高考一輪化學(xué)課件：82溶液的酸堿性(蘇教版)

1、第二單元 溶液的酸堿性 三年三年1313考考 高考指數(shù)高考指數(shù): :1.1.了解溶液了解溶液pHpH的定義，能進(jìn)行溶液的定義，能進(jìn)行溶液pHpH的簡(jiǎn)單計(jì)算。的簡(jiǎn)單計(jì)算。2.2.初步掌握測(cè)定溶液初步掌握測(cè)定溶液pHpH的方法。的方法。一、溶液的酸堿性與一、溶液的酸堿性與pHpH1.1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中溶液的酸堿性取決于溶液中c c（H H+ +）和）和c c（OHOH- -）的相對(duì)大小。）的相對(duì)大小。酸堿性酸堿性c c（H H+ +）與）與c c（OHOH- -）的關(guān)系的關(guān)系 強(qiáng)強(qiáng) 弱弱 酸性酸性 c c（H H+ +）_c_c（OHOH- -） _越大，酸性越強(qiáng)

2、越大，酸性越強(qiáng) 中性中性 c c（H H+ +）_c_c（OHOH- -） 堿性堿性 c c（H H+ +）c c c（H H+ +）= =c c（OHOH- -）2.pH2.pH（1 1）定義式：）定義式：pH=_pH=_。（2 2）溶液的酸堿性跟）溶液的酸堿性跟pHpH的關(guān)系（室溫）：的關(guān)系（室溫）：（3 3）適用范圍：）適用范圍：0 01414。-lgc-lgc（H H+ +）酸性酸性_增強(qiáng)增強(qiáng)_增強(qiáng)增強(qiáng)堿性堿性3.3.測(cè)定溶液測(cè)定溶液pHpH的方法的方法（1 1）pHpH試紙測(cè)定的方法五字訣試紙測(cè)定的方法五字訣放、蘸、點(diǎn)、變、比。放、蘸、點(diǎn)、變、比。_，試紙變色后，立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比

3、即可確定溶，試紙變色后，立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可確定溶液的液的pHpH。（2 2）用）用pHpH計(jì)測(cè)定：可精確測(cè)量溶液的計(jì)測(cè)定：可精確測(cè)量溶液的pHpH。把小片試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在干燥的把小片試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在干燥的pHpH試紙上試紙上二、酸堿中和滴定二、酸堿中和滴定1.1.原理原理利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法。堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法。2.2.常用酸堿指示劑及其變色范圍常用酸堿指示劑及其變色范圍指示劑指示劑 變色范圍的變色范圍的pH pH 石蕊石蕊 5.0_8

4、.0_8.0_色色 甲基橙甲基橙 3.1_4.4_4.4_色色 酚酞酚酞 8.2_10.0_10.0_色色 紅紅紫紫藍(lán)藍(lán)紅紅黃黃無(wú)無(wú)紅紅3.3.實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品（1 1）儀器：）儀器：_（如圖（如圖A A）、）、_（如圖（如圖B B）、）、滴定管夾、鐵架臺(tái)、滴定管夾、鐵架臺(tái)、_。酸式滴定管酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管錐形瓶錐形瓶（2 2）試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、）試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、_、蒸餾水。、蒸餾水。（3 3）滴定管的使用。）滴定管的使用。試劑性質(zhì)試劑性質(zhì)滴定管滴定管原因原因 酸性、氧化性酸性、氧化性 _酸性和氧化性物質(zhì)易酸性和氧化性物質(zhì)易_堿性堿性 _堿性物質(zhì)堿性物質(zhì)_指示劑指示劑酸式

5、滴定管酸式滴定管 腐蝕橡腐蝕橡膠管膠管堿式滴定管堿式滴定管 易腐蝕玻璃，致使易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無(wú)法打開(kāi)玻璃活塞無(wú)法打開(kāi)4.4.實(shí)驗(yàn)操作（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)實(shí)驗(yàn)操作（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOHNaOH溶液為例）溶液為例）（1 1）滴定前的準(zhǔn)備。）滴定前的準(zhǔn)備。滴定管：滴定管：_洗滌洗滌_裝液裝液調(diào)液面調(diào)液面記錄。記錄。錐形瓶：注堿液錐形瓶：注堿液記讀數(shù)記讀數(shù)加指示劑。加指示劑。（2 2）滴定）滴定“左手活塞右手瓶，眼睛盯液變即停左手活塞右手瓶，眼睛盯液變即?！?。查漏查漏潤(rùn)洗潤(rùn)洗左手左手控制滴定管活塞控制滴定管活塞右手右手搖動(dòng)錐形瓶搖動(dòng)錐形瓶眼睛注視眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化錐形瓶?jī)?nèi)溶液

6、顏色的變化（3 3）終點(diǎn)判斷。）終點(diǎn)判斷。等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且_，視為滴定終點(diǎn)，并記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積。，視為滴定終點(diǎn)，并記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積。 在半分鐘內(nèi)不在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色恢復(fù)原來(lái)的顏色（4 4）操作步驟。）操作步驟。儀器的洗滌儀器的洗滌滴定管（或移液管）：自來(lái)水滴定管（或移液管）：自來(lái)水蒸餾水蒸餾水_。錐形瓶：自來(lái)水錐形瓶：自來(lái)水蒸餾水（禁止用所裝溶液洗滌）。蒸餾水（禁止用所裝溶液洗滌）。裝液調(diào)整液面裝液調(diào)整液面裝液，使液面一般高于裝液，使液面一般高于“_”_”刻度：驅(qū)除玻璃尖嘴處的氣泡?？潭龋候?qū)除玻璃尖嘴處的氣泡。讀數(shù)讀數(shù)

