困難，因此更溶液越稀，離子相遇結合成分子越困難，因此更有利于電離

11、。有利于電離。3 3、同離子效應、同離子效應加入含有弱電解質離子的強電解質，電離平衡向加入含有弱電解質離子的強電解質，電離平衡向逆反應方向移動逆反應方向移動同離子效應同離子效應4 4、化學反應、化學反應加入能與弱電解質電離出的離子反應的物質，電加入能與弱電解質電離出的離子反應的物質，電離平衡向正反應方向移動離平衡向正反應方向移動.注意注意1)弱電解質溶液稀釋弱電解質溶液稀釋時，電離時，電離平衡正向移動平衡正向移動，溶液中，溶液中離子的物質的量增大，而離子的物質的量增大，而離子濃度減小離子濃度減小，強電解質分，強電解質分子的物質的量和濃度均減小；子的物質的量和濃度均減小；2)對于對于冰醋酸冰醋酸

12、，加水溶解并不斷稀釋的過程中，加水溶解并不斷稀釋的過程中，平衡平衡正向移動正向移動，離子濃度離子濃度先先增大增大后后減小減小.對于一元弱酸對于一元弱酸 HA H+A-Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿對于一元弱堿 BOH B+OH-Kb=c ( B+).c( OH- ) c(BOH)注意：注意：K值只隨溫度變化值只隨溫度變化。3、電離常數、電離常數.H3PO4H+ + H2PO4-H2PO4-H+ + HPO42-HPO42-H+ + PO43-多元弱酸是分步電離的，多元弱酸是分步電離的，K K1 1K K2 2K K3 3多元弱酸的酸性由第一步電離決定。多元弱酸的酸

13、性由第一步電離決定。. 填表：填表：0.1mol/L的的CH3COOH溶液溶液 CH3COOH CH3COO-+H+電離電離程度程度n(H+) c(H+)導電導電能力能力電離電離常數常數加水加水升溫升溫加加CH3COONa加加HCl加加NaOH【課堂練習】【課堂練習】增大增大增大增大減小減小減弱減弱不變不變增大增大增大增大增大增大增強增強增大增大減小減小減小減小減小減小增強增強不變不變減小減小增大增大增大增大增強增強不變不變增大增大減小減小減小減小增強增強不變不變.例例 : : 通過那些事實（或實驗）可以證明通過那些事實（或實驗）可以證明CHCH3 3COOHCOOH是弱是弱電解質？電解質？方

14、法一方法一、取同濃度的、取同濃度的HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH，進行溶液導，進行溶液導 電性實驗電性實驗方法二方法二、測定、測定CHCH3 3COONaCOONa的水溶液應呈堿性。的水溶液應呈堿性。方法三方法三、測定、測定0.1mol/L CH0.1mol/L CH3 3COOH COOH 的的pHpH值。值。方法四方法四、相同濃度的、相同濃度的HCl HCl 和和 CHCH3 3COOH COOH 和相同大和相同大 小顆粒的鋅粒比較反應速率。小顆粒的鋅粒比較反應速率。方法五方法五、相同、相同 pHpH值，相同體積值，相同體積 的的HCl HCl 和和 CHCH3 3COOH

15、COOH， 和足量的鋅粒反應，和足量的鋅粒反應， CHCH3 3COOHCOOH產生的氫氣多。產生的氫氣多。方法六方法六、取相同濃度的、取相同濃度的HCl HCl 和和 CHCH3 3COOH COOH ，稀釋，稀釋 100100倍，倍，pHpH值變化小的是值變化小的是 CHCH3 3COOH COOH 。.一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種酸：一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種酸： 當當其物質其物質的量濃度相同時，的量濃度相同時，C C（H H+ +）由大到小的順序是由大到小的順序是。 當當C C（H H+ +）相同時，物質的量濃度由大到小的是相同時，物質的量濃度由大到小的是_ 當當C C（

16、H H+ +）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生的氣體體積由大到小的順序是狀況下產生的氣體體積由大到小的順序是_ 當當C C（H H+ +）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的氫氣（相同狀況）質量完全相同的鋅，若產生相同體積的氫氣（相同狀況）則開始時反應速率的大小關系是則開始時反應速率的大小關系是_， 反應所需時間反應所需時間的長短關系是的長短關系是_ 將將C C（H H+ +）相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來的的1010倍后

17、，倍后，C C（H H+ +）由大到小的順序為由大到小的順序為_課堂練習課堂練習b a cb a cc a bc a bCb=aCb=aCb=aCb=ab=aCb=aCCb=aCb=a.1.(1)1.(1)強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液導電能力強嗎？溶液導電能力強嗎？ (2)(2)溶于水能導電的物質一定是電解質嗎？溶于水能導電的物質一定是電解質嗎？提示：提示：(1)(1)導電能力的強弱要看溶液中離子濃度的大小，離子導電能力的強弱要看溶液中離子濃度的大小，離子濃度大的，導電性大，則弱電解質溶液導電能力強濃度大的，導電性大，則弱電解質溶液導電能力強(2

