[推薦學(xué)習(xí)]高考化學(xué)深化復(fù)習(xí)+命題熱點(diǎn)提分專題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、k12專題10 化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡1以下說法正確的選項(xiàng)是()A焓變和熵變都大于0的反響肯定是自發(fā)的B焓變小于0而熵變大于0的反響肯定是自發(fā)的C因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反響的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反響自發(fā)性的判據(jù)D在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反響進(jìn)行的方向【答案】：B2以下有關(guān)顏色的變化不能用勒夏特列原理解釋的是()A平衡狀態(tài)的H2、I2、HI混合氣體體積壓縮時(shí)顏色變深B平衡狀態(tài)的NO2和N2O4混合氣體體積壓縮時(shí)顏色先變深后變淺C平衡狀態(tài)的NO2、CO、NO、CO2混合氣體升溫時(shí)顏色變深D向Fe(SCN)3溶液中滴加幾滴濃KSCN溶液后顏色變深【解析】：對(duì)

2、反響H2(g)I2(g)2HI(g)而言，壓強(qiáng)不能改變其平衡狀態(tài)，故A項(xiàng)不能用勒夏特列原理解釋?！敬鸢浮浚篈3燃煤造成的污染是大氣污染的主要原因，利用以下反響可減少燃煤污染：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H<0以下有關(guān)該反響的判斷正確的選項(xiàng)是()A使用催化劑改變了反響途徑，但H沒變B升高溫度，反響速率加快，反響放出的熱量增多C反響物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和等于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，故壓強(qiáng)對(duì)轉(zhuǎn)化率無影響D在容積固定的容器中進(jìn)行反響時(shí)，假設(shè)混合氣體的密度不再改變，那么該反響不一定到達(dá)平衡狀態(tài)【解析】：升高溫度，反響速率加快，但該反響為放熱反響，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反響放出的熱量

3、減少，B項(xiàng)錯(cuò)誤；生成物S為液體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反響在反響前后氣體質(zhì)量不相等，因此混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反響一定到達(dá)平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮浚篈4大量燃燒化石燃料產(chǎn)生的CO2被視為全球變暖的“元兇，但在催化劑作用下，用CO2和H2可制備用途廣泛的甲醇。以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)H12H2(g)CO(g)CH3OH(g)H23H2(g)CO2(g)H2O(g)CH3OH(g)H3三個(gè)反響的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，這些平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：平衡常數(shù)溫度/K1K2K35001.002.508002.500.15以下說法正確的選項(xiàng)是()A反

4、響為吸熱反響B(tài)K3(500 )3.50CK3(800 )2.35 DH3H1H2【答案】：D5FeCl3溶液與KSCN溶液混合時(shí)存在平衡：Fe3(aq)SCN(aq)Fe(SCN)2(aq)。某一條件下，反響到達(dá)平衡時(shí)，F(xiàn)e(SCN)2的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是()A該反響為吸熱反響B(tài)T1、T2時(shí)反響的平衡常數(shù)分別為K1、K2，那么K1>K2C反響處于D時(shí)，一定有v正大于v逆DA點(diǎn)的c(Fe3)比B點(diǎn)的c(Fe3)大【解析】：由圖知溫度升高，產(chǎn)物的物質(zhì)的量濃度減小，那么化學(xué)平衡向逆反響方向移動(dòng)，正反響為放熱反響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度T1<T2，正反響為放熱反響

5、，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，K值減小，B項(xiàng)正確；假設(shè)保持溫度為T3不變，D點(diǎn)產(chǎn)物的濃度大于平衡濃度(C點(diǎn)產(chǎn)物濃度)，此時(shí)反響逆向進(jìn)行，v正<v逆，C項(xiàng)錯(cuò)誤；A點(diǎn)的溫度T1小于B點(diǎn)的溫度T2，溫度低時(shí)，反響物Fe3的轉(zhuǎn)化率大，剩余c(Fe3)小，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮浚築6下面是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的一個(gè)重要反響：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H198 kJ·mol1如圖是在t1到達(dá)平衡一段時(shí)間后，t2時(shí)重新改變條件，在t3時(shí)重新到達(dá)平衡的圖像：t2時(shí)改變的條件(假設(shè)只改變一個(gè)條件，其他條件不變)是()A壓縮混合氣體，增大壓強(qiáng)B升高反響體系溫度C使用新型催化劑D參加SO2【答案】：D7