7、調(diào)整液面在調(diào)整液面在“0”0”刻度或刻度或“0”0”刻度以下，讀出初讀數(shù)，記為刻度以下，讀出初讀數(shù)，記為“X.XX mL”X.XX mL”，滴定終點(diǎn)，讀出末讀數(shù)，記為，滴定終點(diǎn)，讀出末讀數(shù)，記為“Y.YY mL”Y.YY mL”，實(shí)際消耗滴定劑的體積為：實(shí)際消耗滴定劑的體積為：_mL_mL。所裝溶液潤(rùn)洗所裝溶液潤(rùn)洗0 0（Y.YY-X.XXY.YY-X.XX）5.5.數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)值，根據(jù)c c（NaOHNaOH）=_=_計(jì)算。計(jì)算。c HClV HClV(NaOH)1.pH=71.p

8、H=7的某溶液一定為中性溶液。（的某溶液一定為中性溶液。（ ）【分析【分析】溫度不同，水的離子積不同，如溫度不同，水的離子積不同，如100 100 ，Kw w=10=10-12-12，pH=6pH=6的溶液為中性溶液，的溶液為中性溶液，pH=7pH=7的溶液為堿性溶液。的溶液為堿性溶液。2.pH=22.pH=2的鹽酸中，由水電離出的的鹽酸中，由水電離出的c(Hc(H+ +)=0.01 molL)=0.01 molL-1-1。（。（ ）【分析【分析】pH=2pH=2，說(shuō)明溶液中，說(shuō)明溶液中c(Hc(H+ +)=0.01 mol)=0.01 molL L-1-1，由，由c(OHc(OH- -) )

9、= =10= =10-12-12 mol molL L-1-1,c(H,c(H+ +) )水水=c(OH=c(OH- -)=)=1010-12-12 mol molL L-1-1。3.pH3.pH試紙使用之前，一定要用蒸餾水潤(rùn)濕。（試紙使用之前，一定要用蒸餾水潤(rùn)濕。（ ）【分析【分析】pHpH試紙使用時(shí)不能潤(rùn)濕，否則可能產(chǎn)生誤差。試紙使用時(shí)不能潤(rùn)濕，否則可能產(chǎn)生誤差。141w10 mol L0.01c HK4.4.盛放待測(cè)液的錐形瓶一定要潤(rùn)洗，否則產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差。盛放待測(cè)液的錐形瓶一定要潤(rùn)洗，否則產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差。 （ ）【分析【分析】錐形瓶不能潤(rùn)洗，否則導(dǎo)致所測(cè)待測(cè)液的濃度偏高。錐形瓶不能潤(rùn)洗，否

10、則導(dǎo)致所測(cè)待測(cè)液的濃度偏高。5.5.用堿式滴定管盛放用堿式滴定管盛放KMnOKMnO4 4溶液測(cè)定溶液測(cè)定FeSOFeSO4 4溶液的濃度。（溶液的濃度。（ ）【分析【分析】KMnOKMnO4 4溶液易氧化堿式滴定管的橡膠部分溶液易氧化堿式滴定管的橡膠部分, ,故故KMnOKMnO4 4溶溶液應(yīng)用酸式滴定管盛放。液應(yīng)用酸式滴定管盛放。 關(guān)于關(guān)于pHpH的計(jì)算的計(jì)算( (常溫下常溫下) )1.1.總體原則總體原則“酸性求酸性求H H+ +，堿性求，堿性求OHOH- -”（1 1）若溶液為酸性，先求）若溶液為酸性，先求c(Hc(H+ +) )，再求，再求pH=-lgc(HpH=-lgc(H+ +)

11、 )。（2 2）若溶液為堿性，先求）若溶液為堿性，先求c c（OHOH- -) )，再求，再求c(Hc(H+ +)=)=Kw w/c/c（OHOH- -) )，最后求最后求pHpH。2.2.類型及方法類型及方法（1 1）酸、堿溶液）酸、堿溶液pHpH的計(jì)算方法。的計(jì)算方法。強(qiáng)酸溶液強(qiáng)酸溶液如如H Hn nA A，設(shè)濃度為，設(shè)濃度為c molLc molL-1-1，c(Hc(H)=nc molL)=nc molL-1-1，pH=pH=lgc(Hlgc(H)=)=lg(nclg(nc) )。強(qiáng)堿溶液強(qiáng)堿溶液如如B(OH)B(OH)n n，設(shè)濃度為，設(shè)濃度為c molLc molL-1-1，c(Hc

12、(H)= molL)= molL-1-1，pH=pH=lgc(Hlgc(H) =14) =14lg(nclg(nc) )。1410nc（2 2）酸堿混合溶液）酸堿混合溶液pHpH的計(jì)算。的計(jì)算。酸按酸，堿按堿，酸堿中和按過(guò)量。酸按酸，堿按堿，酸堿中和按過(guò)量。兩強(qiáng)酸混合兩強(qiáng)酸混合直接求直接求c c混混（H H+ +），代入公式），代入公式pH=-lgcpH=-lgc混混(H(H+ +) )計(jì)算。計(jì)算。兩強(qiáng)堿混合兩強(qiáng)堿混合先求先求c c混混（OHOH- -），再根據(jù)），再根據(jù)Kw w=c=c（H H+ +）混混cc（OHOH- -）混混計(jì)算，求出計(jì)算，求出c c混混（H H+ +），由），由c c