18、)(2)溶于水能導電的物質不一定是電解質，如溶于水能導電的物質不一定是電解質，如COCO2 2、ClCl2 2等等. . .2.電離平衡右移，電解質分子的濃度一定電離平衡右移，電解質分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？提示：提示：都不一定如都不一定如CH3COOH CH3COOH平衡平衡后，加入冰醋酸，后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據勒夏增大，平衡右移，根據勒夏特列原理，只能特列原理，只能“減弱減弱”而不能消除，再次平衡時，而不能消除，再次平衡時，c(CH3COOH)比原平衡時大；加水稀釋或加少量比原平衡時大；加水稀釋或加少量NaO

19、H固體，固體，都會引起平衡右移，但都會引起平衡右移，但c(CH3COOH)，c(H)都比原平衡時要都比原平衡時要小小.錯題再現錯題再現1、醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解、醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解的是的是 （ ） A、1mo/L醋酸溶液的醋酸溶液的PH值約為值約為2 B、醋酸能與水任何比例互溶、醋酸能與水任何比例互溶 C、溶液的導電能力比鹽酸弱、溶液的導電能力比鹽酸弱 D、溶液中存在著醋酸分子、溶液中存在著醋酸分子ADAD.2在在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其醋酸中加入少量硫酸后，其變化結果是變化結果是（ ） A氫離子濃度變小氫離子濃度變小 B醋酸的濃度減小醋酸的濃

20、度減小 C酸性增強，酸性增強，PH變小變小 D醋酸根離子濃度變小醋酸根離子濃度變小錯題再現錯題再現CDCD.3.在含有酚酞的在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量氨水中加入少量的的NH4Cl晶體，則溶液顏色晶體，則溶液顏色 A.變藍色變藍色 B.變深變深 C.變淺變淺 D.不變不變錯題再現錯題再現C C.4 4一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如左圖所示，過程中，溶液的導電能力變化如左圖所示， O O點導電能力為點導電能力為0 0的理由是的理由是 a a、b b、c c三點溶液的三點溶液的c(Hc(H+ +) )由小到大

21、的順序是由小到大的順序是 a a、b b、c c三點醋酸的電離程度最大的是三點醋酸的電離程度最大的是 要使要使c c點點c(Acc(Ac ) )增大，增大，c(Hc(H+ +) )減少，可采取的減少，可采取的措施是（至少寫出三種方法）措施是（至少寫出三種方法） 。錯題再現錯題再現導電能力加水體積Oabc.一、水的電離一、水的電離二、溶液的酸堿性與二、溶液的酸堿性與pH pH 三、三、pHpH的應用的應用.一、水的電離一、水的電離H2O + H2O H3O+ + OH-簡寫為：簡寫為：H2O H+ OH- 水是水是極弱極弱的電解質的電解質25 1L25 1L水只有水只有1010-7-7molHm

22、olH2 2O O分子分子發(fā)生電離發(fā)生電離多少個水分子才有多少個水分子才有1 1個電離？個電離？55.655.610107 7.Kw =c ( H+) . c( OH-) Kw稱為稱為水的離子積常數水的離子積常數，簡稱為離子，簡稱為離子積積H2O H+ OH-1 1、水的離子積常數、水的離子積常數KW =c（H+） c（OH-） =110-1425時（常溫）時（常溫） .（1 1）升高溫度，）升高溫度，促進促進水的電離，水的電離，Kw增大增大升高溫度：升高溫度：平衡向平衡向 移動移動, c(H ) ,c(OH-) , Kw右右增大增大 增大增大增大增大注意：水的注意：水的離子積只隨溫度的改變而

23、改變離子積只隨溫度的改變而改變2. 2. 影響水的電離平衡的因素影響水的電離平衡的因素Kw適用于適用于一定溫度下一定溫度下任何稀的電解質溶液任何稀的電解質溶液(2)(2)加入酸或堿，加入酸或堿，抑制抑制水的電離，水的電離，K Kw w不變。不變。.酸性酸性: :c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH- -) )中性中性: :c(Hc(H+ +) = c(OH) = c(OH- -) )堿性堿性: :c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH- -) )常溫25c(H+)10-7mol/Lc(H+) = 10-7mol/Lc(H+)10-7mol/L 無論任何溫度，無論酸性、中性、堿性溶液，

24、無論任何溫度，無論酸性、中性、堿性溶液，都存在水電離出的都存在水電離出的H H+ +、OHOH- -，并且由水電離出的這，并且由水電離出的這兩種離子濃度一定相等。兩種離子濃度一定相等。3 3、溶液的酸堿性與、溶液的酸堿性與H H+ +、OHOH濃度的關系濃度的關系.判斷正誤：判斷正誤：1. 如果如果c(H+)不等于不等于c(OH-)則溶液一定呈現酸堿性。則溶液一定呈現酸堿性。2. 在水中加酸會抑制水的電離，電離程度減小。在水中加酸會抑制水的電離，電離程度減小。3. 如果如果c(H+)/c(OH-)的值越大則酸性越強。的值越大則酸性越強。4. 任何水溶液中都有任何水溶液中都有c(H+)和和c(O

