人教版高中化學必修2-2.1《化學能與熱能》第一課時教學課件

1、第一課時 化學鍵與化學反應(yīng)能量變化的關(guān)系第一節(jié) 化學能與熱能 一個化學反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。相鄰的原子(或離子)間強烈的相互作用力。知識回顧1、化學鍵：2、化學反應(yīng)的本質(zhì)：吸收能量放出能量斷開1mol H-H鍵要吸收的能量為436kJ。 斷開1mol Cl-Cl鍵要吸收的能量為243kJ。 形成1mol Cl-Cl鍵放出的能量為243kJ。例 如 在250C、101KPa的條件下：形成1mol H-H鍵放出的能量為436kJ。 形成1mol化學鍵時釋放的能量或斷裂1mol化學鍵時吸收的能量。（一）鍵能：H-H鍵能為436kJ/mol。 一、化學鍵與化學反應(yīng)能

2、量變化的關(guān)系（二）化學鍵與熱能間的內(nèi)在聯(lián)系：1、化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。舊鍵的斷裂:新鍵 的生成:吸收能量放出能量思考一個化學反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？能量反應(yīng)進程HClCl-H-H-ClH-Cl斷1molH-H鍵吸收436kJ斷1molCl-Cl鍵吸收243kJH Cl ClH形成2mol H-Cl鍵放出2431 kJ即862 kJ能量斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收的總能量為(436+243)kJ =679kJ形成2mol H-Cl化學鍵放出的總能量為862kJ1mol H2和1molCl2反應(yīng)放出能量(862-679)kJ=183k

3、J放出能量183kJ例：在25、101kPa條件下H2 + Cl2 = 2HCl點燃能量反應(yīng)進程HClCl-H-H-ClH-Cl斷1molH-H鍵吸收436kJ斷1molCl-Cl鍵吸收243kJH Cl ClH形成2mol H-Cl鍵放出2431 kJ即862 kJ能量放出能量183kJ思考比較一下反應(yīng)物與生成物的總能量、總鍵能各有什么關(guān)系？斷鍵吸收總能量 生成物的總能量反應(yīng)物總鍵能 成鍵放出總能量反應(yīng)物的總能量 生成物總鍵能吸熱反應(yīng)（二）化學鍵與熱能間的內(nèi)在聯(lián)系：2、化學反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：微觀：取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小。宏觀：決定于反應(yīng)

4、物的總能量與生成物的總能量的相對大小。斷鍵吸收總能量 成鍵放出總能量反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量反應(yīng)放出能量反應(yīng)吸收能量3、化學反應(yīng)中能量變化遵循能量守恒定律。1、當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學鍵要 ，而形成生成物中的化學鍵要 。一個化學反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于 。反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小 吸收能量放出能量2、已知反應(yīng)ABCD為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的總能量一定高于C和D的總能量 D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定發(fā)生C3、下列說法正確的是（ ）A .需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B .任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C .反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)結(jié)果是放熱還是吸熱D .吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生反應(yīng)CD4、下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（ ）A5、常溫常壓下，已知反應(yīng)：2H2+O2=2H2O，有關(guān)鍵能為：H-H：436kJ/mol、O-O:496kJ/mol、H-O：463KJ/mol，這個反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)？2H2 + O2 = 2H2O2mol2mol1mol斷裂吸收2436kJ斷裂吸收形成