13、混混（H H+ +）求）求pHpH。112212c HVc HVcHVV混（）（）（）112212c OHVc OHVcOHVV混（）（）（）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合a.a.恰好完全中和：恰好完全中和：pH=7pH=7b.b.酸過(guò)量：酸過(guò)量：c.c.堿過(guò)量：堿過(guò)量：cHVcOHVcHVV酸酸堿堿混酸堿（）（）（）wcOHVcHVcOHVVcHcOH酸酸堿堿混酸堿混混（）（）（），（）（）K【拓展延伸】【拓展延伸】常溫下，已知酸和堿溶液的常溫下，已知酸和堿溶液的pHpH之和，判斷等體之和，判斷等體積混合后的溶液的積混合后的溶液的pHpH（1 1）若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的）若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pHpH

14、之和大于之和大于1414，則混合后顯堿性，則混合后顯堿性，pHpH大于大于7 7。（2 2）若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的）若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pHpH之和等于之和等于1414，則混合后顯中性，則混合后顯中性，pHpH等于等于7 7。（3 3）若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的）若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pHpH之和小于之和小于1414，則混合后顯酸性，則混合后顯酸性，pHpH小于小于7 7。（4 4）若酸與堿溶液的）若酸與堿溶液的pHpH之和等于之和等于1414，酸、堿中有一強(qiáng)、一弱，酸、堿中有一強(qiáng)、一弱，則酸、堿溶液混合后，則酸、堿溶液混合后，“誰(shuí)弱誰(shuí)過(guò)量，顯誰(shuí)性誰(shuí)弱誰(shuí)過(guò)量，顯誰(shuí)性”。這是因?yàn)?。這是因?yàn)樗岷蛪A已電離的酸和堿已電

15、離的H H+ +和和OHOH- -恰好中和，誰(shuí)弱誰(shuí)的恰好中和，誰(shuí)弱誰(shuí)的H H+ +或或OHOH- -有儲(chǔ)備，有儲(chǔ)備，中和后還能電離，顯出酸、堿性來(lái)。中和后還能電離，顯出酸、堿性來(lái)?！靖呖季剧姟俊靖呖季剧姟浚? 1）強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿）溶液稀釋后性質(zhì)不會(huì)改）強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿）溶液稀釋后性質(zhì)不會(huì)改變：變：對(duì)于酸溶液中的對(duì)于酸溶液中的c(Hc(H+ +) )，每稀釋，每稀釋1010n n倍，倍，pHpH增大增大n n個(gè)單位，但增個(gè)單位，但增大后不超過(guò)大后不超過(guò)7 7，酸仍為酸。對(duì)于堿溶液中的，酸仍為酸。對(duì)于堿溶液中的c(OHc(OH- -) )，每稀釋，每稀釋1010n n倍，倍，pHpH減小減小n n個(gè)

16、單位，但減小后不小于個(gè)單位，但減小后不小于7 7，堿仍為堿。，堿仍為堿。（2 2）pHpH相同的強(qiáng)酸與弱酸（或強(qiáng)堿與弱堿），稀釋相同的倍相同的強(qiáng)酸與弱酸（或強(qiáng)堿與弱堿），稀釋相同的倍數(shù)，強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿）數(shù)，強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿）pHpH變化大，弱酸（或弱堿）變化大，弱酸（或弱堿）pHpH變化小。變化小。【典例【典例1 1】已知在】已知在100 100 的溫度下，水的離子積的溫度下，水的離子積Kw w=1=11010-12-12，本題涉及的溶液溫度均為本題涉及的溶液溫度均為100 100 。下列說(shuō)法中正確的是。下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.0.005 molLA.0.005 molL-1-1的的H H2 2

17、SOSO4 4溶液，溶液，pH=2pH=2B.0.001 molLB.0.001 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液，溶液，pH=11pH=11C.0.005 molLC.0.005 molL-1-1的的H H2 2SOSO4 4溶液與溶液與0.01 molL0.01 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液等溶液等體積混合，混合溶液的體積混合，混合溶液的pHpH為為6 6，溶液顯酸性，溶液顯酸性D.D.完全中和完全中和pH=3pH=3的的H H2 2SOSO4 4溶液溶液50 mL50 mL，需要，需要pH=9pH=9的的NaOHNaOH溶液溶液100 mL100 mL【解題指南】【解

18、題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn)：解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn)：（1 1）首先判斷混合后溶液的酸堿性。）首先判斷混合后溶液的酸堿性。（2 2）若為酸性，計(jì)算剩余）若為酸性，計(jì)算剩余H H+ +的濃度，再求出的濃度，再求出pHpH。（3 3）若為堿性，先計(jì)算剩余）若為堿性，先計(jì)算剩余OHOH- -的濃度，再通過(guò)的濃度，再通過(guò)Kw w求出求出c(Hc(H+ +) )，最后求最后求pHpH?！窘馕觥俊窘馕觥窟x選A A。A A項(xiàng)，項(xiàng)，0.005 mol0.005 molL L-1-1的的H H2 2SOSO4 4溶液中，溶液中，c(Hc(H+ +)=0.005 mol)=0.005 molL L-1-12