25、H-)。5. c(H+)等于等于10-6mol/L的溶液一定呈現酸性。的溶液一定呈現酸性。6. 對水升高溫度電離程度增大，酸性增強。對水升高溫度電離程度增大，酸性增強。.2. 0.1mol/L2. 0.1mol/L的的NaOHNaOH溶液中，溶液中， c c（OHOH- -）= =？、？、c c（H H）= =？、？、由水電離出的由水電離出的c c（OHOH- -）水水= =？、？、 c c（H H）水水= =？1.1. 0.1mol/L0.1mol/L的鹽酸溶液中，的鹽酸溶液中， c c（H H）= =？ 、 c c（OHOH- -）= =？、？、由水電離出的由水電離出的c c（OHOH-

26、-）水水= =？、？、 c c（H H）水水= =？3. 0.1mol/L3. 0.1mol/L的的NaClNaCl溶液中，溶液中， c c（OHOH- -）= =？、？、c c（H H）= =？計算：計算：.下列五種溶液中下列五種溶液中c(Hc(H+ +) )由大到小的排列順序由大到小的排列順序A.0. 1 molLA.0. 1 molL-1-1的鹽酸；的鹽酸；B.0.1 molLB.0.1 molL-1-1的硫酸；的硫酸；C. 0.1 molLC. 0.1 molL-1-1的的NaOH;NaOH;D. 0.1 molLD. 0.1 molL-1-1的的CHCH3 3COOH;COOH;E.

27、 0.1 molLE. 0.1 molL-1-1的的NaClNaCl，BADEC0.1mol/L0.2mol/L110-13mol/L110-7mol/L比較：比較：五種溶液中由水電離出的五種溶液中由水電離出的c(Hc(H+ +) )由大到小的排列順序呢？由大到小的排列順序呢？. 某溶液中由某溶液中由水電離水電離產生的產生的c(H+) = 10-12 mol/L ，則該溶液呈酸性，則該溶液呈酸性還是堿性？還是堿性？逆推：逆推：.二、溶液的酸堿性與二、溶液的酸堿性與pHpH1、pH值值1 1）定義式：）定義式：pH= - lg c(H+)c(Hc(H+ +) ) 越大越大 pH pH 越小越小酸

28、性酸性越強越強 堿性堿性越弱越弱.中性溶液中性溶液 酸性溶液酸性溶液 堿性溶液堿性溶液c(H+)=c(OH-)=110-7mol/Lc(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)pH =7pH7pH7思考：思考：pH為為7的溶液是否的溶液是否一定是中性溶液？一定是中性溶液？(25)2） 溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH的關系的關系c(H+)110-7mol/Lc(H+)110-7mol/L.1.甲溶液的甲溶液的pH3，乙溶液的，乙溶液的pH1，則甲溶液中，則甲溶液中H+與乙溶液中與乙溶液中H+之比為之比為 A.100 B.1/100 C.3 D.1/3pH相差相差a，H+相差相差10aB練習:2

29、. 2. pH=3pH=3的的pHpH增大增大1 1，c(Hc(H+ +) )差多少倍？鹽酸濃差多少倍？鹽酸濃度差多少倍？度差多少倍？ c(Hc(H+ +) )相差相差1010倍倍；物質的量濃度；物質的量濃度強酸相差強酸相差1010倍倍 pH=3pH=3的的pHpH增大增大1 1，c(Hc(H+ +) )差多少倍？醋酸濃度差多少倍？醋酸濃度差多少倍？差多少倍？ c(Hc(H+ +) )相差相差1010倍倍；物質的量濃度；物質的量濃度弱酸相差弱酸相差1010倍倍.2、有關溶液、有關溶液pH的計算的計算(1)(1)單一溶液的計算單一溶液的計算pH= - lg c(H+)酸性酸性:求求c(H+) p

30、H堿性堿性:求求c(OH-) c(H+) pHpH + pOH=14C(H+) c(OH-) =1 10-14.(2)強酸、強堿的稀釋強酸、強堿的稀釋例例 1 . p H = 3 的 鹽 酸的 鹽 酸 加 水 稀 釋 到 原 來 的加 水 稀 釋 到 原 來 的 1 0 倍 ，倍 ，pH=_加水到原來的加水到原來的103倍，倍，pH =_, 加水到原來的加水到原來的104 倍倍pH= _, 加水到原來的加水到原來的106倍，倍，pH=_例例2. pH=10的的NaOH溶液加水稀釋到原來的溶液加水稀釋到原來的10倍，則倍，則溶液的溶液的pH=_ 加水稀釋到原來的加水稀釋到原來的102倍，則溶倍，

