四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡三維目標(biāo)：知識與技能 ：讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用， 并運(yùn)用平衡移動原理分析、 解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。 培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力、 動手實驗的能力和邏輯推理能力。過程與方法 ：引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識經(jīng)驗，分析推理出新的知識。情感、態(tài)度與價值觀：認(rèn)識自然科學(xué)中的對立統(tǒng)一的辨證唯物主義。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡、沉淀的轉(zhuǎn)化教學(xué)方法：實驗法、自主學(xué)習(xí)、合作探究、多媒體展示教學(xué)過程：【引入新課 】【演示實驗 】 向飽和 NaCl 溶液中加濃鹽酸【學(xué)生 】 觀察實驗現(xiàn)象， 并運(yùn)用平衡移動原理，討論產(chǎn)生現(xiàn)象的原因用初中學(xué)習(xí)的溶解度知識和高中學(xué)

2、習(xí)的化學(xué)平衡理論。來分析產(chǎn)生NaCl 幾種情況，引入新課?！緦W(xué)生 】 思考回答 NaCl(s)Na +(aq) + Cl - (aq) 。加入濃鹽酸 Cl - 濃度上升平衡左移，NaCl 析出【過渡 】 可溶電解質(zhì)既然存在溶解平衡，那么難溶電解質(zhì)是否也存在溶解平衡？【板書】 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡【講述】 我們知道， 溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一。例如， AgNO3溶液與 NaCl 溶液混合，生成白色沉淀AgCl：如果上述兩種溶液是等物質(zhì)的量濃度、等體積的，一般認(rèn)為反應(yīng)可以進(jìn)行到底?！驹O(shè)問 】 Ag 和 Cl 的反應(yīng)真的能進(jìn)行到底嗎？【思考與交流 】指導(dǎo)學(xué)生閱讀P6

3、5-66 ，【板書】一、 Ag 和 Cl 的反應(yīng)真的能進(jìn)行到底嗎？【問題 】1、當(dāng) AgNO與 NaCl 反應(yīng)生成難溶 AgCl 時，溶液中是否含有+-？Ag 和 Cl3【學(xué) 生回答 】：有2、難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0？【學(xué) 生回答，教師強(qiáng)調(diào)】習(xí)慣上 , 將溶解度小于0.01 克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會等于 0( 生成 AgCl 沉淀后的溶液中三種有關(guān)反應(yīng)的粒子在反應(yīng)體系中共存 ) 。【教師強(qiáng)調(diào)】生成沉淀的離子反應(yīng)反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小?；瘜W(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5 mol/L 時 , 沉淀達(dá)到完全。3

4、、難溶電解質(zhì)（如AgCl ）是否存在溶解平衡？如何表示？4、什么情況下就到達(dá)溶解平衡？【學(xué) 生回答 】：在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時，到達(dá)溶解平衡。得到AgCl的飽和溶液，就【板書 】（一）、難溶電解溶解平衡1、概念：在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。 （也叫沉淀溶解平衡）2、表達(dá)式：如：AgCl (s)Cl （ aq） Ag （ aq）【過渡 】根據(jù)我們前面所學(xué)的知識，請同學(xué)們歸納出溶解平衡的特征。【引導(dǎo)學(xué)生歸納并板書】3、特征：動、等、定、變【講解 】 溶解平衡具有等、動、定、變的平衡特征。任何平衡都

5、是相對的、暫時的和有條件的。當(dāng)改變影響平衡的一個條件，平衡就會發(fā)生移動。練習(xí) 2：書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式【板書】： 4、影響溶解平衡的因素：【提問】：應(yīng)該從那幾方面去分析？【板書】（ 1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)【展開】：不同的電解質(zhì)在水溶液中溶解的程度不一樣，而且差別很大，有的能溶解很多，像 NaCl、KCl 、NaOH等，這些物質(zhì)的溶解度大于 0.1 克，我們通常把它們稱作 易溶物質(zhì) 。有的溶解的不多，如 CaSO4、 Ca(OH)2 等，這些物質(zhì)的溶解度在 0.01 克到 0.1 克之間，我們通常把它們稱作 微溶物質(zhì) ，有的溶解的很少，像CaCO3、AgCl 、 AgS 等，

6、這些物質(zhì)的溶解度小于 0.01 克，我們通常把它們稱作 難溶物質(zhì) ，在水溶液中我們把它們稱作沉淀?！靖卑鍟侩y溶微溶易溶0.010.1m(g)【板書】：、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。根據(jù)前面所學(xué)知識大家一起來探討影響溶解平衡的外界因素：【板書】：（ 2）外因：【講述】：通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強(qiáng)等。對于溶解平衡來說，在溶液中進(jìn)行，可忽略壓強(qiáng)的影響。下面請同學(xué)們考慮濃度、溫度對溶解平衡分別有什么影響？【學(xué)生回答，教師總結(jié)板書】 ：濃度：加水，平衡向溶解方向移動。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。【引

7、入】 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡作為一種動態(tài)的平衡， 我們可以通過改變條件， 控制其進(jìn)行的方向， 沉淀轉(zhuǎn)為溶液中的離子， 或者溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀。 我們共同探究沉淀反應(yīng)的應(yīng)用?！景鍟浚憾⒊恋砣芙馄胶獾膽?yīng)用【問題引入】 如何處理工業(yè)廢水中的Fe3+？【學(xué)生思考、討論、回答】3+可以加入含 OH 的溶液將 Fe 轉(zhuǎn)化為 Fe(OH) 3 沉淀的溶液將3+的溶液就是“沉淀劑” 。還【教師補(bǔ)充】 加入含 OHFe 轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3 沉淀， OH可以通過調(diào)節(jié)溶液的 pH 值來使 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3 沉淀【板書】 1、沉淀的生成（1）方法： A、調(diào)節(jié) PH法 B 、加沉淀劑法C 、

8、同離子效應(yīng)法、氧化還原法【說明】 1: 沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去2：形成沉淀和沉淀完全的條件：由于難溶電解質(zhì)溶解平衡的存在，在合理選用沉淀劑的同時，有時還要考慮溶液的pH 和溫度的調(diào)控。3：通過氧化還原反應(yīng)等方式改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y電解質(zhì)以便分離出去【思考與交流】P67,指導(dǎo)學(xué)生思考討論兩個問題【總結(jié)板書】（ 2）原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好（ 3）意義：物質(zhì)的檢驗、提純及工廠廢水的處理等【說明】 生成難溶電解質(zhì)的沉淀， 是工業(yè)生產(chǎn)、 環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜質(zhì)或提純物質(zhì)的重要方法之一，但不是唯一方法。板書設(shè)計：