19、=0.01 mol2=0.01 molL L-1-1，pH=-lgc(HpH=-lgc(H+ +)=)=-lg0.01=2-lg0.01=2。此計(jì)算與。此計(jì)算與Kw w值無(wú)關(guān)，不要受值無(wú)關(guān)，不要受Kw w=1=11010-12-12的干擾。的干擾。B B項(xiàng)，項(xiàng)，0.001 mol0.001 molL L-1-1的的NaOHNaOH溶液中，溶液中，c(OHc(OH- -)=)=0.001 mol0.001 molL L-1-1，c(Hc(H+ +)= )= pH=-lg(1pH=-lg(11010-9-9)=9)=9。C C項(xiàng)中，項(xiàng)中，pH=6pH=6時(shí)，時(shí)，c c（H H+ +）=c=c（OH

20、OH- -），溶），溶液呈中性。液呈中性。D D項(xiàng)中，項(xiàng)中，pH=3pH=3的溶液中的溶液中c c（H H+ +）=10=10-3-3 mol molL L-1-1，pH=9pH=9的溶液中的溶液中c c（OHOH- -）=10=10-3 -3 molmolL L-1-1，二者等體積混合恰好，二者等體積混合恰好完全中和。完全中和。12191w31 10mol L1 10 mol L1 10 c OH ，K【技巧點(diǎn)撥】【技巧點(diǎn)撥】求算求算c c（H H+ +）的兩種方法）的兩種方法無(wú)論是單一溶液還是混合溶液，計(jì)算溶液的無(wú)論是單一溶液還是混合溶液，計(jì)算溶液的pHpH，實(shí)質(zhì)就是求，實(shí)質(zhì)就是求溶液中的

21、溶液中的c(Hc(H+ +) )，求，求c(Hc(H+ +) )有兩種方法：有兩種方法：（1 1）酸性溶液中）酸性溶液中（2 2）堿性溶液中利用）堿性溶液中利用c(Hc(H+ +)=)=Kw w/c(OH/c(OH- -) )計(jì)算。計(jì)算。1212n Hn Hn Hc HVVVn HnOHc HV總總（） （）酸酸混合 或（）（）（酸堿混合）【變式訓(xùn)練】【變式訓(xùn)練】T T 時(shí)，將體積為時(shí)，將體積為V VA A L L、濃度為、濃度為a molLa molL-1-1的一的一元酸元酸HAHA與體積為與體積為V VB B L L、濃度為、濃度為b molLb molL-1-1的一元堿的一元堿BOHBO

22、H混合，混合，混合液恰好呈中性，則下列判斷正確的是（混合液恰好呈中性，則下列判斷正確的是（ ）A A混合液的混合液的pHpH7 B7 Ba ab bC C混合液中混合液中Kw wc(Hc(H) )2 2 D Da ab b，V VA AV VB B【解析【解析】選選C C。T T 時(shí)時(shí)HAHA與與BOHBOH混合后恰好呈中性，說(shuō)明溶液混合后恰好呈中性，說(shuō)明溶液中中c(Hc(H) )c(OHc(OH- -) )，但溶液的，但溶液的pHpH不一定等于不一定等于7 7，而，而Kw wc(Hc(H) )c(OHc(OH) )c(Hc(H) )2 2；由于不知道；由于不知道a a、b b關(guān)系，故無(wú)法確定

23、關(guān)系，故無(wú)法確定V VA A和和V VB B的關(guān)系。的關(guān)系?！咀兪絺溥x】【變式備選】某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的pHpH時(shí)發(fā)現(xiàn)，時(shí)發(fā)現(xiàn)，0.01 molL0.01 molL1 1的的NaOHNaOH溶液中，由水電離出的溶液中，由水電離出的c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH) )=10=102222，則該小組在該溫度下測(cè)得，則該小組在該溫度下測(cè)得0.1 molL0.1 molL1 1的的NaOHNaOH溶液溶液的的pHpH應(yīng)為（應(yīng)為（ ）A.13 B.12 C.11 D.10A.13 B.12 C.11 D.10【解析】【解析】選選B B。 在在0.01 mo

24、l0.01 molL L1 1的的NaOHNaOH溶液中，由水電離出溶液中，由水電離出的的c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH)=10)=102222，c(Hc(H+ +)=10)=10-11-11 mol molL L1 1，該溫度下水，該溫度下水的離子積為的離子積為101011110.01=100.01=10-13-13。所以該溫度下。所以該溫度下0.1 mol0.1 molL L1 1的的NaOHNaOH溶液中溶液中c(Hc(H+ +)=10)=10-13-13/0.1 mol/0.1 molL L1 1=10=10-12-12 mol molL L1 1，故，故pH=12pH=12

25、，B B項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。 酸堿中和滴定的誤差分析酸堿中和滴定的誤差分析以一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿的滴定為例以一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿的滴定為例1.1.應(yīng)遵循的一個(gè)原理應(yīng)遵循的一個(gè)原理計(jì)算公式計(jì)算公式AABBcVcV其中其中V VB B準(zhǔn)確量取的待測(cè)液的體積，準(zhǔn)確量取的待測(cè)液的體積， c cA A標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，故故V VA A大大c cB B大大V VA A小小c cB B小小2.2.四步操作誤差分析四步操作誤差分析“洗、取、滴、讀洗、取、滴、讀”以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液（酚酞作指示劑）為例，以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液（酚酞作指示劑）為例，常見(jiàn)的因操作不正確而引起的誤差有：常