31、則溶液的液的pH=_加水稀釋到原來的加水稀釋到原來的103倍，則倍，則溶液的溶液的pH=_加水稀釋到原來的加水稀釋到原來的105倍，倍，則溶液的則溶液的pH=_關鍵：抓住氫離子進行計算！關鍵：抓住氫離子進行計算！關鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！關鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！46接近接近7接近接近798接近接近7接近接近7.結論結論：強酸（堿）每稀釋強酸（堿）每稀釋10倍，倍，pH值值向向7靠攏一個單位靠攏一個單位。強酸溶液每稀釋強酸溶液每稀釋10倍，倍，PH增大一個單位。增大一個單位。酸、堿溶液無限稀釋酸、堿溶液無限稀釋時，時，pH均無限接近于均無限接近于7 (均要考慮水的電離均要考慮水

32、的電離)。強堿溶液每稀釋強堿溶液每稀釋10倍，倍，PH減小一個單位。減小一個單位。.(3)弱酸、弱堿的稀釋弱酸、弱堿的稀釋結論：弱酸（堿）每稀釋結論：弱酸（堿）每稀釋1010倍，倍，pHpH值向值向7 7靠攏不靠攏不到一個單位到一個單位例例3. pH=33. pH=3醋酸加水稀釋到原來醋酸加水稀釋到原來1010倍，溶液的倍，溶液的pHpH值范值范圍圍_pH=12pH=12氨水加水稀釋到原來氨水加水稀釋到原來1010倍，溶液的倍，溶液的pHpH值范圍值范圍_ 弱酸、弱堿稀釋后溶液弱酸、弱堿稀釋后溶液pHpH的變化比強酸、強堿小。的變化比強酸、強堿小。341112.(4)強酸（堿）溶液混合強酸（堿

33、）溶液混合.例例5. 0.1L pH=2鹽酸和鹽酸和0.1L pH=11的的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的溶液相混合，求混合后溶液的pH值值 例例6. pH=2鹽酸和鹽酸和pH=12的的Ba(OH)2溶液溶液等體積相混合，求混合后溶液的等體積相混合，求混合后溶液的pH值值(5)強酸、強堿溶液混合強酸、強堿溶液混合. 錯題再現 250c,PH=12的NaOH溶液100ml,欲使它的PH降為11(1)若加入蒸餾水，應加入( )ml(2)若加入PH=10的NaOH溶液，應加入 ( )ml(3)若加入0008mol/L的HCl溶液，應加入 （ ）ml9001001000. 硫酸和鹽酸的混合溶液硫酸

34、和鹽酸的混合溶液20ml20ml，加入，加入0.05mol/L0.05mol/L的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液時，生成溶液時，生成BaSOBaSO4 4沉淀量及溶液沉淀量及溶液pHpH發(fā)生變化如圖所示發(fā)生變化如圖所示(1)(1)開始時混合溶液中硫酸與鹽酸的物質量濃度開始時混合溶液中硫酸與鹽酸的物質量濃度各是多少？各是多少？(2)(2)在在A A點溶液的點溶液的pHpH是多少？是多少？(1)硫酸：硫酸：0.05 mol/L,鹽酸鹽酸: 0.2mol/L(2) pH=1.3 3、 pHpH的測定方法的測定方法 酸堿指示劑的顏色變化是在一定的酸堿指示劑的顏色變化是在一定的pHpH值范圍值范圍

35、內發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的內發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pHpH值范值范圍叫做圍叫做指示劑的變色范圍指示劑的變色范圍。pHpH1 2 1 2 3.13.1 4.44.4 5 5 6 7 6 7 8 8 9 9 1010 11 12 13 14 11 12 13 14甲基橙甲基橙紅色紅色橙色橙色黃色黃色石蕊石蕊紅色紅色紫色紫色藍色藍色酚酞酚酞無色無色淺紅淺紅色色紅色紅色(1) (1) 酸堿指示劑（定性測量范圍）酸堿指示劑（定性測量范圍）.(2) pH試紙試紙(定量粗略測量定量粗略測量)pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 強酸性強酸性 弱酸性

36、弱酸性 中性中性 弱堿性弱堿性 強堿性強堿性紅紅 色色橙橙紅紅色色橙橙黃黃色色淺淺草草綠綠色色深草深草綠色綠色藍色深藍色藍色深藍色黃黃色色藍藍紫紫色色(整數位整數位). pH試紙的使用試紙的使用使用方法：使用方法： 直接把待測液滴在干燥的直接把待測液滴在干燥的pH試紙上，跟試紙上，跟標準標準比色卡比色卡相對比相對比注意：注意：不能用水潤濕不能用水潤濕 要放在玻璃片要放在玻璃片(或表或表面皿面皿)上上 用玻璃棒蘸待測液滴于試紙上用玻璃棒蘸待測液滴于試紙上.(3) pH計計(定量精確測量定量精確測量)(小數位小數位).4、酸堿中和滴定、酸堿中和滴定定義：定義：用用已知已知物質的量濃度的物質的量濃度