6、在一密閉容器中有反響：aX(g)bY(s)nW(g)HQ kJ·mol1。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反響在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，做出了如下曲線圖：其中，w(W)表示W(wǎng)在氣體混合物中的百分含量，t表示反響時(shí)間。其他條件不變時(shí)，以下分析正確的選項(xiàng)是()A圖可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反響的影響，且p2>p1，a<nB圖可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反響的影響，且2使用的催化劑效果好C圖可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反響的影響，且p1>p2，nabD圖可能是不同溫度對(duì)反響的影響，且T1>T2，Q<0【解析】：反響中Y是固體，如果圖表示壓強(qiáng)的影響，2線用的時(shí)間短，說明速率快，壓強(qiáng)大，p2&g

7、t;p1，增大壓強(qiáng)，w(W)減小，說明平衡向逆反響方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)時(shí)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向進(jìn)行，故a<n，A正確；假設(shè)圖是在同溫同壓下催化劑對(duì)反響的影響，1用的時(shí)間短，那么1使用的催化劑效果好，B錯(cuò)誤；假設(shè)圖是不同壓強(qiáng)對(duì)反響的影響，那么p1>p2，na，C錯(cuò)誤；假設(shè)圖是不同溫度對(duì)反響的影響，那么1用的時(shí)間短，速率快，溫度高，T1>T2，升高溫度，w(W)增大，平衡向正反響方向移動(dòng)，也就是向吸熱反響方向移動(dòng)，Q>0，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮浚篈8一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反響：C(s)CO2(g)2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如

8、下圖。：氣體分壓(p分)氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。以下說法正確的選項(xiàng)是()A550 時(shí)，假設(shè)充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)B650 時(shí)，反響達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%CT 時(shí)，假設(shè)充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反響方向移動(dòng)D925 時(shí)，用平衡分壓、代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp24.0p總【答案】：B9在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中發(fā)生反響：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ·mol1，按不同方式投入反響物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反響到達(dá)平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反響物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol

9、NH34 mol NH3NH3的濃度/ (mol·L1)c1c2c3反響的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ體系壓強(qiáng)p1p2p3反響物轉(zhuǎn)化率123以下說法正確的選項(xiàng)是()A2c1>c3Bab92.4C2p1<p3 D131【解析】：丙容器中平衡建立過程可以看成兩個(gè)甲容器平衡后再放入同一個(gè)容器中，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么有2c1c3，但是放入同一個(gè)容器中后，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致2c1<c3，A錯(cuò)誤；甲、乙兩容器中分別從兩個(gè)方向開始反響，到達(dá)平衡時(shí)，應(yīng)該有ab92.4，B正確；恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)之比等于總物質(zhì)的量之比，丙容器的情況可以理解為兩個(gè)甲容器分別到達(dá)平衡后

10、再充入一個(gè)容器中，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么2p1p3，但是隨著壓強(qiáng)的增大，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致總物質(zhì)的量減少，所以有2p1>p3，C錯(cuò)誤；在反響容器甲中，反響物是氮?dú)夂蜌錃?，在反響容器乙中，反響物是氨氣，到達(dá)平衡時(shí)有121，丙容器中反響物的量是乙容器中的2倍，丙容器中壓強(qiáng)大于乙容器中壓強(qiáng)，丙容器中平衡相對(duì)于乙容器中，平衡正向移動(dòng)，故2>3，因此有13<1，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮浚築10一定條件下存在反響：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H>0。向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中參加一定量C(s)和H2O(g)，各容器中溫度、反響物的起始量如表，反響過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化

11、如下圖。容器甲乙丙容積0.5 L0.5 LV溫度T1 T2 T1 起始量2 mol C1 mol H2O1 mol CO 1 mol H24 mol C 2 mol H2O以下說法正確的選項(xiàng)是()A甲容器中，反響在前15 min的平均速率v(H2)0.2 mol·L1·min1B丙容器的體積V<0.5 LC當(dāng)溫度為T1時(shí)，反響的平衡常數(shù)K2.25D乙容器中，假設(shè)平衡時(shí)n(H2O)0.4 mol，那么T1<T2【答案】：B11以下說法正確的選項(xiàng)是()A催化劑不影響反響活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反響速率B化學(xué)反響速率為0.8 mol/(L&#

12、183;s)是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/LC根據(jù)化學(xué)反響速率的大小可以判斷化學(xué)反響進(jìn)行的快慢D對(duì)于化學(xué)反響來說，反響速率越大，反響現(xiàn)象越明顯【解析】A項(xiàng)，催化劑可以降低反響所需的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反響速率，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0.8 mol/(L·s)是指1 s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8 mol/L，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反響速率與反響現(xiàn)象之間無必然聯(lián)系，如酸堿中和反響的速率很快，但卻觀察不到什么現(xiàn)象，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾12向某密閉容器中充入1 mol X與2 mol Y發(fā)生反響：X(g)2Y(g)aZ(g)H0，到達(dá)平衡后，改變某一條件(溫度或容器體積)，X的平衡轉(zhuǎn)