26、見(jiàn)的因操作不正確而引起的誤差有：步驟步驟洗滌洗滌取液取液酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水取堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡取堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡, ,放出液體后氣放出液體后氣泡消失泡消失操操 作作V VA Ac cB B變大變大變大變大變小變小變小變小不變不變偏高偏高偏高偏高偏低偏低無(wú)影響無(wú)影響偏低偏低步驟步驟操操 作作V VA Ac cB B酸式滴定管滴定前有氣泡酸式滴定管滴定前有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失振蕩錐形瓶時(shí)部分

27、液體濺出振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出部分酸液滴在錐形瓶外部分酸液滴在錐形瓶外酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確, ,滴定后俯視讀數(shù)滴定后俯視讀數(shù)( (或前仰后俯或前仰后俯) )酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確, ,滴定后仰視讀數(shù)滴定后仰視讀數(shù)( (或前俯后仰或前俯后仰) )滴定滴定讀數(shù)讀數(shù)變大變大變大變大變小變小變小變小變大變大偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快，停止滴定后反溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快，停止滴定后反加一滴堿液顏色無(wú)變化加一滴堿液顏色無(wú)變化變大變大偏高偏高【高考警示鐘【高考警示鐘】（1 1）答題時(shí)注意題目要求，防止答非所問(wèn)

28、，如要求答）答題時(shí)注意題目要求，防止答非所問(wèn)，如要求答“偏偏高高”、“偏低偏低”，容易誤答成，容易誤答成“偏大偏大”、“偏小偏小”。（2 2）分析誤差時(shí)要看清是標(biāo)準(zhǔn)液（在滴定管中）還是待測(cè)液）分析誤差時(shí)要看清是標(biāo)準(zhǔn)液（在滴定管中）還是待測(cè)液（在錐形瓶中）。（在錐形瓶中）。（3 3）滴定終點(diǎn)）滴定終點(diǎn)中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全溶液呈中性。中和溶液呈中性。中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全，得到的溶液不一定呈中性，有可能呈酸反應(yīng)恰好進(jìn)行完全，得到的溶液不一定呈中性，有可能呈酸性或堿性。性或堿性?！镜淅镜淅? 2】（】（20122012泰州模擬泰州模擬).).下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中,

29、 ,不合不合理的是理的是_（填序號(hào)）。（填序號(hào)）。A.A.滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視錐形瓶中滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視錐形瓶中, ,觀察溶液顏色的變化觀察溶液顏色的變化B.B.裝準(zhǔn)確量取的待測(cè)液的錐形瓶應(yīng)預(yù)先用待測(cè)液潤(rùn)洗裝準(zhǔn)確量取的待測(cè)液的錐形瓶應(yīng)預(yù)先用待測(cè)液潤(rùn)洗C.C.滴定管用蒸餾水洗滌后立即裝入待裝溶液進(jìn)行滴定滴定管用蒸餾水洗滌后立即裝入待裝溶液進(jìn)行滴定D.D.測(cè)定溶液的測(cè)定溶液的pHpH時(shí)時(shí), ,用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液, ,滴在用滴在用蒸餾水潤(rùn)濕過(guò)的蒸餾水潤(rùn)濕過(guò)的pHpH試紙上試紙上, ,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較E.E.向酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液向酸式滴定管

30、中注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液, ,使液面位于刻度使液面位于刻度“0”0”以上以上2 23 mL3 mL處處.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a molLa molL-1-1的的NaOHNaOH溶液去測(cè)定溶液去測(cè)定V mLV mL鹽鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度酸溶液的物質(zhì)的量濃度, ,選擇酚酞為指示劑選擇酚酞為指示劑, ,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻渍?qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻? :(1)(1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后酸式滴定管用蒸餾水洗凈后, ,還應(yīng)該進(jìn)行的操作是還應(yīng)該進(jìn)行的操作是_。(2)(2)堿式滴定管中液面在滴定前的讀數(shù)為堿式滴定管中液面在滴定前的讀數(shù)為V V1 1 mL mL，滴定后的讀，滴定后的讀數(shù)為數(shù)為V V2 2 mL

31、 mL。則。則c(HCl)=_molLc(HCl)=_molL-1-1( (用有關(guān)字母的代數(shù)式用有關(guān)字母的代數(shù)式表示表示) )。(3)(3)根據(jù)根據(jù)_現(xiàn)象可以判定滴定到達(dá)終點(diǎn)?，F(xiàn)象可以判定滴定到達(dá)終點(diǎn)。.如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a a和和b b，試認(rèn)真分析后填，試認(rèn)真分析后填空：空：曲線曲線b b是用是用_溶液滴定溶液滴定_溶液（都填寫化學(xué)式）；溶液（都填寫化學(xué)式）；NaOHNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)；HClHCl溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)?！窘忸}指南】【解題指南】解答該題要注意以下三點(diǎn)：解答該題要注意以下三點(diǎn)：（1