37、的酸酸（或堿）來測（或堿）來測定定未知未知物質的量濃度的物質的量濃度的堿堿（或酸）的方法叫做（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。酸堿中和滴定。. mHnAOx+ nB(OH)m= Bn(AOx )m+mnH2Ox y x : y = m : n消耗酸堿物質的量之比等消耗酸堿物質的量之比等于反應式計量系數之比于反應式計量系數之比mn(CAVA )：(CBVB) = m : n若已知若已知CA 和和 VB則有：則有：ABABVmVnCC.實驗關鍵點：實驗關鍵點：、準確測定參加反應的兩種、準確測定參加反應的兩種溶液的溶液的； 、準確判斷中、準確判斷中和反應是否和反應是否。體積體積進行完全進行完全.放放置

38、置滴滴定定管管酸式滴定管酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管滴定管用于滴定管用于測定標準液測定標準液或待測液的或待測液的準確體積準確體積滴定管的構造特點：滴定管的構造特點：酸式滴定酸式滴定管管，堿式滴定管，堿式滴定管。玻璃活塞玻璃活塞橡皮套加玻璃珠橡皮套加玻璃珠滴定管滴定管上有刻上有刻度線，度線，標明了標明了最大體最大體積和使積和使用溫度用溫度.滴定管使用注意事項：滴定管使用注意事項：酸式滴定管：酸式滴定管：不能盛放堿液、水解顯堿性的鹽溶液、不能盛放堿液、水解顯堿性的鹽溶液、氫氟酸氫氟酸 堿式滴定管：堿式滴定管： 不能盛放酸性溶液和強氧化性溶液不能盛放酸性溶液和強氧化性溶液.滴定管下端有氣泡，必須排

39、除；滴定管下端有氣泡，必須排除；排除方法為：排除方法為： 滴定管使用前，滴定管使用前，應檢查滴定管下端應檢查滴定管下端是否漏液和存在氣泡是否漏液和存在氣泡 滴定管讀數必須滴定管讀數必須刻度線刻度線平視平視 俯視刻度線，讀數結俯視刻度線，讀數結果果 仰視刻度線，讀數結仰視刻度線，讀數結果果偏低偏低偏高偏高.中和滴定操作過程中和滴定操作過程（以標準鹽酸滴定（以標準鹽酸滴定NaOHNaOH為例）為例）1、準備工作：、準備工作：、滴定管：、滴定管：檢查檢查滴定管是否滴定管是否以及以及下端下端；滴定管洗滌：滴定管洗滌：用蒸用蒸餾水洗滌酸式滴定管后再用餾水洗滌酸式滴定管后再用洗滌洗滌23次、堿式滴定管用蒸

40、餾水洗滌后再用次、堿式滴定管用蒸餾水洗滌后再用洗滌洗滌23次；次；裝液：裝液：將標準鹽酸將標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管、將待測溶液裝入酸式滴定管、將待測NaOH溶液裝溶液裝入堿式滴定管至入堿式滴定管至“0”刻度線上方刻度線上方處，并排除滴定管嘴尖處的處，并排除滴定管嘴尖處的；調調整液面：整液面：將滴定管中的標準液或待測液的液將滴定管中的標準液或待測液的液面調整到面調整到（或（或以下某刻度），以下某刻度），記下刻度記下刻度漏液漏液是否有氣泡是否有氣泡標準液標準液待測液待測液23cm氣泡氣泡“0”刻度刻度“0”刻度刻度.、錐形瓶：、錐形瓶：只能用只能用洗滌，不能洗滌，不能用用洗滌洗滌蒸餾水蒸餾水待測

41、液待測液使用滴定管時要注意的手勢：使用滴定管時要注意的手勢：酸式滴定管酸式滴定管左手左手拇指在前，食指中指在拇指在前，食指中指在管后管后無名指、小指彎向手心無名指、小指彎向手心三指平行，三指平行，輕拿活塞輕拿活塞柄柄操作要領：操作要領：動動作輕緩，手勢作輕緩，手勢自然。食指、自然。食指、中指不可伸直，中指不可伸直，以防拉出活塞以防拉出活塞酸式滴定管使用酸式滴定管使用.堿式滴定管堿式滴定管左手左手拇指在前拇指在前食指在后食指在后操作要領：操作要領：拿住橡皮管中玻拿住橡皮管中玻璃珠靠上的部位，擠壓時，璃珠靠上的部位，擠壓時，不可用力按玻璃棒，不能按不可用力按玻璃棒，不能按玻璃珠以下部位，否則，放玻

42、璃珠以下部位，否則，放手時，容易形成氣泡手時，容易形成氣泡堿式滴定管使用堿式滴定管使用向下擠壓玻璃珠向下擠壓玻璃珠右手：右手：拿住錐形瓶，并拿住錐形瓶，并不斷旋轉振蕩不斷旋轉振蕩. 用用 量取一定體積的待測量取一定體積的待測液（液（NaOH)于錐形瓶中，滴入于錐形瓶中，滴入23滴指示滴指示劑（酚酞試液），待測液變成劑（酚酞試液），待測液變成2、滴定過程：、滴定過程：堿式滴定管堿式滴定管紅色紅色用用握活塞旋轉開關，握活塞旋轉開關，不斷旋不斷旋轉振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中轉振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中 和滴定管和滴定管，至，至變變 成成，且，且半分鐘不褪色半分鐘不褪色為止，記下為止，記下滴定管刻