13、化率的變化如下圖。以下說法中正確的選項(xiàng)是()Aa2BT2T1CA點(diǎn)的反響速率：v正(X)v逆(Z)D用Y表示A、B兩點(diǎn)的反響速率：v(A)v(B)【解析】改變壓強(qiáng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率不變，說明反響前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以a3，此反響為放熱反響，升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故T1T2，所以v(B)v(A)?！敬鸢浮緾13在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol·L1 CO2、0.1 mol· L1 CH4，在一定條件下發(fā)生反響：CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)，測(cè)得CH4平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖，以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是()A上述反響的H<

14、;0B壓強(qiáng)：p4>p3>p2>p1C1 100 時(shí)該反響的平衡常數(shù)為1.64D壓強(qiáng)為p4時(shí)，在y點(diǎn)：v正>v逆正確?！敬鸢浮緼14在一定溫度下，將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反響：3H2N22NH3。起始時(shí)H2和N2的物質(zhì)的量之和相等，平衡后分別測(cè)出H2、N2的轉(zhuǎn)化率。能正確表示H2、N2的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)的關(guān)系圖是()【解析】反響物按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料時(shí)，到達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率相等，增加一種反響物的物質(zhì)的量，該反響物的轉(zhuǎn)化率減小，其他反響物的轉(zhuǎn)化率增大。【答案】A15高溫下，某反響達(dá)平衡，平衡常數(shù)K。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。以下說法正確的

15、選項(xiàng)是()A該反響的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反響速率減小D該反響的化學(xué)方程式為COH2OCO2H2【答案】A16Fenton試劑常用于氧化降解有機(jī)污染物X。在一定條件下，反響初始時(shí)c(X)2.0×103mol·L1，反響10 min進(jìn)行測(cè)定，得圖1和圖2。以下說法不正確的選項(xiàng)是()A50 ，pH在36時(shí)，X降解率隨pH增大而減小BpH2，溫度在4080 時(shí)，X降解率隨溫度升高而增大C無需再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，就可以判斷最正確反響條件是：pH3、溫度為80 DpH2，溫度為50 時(shí)，10 min內(nèi)X的平均降解速率v(X)1.44×1

16、04mol·L1·min1【答案】C17甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時(shí)體積相同。發(fā)生反響：2NO2(g)N2O4 (g)H0。一段時(shí)間后相繼到達(dá)平衡狀態(tài)。以下說法中正確的選項(xiàng)是()A平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲乙B到達(dá)平衡所需時(shí)間，甲與乙相等C該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式Kc(N2O4)/c(NO2)D假設(shè)兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反響已到達(dá)平衡狀態(tài)【解析】A項(xiàng)，甲、乙兩體積相同的容器，相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，反響發(fā)生時(shí)，氣體物質(zhì)的量減小，乙相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)，甲<乙，正確；B項(xiàng)，

17、由A知，乙容器相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，化學(xué)反響速率減小，到達(dá)平衡所需時(shí)間，甲<乙，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)為Kc(N2O4)/c2(NO2)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲為恒壓容器，壓強(qiáng)不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，乙容器壓強(qiáng)不變，說明反響到達(dá)平衡，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼18以下四圖中，曲線變化情況與所給反響(a、b、c、d均大于0)相對(duì)應(yīng)的是()【答案】C19 t 時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反響：X(g)3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L1)0.10.202 min末濃度/(mol·L1)0.08ab平衡濃度/(mol·L1

18、)0.050.050.1以下說法正確的選項(xiàng)是()A平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%Bt 時(shí)，該反響的平衡常數(shù)為40C增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反響方向移動(dòng)D前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反響速率v(Y)0.03 mol·(L·min)1【答案】D20一定條件下，向某密閉容器中參加一定量的N2和H2發(fā)生可逆反響N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.2 kJ·mol1，測(cè)得010 s內(nèi)，c(H2)減小了0.75 mol·L1，以下說法正確的選項(xiàng)是()A1015 s內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25 mol·L

19、1B10 s內(nèi)氨氣的平均反響速率為0.025 mol·L1·s1C達(dá)平衡后，別離出少量NH3，v(正)增大D該反響的逆反響的活化能不小于92.2 kJ·mol1【解析】1015 s內(nèi)與010 s內(nèi)的反響速率不同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，010 s，c(H2)減小了0.75 mol·L1，根據(jù)反響的方程式可知，氨氣濃度增加了0.5 mol·L1，10 s內(nèi)氨氣的反響速率是0.5 mol·L1÷10 s0.05 mol·L1·s1，選項(xiàng)B不正確；降低生成物濃度，反響速率降低，選項(xiàng)C不正確；由于正反響的H92.2 kJ&#