32、1）滴定管必須潤(rùn)洗，錐形瓶不能潤(rùn)洗；）滴定管必須潤(rùn)洗，錐形瓶不能潤(rùn)洗；（2 2）溶液變色后半分鐘顏色不改變表明達(dá)滴定終點(diǎn)；）溶液變色后半分鐘顏色不改變表明達(dá)滴定終點(diǎn)；（3 3）理清滴定曲線中關(guān)鍵點(diǎn)的含義。）理清滴定曲線中關(guān)鍵點(diǎn)的含義?！窘馕觥俊窘馕觥?滴定時(shí)兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的變化，以便準(zhǔn)確滴定時(shí)兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的變化，以便準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)判斷滴定終點(diǎn),A,A對(duì)；錐形瓶不能潤(rùn)洗，否則會(huì)使待測(cè)溶液濃對(duì)；錐形瓶不能潤(rùn)洗，否則會(huì)使待測(cè)溶液濃度偏高，度偏高，B B錯(cuò)；滴定管水洗后應(yīng)潤(rùn)洗，錯(cuò)；滴定管水洗后應(yīng)潤(rùn)洗，C C錯(cuò)；錯(cuò)；pHpH試紙使用時(shí)不試紙使用時(shí)不能用水潤(rùn)濕，否則會(huì)將所測(cè)溶液稀釋，能用水

33、潤(rùn)濕，否則會(huì)將所測(cè)溶液稀釋，D D錯(cuò)；開(kāi)始注液時(shí)，應(yīng)錯(cuò)；開(kāi)始注液時(shí)，應(yīng)使液面位于使液面位于“0”0”刻度或以上刻度或以上2 23 mL,3 mL,以便調(diào)節(jié)液面，以便調(diào)節(jié)液面，E E對(duì)。對(duì)。.(2).(2)消耗消耗NaOHNaOH溶液體積為溶液體積為(V(V2 2-V-V1 1) mL) mL，故，故c(HCl)= c(HCl)= (3)(3)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏萎?dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOHNaOH溶液時(shí)溶液時(shí), ,溶液由無(wú)色變淺紅色且半分溶液由無(wú)色變淺紅色且半分鐘不褪色鐘不褪色, ,證明達(dá)到滴定終點(diǎn)。證明達(dá)到滴定終點(diǎn)。211a VV mol LV。.曲線曲線b b表示被滴定的溶液表示被滴定的溶液(pH=1

34、3)(pH=13)為為NaOH,NaOH,標(biāo)準(zhǔn)溶液為鹽酸。標(biāo)準(zhǔn)溶液為鹽酸。NaOHNaOH溶液溶液pH=13pH=13，故其物質(zhì)的量濃度為，故其物質(zhì)的量濃度為0.1 mol0.1 molL L-1-1，鹽酸，鹽酸pH=1pH=1，則其物質(zhì)的量濃度為，則其物質(zhì)的量濃度為0.1 mol0.1 molL L-1-1。答案：答案：.B.B、C C、D D.（1 1）用待裝的鹽酸潤(rùn)洗）用待裝的鹽酸潤(rùn)洗2 23 3遍遍 （2 2）a(Va(V2 2-V-V1 1)/V)/V（3 3）溶液由無(wú)色變淺紅色且半分鐘不褪色）溶液由無(wú)色變淺紅色且半分鐘不褪色.HCl NaOH 0.1 mol.HCl NaOH 0.

35、1 molL L-1-1 0.1 mol 0.1 molL L-1-1【技巧點(diǎn)撥】【技巧點(diǎn)撥】中和滴定誤差分析的基本思路中和滴定誤差分析的基本思路中和滴定的誤差分析，都要依據(jù)公式中和滴定的誤差分析，都要依據(jù)公式c(c(待測(cè)待測(cè))=c()=c(標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)) )V(V(標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn))/V()/V(待測(cè)待測(cè)) )來(lái)判斷。這二者在誤差分析時(shí)看作定值，因各種來(lái)判斷。這二者在誤差分析時(shí)看作定值，因各種原因使得所耗標(biāo)準(zhǔn)液體積原因使得所耗標(biāo)準(zhǔn)液體積V(V(標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)) )變大或變小，變大或變小，V(V(標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)) )變大，變大，則則c(c(待測(cè)待測(cè)) )偏高，偏高，V(V(標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)) )變小則變小則c(c(待測(cè)待測(cè))

36、 )偏低。偏低?！咀兪接?xùn)練】【變式訓(xùn)練】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制驗(yàn)室中配制1 molL1 molL-1-1稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液。然后用其滴定某未知稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液。然后用其滴定某未知濃度的濃度的NaOHNaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是_。A A實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏B.B.若選用若選用100 mL100 mL容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，需用

37、密度為容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，需用密度為1.84 g/mL1.84 g/mL、98%98%的濃硫酸的濃硫酸5.43 mL5.43 mLC C容量瓶中有少量的蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏容量瓶中有少量的蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小小D D酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的則測(cè)得的NaOHNaOH溶液的濃度將偏大溶液的濃度將偏大E E若配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液在定容時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致所測(cè)的若配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液在定容時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致所測(cè)的NaOHNaOH溶液濃度偏大溶液濃度偏大F F中和滴定實(shí)驗(yàn)，若滴定前平視讀數(shù)、滴定結(jié)束俯視