43、度滴定管刻度左手左手右手右手液流速度液流速度紅色紅色無色無色 重復上述操作重復上述操作次，算出消耗標次，算出消耗標 準液體積的準液體積的23平均值平均值色變化色變化溶液顏溶液顏.3、結果計算：、結果計算：用上述標準液體積的平均值進行計算用上述標準液體積的平均值進行計算)()()()(酸堿酸堿VVcc 洗滌洗滌 檢漏檢漏 蒸餾水洗蒸餾水洗 溶液潤洗溶液潤洗 裝液裝液 排氣泡排氣泡調整液面并記錄調整液面并記錄放出待測液放出待測液 加入指示劑加入指示劑 滴定滴定 記錄記錄 計算。計算。.先偏大先偏大后偏小后偏小先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏小，偏小實際讀數實際讀數

44、正確讀數正確讀數先俯后仰先俯后仰先偏小先偏小后偏大后偏大V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏大，偏大實際讀數實際讀數正確讀數正確讀數滴定管的俯視和仰視滴定管的俯視和仰視.可能情況可能情況操作及讀數操作及讀數結果結果1 1、儀器的、儀器的洗滌或潤洗滌或潤洗洗未用標準液洗滌滴定管未用標準液洗滌滴定管未用待測液洗滌移液管或相應滴定未用待測液洗滌移液管或相應滴定管管用待測液洗滌錐形瓶用待測液洗滌錐形瓶洗滌后錐形瓶未干燥洗滌后錐形瓶未干燥2 2、氣泡及、氣泡及其處理其處理滴定前有氣泡，滴定后無氣泡滴定前有氣泡，滴定后無氣泡滴定前無氣泡，滴定后有氣泡滴定前無氣泡，滴定后有氣泡偏高偏高偏低偏低

45、偏高偏高無影響無影響偏高偏高偏低偏低中和滴定實驗中的誤差因素分析中和滴定實驗中的誤差因素分析.可能情況可能情況操作及讀數操作及讀數結果結果3.3.讀數不讀數不正確正確滴定前仰視滴定管讀數，滴定后平滴定前仰視滴定管讀數，滴定后平視視滴定前平視，滴定后仰視滴定前平視，滴定后仰視滴定前仰視，滴定后俯視滴定前仰視，滴定后俯視滴定前俯視，滴定后仰視滴定前俯視，滴定后仰視滴定后，滴定管尖嘴處掛一滴標準滴定后，滴定管尖嘴處掛一滴標準液液4.4.滴定是滴定是濺落液體濺落液體標準液滴在錐形瓶外一滴標準液滴在錐形瓶外一滴待測液濺出錐形瓶外一滴待測液濺出錐形瓶外一滴偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏

46、低偏低.一、探究鹽溶液的酸堿性一、探究鹽溶液的酸堿性二、尋找鹽溶液呈現不同酸堿性的原因二、尋找鹽溶液呈現不同酸堿性的原因三、影響鹽類水解的主要因素和鹽類水三、影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用解反應的利用.考綱要求考綱要求: :1 1、鹽類水解離子方程式的書寫、鹽類水解離子方程式的書寫; ;2 2、鹽溶液酸堿性的比較、鹽溶液酸堿性的比較3 3、影響鹽類水解平衡移動的因素、影響鹽類水解平衡移動的因素4 4、離子濃度大小的比較、離子濃度大小的比較5 5、鹽類水解的應用、鹽類水解的應用.1 1、鹽類水解的定義、鹽類水解的定義 定義定義：在溶液中鹽電離出來的離子與水所電：在溶液中鹽電離出來的離

47、子與水所電離出來的離出來的H H+ +或或OHOH- -結合結合生成生成弱電解質弱電解質的反應，叫鹽類的反應，叫鹽類的水解。的水解。 鹽電離出的鹽電離出的弱離子弱離子與水作用生成弱電與水作用生成弱電解質，破壞了水的電離平衡，使其發(fā)生解質，破壞了水的電離平衡，使其發(fā)生正向正向移動。移動。2 2、鹽類水解的實質、鹽類水解的實質.1 1）找出弱的離子，直接書寫。）找出弱的離子，直接書寫。2 2）水解反應是可逆反應，反應物與產物間用）水解反應是可逆反應，反應物與產物間用“ ”。3 3）水解程度通常很小，產物一般不能用）水解程度通常很小，產物一般不能用“”或或“”。4 4）多元弱酸正鹽分步水解，第一步水

