酸堿鹽復(fù)習(xí)教案新部編本

1、精品教學(xué)教案設(shè)計(jì)| Excellent teaching plan教師學(xué)科教案20-20學(xué)年度第一學(xué)期任教學(xué)科：任教年級(jí)：任教老師：xx市實(shí)驗(yàn)學(xué)校精品教學(xué)教案設(shè)計(jì)| Excellent teaching plan育人猶如春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰酸堿鹽的性質(zhì)復(fù)習(xí)教案一、復(fù)習(xí)目標(biāo)1、掌握常見酸、堿、鹽的性質(zhì)。2、掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。3、知道某些酸堿鹽的反應(yīng)有先后順序。4、氫氧化鈉部分變質(zhì)問題探究。1、重點(diǎn)：離子共存問題；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件2、難點(diǎn)：離子共存問題；酸、堿、鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式。二、復(fù)習(xí)流程導(dǎo)入：我們前面已學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類。無機(jī)物分為四類：分別是氧化物、酸、堿、鹽。什么是酸？酸為

2、什么有相似的化學(xué)性質(zhì)？什么是堿？堿為什么有相似的化學(xué)性質(zhì)？酸和堿共同含有什么元素？請同學(xué)們回憶一下，酸、堿、鹽有哪些性質(zhì)？學(xué)生回答之后，再寫出化學(xué)方程式。理論用于實(shí)踐請選用不同物質(zhì)類別的試劑鑒別?。?1 ）活潑金屬：鋅粒（ 2）金屬氧化物：氧化銅（ 3）不溶性堿：氫氧化銅（ 4）碳酸鹽：碳酸鈉不同類別的物質(zhì)指的就是單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽，它們之間能發(fā)生多種類型的反應(yīng)，HCl、NaCl溶液Zn+2HCl=ZnCl2+H2TCuO+2HCl=CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T氧化物、酸、堿、鹽，它們之間能發(fā)生多種類

3、型的反應(yīng)如復(fù)分解反應(yīng)，什么是復(fù)分解反應(yīng)？復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？酸、堿、鹽性質(zhì)復(fù)習(xí)提問總結(jié)歸納酸、堿、鹽的性質(zhì)。發(fā)現(xiàn)問題、思考問題盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞，而用橡皮塞？玻璃中含有SiO2,它能和NaOH發(fā)生反應(yīng)，生成一種膠狀物，使玻璃塞和瓶口粘在一起,該反應(yīng)類似于CO2和NaOH反應(yīng)，你能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎SiO2+2NaOH=Na2SQ3+H2O水垢主要成分是CaCO3,在家里可以用食醋除水垢，醋酸根CH3COO-化合彳介為-1價(jià)，你能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或

4、有氣體或有H2O生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD-AD+CB哪些物質(zhì)間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？講解：請同學(xué)們注意生成鹽和水的反應(yīng)還有堿和非金屬氧化物反應(yīng)，但這類反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型；酸、堿、鹽的反應(yīng)就是兩種物質(zhì)相互交換成分生成沉淀、氣體或水。能生成沉淀、氣體或水的離子能共存嗎？不能共存的離子有哪些呢？Ba2+SO42-=BaSO4JAg+Cl-=AgClJCa2+CO32-=CaCO3JBa2+CO32-=BaCO3JMg2+2OH-=Mg(OH)2JFe3+3OH-=Fe(OH)3J紅褐色Cu2+2OH-=Cu(OH)2J藍(lán)色H+OH-=H2OH+HCO3-=H2O+CO2

5、T2H+CO32-=H2O+CO2T達(dá)標(biāo)練習(xí)1、下列哪幾組物質(zhì)在水溶液里能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：KNO3+NaClNa2CO3+KNO3BaCl2+Na2SO4FeCl3+NaOHCaCO3+HCl2、下列各組物質(zhì)，能在PH=13的溶液中大量共存，且形成無色溶液的一組物質(zhì)是()A、NaNO3、NaOH、Na2SO4B、KNO3、NaCl、CuSO4C、HNO3、K2CO3、MgCl2D、CaC»NaNO3、Na2CO3我們知道金屬和鹽的反應(yīng)，金屬越活潑越先反應(yīng)，有一定的先后順序，某些酸、堿、鹽的反應(yīng)也有一定的順序。1、往NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀鹽酸，為什么過一會(huì)才出現(xiàn)氣體？

6、它們都能和鹽酸反應(yīng)，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳，二氧化碳能釋放出來嗎？為什么？二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成什么？轉(zhuǎn)一圈兒還是它自己。因此鹽酸先會(huì)堿反應(yīng)，后和鹽反應(yīng)。(1)、NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T你能分析下列反應(yīng)嗎？2、往H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴力口NaOH溶液，為什么過一會(huì)才出現(xiàn)沉淀？(1)、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(2)、CUSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2SO43、往稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，為什么先生成氣體后生成沉淀？(1)、2HCl+Na2CO3=2N

7、aCl+H2O+CO2T(2)、CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl在酸、堿、鹽知識(shí)體系中，氫氧化鈉的變質(zhì)問題經(jīng)?？疾欤瑢?duì)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)的考察通常設(shè)置一定的情景。1、有一包白色粉末，其中含CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種。某化學(xué)小組為確定白色粉末的成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取一定量的白色粉末，加水，震蕩，得到無色透明溶液取少量溶液，加足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。(1)該粉末肯定含有什么？可能含什么？(2)為確定可能含有的物質(zhì)是否存在，還需做什么實(shí)驗(yàn)解題思路：本題設(shè)置了一個(gè)判斷物質(zhì)成分的情景題，其本質(zhì)是考察NaOH是否完全變質(zhì)。解答：取溶液少許，滴足量BaCl2溶液，再滴加酚儆溶液，若酚儆變紅，則含有NaOH;否則不含。課堂小結(jié)：1、你獲得了哪些知識(shí)？2、能學(xué)會(huì)了什么方法？3、你感受到合作學(xué)習(xí)的快樂了嗎？板書設(shè)計(jì)：酸堿鹽性質(zhì)復(fù)習(xí)1、 酸H+酸根離子堿金屬離子+OH-鹽金屬離子+酸根離子2、 AB+CDAD+CB生成物中有或或H2O3、 一些混合溶液中通常按酸、