38、讀數(shù)，中和滴定實(shí)驗(yàn)，若滴定前平視讀數(shù)、滴定結(jié)束俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大【解析【解析】C C項(xiàng)，因在洗滌及定容時(shí)，都要往容量瓶中加蒸餾水，項(xiàng)，因在洗滌及定容時(shí)，都要往容量瓶中加蒸餾水，故容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度；故容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度；E E項(xiàng)，在配制定容時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏大，當(dāng)用項(xiàng)，在配制定容時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏大，當(dāng)用之滴定堿液時(shí)，所用酸液的體積比實(shí)際情況偏小，故所測(cè)得之滴定堿液時(shí)，所用酸液的體積比實(shí)際情況偏小，故所測(cè)得堿液的濃度偏小。堿液的濃度偏小。答案：答案：A A、B B、D D【答題要領(lǐng)【答題要領(lǐng)

39、6 6】滴定終點(diǎn)的判斷滴定終點(diǎn)的判斷答題模板答題模板【典例】（【典例】（20102010天津高考天津高考T9T9（5 5）改編）納米改編）納米TiOTiO2 2在涂在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。用氧化還原滴定法測(cè)定用氧化還原滴定法測(cè)定TiOTiO2 2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiOTiO2 2溶解并還原為溶解并還原為TiTi3+3+ ，再以，再以KSCNKSCN溶液作指示劑，用溶液作指示劑，用NHNH4 4Fe(SOFe(SO4 4) )2 2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定TiTi3+3+至全部生成至全部生成T

40、iTi4+4+。請(qǐng)回答：請(qǐng)回答：如何判斷滴定終點(diǎn)如何判斷滴定終點(diǎn)_。 【抽樣分析】【抽樣分析】 考生甲考生甲考生乙考生乙 抽抽樣樣試試卷卷 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏萎?dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰HNH4 4Fe(SOFe(SO4 4) )2 2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，根據(jù)溶液顏色標(biāo)準(zhǔn)溶液后，根據(jù)溶液顏色變化判斷變化判斷 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏萎?dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰HNH4 4Fe(SOFe(SO4 4) )2 2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成紅色標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成紅色 分分析析點(diǎn)點(diǎn)評(píng)評(píng) 沒(méi)有明確的結(jié)論沒(méi)有明確的結(jié)論 顏色變化后，沒(méi)有強(qiáng)調(diào)顏色變化后，沒(méi)有強(qiáng)調(diào)“半半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色” ” 【規(guī)范答案】【規(guī)范答案】當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/p>

41、當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰HNH4 4Fe(SOFe(SO4 4) )2 2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色* * *答題模板答題模板* * *當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏萎?dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝬xxxxxxxxxxx標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成xxxxxxxxxxxx色，且色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色。半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色。說(shuō)明：解答此類題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：說(shuō)明：解答此類題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：（1 1）最后一滴：必須說(shuō)明是滴入）最后一滴：必須說(shuō)明是滴入“最后一滴最后一滴”溶液。溶液。（2 2）顏色變化：必須說(shuō)明滴入）顏色變化：必須說(shuō)

42、明滴入“最后一滴最后一滴”溶液后溶液溶液后溶液“顏顏色的變化色的變化”。（3 3）半分鐘：必須說(shuō)明溶液顏色變化后）半分鐘：必須說(shuō)明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來(lái)的顏色原來(lái)的顏色”。 測(cè)定平衡常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：測(cè)定平衡常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I I2 2能能與與I I- -反應(yīng)生成反應(yīng)生成I I3 3- -，并在溶液中建立如下平衡：，并在溶液中建立如下平衡：I I2 2+I+I- - I I3 3- -。通過(guò)測(cè)定平衡體系中通過(guò)測(cè)定平衡體系中c(Ic(I2 2) )、c(Ic(I- -) )和和c(Ic(I3 3- -) )，就可求得

43、該反應(yīng)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。某同學(xué)為測(cè)定上述平衡體系中的平衡常數(shù)。某同學(xué)為測(cè)定上述平衡體系中c(Ic(I2 2) )，采用如下方，采用如下方法：取法：取V V1 1 mLmL平衡混合溶液，用平衡混合溶液，用c molLc molL-1-1的的NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液進(jìn)行滴溶液進(jìn)行滴定定( (反應(yīng)為反應(yīng)為I I2 2+2Na+2Na2 2S S2 2O O3 3=2NaI+Na=2NaI+Na2 2S S4 4O O6 6) )，消耗，消耗V V2 2 mL mL的的NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液。根據(jù)溶液。根據(jù)V V1 1、V V2 2和和c c可求得可求得

44、c(Ic(I2 2) )。上述滴定時(shí)，可采用上述滴定時(shí)，可采用_作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是是_。答案：答案：淀粉淀粉 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏萎?dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aNa2 2S S2 2O O3 3溶液后，溶液由藍(lán)色變?nèi)芤汉螅芤河伤{(lán)色變無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色 1.1.關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是（關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是（ ）A Ac(Hc(H+ +) )很少的溶液一定呈堿性很少的溶液一定呈堿性B Bc(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) )的溶液一定呈中性的溶液一定呈中性C CpHpH等于等于7 7的溶液一定呈中性的溶液一定