20、183;mol1，所以逆反響的活化能不小于92.2 kJ·mol1，選項(xiàng)D正確?！敬鸢浮緿21、反響4CO(g)2NO2(g) N2(g)4CO2(g)開始進(jìn)行時(shí)CO濃度為4 mol·L1，N2濃度為0。2 min后測(cè)得N2的濃度為0.6 mol·L1，那么此段時(shí)間內(nèi)，以下反響速率表示正確的選項(xiàng)是()Av(CO)1.2 mol·(L·s)1Bv(NO2)0.3 mol·(L·min)1Cv(N2)0.6 mol·(L·min)1Dv(CO2)1.2 mol·(L·min)1【解析】由題

21、意知N2的反響速率為0.3 mol·(L·min)1，根據(jù)化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得D選項(xiàng)正確。要注意的A項(xiàng)中的單位是mol·(L·s)1，故不正確?！敬鸢浮緿22、在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反響：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0。以下各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反響的影響，其中分析正確的選項(xiàng)是()A圖表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B圖表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反響速率的影響C圖表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反響速率的影響D圖中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)【答案】B 23、某一容積為5

22、 L的密閉容器內(nèi)，參加0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在催化制存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反響：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H>0。反響中CO2的濃度隨時(shí)間的變化情況如下圖。(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反響開始至到達(dá)平衡時(shí)，v(CO)_；反響到達(dá)平衡時(shí)，c(H2)_。(2)判斷該反響到達(dá)平衡的依據(jù)是_。CO2減少的化學(xué)反響速率和CO減少的化學(xué)反響速率相等CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化正、逆反響速率都為零【答案】(1)0.003 mol·L1·min10.03 mol·L1(2)

23、24、(1)反響Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H1，平衡常數(shù)為K1反響Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)H2，平衡常數(shù)為K2在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：700 900 K11.472.15K22.381.67反響CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H，平衡常數(shù)K，那么H_(用H1和H2表示)，K_(用K1和K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反響CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)是_反響(填“吸熱或“放熱)。(2)一定溫度下，向某密閉容器中參加足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反響Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H>0，CO2的

24、濃度與時(shí)間的關(guān)系如下圖：該條件下反響的平衡常數(shù)為_；假設(shè)鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L1，那么平衡時(shí)CO2的濃度為_mol·L1。以下措施中能使平衡時(shí)增大的是_(填序號(hào))。A升高溫度B增大壓強(qiáng)C再充入一定量的CO2 D再參加一定量鐵粉【答案】(1)H1H2吸熱(2)2.00.67(或2/3)A252021年冬季，霧霾天氣屢次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。(1)汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反響時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的外表積(S)和時(shí)間(t)的

25、變化曲線，如以下圖所示。據(jù)此判斷：該反響的H_0(填“>或“<)。在T2溫度下，02 s內(nèi)的平均反響速率v(N2)_。當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其外表積可提高化學(xué)反響速率。假設(shè)催化劑的外表積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下到達(dá)平衡過程中的變化曲線。假設(shè)該反響在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，以下示意圖正確且能說明反響在進(jìn)行到t1時(shí)刻到達(dá)平衡狀態(tài)的是_(填代號(hào))。(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化復(fù)原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g

26、) H1867 kJ/mol2NO2(g) N2O4(g)H256.9 kJ/mol寫出CH4(g)催化復(fù)原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：_將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可到達(dá)低碳排放的目的。以下圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b外表發(fā)生的電極反響式為_?！敬鸢浮?1)<0.025 mol·(L·s)1bd(2)CH4(g)N2O4(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H810.1 kJ/molCO22H2e=HCOOH26如下圖的裝置中發(fā)生反響2A2(g)B2(g)2C(g)Ha

27、kJ·mol1(a>0)，P是可自由滑動(dòng)的活塞。在相同溫度時(shí)關(guān)閉K，向A、B容器中分別充入2 mol A2和1 mol B2，兩容器分別在500 時(shí)達(dá)平衡，A中C的濃度為w1 mol·L1，放出熱量b kJ，B中C的濃度為w2 mol·L1，放出熱量c kJ。請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)此反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為_；假設(shè)將溫度升高到700 ，反響的平衡常數(shù)將_(填“增大、“減小或“不變)。(2)比擬大小：w1_w2(填“>、“或“<)，a、b、c由大到小的關(guān)系為_。(3)假設(shè)翻開K，一段時(shí)間后重新達(dá)平衡，容器B的體積將_(填“增大、“減小或“不變)。(4)假設(shè)讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500 時(shí)達(dá)平衡后C的濃度為w3 mol·L1，那么w