48、解遠大于第）多元弱酸正鹽分步水解，第一步水解遠大于第二步；其水解離子方程式可以只寫第一步。但第二步；其水解離子方程式可以只寫第一步。但第一步與第二步水解的離子方程式不能合并。一步與第二步水解的離子方程式不能合并。3 3、鹽類的水解離子方程式的書寫、鹽類的水解離子方程式的書寫. 5 5）多元弱堿鹽的水解，用總的水解離子方）多元弱堿鹽的水解，用總的水解離子方程式表示。程式表示。 6 6）對于發(fā)生雙水解的鹽類，因水解徹底，）對于發(fā)生雙水解的鹽類，因水解徹底，故用故用“=”=”，同時有沉淀和氣體產生。，同時有沉淀和氣體產生。 7 7）多元弱酸的酸式根離子，水解和電離同）多元弱酸的酸式根離子，水解和電離

49、同步進行。步進行。.常見陰離子常見陰離子NH4+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+CH3COO-、 ClO- 、CN-、F-、AlO2 - 常見陽離子常見陽離子CO32-、 SiO32-、 SO32-、 S2-、 PO43- HCO3-、 HSO3-、 HS-、HPO42- 、H2PO4- .練習：練習：書寫下列鹽類水解的方程式：書寫下列鹽類水解的方程式：NaFNaF、NaNa2 2COCO3 3、NHNH4 4ClCl、CuClCuCl2 2 、NaAlONaAlO2 2.4 4、鹽類水解的條件、鹽類水解的條件鹽必須鹽必須溶于水溶于水；鹽中必須有鹽中必須有弱酸陰離子弱酸陰離

50、子或或弱堿陽離子弱堿陽離子。5 5、鹽類水解的基本特征、鹽類水解的基本特征 鹽類鹽類水解水解程度一般程度一般微弱微弱； 鹽類水解是中和反應逆反應為鹽類水解是中和反應逆反應為吸熱反應吸熱反應；6 6、鹽類水解的規(guī)律、鹽類水解的規(guī)律有弱才水解有弱才水解 無弱不水解無弱不水解誰弱誰水解誰弱誰水解 誰強顯誰性誰強顯誰性 越弱越水解越弱越水解 都弱雙水解都弱雙水解條件條件結果結果程度程度.三、影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用三、影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用1 1）內因：反應物本身的性質）內因：反應物本身的性質例例: :比較比較NaNa2 2COCO3 3和和CHCH3 3COON

51、aCOONa的堿性？的堿性？H2CO3CH3COOH酸性：酸性：堿性：堿性： Na2CO3 CH3COONa越弱越水解越弱越水解1 1、影響鹽類水解的主要因素、影響鹽類水解的主要因素. 溫度溫度 濃度濃度外加酸堿鹽的影響外加酸堿鹽的影響2 2） 外因：符合勒夏特列原理外因：符合勒夏特列原理溫度：溫度：水解是中和反應的逆反應，水解是中和反應的逆反應，是吸熱反應。是吸熱反應。越熱越水解越熱越水解例、熱的堿液（例、熱的堿液（NaNa2 2COCO3 3溶液）去油污的能力較強溶液）去油污的能力較強.溶液的酸堿度：溶液的酸堿度：問題：配制問題：配制FeClFeCl3 3溶液需要注意什么問題？溶液需要注意

52、什么問題？Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+加入一定量的加入一定量的HClHCl，抑制，抑制FeClFeCl3 3的水解。的水解。酸堿能夠抑制或促進水解酸堿能夠抑制或促進水解 鹽類水解產生鹽類水解產生H H+ +或或OHOH- -，凡是能夠結合，凡是能夠結合H H+ +，OHOH- -的物質，的物質，均會促進鹽類的水解均會促進鹽類的水解濃度：濃度：稀釋溶液可以促進水解，使水解平衡向右稀釋溶液可以促進水解，使水解平衡向右移動，即鹽的濃度越小其水解程度越大移動，即鹽的濃度越小其水解程度越大 越稀越水解越稀越水解.1、向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入、向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入2滴酚酞

53、試液滴酚酞試液振蕩，振蕩， 現象是現象是 ，原因用離子方，原因用離子方程式表示是程式表示是 。 然后對溶液加熱，現象是：然后對溶液加熱，現象是： 。最最后向溶液中再滴入過量的后向溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，溶液， 現象現象為為 ， 原因用離子方程式示原因用離子方程式示 。溶液變紅溶液變紅CO32-+H2O HCO3-+OH-產生白色沉淀，且紅色褪去產生白色沉淀，且紅色褪去Ba2+CO32- = BaCO3溶液紅色變深溶液紅色變深練習：練習：.2 2、鹽類水解的應用、鹽類水解的應用 鹽類水解的程度一般很微弱，通常不考慮它的影鹽類水解的程度一般很微弱，通常不考慮它的影響，但遇到下列情況時，必