45、呈中性D D不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性【解析】【解析】選選B B。c(Hc(H) )很少的溶液，有可能很少的溶液，有可能c(OHc(OH) )也很少，如也很少，如H H2 2O O，A A錯(cuò)；錯(cuò)；c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) )的溶液顯中性，的溶液顯中性，B B對(duì)；室溫時(shí)，對(duì)；室溫時(shí)，pH=7pH=7的溶液才顯中性，的溶液才顯中性，C C錯(cuò)；不能使酚酞試液變紅的溶液，有可能錯(cuò)；不能使酚酞試液變紅的溶液，有可能是中性溶液，是中性溶液，D D錯(cuò)。錯(cuò)。2.2.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（ ）A A用待測(cè)

46、液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶B B一定不能用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定用的滴定管一定不能用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定用的滴定管C C用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶D DNaOHNaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中【解析】【解析】選選C C。錐形瓶不能潤(rùn)洗，滴定管需潤(rùn)洗，。錐形瓶不能潤(rùn)洗，滴定管需潤(rùn)洗，A A、B B錯(cuò)誤錯(cuò)誤;C;C項(xiàng)利用鹽酸將不溶物反應(yīng)掉，正確；項(xiàng)利用鹽酸將不溶物反應(yīng)掉，正確；D D項(xiàng)，試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，項(xiàng)，試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。3.3.（20102010江蘇高考）常溫下，下列各組離子在指定溶液中江蘇高考）常溫下，

47、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（能大量共存的是（ ）A ApH=1pH=1的溶液中：的溶液中：FeFe2+2+、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、NaNa+ +B B由水電離的由水電離的c(Hc(H+ +)=1)=11010-14-14 molL molL-1-1的溶液中：的溶液中：CaCa2+2+、K K+ +、ClCl- -、HCOHCO3 3- -C Cc(Hc(H+ +)/c(OH)/c(OH- -)=10)=101212的溶液中：的溶液中：NHNH4 4+ +、AlAl3+3+、NONO3 3- -、ClCl- -D Dc(Fec(Fe3+3+)=0.1 molL

48、)=0.1 molL-1-1的溶液中：的溶液中：K K+ +、ClOClO- -、SOSO4 42-2-、SCNSCN- -【解析】【解析】選選C C。本題主要從溶液的酸堿性角度進(jìn)行考查，必須。本題主要從溶液的酸堿性角度進(jìn)行考查，必須判斷出溶液是酸性還是堿性。判斷出溶液是酸性還是堿性。A A項(xiàng)，項(xiàng)，pH=1pH=1的溶液中含有大量的溶液中含有大量H H+ +，大量大量H H+ +存在時(shí)，存在時(shí)，NONO3 3- -能將能將FeFe2+2+氧化，氧化，A A項(xiàng)錯(cuò)；項(xiàng)錯(cuò)；B B項(xiàng)，由水電離的項(xiàng)，由水電離的c(Hc(H+ +)=1)=11010-14-14 mol molL L-1-1，水的電離受到

49、抑制，可能是酸性溶，水的電離受到抑制，可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，液也可能是堿性溶液，HCOHCO3 3- -既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，B B項(xiàng)錯(cuò)；項(xiàng)錯(cuò)；C C項(xiàng)，由項(xiàng)，由c(Hc(H+ +)/c(OH)/c(OH- -)=10)=101212和和c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -)=10)=10-14-14, ,可知可知c(Hc(H+ +)=10)=10-1-1 mol molL L-1-1，溶液為酸性溶液，溶液為酸性溶液，NHNH4 4+ +、AlAl3+3+、NONO3 3- -、ClCl- -與與H H+ +之間相互不反應(yīng)，之間相互不反應(yīng)，

50、C C項(xiàng)可以大量共存；項(xiàng)可以大量共存；D D項(xiàng)，項(xiàng)，F(xiàn)eFe3+3+與與SCNSCN- -發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，D D項(xiàng)錯(cuò)。項(xiàng)錯(cuò)?！菊`區(qū)警示】【誤區(qū)警示】本題易忽視大量本題易忽視大量H H+ +存在時(shí)，存在時(shí)，NONO3 3- -能將能將FeFe2+2+氧化而氧化而錯(cuò)選錯(cuò)選A A；或忽視；或忽視FeFe3+3+與與SCNSCN- -發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而錯(cuò)選發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而錯(cuò)選D D。4.4.室溫下，下列溶液等體積混合后的室溫下，下列溶液等體積混合后的pHpH一定大于一定大于7 7的是的是（ ）A A0.1 molL0.1 molL-1-1的鹽酸和的鹽酸和0.1 molL0.1 molL-1-1的

51、氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液B BpHpH4 4的鹽酸和的鹽酸和pHpH1010的氫氧化鋇溶液的氫氧化鋇溶液C CpHpH4 4的醋酸溶液和的醋酸溶液和pHpH1010的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液D DpHpH4 4的鹽酸和的鹽酸和pHpH1010的氨水的氨水 【解析】【解析】選選D D。A A、B B項(xiàng)，因酸與堿都是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，且項(xiàng)，因酸與堿都是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，且c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) )，故中和后溶液呈中性；，故中和后溶液呈中性；C C項(xiàng)，因醋酸的濃度遠(yuǎn)項(xiàng)，因醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈉溶液的濃度，故中和后溶液呈酸性，遠(yuǎn)大于氫氧化鈉溶液的濃度，故中和后溶液呈酸性，pHpH小于小于7 7；D D項(xiàng)，因氨水的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，故中和后溶液呈堿項(xiàng)，