54、須考慮鹽類水解。響，但遇到下列情況時，必須考慮鹽類水解。1 1）分析判斷鹽溶液的酸堿性）分析判斷鹽溶液的酸堿性例：有例：有0.1mol/L的下列溶液，請按的下列溶液，請按pH由小到大排列。由小到大排列。(1)H2SO4 (2)HCl (3)CH3COOH (4)NH4Cl (5)NaCl(6)NaF (7)NH3 H2O (8)NaOH (9) Ba(OH)22 2）比較溶液中離子濃度的大小）比較溶液中離子濃度的大小濃度均為濃度均為0.1mol/LNH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中銨根離子溶液中銨根離子濃度

55、由小到大的順序為是：濃度由小到大的順序為是：(1)(2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9)(3)(1) (2) (5) (4) (6).3 3）配制某些鹽溶液時，防止渾濁）配制某些鹽溶液時，防止渾濁例：配制例：配制FeClFeCl3 3 溶液；溶液；AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 溶液；溶液；Pb(NOPb(NO3 3) )2 2溶液溶液HClH2SO4HNO34 4）試劑的貯存）試劑的貯存例：例：NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SiOSiO3 3等強堿弱酸鹽能否貯存于玻塞試等強堿弱酸鹽能否貯存于玻塞試劑瓶中？為什么？劑瓶中？為什么？例：例：Na

56、FNaF溶液能否貯存在膠塞玻璃瓶中？為什么？溶液能否貯存在膠塞玻璃瓶中？為什么？.5 5）判斷酸堿的強弱）判斷酸堿的強弱例：例：NaANaA溶液呈堿性，問溶液呈堿性，問HAHA是強酸或是弱酸？是強酸或是弱酸？弱酸弱酸 例：物質的量濃度相同的三種鹽例：物質的量濃度相同的三種鹽NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ，pHpH值依次為值依次為7 7、8 8、9 9，那么相應的酸，那么相應的酸HXHX，HYHY，HZHZ的由強到的由強到弱的順序是：弱的順序是：M(NOM(NO3 3) )2 2溶液呈酸性？問溶液呈酸性？問M(OH)M(OH)2 2是強堿或是弱堿？是強堿或是弱堿？弱堿弱堿HX HY H

57、Z6 6）制備某些無水鹽）制備某些無水鹽例：將揮發(fā)性酸對應的鹽例：將揮發(fā)性酸對應的鹽(AlCl(AlCl3 3，FeBrFeBr3 3，Fe(NOFe(NO3 3) )3 3等等) )的溶液加熱蒸干，得不到鹽本身。的溶液加熱蒸干，得不到鹽本身。.7 7）MgMg、ZnZn等較活潑金屬溶于強酸弱堿鹽溶液，產生等較活潑金屬溶于強酸弱堿鹽溶液，產生H H2 2例：將例：將MgMg條投入條投入NHNH4 4ClCl溶液中，有溶液中，有H H2 2、NHNH3 3產生。產生。8）鐵鹽鋁鹽作凈水劑的原理）鐵鹽鋁鹽作凈水劑的原理例：常用的凈水劑：例：常用的凈水劑：AlClAlCl3 3 , FeCl , F

58、eCl3 3 ，明礬明礬KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O9）判斷離子大量共存）判斷離子大量共存例：例：AlAl3+3+與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、HSHS- -、AlOAlO2 2- - ; NH; NH4 4+ +與與SiOSiO3 32-2-、AlOAlO2 2- -不能大量共存不能大量共存10）某些鹽的分離除雜要考慮鹽類的水解）某些鹽的分離除雜要考慮鹽類的水解例：加入什么試劑可以除去氯化鎂酸性溶液中的例：加入什么試劑可以除去氯化鎂酸性溶液中的FeFe3+3+? ?例：常用的凈水劑：例：常用的凈水劑：AlClAlC

59、l3 3 , FeCl , FeCl3 3 ，明礬明礬KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O.11）化肥的合理使用）化肥的合理使用例：草本灰不能與銨態(tài)氮肥混施例：草本灰不能與銨態(tài)氮肥混施例：草本灰不能與磷肥混施例：草本灰不能與磷肥混施12）泡沫滅火器的原理）泡沫滅火器的原理AlAl3+3+ + 3HCO + 3HCO3 3- - = Al(OH) = Al(OH)3 3 + 3CO + 3CO2 213）純堿的去污原理）純堿的去污原理CO32- + H2O HCO3- + OH-思考：為什么熱的純堿溶液去污效果更好？思考：為什么熱的純堿溶液去污效果更好？.14）膠體

60、的制備）膠體的制備Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(膠體膠體) + 3H+.1 1）弱酸溶液中離子濃度的大小比較）弱酸溶液中離子濃度的大小比較例例1；0.1mol/l的的 H2S溶液中所存在的離溶液中所存在的離子濃度由大到小的順序是子濃度由大到小的順序是_C(H+)C(HS-)C(S2-)C(OH-)3 3、電解質溶液中有關離子濃度的計算、電解質溶液中有關離子濃度的計算.2）弱酸鹽溶液中的離子濃度比較）弱酸鹽溶液中的離子濃度比較 CH CH3 3COONaCOONa溶液中各離子濃度由大到小排溶液中各離子濃度由大到小排列正確的是：列正確的是：A、C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)